2020版高三化学一轮复习第六章第二节原电池新型化学电源课件新人教版
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2．Mg—AgCl 电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用 作电动鱼雷的电池，电池的总反应可表示为 Mg＋2AgCl===MgCl2 ＋2Ag。下列关于该电池的说法错误的是( )
A．该电池工作时，正极反应为 2AgCl＋2e－===2Cl－＋2Ag B．该电池的负极材料可以用金属铝代替 C．有 24 g Mg 被氧化时，可还原得到 108 g Ag D．装有该电池的鱼雷在水中进行时，海水作为电解质溶液
O2＋2H2O＋4e－===4OH－，烧杯 a 中 c(OH－)增大，溶液的 pH 升高；烧杯 b 中，Zn 发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋。
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4．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池： 2KMnO4 ＋ 10FeSO4 ＋ 8H2SO4===2MnSO4 ＋ 5Fe2(SO4)3 ＋ K2SO4 ＋ 8H2O，盐桥中装有饱和 K2SO4 溶液。下列叙述中正确的是( )
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解析：选 C。A 项，由电池反应方程式看出，Mg 是还原剂、 AgCl 是氧化剂，故金属 Mg 作负极，正极反应为 2AgCl＋2e－===2Cl －＋2Ag，故 A 正确；B 项，该电池的负极材料可以用金属铝代替， 故 B 正确；C 项，电极反应式：Mg－2e－===Mg2＋，24 g Mg 即 1 mol 被氧化时，转移电子是 2 mol，正极反应为 2AgCl＋2e－===2Cl－＋ 2Ag，可还原得到 216 g Ag，故 C 错误；D 项，因为该电池能被海水 激活，海水可以作为电解质溶液，故 D 正确。故答案选 C。
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题组一 原电池的形成条件及正、负极的判断 1．有关电化学知识的描述正确的是( ) A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反
应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．某原电池反应为 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中
的盐桥中可以是装有含琼胶的 KCl 饱和溶液
第二节 原电池 新型化学电源
[考纲展示] 1．理解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2.了解常见的化学电源的种类及其工作原理。
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考 点 一 原电池及工作原理 一、原电池的概念和反应本质 原电池是把 化学能 转化为 电能 的装置，其反应本质是 氧化还原反应 。
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二、原电池的构成条件 1．一看反应 看是否有能自发进行的 氧化还原反应 发生(一般是活泼性 强的金属与电解质溶液反应)。 2．二看两电极：一般是 活泼性不同 的两电极。
Cu2＋＋2e－ ===Cu 还原反应
由锌片沿导线流向 铜 片
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电流方向
由铜片沿导线流向 锌 片
电解质溶液中离子 电解质溶液中，阴离子向 负极 迁移，
流向
阳离子向 正极 迁移
盐桥中含有饱和 KCl 溶液， K＋ 移向正 盐桥中离子流向
极， Cl－ 移向负极
电池反应方程式
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
答பைடு நூலகம்：C
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题组二 有关盐桥电池原理的考查 3．根据下图，下列判断中正确的是( )
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A．烧杯 a 中的溶液 pH 降低 B．烧杯 b 中发生氧化反应 C．烧杯 a 中发生的反应为 2H＋＋2e－===H2↑ D．烧杯 b 中发生的反应为 2Cl－－2e－===Cl2↑
解析：选 B。由题给原电池装置可知，电子经过导线，由 Zn 电 极流向 Fe 电极，则 O2 在 Fe 电极发生还原反应：
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A．乙烧杯中发生还原反应 B．甲烧杯中溶液的 pH 逐渐减小 C．电池工作时，盐桥中的 SO24－移向甲烧杯 D．外电路的电流方向是从 a 到 b
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解析：选 D。由 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋ 5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O 可知，Mn 元素的化合价降低，得到电子， Fe 元素的化合价升高，失去电子，则 b 为负极，a 为正极。A 项，b 为负极，则乙烧杯中发生氧化反应，故 A 错误；B 项，甲烧杯中发 生还原反应，Mn 元素的化合价降低，电极反应为 MnO－ 4 ＋8H＋＋5e －===Mn2＋＋4H2O，则 pH 逐渐增大，故 B 错误；C 项，阴离子向负 极移动，则盐桥中的 SO24－移向乙烧杯中，故 C 错误；D 项，由上述 分析可知，a 为正极，外电路中电流由正极流向负极，即从 a 流向 b， 故 D 正确。
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3．三看是否形成闭合回路 形成闭合回路需三个条件： (1) 电解质 溶液； (2)两电极直接或间接接触； (3)两电极插入 电解质 溶液。
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三、原电池的工作原理 如图是两种锌铜原电池示意图，请填空：
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反应原理 电极名称 电极材料
电极反应
反应类型 电子流向
负极
正极
锌片
铜片
Zn－2e－===Zn2＋ 氧化反应
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原电池工作原理中四个常见失分点的规避 (1)只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池将化学能转 化为电能。 (2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向 移动共同组成了一个完整的闭合回路。 (3)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。 (4)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。
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C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原 电池 解析：选 D。CaO＋H2O===Ca(OH)2 不是氧化还原反应；KCl 和 AgNO3 反应生成 AgCl 沉淀易阻止原电池反应的发生；作电极的 不一定是金属，如石墨棒也可作电极。
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题组三 平衡移动与“盐桥”作用 5．控制适合的条件，将反应 2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2 设计成如
下图所示的原电池。下列判断不正确的是( )
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A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3＋被还原 C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流表读数为零后，在甲中溶入 FeCl2 固体，乙中的石墨电 极为负极
2．Mg—AgCl 电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用 作电动鱼雷的电池，电池的总反应可表示为 Mg＋2AgCl===MgCl2 ＋2Ag。下列关于该电池的说法错误的是( )
A．该电池工作时，正极反应为 2AgCl＋2e－===2Cl－＋2Ag B．该电池的负极材料可以用金属铝代替 C．有 24 g Mg 被氧化时，可还原得到 108 g Ag D．装有该电池的鱼雷在水中进行时，海水作为电解质溶液
O2＋2H2O＋4e－===4OH－，烧杯 a 中 c(OH－)增大，溶液的 pH 升高；烧杯 b 中，Zn 发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋。
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4．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池： 2KMnO4 ＋ 10FeSO4 ＋ 8H2SO4===2MnSO4 ＋ 5Fe2(SO4)3 ＋ K2SO4 ＋ 8H2O，盐桥中装有饱和 K2SO4 溶液。下列叙述中正确的是( )
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解析：选 C。A 项，由电池反应方程式看出，Mg 是还原剂、 AgCl 是氧化剂，故金属 Mg 作负极，正极反应为 2AgCl＋2e－===2Cl －＋2Ag，故 A 正确；B 项，该电池的负极材料可以用金属铝代替， 故 B 正确；C 项，电极反应式：Mg－2e－===Mg2＋，24 g Mg 即 1 mol 被氧化时，转移电子是 2 mol，正极反应为 2AgCl＋2e－===2Cl－＋ 2Ag，可还原得到 216 g Ag，故 C 错误；D 项，因为该电池能被海水 激活，海水可以作为电解质溶液，故 D 正确。故答案选 C。
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题组一 原电池的形成条件及正、负极的判断 1．有关电化学知识的描述正确的是( ) A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反
应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．某原电池反应为 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中
的盐桥中可以是装有含琼胶的 KCl 饱和溶液
第二节 原电池 新型化学电源
[考纲展示] 1．理解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2.了解常见的化学电源的种类及其工作原理。
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考 点 一 原电池及工作原理 一、原电池的概念和反应本质 原电池是把 化学能 转化为 电能 的装置，其反应本质是 氧化还原反应 。
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二、原电池的构成条件 1．一看反应 看是否有能自发进行的 氧化还原反应 发生(一般是活泼性 强的金属与电解质溶液反应)。 2．二看两电极：一般是 活泼性不同 的两电极。
Cu2＋＋2e－ ===Cu 还原反应
由锌片沿导线流向 铜 片
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电流方向
由铜片沿导线流向 锌 片
电解质溶液中离子 电解质溶液中，阴离子向 负极 迁移，
流向
阳离子向 正极 迁移
盐桥中含有饱和 KCl 溶液， K＋ 移向正 盐桥中离子流向
极， Cl－ 移向负极
电池反应方程式
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
答பைடு நூலகம்：C
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题组二 有关盐桥电池原理的考查 3．根据下图，下列判断中正确的是( )
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A．烧杯 a 中的溶液 pH 降低 B．烧杯 b 中发生氧化反应 C．烧杯 a 中发生的反应为 2H＋＋2e－===H2↑ D．烧杯 b 中发生的反应为 2Cl－－2e－===Cl2↑
解析：选 B。由题给原电池装置可知，电子经过导线，由 Zn 电 极流向 Fe 电极，则 O2 在 Fe 电极发生还原反应：
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A．乙烧杯中发生还原反应 B．甲烧杯中溶液的 pH 逐渐减小 C．电池工作时，盐桥中的 SO24－移向甲烧杯 D．外电路的电流方向是从 a 到 b
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解析：选 D。由 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋ 5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O 可知，Mn 元素的化合价降低，得到电子， Fe 元素的化合价升高，失去电子，则 b 为负极，a 为正极。A 项，b 为负极，则乙烧杯中发生氧化反应，故 A 错误；B 项，甲烧杯中发 生还原反应，Mn 元素的化合价降低，电极反应为 MnO－ 4 ＋8H＋＋5e －===Mn2＋＋4H2O，则 pH 逐渐增大，故 B 错误；C 项，阴离子向负 极移动，则盐桥中的 SO24－移向乙烧杯中，故 C 错误；D 项，由上述 分析可知，a 为正极，外电路中电流由正极流向负极，即从 a 流向 b， 故 D 正确。
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3．三看是否形成闭合回路 形成闭合回路需三个条件： (1) 电解质 溶液； (2)两电极直接或间接接触； (3)两电极插入 电解质 溶液。
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三、原电池的工作原理 如图是两种锌铜原电池示意图，请填空：
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反应原理 电极名称 电极材料
电极反应
反应类型 电子流向
负极
正极
锌片
铜片
Zn－2e－===Zn2＋ 氧化反应
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原电池工作原理中四个常见失分点的规避 (1)只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池将化学能转 化为电能。 (2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向 移动共同组成了一个完整的闭合回路。 (3)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。 (4)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。
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C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原 电池 解析：选 D。CaO＋H2O===Ca(OH)2 不是氧化还原反应；KCl 和 AgNO3 反应生成 AgCl 沉淀易阻止原电池反应的发生；作电极的 不一定是金属，如石墨棒也可作电极。
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题组三 平衡移动与“盐桥”作用 5．控制适合的条件，将反应 2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2 设计成如
下图所示的原电池。下列判断不正确的是( )
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A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3＋被还原 C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流表读数为零后，在甲中溶入 FeCl2 固体，乙中的石墨电 极为负极