上海市松江区2021届高三上学期期末质量监控化学试卷

上海市松江区【最新】高三上学期期末质量监控化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质属于合金的是
A．水银B．生铁C．氧化铝D．氢氧化铁
2．SO2排放会导致的环境问题是
A．酸雨B．温室效应C．臭氧空洞D．光化学烟雾3．对储氢材料CaH2描述错误的是
A．离子半径：H- > Li+B．H-有强还原性
C．Ca2+最外层电子排布式3s23p6D．Ca2+在水溶液中不能够大量存在
4．下列物质能起消毒杀菌作用的是
A．生石灰B．绿矾C．明矾D．氯水
5．下列化学用语表示正确的是
A．羟基的电子式
B．N原子最外层电子的轨道表示式
C．乙炔的最简式CH≡CH
D．乙烯的结构简式CH2－CH2
6．经过浓缩、氧化和提取三步，从海水中获得的物质是
A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．氯化钠
7．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是
A．1,2-二甲基戊烷B．3,4-二甲基戊烷
C．2,2-二甲基丁烷D．2,3,3-三甲基丁烷
8．下列醇不能由烃和水加成制得的是
A．B．C．D．
9．下列转化过程不能一步实现的是
A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al→AlCl3D．Al→NaAlO2
10．实验室制取乙炔气体装置错误的是
A．B．C．D．
11．将少量铝粉投入下列物质中，反应一段时间后无固体残留的是
A．热的纯水B．热的烧碱溶液C．冷的浓硫酸D．硫酸铜溶液
12．某溶液中可能含有K+、Ba2+、Cl-、SO32-。

取样，用pH试纸测试，溶液显弱碱性。

未确定的离子是
A．K+B．Ba2+C．Cl-D．SO32-
13．硫酸铜晶体结晶水含量的测定结果，相对误差为-2.67%，其原因可能是
A．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥
B．加热过程中晶体有少量溅失
C．硫酸铜晶体灼烧后有黑色物质出现
D．加热后固体未放入干燥器中冷却
14．进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是
A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）
B．气体摩尔体积的测定（玻璃棒、镁带和液体量瓶）
C．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）
D．粗盐提纯（蒸发皿、玻璃棒、分液漏斗）
15．化工生产中，常用催化剂的作用是
A．减小反应的热效应B．降低生成物的能量
C．增大反应的完成程度D．缩短反应的时间
16．下列是常见离子检验的离子方程式，其中错误的是
A．Fe3+：Fe3+ +3SCN-→Fe(SCN)3 ↓B．SO42-：Ba2++SO42-→BaSO4↓
C．Cl-：Ag++Cl-→AgCl↓D．NH4+：NH4++OH-NH3↑+H2O 17．用图1表示铜锌原电池中一些物理量的关系。

x轴表示流入正极电子的物质的量，则y轴表示
A．c(H+) B．c(SO42-) C．铜棒的质量D．锌棒的质量18．氨水可以用于SCR和SNCR工艺。

是用NH3还原剂喷入炉内或烟道内与NO x进行选择性反应，主要反应为：8NH3+6NO2→7N2+12H2O。

下列说法错误的是
A．NH3是还原剂B．H2O是氧化产物
C．消除1molNO2转移电子为4mol D．NO2是氧化剂
19．X、Y、Z和R分别代表四种短周期元素，如果a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-四种离子的电子层结构相同，则下列关系式一定错误的是
A．b-d=n+m B．原子序数：b﹥a﹥d﹥c
C．离子半径：Z n-﹥R m-﹥X m+﹥Y n+D．原子半径：X﹥Y﹥R﹥Z
20．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．图甲表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中a点pH小于b点
B．图乙表示反应A(g)+B(g) → C(g)+D(g) +QKJ
C．图丙表示合成氨反应的v(逆)随时间变化曲线，由图知t1时刻减小了压强
D．图丁表示不同温度下水中H+和OH-的浓度变化曲线，图中a点对应的温度低于b
二、原理综合题
21．下表为元素周期表的一部分。

完成下列填空：
（1）表中元素，原子半径最大的是_____（填写元素符号）；原子核外有两个未成对电子的元素是_____________（填写编号）；③和⑥两元素形成化合物的电子式为
__________。

（2）⑥⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________（填化学式）。

（3）比较③、④、⑤三种元素的简单离子半径：＞＞（填离子符号
________；元素④最高价氧化物对应的水化物与硫酸反应的离子方程式为
________________________。

（3）用一个化学方程式来证明元素②比元素⑥的非金属性强
__________________________。

（4）③和⑥两元素形成的化合物溶于水，其溶液中离子浓度由大到小的顺序：
__________。

22．氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。

完成下列填空：
（1）用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，反应原理为：
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g) +Q
某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如下表：
该反应平衡常数K的表达式____________________；温度升高，K值___________（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v(N2)=_______________；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是_________。

（2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的主要原因是______________________。

（3）在固定容积的密闭容器中，加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是
__________________________________________________。

（4）常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液呈现酸性的原因________________________________（用离子方程式表示）；在通入NH3的过程中溶液的导电能力______（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）。

23．爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。

完成下列问题：
（1）在饱和食盐水中通入X和Y，则X______和Y_______（填物质名称），先通X后通Y的原因是_______________________。

（2）写出通入X和Y的化学反应方程式____________________________。

（3）操作Z包括________和________（填名称）。

（4）溶液B中含有的主要离子是_____________，为了得到化肥（NH4Cl），需要在溶液B中通入NH3、冷冻、加食盐，其中通入NH3的作用一
_______________________________，作用二_______________________________。

（5）工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。

现用重量法测定其纯度，步骤如下：
①称取样品ag，加水溶解；
②加入足量的BaCl2溶液；
③过滤、_________、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、_________，最终得到固体bg。

样品中纯碱的质量分数为___________________(用含a、b的代数式表示)。

三、有机推断题
24．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：
请完成下列问题：
（1）A的名称是___________，C的结构简式为_____________。

（2）E和CH3COOH反应生成F的化学方程式为____________，该反应的类型
________。

（3）②和③是副反应，写出C2H5ClO的结构简式
_________________________________。

（4）写出D的稳定同分异构体的结构简式____________。

检验该同分异构体的实验步骤为_______________________________。

（5）高聚物C也可以用电石（CaC2）为主要原料来合成，写出其合成路线。

____________________（合成路线常用的表示方式为：
）
参考答案
1．B
【解析】水银为金属银的单质，为纯净物，合金属于混合物，A错误；生铁是铁碳合金，B 正确；氧化铝由一种物质组成，属于纯净物，合金属于混合物，C错误；氢氧化铁由一种物质组成，属于纯净物，合金属于混合物，D错误；正确选项B。

2．A
【详解】
A．酸雨是因为二氧化硫、氮氧化物的排放，以及一些工业气体的排放造成的，A正确；B．温室效应是因为温室气体二氧化碳，甲烷等的排放造成的，与SO2的排放无关，B错误；C．臭氧空洞是因为氟利昂的大量使用，造成的臭氧层破坏，与SO2的排放无关，C错误；D．光化学烟雾，是城市大气中的碳氢化合物（HC）和氮氧化合物(NOx)在阳光紫外线的作用下发生的一系列链式大气化学反应生成以臭氧(O3)为代表的刺激性二次污染物，与NO2
有关，D错误；
故选A。

3．D
【解析】核外电子排布相同的离子，核电数越大，离子半径越小，所以离子半径：H- > Li+，A正确；H-为最低价态，只能失电子，有强还原性，B正确；Ca原子核外电子排布为：
1s22s22p63s23p64s2，Ca失去2个电子变为Ca2+，最外层电子排布式3s23p6，C正确；Ca2+最外层为8电子稳定结构，在水溶液中能够大量存在，D错误；正确选项D。

4．D
【解析】生石灰和水反应会生成氢氧化钙，会改变水的酸碱性，不能消毒杀菌，A错误；绿矾的化学式为•，亚铁离子水解方程式为⇌(胶体)，氢氧化亚铁胶体具有吸附性，会生成胶状物对杂质进行吸附，不能消毒杀菌，B 错误；明矾的化学式为，明矾溶于水，电离出的铝离子发生水解⇌(胶体)，氢氧化铝胶体具有吸附性，会生成胶状物对杂质进行吸附，不能消毒杀菌，C错误；氯水中含有盐酸和次氯酸，其中次氯酸具有强氧化性，起到杀菌消毒作用，D正确；正确选项D。

点睛：绿矾、明矾能够起到净水作用，不能用来杀菌消毒；而氯水中含有次氯酸，具有强氧
化性，可以杀菌消毒，不能净水。

5．A
【解析】羟基不带电荷，羟基中氧原子的最外层有7个电子，羟基的电子式:,A正确；氮原子核外有7个电子，根据能量最低原理可以知道，氮原子的2p轨道的3个电子的自旋
方向应该相同，N原子最外层电子的轨道表示式，B错误；乙炔的结构简式
为CH≡CH，最简式为CH；C错误；乙烯的结构简式为CH2=CH2，D错误；正确选项A。

6．A
【解析】可从海水中获溴单质是通过氯气将溴离子氧化为溴单质，然后加入萃取剂进行提取，A正确；把海水中加入熟石灰，生成氢氧化镁固体，然后加入盐酸溶解，再浓缩，不断通氯化氢气流情况下加热蒸干得到氯化镁固体，通过电解熔融的氯化镁得镁和氯气，不符合题意要求，B错误；把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水,然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，C错误；把把海水用太阳暴晒,蒸发水分后即得食盐，物理变化，D错误；正确选项A。

7．C
【分析】
烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙...)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3...(使取代基的位置数字越小越好)。

以数字代表取代基的位置。

数字与中文数字之间以－隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以, 隔开，一起列于取代基前面。

【详解】
根据上述规则：
A、应该是3-甲基己烷，A错误；
B、应该为2，3-二甲基戊烷，B错误；
C、2,2-二甲基丁烷，符合烷烃的命名原则，C正确；
D、应该为2，2，3-三甲基丁烷，D错误；
正确选项C。

【详解】
环己醇中连接醇羟基碳原子相邻的碳原子上有氢原子，所以环己醇能发生消去反应生成相应的烯烃，则环己醇能由烯烃和水加成而制得，A错误；2，2-二甲基-1-丙醇中连接醇羟基碳原子相邻的碳原子上没有氢原子，所以该有机物不能发生消去反应，则2，2-二甲基-1-丙醇不能用烯烃和水加成得到，B正确；2-甲基-2-丙醇中连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应生成2-甲基丙烯，则2-甲基丙醇能由2-甲基丙烯和水发生加成反应而制得，C错误；2,3,3-三甲基-2-丁醇中连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应生成2，3，3-三甲基-1-丁烯，则2,3,3-三甲基-2-丁醇可以由2,3,3-三甲基-1-丁烯和水加成制得，D错误；正确选项B。

点睛：醇的消去反应满足的条件：外界条件为浓硫酸、加热；有机物为醇类，且与羟基相连的碳的邻碳上有氢原子。

9．B
【详解】
A、Al(OH)3加热分解Al2O3，可一步实现转化，A错误；
B、氧化铝不溶于水,不能一步转化生成Al(OH)3，B正确；
C、金属铝与盐酸或氯气反应均生成AlCl3，可一步转化，C错误；
D、Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，可一步实现转化，D错误；
答案选B。

10．C
【解析】
电石与水剧烈反应，碳化钙在反应时粉末化，启普发生器无法控制；另外，生成的氢氧化钙堵塞了小孔，使启普发生器失效，且反应大量放热，易燃易爆；A、B、D三各装置均可以用来实验室制取乙炔气体，C装置不能用，正确选项C。

11．B
【解析】热的纯水和铝发生微弱反应，铝不能全部反应，A错误；铝在热碱中反应生成偏铝酸钠和氢气，金属铝可以全部溶解，溶液中无固体残留，B正确；铝在冷的浓硫酸中发生钝化现象，不能溶解，C错误；硫酸铜溶液中加入铝粉，发生置换反应生成铜，溶液中有固体残留，D错误；正确选项B。

【解析】某溶液用pH试纸测试，溶液显弱碱性，该溶液中溶质为强碱弱酸盐，SO32-为弱酸根离子，阳离子只能为K+，一定不含Ba2+，因为亚硫酸钡为沉淀；因为氯离子与钾离子、亚硫酸根离子均能够共存，所以溶液中不能确定是否含有Cl-，C正确；正确选项C。

13．D
【解析】实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥，计算出的结晶水的质量偏高，会使误差偏大，A错误；加热过程中晶体有少量溅失，固体质量减少得多，结晶水含量测得值会偏大，B错误；加热后固体颜色有少量变黑，说明部分硫酸铜分解，导致计算出的结晶水的质量偏高，测定的结晶水含量偏高，C错误；加热后固体未放入干燥器中冷却，固体部分吸水，反应前后固体质量的差距值变小，结果偏小，D正确；正确选项D。

14．C
【解析】在硫酸铜结晶水含量的测定实验中不使用温度计，A错误；气体摩尔体积的测定用到玻璃棒、镁带和液体量瓶，还要用到稀硫酸，B错误；钠的焰色反应要用到的仪器有铂丝，用到的溶液有氯化钠溶液和稀盐酸，C正确；粗盐提纯中用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，用不到分液漏斗，D错误；正确选项C。

15．D
【解析】催化剂能降低正逆反应的活化能，但是对反应的热效应无影响；对可逆反应来说，使用催化剂，平衡不移动；因此催化剂能参与反应，从而降低反应的活化能，缩短反应的时间，加快化学反应速率，D正确；正确选项D。

16．A
【解析】
【详解】
A、Fe3+与SCN-溶液反应，生成血红色络合物Fe(SCN)3，不是沉淀，错误；
B、SO42-与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀，正确；
C、Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，正确；
D、NH4+与OH-加热反应生成氨气，D正确；
正确选项A。

17．C
【解析】
【详解】
A. 锌棒作原电池负极，电极反应式为2Zn 2e Zn -+-=，铜棒作原电池正极，溶液中铜离子
B. 在此极得电子，电极反应式为Cu 2++2e -=Cu ，所以电解质溶液中
不变，A 错误；
C. SO 42-不参与反应，所以c(SO 42-)不变，B 错误；
D. 铜棒上有铜析出，铜棒的质量增加，C 正确；锌棒作原电池负极，电极反应式为2Zn 2e Zn -+-=，锌不断溶解，所以锌棒的质量减小，D 错误；
正确选项C 。

【点睛】
原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过。

18．B
【解析】根据反应分析可知：NH 3中氮元素化合价由-3价升高到0价，发生氧化反应，做还原剂；NO 2中氮元素由+4价降低到0价，发生还原反应，做氧化剂；A 、D 均正确；还原剂对应氧化产物，所以氮气为氧化产物，而水既不是氧化产物也不是还原产物，B 错误；该反应中，6NO 2→3 N 2，转移电子24 mol 电子，那么1molNO 2参与反应转移电子为4mol ，C 正确；正确答案：B 。

19．D
【解析】可用特殊值代入，令m ＝1，n ＝2，电子数为10，则a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-四种离子分别为Na +、Mg 2+ 、O 2－、F －；由于四种离子的电子层结构相同，电子数相等，所以b- n= d+ m ，整理有b-d=n+m ，A 正确；原子序数从大到小为：Mg ﹥Na ﹥F ﹥O ，所以b ﹥a ﹥d ﹥c ， B 正确；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径为O 2－＞F －＞Na +＞Mg 2+，C 正确；同一周期原子半径从做左到右逐渐减小（稀有气体除外），同一主族，从上到下，原子半径增大，所以Na ＞Mg ＞O ＞F ，D 错误；正确选项D 。

点睛：此题的处理方法采用假设的方法进行，m 、n 、a 、b 、 c 、d 变为具体的数字，离子变为熟知的离子，这样就很容易解决问题。

20．B
【解析】 根据图甲，向醋酸稀溶液中加水时，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的导电性能力逐渐减小，a 点酸性比点b 强，所以a 点pH 小于b 点，A 正确； 根据图乙，反应物总能量小于生成物总能量，所以反应A ＋B ＝C ＋D 属于吸热反应，B 错误；根据图丙，t 1时刻，反应速率减小，平衡逆向移动，可能减小了容器内的压强，C 正确；根据图丁，温度越高，
水的离子积常数越大，图中a点对应温度低于b点，D正确；正确选项B。

点睛：反应物的总能量大于生成物的总能量，正反应为放热反应，ΔH < 0；反应物的总能量小于生成物的总能量，正反应为吸热反应，ΔH > 0。

21．Na ①②⑥HClO4Na+＞Mg2+>Al3+
Mg(OH)2+2H+→Mg2++2H2O 2H2S + O2→ 2S↓+2 H2O （合理即可）c(Na+)＞c(S2-) ＞c(OH-)＞c(HS-) ＞c(H+)
【解析】
(1)由元素在周期表中位置可以知道①为碳、②为氧、③为钠、④为镁、⑤为铝、⑥为硫
⑦为氯。

（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族原子半径逐渐增大，所以表中元素，原子半径最大的是Na；原子核外有两个未成对电子的元素位于碳族和氧族，所以三种元素分别为碳、氧、硫，即①②⑥；③为钠、⑥为硫，两元素形成化合物硫化钠为离子化合物，电子式为；正确答案：Na ；①②⑥；。

（2）元素的非金属性越强，该元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性硫小于氯，所以两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4；正确答案：HClO4。

（3）核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此比较③、④、⑤三种元素的简单离子半径Na+＞Mg2+>Al3+；元素④最高价氧化物对应的水化物为氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，离子方程式为Mg(OH)2+2H+→Mg2++2H2O；正确答
案：Na+＞Mg2+>Al3+；Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。

（4）②为氧，⑥为硫；硫化氢气体在氧气中燃烧可以生成单质硫和水，体现了氧气置换硫，氧元素的非金属性大于硫元素；反应方程式2H2S + O2=2S↓+2 H2O；正确答案：2H2S + O2 =2S↓+2 H2O。

（5）③为钠，⑥为硫；③和⑥两元素形成的化合物为硫化钠，溶于水后硫离子水解，溶液显碱性，因此硫化钠溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(Na+)＞c(S2-) ＞c(OH-)＞c(HS-)
＞c(H+)；正确答案：c(Na+)＞c(S2-) ＞c(OH-)＞c(HS-) ＞c(H+)。

点睛：短周期元素中，原子半径最大的为钠，原子半径最小的为氢；原子核外有两个未成对电子的元素位于碳族和氧族；最高价氧化物水化物含氧酸酸性最强的为高氯酸，最高价氧化物水化物的碱性最强的为氢氧化钠。

22．
2
22
22
[()][()]
[()][()]
c CO c N
K
c NO c CO
⋅
=
⋅
减小 1.875×10-4mol/(L·s）增大压强（或其它合
理答案）催化剂在500℃左右具有最佳活性容器内的压强保持不变或N2、H2、NH3的浓度不再发生变化（合理给分）NH4++H2O NH3.H2O+H+几乎不变
【解析】
（1）平衡常数等于生成物浓度的系数次幂之积除以反应浓度系数次幂之积，根据反应
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g) ，平衡常数
()()
()()
2
22
22
c CO c N
K
c NO c CO
⎡⎤⎡⎤
⋅
⎣⎦⎣⎦
=
⎡⎤⎡⎤
⋅
⎣⎦⎣⎦
；该反应为放
热反应，温度时平衡逆向移动，所以平衡常数减小；根据速率之比等于各物质系数比可知：v(CO)=（3.60×10-3-2.85×10-3）/2=3.75×10-4 mol/(L·s），前2s内的平均反应速率
v(N2)=v(CO)/2=1.875×10-4 mol/(L·s）；一氧化氮的转化率变大,说明平衡正向移动可以通过
增大压强，使平衡正向移动；正确答案：
()()
()()
2
22
22
c CO c N
K
c NO c CO
⎡⎤⎡⎤
⋅
⎣⎦⎣⎦
=
⎡⎤⎡⎤
⋅
⎣⎦⎣⎦
；减小
1.875×10-4mol/(L·s）；增大压强（或其它合理答案）。

（2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的主要原因是催化剂在500℃左右具有最佳活性；正确答案：催化剂在500℃左右具有最佳活性。

（3）可逆反应达到平衡标志：各物质的浓度保持不变或容器内气体的压强保持不变或容器内气体的平均分子量保持不变等；正确答案：容器内的压强保持不变或N2、H2、NH3的浓度不再发生变化（合理给分）。

（4）二者恰好反应生成氯化铵，水解方程式为NH4++H2O NH3.H2O+H+；溶液呈酸性，即；根据溶液呈电中性有:
，因为，
,故离子浓度大小关系为:
，溶液中离子浓度几乎不变，所以导电能力几
乎不变，正确答案: NH4++H2O NH3.H2O+H+；几乎不变。

23．氨气二氧化碳氨气在水中溶解度大，先通氨气有利于生成碳酸氢钠沉淀
NaCl + NH3+CO2 +H2O → NaHCO3↓+NH4Cl 过滤洗涤Na+、HCO3-、NH4+、Cl-
将NaHCO3转化为Na2CO3产生的NH4+有利于NH4Cl形成洗涤（再）称量
106 b/197a
【解析】
（1）以食盐、氨和二氧化碳为原料来制取纯碱，氨气极易溶于水，先把氨气通入饱和食盐水中先形成碱性的盐溶液，然后通入二氧化碳气体，其水溶液显酸性，酸碱易发生中和反应，有利于碳酸氢钠沉淀，所以先通氨气，后通二氧化碳；正确答案：氨气二氧化碳；氨气在水中溶解度大，先通氨气有利于生成碳酸氢钠沉淀。

（2）食盐水中通入氨气和二氧化碳后发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学反应方程式：NaCl + NH3+CO2 +H2O → NaHCO3↓+NH4Cl；正确答案：NaCl + NH3+CO2 +H2O → NaHCO3↓+NH4Cl。

（3）分离固体和液体，进行过滤操作，再洗涤固体；所以操作Z包括过滤和洗涤；正确答案：过滤和洗涤。

4）经过过滤后，滤液中含有氯化铵及少量碳酸氢钠，因此溶液B中含有的主要离子是
Na+、HCO3-、NH4+、Cl-；为了得到化肥（NH4Cl），需要在溶液B中通入NH3、冷冻、加食盐，由于氨水显碱性，就会将NaHCO3转化为Na2CO3，反应产生的NH4+有利于NH4Cl形成；正确答案：Na+、HCO3-、NH4+、Cl-；将NaHCO3转化为Na2CO3；产生的NH4+有利于NH4Cl形成。

（5）加入足量的溶液发生反应:↓,
，根据原子守恒，通过称量沉淀碳酸钡的质量，来计算样品中纯碱的质量分数，需洗涤沉淀，除去杂质离子，且将沉淀冷却到室温，再称量所得固体，最终得到固体为,根据碳守恒，纯碱的质量分数；正确答案:洗涤；称量；。

点睛：“联合制碱法”是在饱和食盐水中先通入氨气，形成碱性的氯化钠溶液，再通入二氧化碳气体，这样二氧化碳、氨气与氯化钠溶液就很容易发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤后，得到碳酸氢钠固体，加热可得到碳酸钠。

24．1,2—二氯乙烷2CH3COOH+HOCH2CH2OH
CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O 取代（酯化）反应CH2OHCH2Cl CH3CHO
取少量样品于洁净试管中，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，出现砖红色沉淀
【解析】
（1）通过有机物A的结构简式可知，A的名称是1,2—二氯乙烷；1,2—二氯乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应变为1-氯乙烯，再发生加聚反应生成聚氯乙烯，结构简式为；正确答案：1,2—二氯乙烷；。

（2）环氧乙醚和水在催化剂的作用下发生加成反应生成乙二醇，乙二醇和乙酸反应取代反应生成二元酯，化学方程式为：2CH3COOH+HOCH2CH2OH
CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；正确答案：2CH3COOH+HOCH2CH2OH
CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；取代（酯化）反应。

（3）乙烯和氯气、水反应生成乙醇，乙烯和氯气、水反应生成C2H5ClO，结构简式
CH2OHCH2Cl ；正确答案：CH2OHCH2Cl 。

（4）D为环氧乙醚，分子式为C2H4O，稳定同分异构体的结构简式CH3CHO；含有醛基的有机物可以用银氨溶液或氢氧化铜的悬浊液来检验，检验该物质的实验步骤为取少量样品于洁净试管中，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，出现砖红色沉淀；（其它合理答案也可）正确答案：CH3CHO；取少量样品于洁净试管中，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，出现砖红色沉淀。

（5）生成物为聚氯乙烯，因此形成该高分子的单体为氯乙烯；电石与水反应生成乙炔，乙炔与氯化氢发生加成生成氯乙烯，氯乙烯发生加聚得到聚氯乙烯，反应完成；具体流程如下：
；正确答案：。

点睛：乙烯与氧气在一定条件下发生反应生成乙醛，也可以生成环氧乙醚；环氧乙醚与水在一定条件下发生开环加成反应生成乙二醇，这说明反应的条件下不同，发生的反应可能不同，产物不同，所以有机推断一定要注意反应的条件。