2025届河南省周口市西华县第一高级中学高二化学第一学期期中联考模拟试题含解析

2025届河南省周口市西华县第一高级中学高二化学第一学期期中联考模拟试题 请考生注意：
1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、有机物分子基团间相互影响导致化学性质不同，下列叙述说明侧链对苯环有影响的是
A ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能
B ．苯酚能与NaOH 溶液反应而乙醇不能
C ．苯酚能与3mol H 2加成得到环己醇
D ．苯酚和甲醛在一定条件下生成酚醛树脂
2、在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO 2(g)＋O 2(g)
2SO 3(g)，下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A ．SO 2、O 2、SO 3同时存在
B ．SO 2、O 2、SO 3的物质的量浓度相等
C ．SO 2、O 2、SO 3的物质的量浓度不再改变
D ．SO 2的消耗速率等于SO 3的生成速率
3、下列分散系最稳定的是（ ）
A ．悬浊液
B ．乳浊液
C ．胶体
D ．溶液
4、物质的除杂有多种方法，下列能达到除杂目的是（ ）
A ．用酸性KMnO 4溶液除去溴乙烷混有的乙烯
B ．加水、萃取、分液可除去溴乙烷中的乙醇
C ．通过用氢气与乙烯加成的方法除去乙烷中含有的少量乙烯
D ．用酸性KMnO 4溶液除去苯中的甲苯
5、如图是某条件下N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。

根据图像判断下列叙述中正确的是
A ．该反应的热化学方程式为 223N (g)+3H (g)
2NH (g) -1ΔH=+92kJgmol
B ．a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C ．反应 3222NH (g)N (g)+3H (g) -1ΔH=+92kJgmol
D ．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小
6、下列关于能源的说法不正确的是( )
A ．地球上最基本的能源是太阳能
B ．氢气是重要的绿色能源，贮氢金属、薄膜金属氢化物、某些无机物和某些有机液体氢化物等材料的发展，为解决氢气的贮存问题指明了方向
C ．利用植物的秸秆等制沼气、利用玉米制乙醇、使用太阳能热水器、利用生活垃圾发电等过程都涉及了生物质能的利用
D ．化石燃料仍是目前世界上能源的最主要来源
7、在 25 ℃、101 kPa 时，已知：2H 2O(g)===O 2(g)＋2H 2(g) ΔH 1,Cl 2(g)＋H 2(g)===2HCl(g) ΔH 2
2Cl 2(g)＋2H 2O(g)===4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3.则ΔH 3 与ΔH 1 和ΔH 2 间的关系正确的是 ( )
A ．ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2
B ．ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2
C ．ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2
D ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2
8、将2.0molPCl 3(g)和1.0molCl 2(g)充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl 3(g)＋Cl 2(g)⇌PCl 5(g)，达到平衡时，PCl 5为0.40mol 。

如果此时移走1.0 mol PCl 3和0.50mol Cl 2，在相同温度下再达平衡时PCl 5的物质的量是
A ．0.2 mol
B ．0.4 mol
C ．小于0.2 mol
D ．大于0.20 mol ，小于0.40 mol
9、有人设计出利用CH 4和O 2的反应，用铂电极在KOH 溶液中构成原电池。

电池的总反应类似于CH 4在O 2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）
①负极上是O 2获得电子，电极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e － === 4OH －
②电池放电后，溶液的pH 不断升高
③每消耗1 mol CH 4可以向外电路提供8 mol e －
④负极上CH 4失去电子，电极反应式为CH 4＋10OH －－8e － === CO 32－
＋7H 2O
A ．①②
B ．①③
C ．③④
D ．①④ 10、下列电离方程式中书写正确的是
A ．+2-2H S 2H +S
B ．++2-3
3NaHCO Na +H +CO C ．+-HClO=H +ClO
D ．244NaHSO Na H SO +-+=++
11、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是( )
A ．基态原子核外N 电子层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA 族元素
B ．原子核外价电子排布式为(n －1)d 6～8n s 2的元素一定是副族元素
C ．基态原子的p 能级上半充满的元素一定位于p 区
D ．基态原子核外价电子排布式为(n －1)d x n s y 的元素的族序数一定为x ＋y
12、用括号中的试剂除去各组中的杂质，不正确的是
A ．苯中的甲苯(溴水)
B ．乙醇中的水(新制CaO)
C ．乙醛中的乙酸(NaOH)
D ．乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na 2CO 3溶液)
13、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平
衡状态的是（ ）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C 、D 的分子数之比为1:1 A ．①③④⑤ B ．①③④⑤⑧⑨ C ．①②③④⑤⑦ D ．①②③④⑤⑥⑦⑧ 14、现在，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品。

而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。

根据最初的说法，下列属于绿色食品的是（ ）
A ．大米
B ．海鱼
C ．食醋
D ．食盐
15、下列说法正确的是( )
A ．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，反应速率加快
B ．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C ．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D ．催化剂能增大反应物的能量，从而成千成万倍地增大化学反应速率
16、下列变化为放热反应的是（ ）
A ．H 2O(g)＝H 2O(l) △H ＝－44.0 kJ/mol
B ．2HI(g)＝H 2(g)＋I 2(g) △H ＝＋14.9 kJ/mol
C ．形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机玻璃（）因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。

下图所示流程可用于合成有机玻璃，请回答下列问题：
（1）A的名称为_______________；
（2）B→C的反应条件为_______________；D→E的反应类型为_______________；
（3）两个D分子间脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为______________；
（4）写出下列化学方程式：
G→H：_______________________________；
F→有机玻璃：____________________________。

18、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。

A是由两种元素组成的难溶于水的物质，摩尔质量为88 g·mol－1；B是常见的强酸；C是一种气态氢化物；气体E能使带火星的木条复燃；F是最常见的无色液体；无色气体G能使品红溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色。

请回答下列问题：
(1)G的化学式为________________。

(2)C的电子式为________________。

(3)写出反应①的离子方程式：____________________。

(4)写出反应②的化学方程式：____________________。

19、一种利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量Fe2O3)联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如图所示，回答下列问题：
（1）为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有______任写两种)。

（2）FeSO4溶液与 NH4HCO3溶液反应的离子方程式是________。

（3）TiO2+水解为TiO(OH)2沉淀的离子方程式为__________，需要加入Na2CO3粉末的目的是
__________________________________________。

（4）常温下，在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡的溶液中，测得溶液中c(CO32－) = 3.0×10-6 mol/L，需要控制溶液pH____________时，才能使所得的FeCO3中不含Fe(OH)2。

(已知：K sp[FeCO3] = 3.0×10-11，K sp[Fe(OH)2] = 1.0×10-16) 20、用A、B、C三种装置都可制取溴苯。

请仔细分析三套装置，然后完成下列问题：
(1)写出三个装置中都发生的化学反应方程式______________________________；写出B的试管中还发生的化学反应方程式____________________________。

(2)装置A、C中长导管的作用是___________________________。

(3)B中双球吸收管中CCl4的作用是__________________；反应后双球管中可能出现的现象是__________；双球管内液体不能太多，原因是__________________。

(4)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。

这两个缺点是：_______、______。

(5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这几种装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有_________（书写分子式），滴加__________（书写试剂名称）可以去除杂质。

(6)装置C中的锥形瓶内出现的现象为：_______________________。

2NH3是一个放热反应。

已知该反应生成2molNH3时，放出92kJ的21、工业合成氨的反应：N2+3H3高温高压
Δ
热量。

(1)相同条件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量________(“大于”、“小于”、“等于”)2 molNH3具有的能量；
(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量_______(“大于”、“小于”、“等于”)上述数值，其原因是_____________；
(3)实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的该反应速率为：_____________；
(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______
a.正反应速率和逆反应速率相等
b.正反应速率最大，逆反应速率为0
c.N2的转化率达到最大值
d.N2和H2的浓度相等
e.N2、H2和NH3的体积分数相等
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【详解】A.甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，是与苯环相连的甲基被氧化，结论应是苯环对侧链甲基的影响，错误；B. 苯酚、乙醇都含有羟基，烃基不同，苯酚与氢氧化钠溶液可以反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应，可说明苯环对羟基有影响，故错误；C.苯酚和苯均能与3molH2发生加成反应，不能说明侧链对苯环有影响，错误；D.苯酚和苯均含有苯环，苯酚和甲醛在一定条件下生成酚醛树脂，而苯不能和甲醛在一定条件下生成酚醛树脂，故能说明侧链对苯环有影响，正确。

2、C
【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化。

【详解】A项、该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，各种物质都共存，故A错误；
B项、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，不能作为判断是否达到平衡的依据，故B错误；
C项、达到平衡时，正逆反应速率相等，各种物质的浓度不再发生变化，故C正确；
D项、反应达到平衡时，正逆反应速率相等，SO2的消耗速率和SO3的生成速率均为正反应速率，故D错误。

故选C。

【点睛】
本题考查平衡状态的判断，对于反应前后气体的计量数之和不相等的可逆反应来说，可从浓度、温度、颜色、压强、百分含量等角度判断是否达到平衡状态。

3、D
【详解】悬浊液、乳浊液不稳定，静置后，悬浊液会沉淀，乳浊液静置后会分层；胶体为介稳体系；溶液是均匀透明稳定的分散系；所以最稳定的为溶液，D符合题意。

答案选D。

4、A
【详解】A．酸性高锰酸钾氧化乙烯，因此用酸性KMnO4溶液除去溴乙烷混有的乙烯，故A正确；
B．溴乙烷与乙醇是互溶的，加水、萃取、分液不能除去溴乙烷中的乙醇，故B错误；
C．乙烯和氢气才催化剂作用下与氢气反应，条件苛刻，不能通过用氢气与乙烯加成的方法除去乙烷中含有的少量乙烯，会引入氢气杂质，故C错误；
D．甲苯和酸性KMnO4溶液反应生成苯甲酸，苯甲酸和苯互溶，因此不能用酸性KMnO4溶液除去苯中的甲苯，故D 错误。

综上所述，答案为A。

5、D
【解析】试题分析：从图中可以看出，该反应的反应物总能量高于生成物的总能量，即为放热反应，A错D对；加入催化剂，反应的活化能降低，b曲线才是加入催化剂的能力变化曲线；反应热是反应前后能量之差，与反应历程无关，故催化剂的加入对反应热没有影响。

考点：反应热
点评：反应热是历年高考的常考知识点，特别是反应历程的能量变化图，考生在备考过程中应把握图中的相关信息。

6、C
【详解】A．地球上的能源主要来源于太阳能，通过植物的光合作用被循环利用，即地球上最基本的能源是太阳能，故A正确；
B．贮氢金属和氢气反应生成氢化物的方法，解决气体难以储存和运输的问题，则为解决氢气的贮存问题指明了方向，故B正确；
C．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，太阳能热水器不属于生物质能的范畴，故C错误；
D．化石燃料目前占能源的85%，仍然是世界上能源的主要来源，故D正确；
故选C 。

7、A
【解析】①2H 2O(g)===O 2(g)+2H 2(g) △H 1，
②Cl 2(g)+H 2(g)===2HCl(g) △H 2，
③2Cl 2(g)+2H 2O(g)===4HCl(g)+O 2(g) △H 3，
根据盖斯定律，热化学方程式①+2×②可得③：2Cl 2(g)+2H 2O(g)===4HCl(g)+O 2(g)，所以△H 3=△H 1+2△H 2，故答案为A 。

8、C
【详解】化学平衡的建立与路径无关，达到平衡后移走1.0 mol PCl 3和0.50mol Cl 2，可以等效为开始加入1.0 mol PCl 3和0.50mol Cl 2，到达的平衡，与原平衡相比压强减小，减小压强平衡向着气体分子数增加的方向移动，平衡逆向移动，反应物的转化率减小，故达到新平衡时PCl 5的物质的量小于原平衡的一半，即达到新平衡时PCl 5的物质的量小于0.4 mol×12
=0.2mol ； 答案选C 。

9、C
【解析】分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

详解：①通入CH 4 的电极为负极失电子反应氧化反应，电极反应为：CH 4 +10OH - -8e - =CO 32- +7H 2O ，故错误；②电池反应式为：CH 4 +2OH - +2O 2 =CO 32- +3H 2O ，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，溶液pH 不断减小，所以该电池使用一段时间后应补充KOH ，故错误；③通入CH 4 的电极为负极，电极反应为：CH 4 +10OH - -8e - =CO 32- +7H 2O ，每消耗1molCH 4 可以向外电路提供8mole -，故正确；④通入CH 4的电极为负极失电子反应氧化反应，电极反应为：CH 4 +10OH - -8e - =CO 32- +7H 2O ，故正确；答案选C 。

点睛：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题综合性强，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。

10、D
【详解】A ． H 2S 是多元弱酸，电离是分步进行，须分步书写的，即+-2H S
H +HS ，+2--HS H +S ，主要写第
一步电离，A 错误；
B ．NaHCO 3是强电解质，完全电离，H 2CO 3是多元弱酸，故+-33NaHCO =Na +HCO ，B 错误；
C ．HClO 是弱酸，部分电离，故+-HClO H +ClO ，C 错误；
D ．NaHSO 4是强电解质，完全电离，且H 2SO 4是强酸，故244NaHSO Na H SO +-+=++，D 正确；
故答案为：D。

11、C
【详解】A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为K、Cr或Cu，K为主族元素，Cr、Cu为副族元素，故A错误；
B．副族元素的d能级电子数为10或1～5，原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素为Ⅷ族元素，故B错误；C．基态原子的p能级上半充答满的元素，电子最后填充p能级，属于p区，故C正确；
D．基态原子核外价电子排布式为(n－1)d x n s y的元素的族序数不一定为x＋y，例如ⅠB族、ⅡB族元素，族序数等于外围电子排布中s能级中的电子数为y，故D错误；
故选C。

12、A
【详解】A．苯也能萃取溴水中的溴，应该用酸性高锰酸钾溶液，错误；
B．CaO＋H2O=Ca (OH)2，故加入生石灰后蒸馏，得到无水乙醇，正确；
C．CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，乙醛不氢氧化钠反应，正确；
D．2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋H2O＋CO2，然后采用分液的方法分离，正确；
答案选A。

13、A
【详解】①该反应为反应前后气体体积减小的反应，压强为变量，当混合气体的压强不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，正确；
②该反应的反应物和生成物都是气体，混合气体总质量不变，容器容积不变，则密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，错误；
③B物质的量浓度不变时，说明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，正确；
④该反应为气体体积减小的反应，混合气体的总物质的量为变量，当其不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，正确；
⑤混合气体的总质量不变，总物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当其不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，正确；
⑥未说明两物质反应速率的方向，则根据v(C)与v(D)的比值始终不变，不能说明各组分的浓度不再变化，则无法判断平衡状态，错误；
⑦该反应的反应物和生成物都是气体，混合气体的总质量始终不变，不能根据混合气体的总质量判断平衡状态，错误；
⑧容器容积不变，则混合气体的总体积为定值，不能根据混合气体总体积判断平衡状态，错误；
⑨C、D的分子数之比为1:1，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，错误；故选A。

14、A
【详解】A．大米是通过光合作用转化的食品，是绿色食品，故A符合题意；
B．海鱼是海洋提供的食品，属于蓝色食品，故B不符合题意；
C．食醋是经过人类的加工形成的，不是绿色食品，故C不符合题意；
D．食盐需经过人类的加工处理的，不是绿色食品，故D不符合题意；
故答案为：A。

15、C
【解析】增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施。

【详解】A项、增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故A错误；
B项、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大单位体积内活化分子的个数，但活化分子百分数不变，故B错误；
C项、升高温度，升高了分子能量，增大了活化分子百分数，故C正确；
D项、催化剂能够降低反应的活化能，，降低了反应能量，增加了活化分子百分数，加快反应速率，故D错误。

【点睛】
本题考查外界条件对反应速率的影响，注意浓度、温度、压强、催化剂对反应速率影响的实质，把握活化分子及活化理论为解答的关键。

16、D
【详解】A. H2O(g)＝H2O(l) 不是化学反应，所以不是放热反应，故不选A；
B. 2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol，焓变大于0，为吸热反应，故不选B；
C. 形成化学键时共放出能量862 kJ，但不知断键时吸收的热量多少，二者的差值无法计算，所以不能判断反应是否是放热反应，故不选C；
D. 根据图示，反应物的总能量大于生成物总能量，一定为放热反应，故选D；
答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反应
【分析】根据题给信息和转化关系推断B为CH2ClCCl(CH3)CH3，D为HOOCCOH(CH3)CH3，F为
CH2=C(CH3)COOCH3，据此分析作答。

【详解】根据上述分析可知，
（1）A的名称为2－甲基－1－丙烯；
（2）B→C为卤代烃水解生成醇类，反应条件为NaOH溶液、加热；D→E的反应类型为消去反应；
（3）D为HOOCCOH(CH3)CH3，两个D分子间脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为；
（4）G→H为丙酮与HCN发生加成反应，化学方程式为；
CH2=C(CH3)COOCH3发生聚合反应生成有机玻璃，化学方程式为。

18、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4
【解析】试题分析：无色气体G能使品红溶液褪色，G是SO2；气体E能使带火星的木条复燃，E是O2；F是最常见的无色液体，F是H2O；C是一种气态氢化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色，说明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。

解析：根据以上分析（1）G的化学式为SO2。

（2）C是H2S，电子式为。

（3）FeS与H2SO4生成FeSO4和H2S，反应的离子方程式：FeS＋2H＋= Fe2＋＋H2S↑。

（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反应生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式：Fe2 (SO4)3＋SO2＋2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4。

点睛：滴加KSCN试剂溶液出现血红色，说明原溶液一定含有Fe3＋，Fe3＋具有较强氧化性，SO2具有较强还原性，Fe3＋能把SO
氧化为硫酸。

2
19、加热、研碎、适当提高酸的浓度Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓ + CO2↑ + H2O TiO2＋＋2H2O
TiO(OH)2↓＋2H＋消耗H＋，促使水解平衡正向移动≤8.5
【解析】根据流程图，钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量Fe2O3)中加入稀硫酸，氧化铁溶解生成硫酸铁，FeTiO3反应生成TiOSO4，然后在酸性溶液中加入适量铁粉，除去过量的酸，并还原铁离子，冷却结晶得到硫酸亚铁晶体和TiOSO4溶液；将绿矾晶体溶解后加入碳酸氢铵溶液，反应生成碳酸亚铁沉淀和二氧化碳、硫酸铵溶液，碳酸亚铁在空气中煅烧生成氧化铁；富含TiO2+的酸性溶液中加入碳酸钠粉末，促进TiO2+的水解生成TiO(OH)2，分解得到钛白粉(TiO2·nH2O)，据此结合化学反应原理和化学实验的基本操作分析解答。

【详解】(1)根据影响化学反应速率的因素可知，为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有加热、研碎、适当提高酸的浓度等，故答案为：加热、研碎、适当提高酸的浓度等；
(2)根据题意和上述分析，FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应生成硫酸铵、二氧化碳和他说亚铁，反应的离子方程式为Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓ + CO2↑ + H2O，故答案为：Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓ + CO2↑ + H2O；
(3)TiO2+水解为TiO(OH)2沉淀的离子方程式为TiO2＋＋2H2O TiO(OH)2↓＋2H＋，加入Na2CO3粉末可以消耗水解生成的H＋，促使TiO2+水解平衡正向移动，故答案为：TiO2＋＋2H2O TiO(OH)2↓＋2H＋；消耗H＋，促使水解平衡正向移动；
(4)常温下，在FeCO3沉淀溶解平衡(FeCO3Fe2＋＋CO32－)的溶液中，测得溶液中c(CO32－) = 3.0×10-6 mol/L，则c(Fe2+)===1.0×10-5由题中数据可知，溶液中c(Fe2+)•c(OH-)2= K sp[Fe(OH)2]
=1.0×10-5×c2(OH-)=1.0×10-16，c(OH-)==10-5.5 mol/L，要使所得的FeCO3中不含Fe(OH)2，则需要c(OH-)≤10-5.5 mol/L，即c(H+)≥=10-8.5 mol/L，因此pH≤8.5，故答案为：≤8.5。

【点睛】
本题考查了物质的制备、分离与提纯。

本题的难点为（4），要注意根据溶解平衡方程式结合溶度积常数进行计算。

20、2Fe+3Br2=2FeBr3，HBr+AgNO3 AgBr↓+HNO3导气(导出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流和溴蒸气)吸收反应中随HBr气体逸出的Br2 和苯蒸气CCl4 由无色变橙色易被
气体压入试管中随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低导管插入AgNO3 溶液中易产生倒吸Br2NaOH溶液白雾
【分析】(1)A、B、C三种装置都可制取溴苯，都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应；B中HBr进入硝酸银溶液，与硝酸银反应生成溴化银反应生成浅黄色溴化银沉淀；
(2)苯和溴易挥发，长导管能导气及回流冷凝作用；
(3)双球吸收关吸收了溴和苯；反应后双球吸管中四氯化碳吸收了溴；四氯化碳不能盛放太多，否则会被压出；
(4)随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低，因为导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸；
(5)溴易溶于有机物中；溴能与氢氧化钠溶液反应；
(6)装置C中，反应生成的HBr极易溶于水，会产生白雾。

【详解】(1)A、B、C三种装置都可制取溴苯，三个装置中都发生都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应，反应的化学方程式为2Fe+3Br2=2FeBr3，；B试管中HBr与硝酸银反应，生成浅黄色溴化银沉淀，
方程式为: HBr+AgNO 3 AgBr↓+HNO 3，
因此，本题正确答案是：2Fe+3Br 2=2FeBr 3，
；HBr+AgNO 3 AgBr↓+HNO 3； (2)苯和溴的取代反应中有溴化氢生成,苯和溴易挥发，所以导管b 除导气外，还有起冷凝回流作用，减少苯和溴的挥发；
因此，本题正确答案是：导气(导出HBr )兼冷凝、回流(冷凝回流苯和溴蒸气)；
(3) B 装置中采用了双球吸收管，利用四氯化碳吸收反应中随HBr 逸出的溴和苯的蒸气；反应后双球吸管中四氯化碳吸收了溴单质，溶液从无色变成了橙色；双球管内液体不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被气体压入试管中， 因此，本题正确答案是：吸收反应中随HBr 气体逸出的Br 2 和苯蒸气；CCl 4 由无色变橙色；易被气体压入试管中；
(4)B 装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。

这两个缺点是：随HBr 逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；因为导管插入AgNO 3溶液中而容易产生倒吸，
因此，本题正确答案是：随HBr 逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；导管插入AgNO 3 溶液中易产生倒吸；
(5) Br 2易溶于有机溶剂，所以Br 2溶于制得的溴苯使其呈红棕色；利用Br 2与氢氧化钠溶液反应生成生成溴化钠和次溴酸钠水溶液，可以对溴苯进行提纯；
因此，本题正确答案是：Br 2；NaOH 溶液；
(6)装置C 中，反应生成的HBr 极易溶于水，会产生白雾。

因此，本题正确答案是：白雾。

【点睛】
本题考查了苯的取代反应实验，考查的知识点有化学方程式的书写、催化剂的作用、产物的判断等，考查学生对知识的总结、应用能力。

难点是装置图的分析和评价等。

注意对几个实验方案进行评价，主要从正确与错误，严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。

另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也要考虑。

21、大于 小于 该反应是可逆反应，1molN 2和3molH 2不能完全反应，因此放出的热量小于92kJ 0.25mol/(L·min) ac
【详解】(1) 合成氨反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，所以相同条件下，1mol N 2和3mol H 2所具有的能量大于2mol NH 3具有的能量，故答案为：大于；
(2) 合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，所以将1 mol N 2和3mol H 2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，故答案为：小于， 该反应是可逆反应，1molN 2和3molH 2不能完全反应，因此放出的热量小于92kJ ； (3)310mol (NH )=0.5mol /(L min)2L 10min
n v V t ∆==⋅⋅∆⨯，23(N )1(NH )2v v =，所以2(N )0.25mol /(L min)v =⋅，故答案为：
0.25mol/(L·min)；
(4)a．正反应速率和逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，a正确；
b．正反应速率最大，逆反应速率为0，是指反应开始时的状态，反应没有达到平衡状态，b错误；c．N2的平衡转化率达到最大值，说明平衡达到平衡状态，c正确；
d．N2和H2的浓度相等，反应不一定达到平衡，d错误；
e．N2、H2和NH3的体积分数相等，与平衡状态无关，e错误；
故选ac；。