【化学】安徽省滁州市定远县民族中学2018-2019学年高一10月月考试题

安徽省滁州市定远县民族中学2018-2019学年高一10月月
考试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间60分钟。

请在答题卷上作答。

第I卷选择题（共60分）
一、选择题：本卷共20小题，每小题3分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。

1.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为N A
B．活泼金属从盐酸中置换出 1 mol H2，电子转移数为N A
C．500 mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中，SO42-的浓度为 1.5 mol·L-1
D．1.7 g 氨气所含的电子数目为10 N A
2.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原
反应的是（）
A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B.用燃气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量
C. 豆浆久置变质腐败
D. 用洗洁精清洗有油污的餐具
3.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻酞箐”的分子(直径为 1.3×10-9m)恢复了磁性。

“钻酞箐”的分子结构和性质.与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

下列说法不
正确的是（）
A. “钻酞箐”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
B. “钻酞箐”　分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D. 此工作可以广泛应用于光电器件、生物技术等方面
4.下列与实验相关的叙述正确的是（）
A. 配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B. 用量筒量取 5.0mL液体，俯视读数时所得液体体积大于5mL
C. 大试管、烧瓶、锥形瓶均可用于组装气体发生装置
D. 实验室配制一定质量分数、一定物质的量浓度的溶液时均需使用容量瓶
5.NaHSO4在水溶液中能够完全电离出H＋、Na＋、和SO42－。

下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）
A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
6.下列各项操作中，错误的是（）
A. 通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，蒸馏可制得无水乙醇
B. 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
C. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗颈上的玻璃塞打开
7.下列有关实验现象正确的是（）
A. 用四氯化碳萃取碘水，下层溶液呈紫色
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C. 往氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体
D. 某溶液滴加紫色石蕊试剂呈红色，该溶液一定含有某种酸
8.若配制 3.6mol·
L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫
酸溶液浓度偏高的是（）
A. 浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中
B. 将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C. 将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
D. 用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
9.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )
选项 A B C D
实验
分离植物油和
氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有
的氯化钾晶体
分离CCl4中的
Br2
除去CO2气体中
的HCl气体
装置
或仪
器
10.下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（）
A. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
B. NaCl溶液是电解质，因为NaCl溶液能导电
C. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
D. H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素
11.下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3-CaCO3↓ + H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2↑ + H2O
D. 向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+ H2O
12.下列物质的分类正确的是（）
选项碱酸盐碱性氧化物非电解质
A NaOH H2SO4K2SO4Na2O CO2
B Na2CO3HC1 NaCI Na2O 空气
C KOH HNO3CaCO3CaO Cu
D NaOH HC1 HF K2O SO2
13.下列叙述正确的是()
A. 凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示
B. 离子反应总是向着溶液中反应物某种离子浓度减小的方向进行
C. 酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H＋＋OH－==H2O表示
D. 复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行
14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A. 在透明溶液中：Cu2+、K+、SO42—、CO32—
B. 在强碱性溶液中：K+、Na+、CO32—、AlO2—
C. 在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO42—、NO3—
D. 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3—、Cl—
15.浓硫酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：
3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M
①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；
③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；
④M为OH-；⑤SnCl62-是氧化产物。

关于该反应的说法中正确的组合是（）
A.①③⑤
B.①③
C.①②④⑤
D.①②③④
16.下列反应既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是
A. CaO＋CO2﹦CaCO3
B. Cl2＋H2O﹦HCl＋HClO
C. 2 NaOH＋CuSO4 =Na2SO4 +Cu (OH)2
D. 2KClO32KCl＋3 O2↑
17.根据反应（1）2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+（2）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—（3）HClO + H+ + Cl—＝H2O+Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是（）
A. HClO> Cl2> Fe3+> Cu2+
B. Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+
C. Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+
D. HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+
18.对于反应3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1
C．Cl2既是氧化剂又是还原剂
D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
19.某学生以铁丝和Cl2（2Fe+3Cl2 2FeCl3）为原料进行下列三个实验。

下列选项正确的是( )。