人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中阶段复习检测试卷1含答案.docx

高中化学学习材料
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北京市海淀区示范性高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段复习检测试卷 1
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65
A 卷满分100分
第一部分选择题
每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

（1~25小题，每小题2分，共50分。

）
1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（）
A．酒精—剧毒品 B.浓硫酸—易爆品
C．汽油—三级放射性物品 D.浓硝酸—腐蚀品
2．下列物质中，属于电解质的是（）A．Na2CO3溶液B．固体NaCl C．蔗糖D．Cu
3．悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（）A．稳定的液体B．透明的液体C．混合物D．化合物
4．下列电离方程式中，不正确的是（）A．HCl ＝H++ Cl- B．CuSO4=Cu2++SO42－
C．FeCl3＝Fe3++ Cl- D．NaOH ＝Na++ OH-
5．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。

表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量
6．下列说法错误
．．的是（）A．丁达尔效应可以区分溶液和胶体
B．一种分散系里只能有一种分散质
C．以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱至强的顺序是：浊液、胶体、溶液
D．分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液
7．下列概念中，不属于
．．．物理量的是（）A．物质的量 B．质量 C．摩尔D．长度
8．下列说法正确的是（）A．CO、CO2均属于酸性氧化物B．CuSO4属于纯净物
C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子
9．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（）A．烧瓶B．烧杯C．试管D．量筒
10．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确
．．．的是（）A．用过滤的方法分离溶液和胶体B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用溶解过滤的方法除去食盐中的沙砾
11．下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需
．．选用的是（）A．烧杯B．分液漏斗C．铁架台D．温度计
12．在下列物质种类中，前者包含后者的是（）A．混合物溶液B．电解质化合物
C．浊液胶体D．单质化合物
13．下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是（）A．用托盘天平称量药品时，将药品置于天平右盘
B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
C．将浓硫酸注入盛水的量筒中稀释
D．用蒸发皿进行加热蒸发操作时，必须垫石棉网
14．标准状况下的下列物质中，体积最大的是（）A．2 g氢气B．16 g氧气C．2 mol Cl2D．6.02×1023个氯分子
15．要将碘从其四氯化碳溶液中提取出来，需要用到的一组仪器是（）A．冷凝管、锥形瓶、蒸馏烧瓶C．普通漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台
C．三脚架、蒸发皿、玻璃棒D．分液漏斗、烧杯、铁架台
16．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a连接好线路发现灯泡不亮，按照图b连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl溶液中水电离出大量的离子
D．NaCl溶液中存在大量可自由移动的离子
17．下列溶液中，跟100mL 0.5mol·L -1NaCl
溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液B．200mL1mol·L-1CaCl2溶液
C．50mL1mol·L-1NaCl溶液D．25mL0.5mol·L-1HCl溶液
18．同温同压下，H2和NH3所含氢原子数相等，则两气体的体积比是（）A．3:2 B．1:3 C．2:3 D．1:2
19．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+Al3+Cl－SO42－B．Cu2+Cl－NO3－OH－
C．Ca2+Na+CO32－NO3－D．H+SO42－NO3－OH－
20．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）
A ．铁与硫酸铜溶液反应： Fe ＋Cu 2+＝Fe 2+＋Cu
B ．铁粉跟稀硫酸反应 2Fe + 6H + = 2Fe 3++ 3H 2↑
C ．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应 Ba 2+ + SO 42－
= BaSO 4↓
D ．碳酸钙跟盐酸反应 CO 32－
+ 2H + = H 2O + CO 2↑
21．检验试样中有无SO 42-的操作及结论正确的是 （ ）
A ．先加HCl 无明显现象，再加BaCl 2有白色沉淀，一定有SO 42-
B ．加HCl 酸化的BaCl 2有白色沉淀，一定有SO 42-
C ．滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液没有白色沉淀，一定没有SO 42-
D ．滴加BaCl 2有白色沉淀，一定有SO 42-
22．不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①CuCl 2、②Na 2SO 4、③KCl 、④K 2CO 3、⑤BaCl 2鉴别出来，其鉴别出来的顺序是 （ ）
A ．①②④③⑤
B ．④⑤③②①
C ．①④⑤②③
D ．①②④⑤③
23．某溶液中含有Na +、 Al 3+、Cl -和SO 42- 四种离子，若Na +、 Al 3+、Cl -三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al 3+和 SO 42-的离子个数比为 （ ）
A ．1:2
B ．1:4
C ．3:4
D ．3:2
24．将标准状况下a L HCl 气体溶于1000 g 水中，得到的盐酸密度为b ｇ·cm －
3，则该盐酸的物质的量浓度为 ( )
A ．4.22a
mol·L －1 B ．22400ab mol·L －
1 C ．a 5.3622400ab + mol·L －1 D ．a 5.3622400ab
1000+ mol·L －
1
25．提纯含有少量Ba(NO 3)2杂质的KNO 3溶液，可以使用的方法为 （ ）
A ．加入过量的Na 2CO 3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO 3
B ．加入过量的K 2SO 4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO 3
C ．加入过量的Na 2SO 4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO 3
D ．加入过量的K 2CO 3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO 3
分类标准 1
分类标准2
第二部分 非选择题
26．下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。

请在横线上填写物质所属类别。

（纯净物） （类别1 ）
（ 化合物 ） （类别2）
27．（1）0.5 mol H 2O 的质量为 ，其中约含有 个水分子，共约有 个原子。

（2）质量都是50 g 的 HCl 、NH 3、CO 2、O 2四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，物质的量最小的是 。

（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中含1 g 溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO 4溶液，需要CuSO 4·5H 2O g 。

（4）完全中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH 溶液，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸溶液的体积比为 。

28．（1）写出下列物质在水溶液中电离的电离方程式
氯化铜 硫酸铁 （2）写出下列反应的离子方程式
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
碳酸钠溶液与稀盐酸混合 （3）写出符合离子方程式Ba 2++SO 42- =BaSO 4↓的一个化学方程式
29．实验室用2.0 mol/L NaCl 溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl 溶液，请回答下列问题。

（1）配制过程中不需要．．．
使用的化学仪器有__________________（填选项的字母）。

A ．烧杯 B ．100 mL 容量瓶 C ．漏斗 D ．胶头滴管 E ．玻璃棒 （2）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl 溶液 mL 。

（3）实验开始前，需要检验容量瓶是否_________________。

（4）下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）。

①量取一定体积的氯化钠溶液，放入烧杯中，用适量蒸馏水稀释； ②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中；
Na 2O 、Na 2SO 4、N 2、空气、NaCl 溶液
Na 2O 、Na 2SO 4、N 2
空气、NaCl 溶液
Na 2O 、Na 2SO 4
N 2
类别2为
类别1为
④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（5）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒：；
②定容时俯视容量瓶的刻度线：；
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水：。

30．某学生用右图的装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离和干燥。

其中a为铁夹，b为分液漏斗的活塞。

(1) 甲瓶内盛溶液，乙瓶内盛溶液，分液漏斗内盛溶液。

(2) 实验先分离出一氧化碳，a、b状态是关闭，打开。

(3) 分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭，再打开。

31．为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需进行下列实验操作。

①＋（）②＋（）③＋（）④＋（）
粗盐溶液
除Mg2＋除SO42-除Ca2＋、Ba2＋
⑤⑥＋适量（）⑦
纯净NaCl溶液NaCl晶体
除CO32-、OH -
请回答下列问题：
（1）请在（）中填写所使用除杂试剂的化学式，在中填写实验操作名称；
（2）步骤③中加入的试剂必须过量，其目的是____________________________________；
（3）步骤⑥从参加反应的微粒来看属于________反应，从另一角度看也属于酸碱之间的复分解反应中的中和反应，中和反应的实质是：___________________________________
____________________________________________________________________________。

32．往烧杯中沸腾的蒸馏水内逐滴滴入饱和的FeCl3溶液，当烧杯中液体成为红褐色时停止加热，即可制得氢氧化铁胶体。

（1）用一束强光照射所得胶体，从垂直于光线的传播方向观察，可观察到____________。

（2）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入饱和的FeCl3溶液，观察到有大量棕褐色的沉淀生成，得到的分散系属于__________，反应的离子方程式是：__________________________。

将得到的分散系过滤，滤纸上有大量的固体物质，滤液呈浅黄棕色，用一束强光照射，能观察到明显的丁达尔现象。

通过这个实验你能得出的结论是________________________。

（3）氢氧化铁的胶体与悬浊液最本质的区别是___________________________________。

33．将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。

试计算：
(1)6.50g锌的物质的量；
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积。

B 卷满分20分
34．经测定0.1 mol/L的KHSO4溶液与0.1 mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同。

（1）KHSO4在水溶液中的电离方程式可以表示为_______________________________；
（2）往0.1 mol/L的KHSO4溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是____________
______________，反应的离子方程式为_________________________________________。

（3）某同学向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为______________________________________________________。

35．对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等物质中的一种或几种。

甲乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成便进行了如下实验：
（1）甲取了少量白色固体在试管内用水溶解，结果得无色澄清的液体。

因此，甲判断肯定有一种物质不存在。

这种物质的化学式是：。

（2）甲依次又向那支试管内加入了稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失，且溶液里冒出了无色气泡。

甲据此判断肯定有两种物质存在。

这两种物质是，沉淀消失的有关的化学方程式是。

（3）乙将甲实验后所得混合物进行了过滤，取滤液约2ml于另一支洁净的试管里，然后向该其中加入了稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。

因此乙判断那份白色固体中肯定有NaCl。

你认为乙的结论：(填“对”或“不对”)，
理由是：。

36．某同学在实验室通过电解水的实验验证阿付加德罗定律。

请回答下列问题。

（1）电解一段时间后，收集到11.2mL（标准状况）的O2，则产生氢气的物质的量是_______。

（2）实验时，常向水中加入少量硫酸以增强其导电性，这是因为_________________（用化学用语表达）。

（3）有同学认为根据如图所示的现象并不能验证阿伏加德罗定律，你认为其可能的理由是（试举一条）______________________________________________________________。

答案
A 卷 满分100分
第一部分 选择题
每小题只有一个．．．．
选项符合题意。

（1~25小题，每小题2分，共50分。

） 1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
C
C
B
B
C
B
C
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
A
B
C
A
D
D
A
A
A
21
22
23
24
25
A
C
A
D
D
第二部分 非选择题
26．混合物（1分），单质（1分）
27．（1）9g （1分），3.01×1023（1分），9.03×1023（1分）
（2）CO 2（1分），NH 3（1分），CO 2（1分） （3）125（1分），2.5（1分） （4）2：1（1分）
28．（1）CuCl 2=Cu 2++2Cl -（1分），Fe 2(SO 4)3=2Fe 3++3SO 42-（1分）
（2）Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓（1分），酸过量CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑或酸少量CO 32-+H +=HCO 3-（1分） （3）BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl （1分） 29．（1）C （1分） （2）25.0（1分） （3）漏液（1分） （4）①③⑤②④（1分）
（5）①偏低（1分）②偏高（1分）③无影响（1分） 30．(1) NaOH （1分），浓H 2SO 4（1分），稀硫酸（1分） (2) b （1分），a （1分） (3) a （1分），b （1分） 31．（1）（8分，每空1分）
①＋（ H 2O ） ②＋（NaOH ） ③＋（BaCl 2） ④＋（Na 2CO 3） 粗盐
溶液
除Mg 2＋
除SO 42- 除Ca 2＋
、Ba 2＋
⑤ ⑥＋适量（HCl ）
⑦
纯净NaCl 溶液 NaCl 晶体
除CO 32-、OH -
（2）将溶液中的SO 42-除净（1分）
（3）离子（1分），酸电离出的H +与碱电离出的OH -结合成H 2O （1分）
溶解
过滤蒸发
32．（1）一条光亮的通路即丁达尔现象（1分）
（2）（悬）浊液（1分），Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（1分），胶体粒子能透过滤纸而浊液粒子不能透过滤纸、悬浊液与胶体共存于一个分散系中（1分）
（3）分散质粒子大小不同（1分）
33．计算格式（1分）
(1)0.1mol（1分）
(2)物质的量浓度1mol/L（1分）
(3)2.24L（1分）
B 卷满分20分
34．（1）KHSO4=K++H++SO42-（2分）
（2）锌片逐渐溶解，放出大量无色气体（2分），Zn+2H+=Zn2++H2↑（2分）
（3）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（2分）
35．（1）CuSO4（1分）
（2）Na2CO3、Na2SO4（2分），BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑（2分）
（3）不对（1分）；
过量的BaCl2会与硝酸银反应干扰检验；加入的BaCl2与碳酸钠、硫酸钠反应产生NaCl影响检验；（得1分）第二步操作中加入BaCl2溶液，引入了Cl-，所以不能确定之前的白色固体里是不是有Cl-的存在（得2分）36．（1）0.001mol（1分）
（2）H2SO4=2H++SO42-（1分）
（3）两种气体压强不同（2分）。