2023-2024学年湖南省部分学校高二下学期期末考试联考化学试卷

2023-2024学年湖南省部分学校高二下学期期末考试联考化学试卷
1.化学在社会发展中发挥着至关重要的作用，是推动社会进步和文明发展的关键力量。

下列
说法正确的是
A．“嫦娥六号”表面涂覆的高温抗氧化涂层为微米级氮化硅，该材料属于新型无机非金属材料
B．“龙芯一号”是我国首枚拥有自主知识产权的通用高性能微处理芯片，该芯片使用的是高纯度的二氧化硅
C．四氯乙烯是一种氯代烃类的有机溶剂，是衣物干洗剂的主要成分之一，它属于烃类
D．磁流体是一种新型的液态功能材料，它兼有固体材料的磁性和液体材料的流动性，其中磁铁的主要成分是
2.化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。

下列人物与其贡献不匹配的是
A．勒夏特列——化学平衡的移动B．侯德榜——工业制备纯碱
C．凯库勒——元素定量分析D．盖斯——反应热的计算
3.《食品安全国家标准》中明确规定在食用盐中加入的食品营养强化剂，包括碘酸钾
()、碘化钾(KI)。

下列说法错误的是
A ．基态氧原子核外能量最高的电子所在能级的电子云形状：
B．钾原子核外有19种不同运动状态的电子
C ．基态氧原子核外电子的轨道表示式：
D．基态碘原子的价层电子排布式：
4.烟酰胺是最近火爆全网的“网红”美白产品，其结构简式为，已知的结构和性质
与苯相似。

下列关于烟酰胺的说法错误的是
A．分子式为B．分子中碳原子的杂化方式只有一种
C．在酸性条件下水解可以生成和氨气D．能发生取代反应、加成反应、氧化反应等
5.碱性镀铜中电镀液的主要成分是，已知的空间结构为平面
四边形，其内界的电离与弱电解质类似，会部分解离为中心离子和配位体。

设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的溶液中的数目小于
B．含有的质子数目为
C．和足量充分反应生成时转移的电子数为
D．若中的两个被两个取代，只有一种结构
6.下列关于物质的结构与性质的说法错误的是
A．1个乳酸分子( )中有一个手性碳原子，是手性分子
B．液晶具有各向异性，所以液晶是晶体
C．臭氧极性微弱，其在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度
D．在 (R—是直链烷基)中，烷基越长羧酸的酸性越弱
7.下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．由溴乙烷得到乙醇：
B．利用硫酸铜溶液除去乙炔中少量硫化氢气体：
C．向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸： + +
D．乙烯使酸性重铬酸钾溶液变色：
8.铁是人体含量最多的必需微量元素，肉与肉制品中铁的含量主要利用原子吸收法和分光光
度法测定。

测定之前需要对样品进行预处理：称取10g样品进行灼烧使其炭化，再高温灰化。

冷却后加入10.00mL硝酸溶解，取滤液配制成1000.00mL溶液。

上述处理过程中未涉及的操作是
A．B．C．D．
9.合成氨的热化学方程式为。

最近，吉林大学与
韩国、加拿大科研人员合作研究，提出基于机械化学(“暴力”干扰使铁活化)在较温和的条件下由氮气合成氨的新方案(过程如图所示)，利用这种方案所得氨的体积分数平衡时可高达。

下列说法正确的是
A．该方案所得氨的含量高，主要是因为使用了铁做催化剂
B．采用该方案生产氨气，活化能和均减小
C．该方案氨的含量高，与反应温度较低有关
D．为了提高氨气的产率，应尽量采取较高温度提高化学反应速率
10.碲化镉太阳能电池较单晶硅太阳能电池有制作方便、成本低廉和重量较轻等优点。

碲化
镉立方晶胞的结构如图Ⅰ所示，图Ⅱ为该晶胞沿轴方向在平面的投影，下列说法正确的是
A．该晶体的化学式为
B．若X点原子的坐标为，则Y点原子的分数坐标为
C．若晶胞参数为，则Cd原子与Te原子的最短距离为
D．与Te距离最近且相等的Cd原子有2个
11.某种可做防火剂的盐的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族
元素，其中X、Y、W在不同周期，Y和W同主族。

下列说法正确的是
A．原子半径：W>Y>Z>X B．第一电离能：Z>Y
C．W的最高价含氧酸是一种强酸D．Y和X组成的化合物中只含有极性共
价键
12.用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳
产物(乙烯、乙醇等)的生成率，其简易装置示意图如图所示。

下列说法正确的是
A．Cu电极上发生氧化反应
B．电极的电极反应式为
C．氢离子通过质子交换膜由右室进入左室
D．阴极发生的反应之一为
13.废旧铅酸蓄电池中的含铅废料()可以通过如图所示的流程制备高纯Pb，
以实现铅的再生利用，已知：，。

下列说法正确的是
A．含铅废料中的Pb来源于铅酸蓄电池的正极
B．浸取步骤中发生的反应之一为
C．脱硫步骤的试剂A可选用碳酸钠
D．过量焦炭还原PbO的方程式为
14. 25℃时，用NaOH溶液分别滴定、三种溶液，[p表示负对数，M表
示、]随pH变化的关系如图所示，已知：
(不考虑二价铁的氧化)。

下列说法错误的是
A．①代表滴定溶液的变化关系
B．调节溶液的时，可将工业废水中的沉淀完全
C．25℃时，HX的电离平衡常数为
D．若a点，滴定HX溶液至a点时，
15.亚硝基过硫酸钾又名弗氏盐，是一种高效的选择性氧化剂，常用于氧
化酚和苯胺衍生物成醌。

已知该晶体易溶于水，在空气中不稳定，在酸性溶液中迅速分解，碱性溶液中较稳定。

其制备流程如图所示：
回答下列问题：
(1)步骤①中生成了，该反应的离子方程式为____，的空间构型为____。

(2)反应中使用的溶液需要新制，原因是____。

(3)从步骤③开始需要每过一段时间测定制备体系中的pH值，pH值需要，目的是
____。

(4)步骤④中溶液做氧化剂，其还原产物为____ (填选项字母，下同)。

A． B．
(5)由悬浊液最终得到亚硝基过硫酸钾要经过过滤、洗涤、抽滤等步骤，其中洗涤步骤要
经过两次，先后使用的洗涤液为______。

A．KOH溶液、水B．溶液、乙醇
C．NaOH溶液、乙醇D．KOH溶液、乙醇
(6)若一开始加入的为6.9g，最终得到亚硝基过硫酸钾19.8g，则本实验的产率为
_____(保留三位有效数字)。

16.铬广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。

工业上以碳素铬铁(铁铬合
金)为原料，利用电解法制取金属铬的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“溶解”步骤中，被还原，该反应的离子方程式为______。

(2)若以惰性电极进行“电解”，在阴极放电的电极反应式为______。

(3)已知铬的化合物色彩众多，如(紫色)、(灰蓝色沉淀)，(绿色溶
液)等。

向溶液中滴加NaOH溶液至过量，可观察到的现象是______。

(4)已知晶体有3种不同颜色，其配位数均为6，实验测得1mol不同颜色的晶
体分别与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀的物质的量如表所示：
晶体颜色深绿色浅绿色紫色
AgCl沉淀的物质的
量
写出深绿色晶体配合物的化学式：
(5)、、可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中
、采用面心立方最密堆积方式(处于面对角线上的钙离子与氧离子紧密相邻)。

已知钙离子、氧离子半径分别为，晶胞中位于所形成的
正八面体的体心。

①基态原子的价层电子排布式为____，Cr位于元素周期表的____区。

②该晶胞的边长为______pm；已知阿伏加德罗常数的值为，则该复合氧化物的密度为
____(列出计算式即可)。

③在该晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则位于晶胞的_____(填“棱
心”、“面心”、“体心”)。

17.尿素[]是一种重要的氮肥，也是一种化工原料。

合成尿素能回收利用二氧化
碳，实现“碳的固定”。

已知合成尿素的反应分两步进行，反应的能量变化如图所示：
回答下列问题：
(1)写出生产尿素总反应的热化学方程式：_____。

(2)为防止第一步反应中(氨基甲酸铵)分解为和，应采取的措施为
_____(填选项字母)。

A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压
(3)生产时通入的气体中常混有少量，有氧气存在的条件下，腐蚀反应容器的速率
会更快，其原因是_____。

(4)一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入和，发生上述两步反
应合成尿素，测得各组分的物质的量随时间的变化如图所示：
①两步反应中活化能较小的步骤为第____步(填“一”或
“二”)。

②内，用表示第一步反应的平均速率为____。

(5)已知氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件下水解更彻底。

将氨基甲酸铵粉末逐渐
加入到的盐酸溶液中直至溶液(室温下，忽略溶液体积的变化)，共用去氨基甲酸铵，所得溶液中几乎不含碳元素，此时溶液中____(用含a、b的代数式表示，下同)，的电离平衡常数的值为_____。

18.兰地洛尔(F)常用于治疗手术时心动过速性心律失常。

兰地洛尔的一种合成路线如图所
示：
已知：①；
②+RBr+HBr；
③。

回答下列问题：
(1)B的结构简式为______。

(2)C中含有官能团的名称为______。

(3)写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式：_____。

(4)由D生成E的反应类型是______。

(5)C的同分异构体中满足下列条件的有____种。

①能发生水解反应；②能发生银镜反应；
③能与溶液发生显色反应；④苯环上连有三个取代基。

(6)兰地洛尔分子中杂化的碳原子与杂化的碳原子的数目之比为_____。

(7)参照上述合成路线和信息，以和为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_____。