人教版高一化学第二学期3月份月考测试卷含解析

人教版高一化学第二学期3月份月考测试卷含解析
一、选择题
1．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )
A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜
【答案】A
【详解】
A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；
B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；
C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；
故选A。

2．Na2SO3与下列物质的反应中，体现的性质与其他3个反应不同的是
A．盐酸B．Ca(OH)2C．BaCl2D．O2
【答案】D
【详解】
A、Na2SO3和盐酸发生复分解反应生成NaCl、SO2、H2O，体现盐的性质；
B、Na2SO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaSO3、NaOH，体现盐的性质；
C、Na2SO3和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3、NaCl，体现盐的性质；
D、Na2SO3和O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，体现还原性；
综上所诉，Na2SO3与O2反应体现的性质与其他3个反应不同，故选D。

3．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于
A．用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2
B．用浓盐酸和 MnO2反应制取C12
C．用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2
D．用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2
【答案】A
【详解】
A. 用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2，固体不加热，故A符合；
B. 用浓盐酸和 MnO2反应制取C12，是固体加热，故B不符；
C. 用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2，不能用排水法收集，故C不符；
D. 用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2，SO2在水中溶解度大，不用排水法收集，故D错误；
故选A。

4．下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()
A．2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑
B．2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
C．H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑
D．H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
【答案】A
【详解】
A．在2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑中，硫元素的化合价部分降低，部分不变，则浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，故A正确；
B．在2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，硫元素的化合价全部降低，则浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；
C．在H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是难挥发性酸，故C错误；
D．在H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是强酸，故D错误；
故答案为A。

【点睛】
结合反应原理，依据元素化合价的变化，准确判断浓硫酸的性质是解题关键，浓硫酸在化学反应中，若硫元素的化合价降低(有二氧化硫生成)，浓硫酸表现强氧化性；若硫元素的化合价不变(仍为＋6价，以硫酸根形式存在)，浓硫酸表现酸性。

5．下列关于单质硫的叙述中正确的是（）
A．硫的活泼性不如氯气
B．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
C．硫与金属单质或非金属单质反应均做氧化剂
D．硫与铁反应产物为Fe2S3
【答案】A
【详解】
A.硫元素和氯元素在同一周期，氯元素的非金属性比硫元素强，硫的活泼性不如氯气，故A正确；
B.硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，故B错误；
C.硫与非金属单质反应时可以做氧化剂也可以做还原剂，如硫与O2反应时做还原剂，硫与H2反应时做氧化剂，故C错误；
D.硫与变价金属反应的产物为金属的低价态硫化物，故D错误；
故选：A。

6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】
A．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故A错误；
B.将Na投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B错误
C．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，碱性减弱，红色褪去，与漂白性无关，体现二氧化硫是酸性氧化物，故正确；
D．先加氯化钡溶液，后加稀盐酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在Ag+，故D错误；故选：C。

【点睛】
检验硫酸根离子，先滴加盐酸没有现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，滴加的顺序不能颠倒。

7．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()
A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应
C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂
【答案】C
【详解】
A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；
B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；
C. 浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确；
D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误；
故选：C。

8．下列物质的检验与结论正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】
A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。

所以不确定是否含K+，A项错误；
B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；
C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；
D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；
故答案选B。

【点睛】
本题易错点为A项。

Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。

9．下列说法正确的是
A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性
B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应
【答案】B
【详解】
A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；
B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；
C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；
D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了
反应的进行，D错误。

故选B。

10．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
【答案】D
【详解】
A．先加HNO3酸化，再滴加氯化钡溶液，原溶液中若有SO32－、Ag+，也会生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故A错误；
B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液，若原溶液中有SO32－也生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故B错误；
C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，可排除Ag+和CO32-的干扰，无法排除SO32-的干扰，故C错误；
D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，可以排除SO32－、Ag+和CO32-的干扰，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确；
故答案为D。

11．下列有关含硫物质转化判断正确的是( )
A．0.1molCu与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6g
B．如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。

B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2
C．Cu投入稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的H2O2溶液，金属Cu逐渐溶解，反应中H2O2起催化作用
D．25.0mL0.100mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(标况)Cl2转化为Cl-，则S2O23-将转化为S
【答案】A
【详解】
A．2Cu+S=∆Cu2S，0.1mol铜和足量的硫充分反应，生成物的质量增加△m=m(S)=1
2
n(Cu)
×32g/mol=1
2
×0.1mol×32g/mol=1.6g，故A正确；
B．由题中图示可知，B中盛装的是浓硫酸，若是干燥SO2，装置中导管应该长进短出，所以该装置不符合洗气要求，是为了实验安全的作用，故B错误；
C．铜投入稀硫酸中加热，没有明显现象，加入一定量的过氧化氢溶液，金属铜逐渐溶解，反应中过氧化氢起氧化剂作用，发生的反应为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故C错误；D．25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液恰好把224mL(标况)Cl2转化为Cl-，则
n(Cl2)=
0.224L
22.4L/mol
=0.01mol，转移电子为0.02mol，
n(Na2S2O3)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，设S元素的化合价由+2价失电子变为x价，根据得失电子相等，则0.0025mol×2×(x-2)=0.02mol，解之x=+6，Na2S2O3转化为Na2SO4，故D 错误；
答案为A。

12．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】
A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；
C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；
故选D。

13．下列实验操作、现象及结论正确的是( )
B探究Na2O2与水反应将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明有氧气产生
C 检验Fe3+中是否含
Fe2+
向溶液中加入KSCN溶液，变红则含Fe2+
D 检验溶液中是否含
SO2
4
-
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，说明
含有SO2
4
-
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】
A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；
B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；
C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；
D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；
答案选B。

14．运输化学药品浓硫酸的车辆，应该张贴的标志为( )
A．B．C．D．
【答案】D
【详解】
A．浓硫酸不是易燃液体，不能张贴，故A错误；
B．浓硫酸有强氧化性，可作氧化剂，但不张贴，故B错误；
C．浓硫酸不是剧毒品，不能张贴，故C错误；
D．浓硫酸具有强腐蚀性，应该张贴，故D正确；
故答案为D。

15．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是已知类推
A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O 向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2O
C向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
D向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2+OH-=HSO3-
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】
A、钠与硫酸铜溶液反应，钠会优先与水反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，A错误；
B、硫酸与氢氧化钡除了生成水还生成硫酸钡沉淀，B错误；
C、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，C错误；
D、CO2和SO2均为酸性氧化物，与碱反应时类似，D正确；
答案选D。

16．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A．Fe3+ 有氧化性FeCl溶液可用于回收旧电路板中的铜
B．SiO2有导电性SiO可用于制备光导纤维
C．氯水、SO2都有漂白性氯水与SO2混合使用漂白效果更好
D．铝制容器表面有氧化膜保护可用铝制容器盛装稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
试题分析：2Fe3+ +Cu= 2Fe3++ Cu2+，故A正确；SiO2不导电，故B错误；
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，氯水与SO2混合使用漂白效果差，故C错误；氧化铝、铝都能与稀硫酸反应，不能用铝制容器盛装稀硫酸，故D正确。

考点：本题考查元素、化合物性质。

17．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有A．Cl－，SO B．Cl－，NO C．Cl－，CO D．Cl－，OH－
【答案】C
【解析】
加入硝酸后沉淀部分溶解，且产生无色无味能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有Cl－和CO32－，C项正确。

18．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。

常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法中不正确的是
A．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点S2Br2 > S2Cl2
B．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
C．S2Cl2中S显—1价
D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl
【答案】C
【详解】
A. 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；S2Br2与S2Cl2结构相似，S2Br2相以分子质量较大，所以沸点S2Br2 > S2Cl2，A正确；
B. 由题中信息分子结构与双氧水分子相似，双氧水的结构式为H-O-O-H，所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，B正确；
C. 氯和硫都是第3周期元素，氯的非金属性较强，所以S2Cl2中Cl显-1价，S显+1价，C错误；
D. 由题中信息S2Cl2遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体，可知反应后生成二氧化硫，所以S2Cl2与水发生反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正确；故选C。

19．下列物质转化在给定条件下不能实现的是
A．S SO3H2SO4B．SiO2Na2SiO3(aq) H2SiO3(胶体) C．Fe FeCl3FeCl2(aq) D．Al2O3NaAlO2(aq) AlCl3(aq)
【答案】A
【详解】
A、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误；
B、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，故B正确；
C、2Fe+3Cl2=2FeCl3,2FeCl3+Fe=3FeCl2，故C正确；
D、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与过量的盐酸生成三氯化铝，故D 正确；
故选A。

20．下列实验得出的推理或结论正确的是：
选项实验操作及现象推理或结论
A 向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石
灰水变浑浊的气体
该盐一定是碳酸盐
B向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42-C把一小块钠放入水中，立刻熔成小球该反应是放热反应
D 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶
液变红
该溶液中一定含有Fe2+
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化
硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A错误；
B. 某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B错误；
C. 钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低，C正确；
D. 因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有
Fe3+，无法确定溶液中是否含有Fe2+，D错误；
故选C。

【点睛】
钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化。

二、非选择题
21．某待测液中可能含有Ba2+、Fe3+、K+、Fe2+、CO32-、Cl-等离子，进行如下实验：
①取适量待测液于试管中，加入稀H2SO4，有白色沉淀生成；
②过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；
③在步骤②中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红。

根据实验现象回答：
（1）待测液中一定含有的离子是___________，一定不含有的离子是_______________；（2）还有一种离子不能确定是否存在，要确认这种离子的实验方法和现象是
_________________。

【答案】Ba2+、Fe2+、Cl- CO32-、Fe3+焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色
【分析】
依据离子反应、离子检验、离子共存以及溶液呈电中性进行分析。

【详解】
(1)①取适量待测液于试管中，加入稀H2SO4，有白色沉淀生成，证明含有Ba2+，由于Ba2+与CO32-会发生复分解反应而不能大量共存，所以不存在CO32-；②过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现，说明没有Fe3+；③在步骤②中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红，说明在滴加氯水时发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3+遇SCN-使溶液变为血红色，因此可以证明在原溶液中含有Fe2+；由于Ba2+、Fe2+都是阳离子，根据溶液呈电中性的原则可知溶液中还应该含有阴离子Cl-，因此通过上述分析可知在待测液中一定含有的离子是Ba2+、Fe2+、Cl-；一定不含有的离子是CO32-、Fe3+；不能确定K+是否存在，故答案为：Ba2+、Fe2+、Cl-；CO32-、Fe3+；
(2)根据以上分析可知不能确定的离子是K+，要确认这种离子是否存在，可用焰色反应，即用光洁无锈的铁丝蘸取少量待测溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察，若火焰为紫色，就证明含有K+，若无紫色，证明不含K+，故答案为：焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。

22．某化学兴趣小组在实验室以铜和浓硫酸为原料，采用两种方法制取胆矾。

制备方法如下：
方法一：将铜屑放入浓硫酸中加热
（1）写出该反应的化学方程式______________。

（2）浓硫酸试剂瓶上贴的标签应该是______________（填字母选项）。

（3）通过上述反应后，经过一系列操作，若最终得到胆矾晶体25.0g，则被还原的H2SO4的物质的量为____________mol。

方法二：将铜屑置入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气,该反应的化学方程式为：2Cu+
H2SO4+O2 2 CuSO4+2H2O
（4）写出该反应的离子方程式：____________________________。

（5）上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

（6）充分反应后，将制得的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、___________，过滤，即可得到胆矾晶体。

（7）对比两种方法，方法二相对于方法一有两个明显的优点：
①制取等质量的胆矾消耗的硫酸的量少；
②__________________________________________________
【答案】Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O D 0.1 2Cu+4H++ O2 Cu2++2H2O 1：2 冷却结晶不产生污染气体SO2
【分析】
根据浓硫酸的氢氧化性书写相关反应方程式；根据反应方程式及物质的量与质量等的关系进行相关计算；根据物质的分离与提纯的方法分析解答；根据反应原理中是否污染空气和对原理的需求等方面分析解答。

【详解】
（1）浓硫酸具有强氧化性，加热条件下可以与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O；
（2）浓硫酸具有腐蚀性，所以试剂瓶上贴的标签应该是D，故答案为：D；
（3）根据反应方程式知，被还原的H2SO4的物质的量等于生成二氧化硫的物质的量等于生
成的硫酸铜的物质的量：n(H2SO4)=n(SO2)=n(CuSO4)=n(CuSO4 H2O)=
25g
=0.1mol 250g/mol
，故
答案为：0.1；
（4）稀硫酸与铜不反应，通入氧气时将铜氧化，最终生成硫酸铜和水，其离子方程式为：
2Cu+4H++ O2Δ
Cu2++2H2O，故答案为：2Cu+4H++ O2
Δ
Cu2++2H2O；
（5）上述反应中，氧气作氧化剂，铜作还原剂，物质的量之比为1:2，故答案为：1:2；（6）硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，即可得到胆矾晶体，故答案为：冷却结
晶；
（7）SO2属于大气污染物，根据反应的产物分析得：对比两种方法，方法二相对于方法一有明显的优点是不产生污染气体SO2，故答案为：不产生污染气体SO2。

23．某学习兴趣小组为测定某葡萄酒中SO2的含量，设计了如图所示的装置：
实验步骤如下：在B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。

除去C中剩余的H2O2后，用0.0900mol·L-1NaOH溶液测定反应生成的酸，消耗NaOH溶液25.00mL。

（1）C中通入SO2发生反应的化学方程式为___。

（2）通过计算求出该葡萄酒中SO2的含量(以g·L-1为单位，即每升葡萄酒中含有SO2的质量)___。

(写出计算过程)
（3）该测定结果比实际值偏高，可能的原因是____。

针对此原因提出一条改进措施：
___。

【答案】SO2+H2O2=H2SO4 0.24 g/L 盐酸易挥发，有氯化氢进入装置C中B中用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸
【分析】
(1)二氧化硫具有还原性，能够与双氧水反应生成硫酸，据此写出反应的化学方程式；
(2)根据关系式2NaOH～H2SO4～SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量；
(3)盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，据此分析解答。

【详解】
(1)双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：
SO2+H2O2=H2SO4，故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；
(2)根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：
1
×(0.0900mol/L×0.025L)×64g/mol=0.072g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：
2
0.072g
0.3L=0.24g/L，故答案为：0.24 g/L；
(3)由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸能够消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此可以用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸，故答案为：盐酸易挥发，有氯化氢进入装置C中；B中用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸。

24．为了探究木炭与浓H 2SO 4反应的产物中是否存在CO 2，某同学选用如图所示装置进行实验：
（1）组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是__。

（2）写出A 中发生反应的化学方程式___。

（3）装置B 的作用是除去产物中的SO 2，发生的反应为 MnO 4-+ SO 2+ H 2O = Mn 2++ SO 42-+ H +；配平该反应方程式___，若用酸性KMnO 4溶液吸收标况下22.4LSO 2，则反应转移的电子数为___。

（4）装置C 的作用是__。

（5）用物质的量浓度为18.4mol /L 的浓硫酸配制500mL0.5mol /L 的稀硫酸，主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__，定容时由于仰视刻度线，则对所配溶液浓度产生的影响为__（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）。

【答案】检查装置的气密性 C +2H 2SO 4(浓)
CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 2MnO 4-+5SO 2+2H 2O =2Mn 2++5SO 42-+4H + 2N A 检验SO 2是否除尽，避免干扰CO 2的检验 500mL 容
量瓶 偏小
【分析】
碳和浓硫酸在加热条件下反应生成SO 2和CO 2，SO 2和CO 2均能使澄清石灰水变浑浊，因此在用澄清石灰水检验CO 2之前必须把SO 2吸收干净，酸性高锰酸钾溶液用于吸收SO 2，品红用于检验SO 2是否除干净，据此分析。

【详解】
（1）在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必须检验装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；
（2）装置A 中发生的反应为C 和浓硫酸共热生SO 2、CO 2和水，化学方程式为：C +2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ； （3）反应中SO 2→SO 42-，硫元素由+4价升高为+6价，共升高2价，MnO 4-→Mn 2+，Mn 元
素由+7降低为+2价，共降低5价，化合价升降最小公倍数为10，故SO 2的系数为5，MnO 4-的系数为2，再结合原子守恒、电荷守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为：2MnO 4-+5SO 2+2H 2O =2Mn 2++5SO 42-+4H +；根据反应2MnO 4-+5SO 2+2H 2O =2Mn 2++5SO 42-+4H +可知，若用酸性KMnO 4溶液吸收标况下22.4LSO 2，即1molSO 2，则反应转移的电子数为1105
A mol N mol -⨯=2N A ； （4）装置C 的作用是检验SO 2是否除尽，避免干扰CO 2的检验；
（5）配制500mL0.5mol /L 的稀硫酸，主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还
需要500mL容量瓶，定容时由于仰视刻度线，则所加蒸馏水偏多，对所配溶液浓度偏小。

25．二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。

某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。

回答下列问题：
（1）ClO2的制备（已知SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4）
①装置A中反应的化学方程式为__。

②欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→__（按气流方向，用小写字母表示）。

③装置D的作用是__。

（2）ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。

一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物。

已知：SO2能使品红褪色。

操作步骤实验现象结论
取少量I中溶液于试管甲中，
品红始终不褪色①无__生成
滴加品红溶液和盐酸
另取少量I中溶液于试管乙
②__有SO42-生成
中，加入Ba(OH)2溶液，振荡
③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2
有白色沉淀生成有Cl-生成
溶液至过量，静置，取上层清
液于试管丙中，__
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为__。

用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是__（在写一条）。

【答案】Cu+2H2SO4(浓) Δ
CuSO4+SO2↑+H2O g→h→b→c→e→f→d冷凝并收集ClO2溶
液中无SO2(或HSO3−或SO32−)生成白色沉淀加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液
8ClO2+5S2−+4H2O=8Cl−+5SO42−+8H+ ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根更稳定，ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不会产生二次污染、均被还原为氯离子时，ClO2得到的电子数是氯气的2.5倍等
【分析】
(1)ClO2的制备：装置A中又Cu与浓硫酸发生反应制备二氧化硫气体，在装置B中发生生成二氧化氯的反应，为防止倒吸，A与B之间连接装置E，二氧化氯沸点较低，故在D中冰水浴收集，最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，据此分析解答；
(2)ClO2与Na2S反应后的溶液中加入稀盐酸，用品红检验产生的气体，还可能产生硫酸根，氯离子等，用钡离子和银离子检验，根据实验现象完成离子方程式，根据二氧化氯的性质回答。

【详解】
(1)①装置 A 中反应Cu与浓硫酸制备二氧化硫，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)
Δ
CuSO4+SO2↑+H2O；
②二氧化硫从a进入装置B中反应，为防止倒吸，故应在之前有安全瓶，则a→g→h，为反应充分，故再连接B装置中的b，二氧化氯沸点较低，故在D中冰水浴收集，为充分冷却，便于收集，故连接e，最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，连接顺序为：a→g→h→b→c→e→f→d；
③装置D的作用为冷凝并收集ClO2；
(2)将适量的稀释后的 ClO2通入如图2所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液，
①取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸，品红始终不褪色，说明溶液中无SO2(或HSO3−或SO32−)生成；
②另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡，有SO42−生成，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；
③结论为有Cl−生成，有白色沉淀生成，氯化银为不溶于酸的白色沉淀，检验氯离子，故操作为：继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙内加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液；
④由上述分析可知ClO2与 Na2S 反应有氯离子、硫酸根离子的生成，故发生的离子方程式为：8ClO2+5S2−+4H2O=8Cl−+5SO42−+8H+；ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根更稳定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不会产生二次污染、均被还原为氯离子，ClO2得到的电子数是氯气的2.5倍。

26．煤矸石是采煤过程和洗煤过程中排放的固体废物，其主要成分是Al2O3、SiO2，此外还含有FeO、Fe2O3等杂质。

煤矸石经处理后，可用于制备铵明矾等。

已知：i．SiO2不与硫酸反应；Al2O3能与H2SO4反应。

ii．Fe3＋、Fe2＋、Al3＋开始沉淀、完全沉淀的pH如表所示。