2023-2024学年初中化学浙教版八年级下第2章 粒子的模型与符号单元测试(含答案解析)

2023-2024学年浙教版初中化学单元测试
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;
2．请将答案正确填写在答题卡上;
一、选择题（本大题共计11小题，每题3分，共计33分）
1.在一定温度下，一定量的某单质气体受压体积缩小的原因是（）
A. 分子个数减少
B. 分子体积减小
C. 分子间间隔减小
D. 构成分子的原子个数减少
【答案】C
【解析】解：分子之间有间隔．间隔的大小影响物质存在状态，气体易压缩原因是气体分子问隔在变小．分子个数、体积、及构成分子的原子个数都不变．
故选 C．
2.下列物质中，属于纯净物的是（）
A. 空气
B. 石油
C. 矿泉水
D. 纯碱
【答案】D
【解析】 A．空气属于混合物，故 A错误；
B．石油属于混合物，故 B错误；
C．矿泉水属于混合物，故 C错误；
D．纯碱是碳酸钠，属于纯净物，故 D正确；
故选 D。

3.氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为（）
A. \ H
B. \ He
C. \ N
D. \ Cl
【答案】B
【解析】解：氦元素的元素符号为 He．
故选 B．
4.下列符合中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素所组成的单质的是（）
A. \ O_2
B. \ O
C. \ CO
D. \ C
【答案】D
【解析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。

A．该符号是氧气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。

B． O可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种单质，故选项不符合题意。

C．该符号是一氧化碳的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。

D． C属于固态非金属元素，可表示碳元素，表示一个碳原子，还能表示碳这一单质，故选项符合题意。

故选： D。

5.月球表面富含钛铁矿，其主要成分是钛酸亚铁 (FeTiO_3)，其中钛元素的化合价为（）
A. \ + 1
B. \ + 2
C. \ + 3
D. \ + 4
【答案】D
【解析】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得钛酸亚铁 (FeTiO_3)中钛元素的化合价为：
(+ 2)+ x+ (-2)\times 3= 0， x= + 4；故选 D．
6.下列属于纯净物的是（）
A. 液态氧
B. 食用醋
C. 加碘盐
D. 矿泉水
【答案】A
【解析】 A、液态氧由一种物质组成，属于纯净物，故 A正确；
B、食用醋中含有乙酸和水，属于混合物，故 B错；
C、加碘盐中含有碘酸钾和氯化钠，属于混合物，故 C错；
D、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故 D错。

7.下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（）
A. 分子是化学变化中的最小粒子
B. 一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C. 分子的质量总比原子的质量大
D. 分子、原子、离子都能直接构成物质
【答案】D
【解析】 A．原子是化学变化中的最小粒子，而不是分子， A错误；
B．大多数原子的原子核都是由质子、中子构成，有的原子没有中子，如氢原子， B错误；
C．不同种的分子质量不一定比原子质量大， C错误；
D．分子、原子、离子都能直接构成物质， D正确；
故选： D。

8.科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论。

关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是
可分的③原子呈球形④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核
很小，但集中了原子的大部分质量
其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（）
A. ②③④⑤⑥
B. ①②③④
C. ④⑤⑥
D. ⑤⑥
【答案】A
【解析】①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中是错误的，因为质子带正电荷，位于
原子核内，核外电子在原子核外高速运动；②原子是可分的，分为原子核和核外电子；
③原子呈球形是正确的；④原子中有带负电的电子正确；⑤原子中有带正电的原子
核是正确的；⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量正确的，原子的质量主要集
中在原子核上。

9.下列符号既可以表示一个原子，又可以表示一种元素，还可以表示一种物质（）
A. \ N
B. \ O_2
C. \ Fe
D. \ Mg^2+
【答案】C
【解析】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示
一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．
A． N属于非金属元素，可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质，故
选项不符合题意．
B．该符号是氧气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意．
C． Fe属于金属元素，其元素符号即表示铁元素、一个铁原子，还能表示铁这种物质．故选项符合题意．
D．该符号是镁离子的符号，不能表示一种物质，故选项不符合题意．
故选 C．
10.铝是制造飞机、火箭、导弹的主要结构材料，被称为“国防金属”。

如图是铝的原子
结构示意图和该元素在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是（）
A. mathrm xmathrm=mathrm8
B. 铝原子在化学变化中容易失去电子
C. 铝的相对原子质量为mathrm26mathrm.mathrm98mathrm g
D. 铝原子的质子数为\ 13
【答案】C
【解析】\mathrm A．根据在原子中，原子序数\mathrm=质子数\mathrm=核外电子数，铝原子的质子数为\mathrm13，则2+\mathrm x+3=13，\mathrm x=8，故\mathrm A正确；
\mathrm B．根据铝原子的结构示意图可知：铝原子的核外电子分三层排布，最外层电
子数为\mathrm3，故易失去电子形成阳离子，故\mathrm B正确；
\mathrm C．根据相对原子质量的单位为“\mathrm1”，常省略不写，所以铝的相对原子
质量为\mathrm26\mathrm.\mathrm98；故\mathrm C错误；
\mathrm D．根据在原子中，原子序数\mathrm=质子数\mathrm=核外电子数，元素周
期表中铝元素的信息可知：铝原子的质子数为\mathrm13，故\mathrm D正确；
故选\mathrm C。

11.如图是元素周期表中碘元素的信息，下列说法正确的是（）
A. 该元素的质子数为\ 53
B. 该元素的原子序数为\ 126.9
C. 该元素在地壳中的含量为\ 53%
D. 该元素属于金属元素
【答案】A
【解析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表
示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。

A．根据原子序数＝核内质子数＝核外电子数，故碘原子核内质子数为53，故A正确；B． 126.9表示碘元素的相对原子质量，而不是原子序数，故 B错误；
C． 53标在此位置表示其原子序数，而不是在地壳中的含量，故 C错误；
D．金属元素带金字旁（除汞），碘为非金属元素，故 D错误；
故选 A。

二、解答题（本大题共计7小题，每题10分，共计70分）
12.（1）铝元素________。

12.（2）2个铁离子________。

12.（3）稀盐酸中的溶质________。

12.（4）烧碱________。

【答案】（1）\ Al
【解析】（1）铝元素的化学符号即为化学式，故答案为 Al。

【答案】（2）\ 2Fe^3+
【解析】（2） 2个铁离子的化学符号为 2Fe^3+，故答案为 2Fe^3+。

【答案】（3）\ HCl
【解析】（3）稀盐酸中的溶质为氯化氢，其化学符号为 HCl，故答案为 HCl。

【答案】（4）\ NaOH
【解析】（4）烧碱是氢氧化钠的别称，氢氧化钠的化学式为 NaOH，故答案为 NaOH。

13.（1） C粒子的化学符号为________； A和 B两种粒子的________相同，所以它们
具有相似的化学性质。

13.（2）钠原子的核电荷数为________，钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由
________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。

【答案】（1）\ Cl^-, 最外层电子数
【解析】（1） C质子数 = 17，核外电子数 = 18，质子数 \lt 核外电子数，为氯离子，其
离子符号为： Cl^-；
最外层电子数相同的元素化学性质相似， A和 B两种粒子的最外层电子数相同，所以
它们具有相似的化学性质。

【答案】（2）\ 11, 离子
【解析】（2）原子序数 =质子数 =核电荷数 =11；钠原子和氯原子反应所形成的化合物
是 NaCl，是由离子构成的。

14.（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为________；
14.（2）葡萄糖酸钙中 H:O的质量比=________。

14.（3）按说明书服用钙片时，每天能补充的钙为________ g；
14.（4）该钙片中钙元素的质量分数为________。

【答案】（1）430
【解析】（1）已知葡萄糖酸钙分子式： (C_6H_11O_7)_2Ca，相对分子质量为：
2\times(12\times6+1\times11+16\times7)+40=430 ，故葡萄糖酸钙相对分子质量为430；故答案为： 430。

【答案】（2）11：112
【解析】（2）葡萄糖酸钙氢元素和氧元素的质量比为 (1\times11):(16\times7)=11:112，
故葡萄糖酸钙中氢氧元素质量比为11：112；
故答案为：11：112。

【答案】（3）\ 0.0372
【解析】（3）每天两片，每片含葡萄糖酸钙 (C_6H_11O_7)_2Ca的质量为 0.2g，故每天
补充葡萄糖酸钙 0.4g，则每天能补充的钙为： 0.4g\times\dfrac40430\approx0.0372g，
故每天补充的钙为 0.0372g；
故答案为： 0.0372。

【答案】（4）\ 0.744%
【解析】（4）由（3）可知两片钙片中含钙元素0.0372g，则钙片中钙元素质量分数为：\dfrac0.0372g2.5g\times2\times100\%=0.744\%；
故答案为： 0.744\%。

15.（1） 4个铵根离子_________。

15.（2）地壳里含量最多的金属元素________。

15.（3）由 3个氧原子构成的单质分子_________________________。

15.（4）高锰酸钾的化学式_______________。

【答案】（1）4mathrmNH_4^+
【解析】（1）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带
的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带\mathrm1个电荷时，\mathrm1要省略。

若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以4个铵根离子表示为
4\mathrmNH_4^+；故答案为：4\mathrmNH_4^+。

【答案】（2）mathrmAl
【解析】（2）地壳里含量最多的金属元素是铝元素；故答案为：\mathrmAl。

【答案】（3）mathrm O_3
【解析】（3）由题意，\mathrm1个单质分子由\mathrm3个氧原子构成，其分子符号为：\mathrm O_3；故答案为：\mathrm O_3。

【答案】（4）mathrmKMnO_4
【解析】（4）高锰酸钾中钾元素显\mathrm＋\mathrm1价，高锰酸根显—\mathrm1价，其化学式为：\mathrmKMnO_4；故答案为：\mathrmKMnO_4。

16.（1）微粒 M表示的是________元素（填名称），它的单质的化学式为________。

16.（2）当 x=8时，它表示的是________（填符号）
【答案】（1）氯, \ Cl_2
【解析】（1）微粒 M的质子数是 17，表示的是氯元素，它的单质是氯气，化学式为Cl_2；故答案为：氯； Cl_2。

【答案】（2）\ Cl^-
【解析】（2）当 x=8时，该粒子表示带 1个单位负电荷的氯离子，离子符号为 Cl^-；故答案为： Cl^-。

17.（1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是________。

17.（2）图乙中 D为某粒子的结构示意图，当 X=________时，该粒子是原子。

17.（3）图乙中 B、 C属于同种元素，因为_______________________相同。

17.（4）由 A、 B形成的化合物的化学式为__________。

【答案】（1）原子
【解析】（1）分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子，故①表示的是原子。

【答案】（2）\ 18
【解析】（2）当质子数＝核外电子数时，为原子，故当 X=2+ 8+ 8=18时，该粒子是原子。

【答案】（3）质子数
【解析】（3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，图乙中 B、 C质子数相同，属于同种元素。

【答案】（4）\ MgF_2
【解析】（4） A、 B分别是氟原子和镁原子，由 A、 B形成的化合物为氟化镁，其中氟元素显 -1价，镁元素显 + 2价，故氟化镁化学式为 MgF_2。

18.（1）下图物质是由不同粒子构成的，请用化学符号表示出构成这些物质的粒子。

生命之源-水新型金属材料纳米铜食盐的主要成分氯化
钠
________ ________
18.（2）如图所示为某些元素和原子结构的部分信息。

甲图所示元素的元素符号是________，乙图所示元素的原子的核电荷数是________，丙图所示的粒子属于________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

18.（3） N(NO_2)_3是科学家 2011年发现的一种新型火箭燃料。

试计算 N(NO_2)_3中氮元素和氧元素的质量比为________（结果用最简整数比表示）， N(NO_2)_3中氮元素
的质量分数为________（最终结果保留一位小数）。

【答案】\ H_2O, \ Cu, \ Na^+ 、\ Cl^-
【解析】水是由水分子构成的；铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的；氯化钠是
由钠离子和氯离子构成的。

【答案】\ Al, \ 8, 阳离子
【解析】根据元素周期表提供的信息，可知甲图中①代表的元素符号是 Al，乙图中所示元素原子的核电荷数是 8；
由微粒结构示意图可知丙图粒子：核电荷数＝质子数＝ 12\gt 核外电子数 10，为阳离子；
【答案】\ 7: 12, \ 36.8%
【解析】依据元素的质量比等于各元素相对原子质量和的比，所以 N(NO_2)_3中氮元
素和氧元素的质量比是 14\times 4: 16\times 6＝ 7: 12；
N(NO_2)_3中氮元素的质量分数为 \dfrac14 \times 414 \times 4 + 16 \times 6 \times 100\% \approx 36.8\% 。