2020学年北京市顺义区新高考高一化学下学期期末学业水平测试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．针对下面四套实验装置图，下列说法正确的是
A．用图1装置电解精炼镁B．用图2装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀
C．图3装置中Mg作负极，Al作正极D．用图4装置对二次电池进行充电
2．下列微粒的电子式中，书写错误的是
A．氮气B．氯化钠Na＋
C．氯化氢D．氨气
3．在密闭容器中发生化学反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，0∼5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内，用HI表示的平均反应速率为（）
A．0.01mol⋅L−1⋅min−1B．0.02mol⋅L−1⋅min−1
C．0.04mol⋅L−1⋅min−1D．0.5mol⋅L−1⋅min−1
4．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( )
A．NH5的电子式为
B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物
C．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数)
D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断正确的是
A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应
C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z
D．W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸
6．苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。

苹果酸(2－羟基丁
二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。

下列相关说法不正确的是( )
A．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
B．1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2 mol NaHCO3
C．1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)
D．1 mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等
7．某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：
NH 4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。

下列有关说法不正确的是（）A．若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态
B．若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态
C．若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大
D．若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmol NH4HCO3发生分解
8．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）
A．溶液中一定不含CO32－，可能含有SO42－和NO3－
B．溶液中n（NH4+）=0.2mol
C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1
9．实验室用如图装置制取少量乙酸乙酯，下列说法正确的是
A．实验时向a中先加浓硫酸再加乙醇和乙酸
B．加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用
C．试管b中试剂为饱和NaOH溶液，可除去乙酸和乙醇
D．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来
10．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．灼热的炭与CO2反应B．氧化铁与铝反应
C．钠与乙醇反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
11．某化学兴趣小组进行了有关Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。

下列有关说法正确的是
A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明HNO3被Cu还原为NO2
B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强
C．实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2O
D．由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应
12．如图所示，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法中，正确的是
A．X和Y最多可形成4种化合物
B．YZ2分子的空间构型是V形
C．W和Z形成的共价化合物WZ4在常温下是固体
D．W、X、Y、Z的最简单氢化物中，W的氢化物沸点最高
13．某有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物的组成元素判断正确的是
A．只有C、H两种元素
B．一定有C、H、O三种元素
C．一定有C、H两种元素
D．不能确定是否含有除C、H、O之外的其它元素
14．将等质量的四块铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻后铜片质量与加热前相同的是A．石灰水B．盐酸C．乙醇D．硝酸
15．化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是
A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂
C．生石灰可作食品的抗氧化剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
16．利用下图装置做铝热反应实验。

下列说法不正确的是
A．该反应的化学方程式是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
B．该反应会产生高温、发出强光
C．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属
D．若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1 mol
17．只用一种试剂就可以鉴别乙酸,葡萄糖,蔗糖,这种试剂是()
A．氢氧化钠溶液B．新制氢氧化铜悬浊液
C．石蕊试液D．饱和碳酸钠溶液
18．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。

将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列判断合理的是
A．一定没有Na+、Cl-
B．可能有Cl-、CO32-
C．一定没有CO32-、可能有SO42-
D．一定有SO42-、Cu2+
19．（6分）化学与生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是（）
A．食品包装中常放有硅胶，能起到干燥的作用
B．用工业酒精兑制饮用酒出售来提高利润
C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒作用
D．集中处理废旧电池，以防止污染
20．（6分）孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。

我国古人用孔雀石和焦炭混合共热的方法炼铜，其冶炼方法属于
A．热还原法B．湿法炼铜C．热分解法D．电解冶炼法
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。

现取3 g A与 4.48 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。

将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6 g，碱石灰增重4.4 g。

回答下列问题：
（1）通过计算确定该有机物的分子式___________________。

（2）若有机物A能与金属钠反应放出氢气，请写出有机物A可能的结构简式___________。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。

进行皂化反应时的步骤如下：
（1）在圆底烧瓶中加入8g硬脂酸甘油酯，然后加入2g氢氧化钠、5mL水和10mL酒精，加入酒精的作用为_____________________________________________。

（2）隔着石棉网给反应物加热约10min，皂化反应基本完成，判断依据是___________，所得的混合物为________(填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。

（3）向所得混合物中加入__________，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在____层，这个操作称为________。

（4）图中长玻璃导管的作用为______________________________________________________。

（5）日常生活中用热的纯碱溶液来洗涤粘有油脂的器皿的原因是________________________。

（6）这个实验有一个缺点就是容易产生________现象，为避免这种现象工业生产上常用________加热法防止这种现象。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）有关物质的转化关系如图所示。

A是生活中常用的调味品，B是常见的无色液体。

气体C是空气的主要成分之一，I的溶液常用作漂白剂。

气体H的水溶液显碱性。

J的摩尔质量是32g·mol－1，且与H 所含元素种类相同。

回答下列问题：
（1）C的结构式是_____，I的化学式是_____。

（2）反应①的离子方程式是______。

（3）反应②的化学方程式是______。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）天然气既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。

(1)甲烷分子的结构式为_________，空间构型为_______________形。

(2)已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64kJ热量，则该条件下反应CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)的△H＝____________kJ·mol-1。

(3)甲烷高温分解生成氢气和炭黑。

在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是__________________________________________。

(4)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的能量直接转化为电能。

用甲烷-空气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。

已知甲烷­空气碱性燃料电池的总反应为：CH4+2O2+2KOH ＝K2CO3+3H2O，装置如下图所示：
①a电极名称为____________。

②c电极的电极反应式为_________________________________。

③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2g金属Cu时，理论上燃料电池消耗的甲烷在标准状况下的体积是__________L。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】A、该装置中阴极上氢离子放电，所以阴极上得不到金属Mg单质，A错误；B、酸性条件下，铁发生析氢腐蚀，盐酸溶液呈酸性，所以该溶液中铁发生析氢腐蚀，B正确；C、该铝与氢氧化钠溶液反应，所以铝是负极，镁是正极，C错误；D、二次电池充电时，阳极上失电子发生氧化反应，所以其阳极与原电池正极相连，D错误；答案选B。

点睛：本题考查了原电池和电解池原理，涉及原电池的构成条件、金属的腐蚀与防护、电解精炼等知识点，知道各个电极上发生的电极反应，易错选项是D，注意：二次电池充电时电极如何连接原电池电极，为易错点。

2．A
【解析】
【详解】
A．氮气分子内含有氮氮叁键，其电子式为，故A错误；
B．氯化钠是离子化合物，其电子式为Na＋，故B正确；
C．氯化氢是共价化合物，其电子式为，故C正确；
D．氨气是共价化合物，其电子式为，故D正确；
故答案为A。

【点睛】
在电子式的正误判断中，首先判断化合物的类型，离子化合物的电子式一定存在[ ]，共价化合物一定不存在[ ]，未参加成键的电子对一定不省略，同时注意二氧化碳和次氯酸的书写，常见的有、等错误书写方法。

3．C
【解析】
【详解】
0∼5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，由方程式可知△c(HI)=2△c(H2)=0.2mol/L，
v(HI)=0.2mol/L
5min
=0.04mol/(L⋅min)，
答案选C。

4．C
【解析】分析：固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，应为NH4H，是一种离子化合物，能与水反应：NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑，有氨气生成。

A、NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4＋与H－之间为离子键，故A正确；
B、根据氮原子的原子结构，最外层5个电子最多和四个氢原子形成共价键（其中一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成），形成了带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成H－，阴阳离子间形成离子键，NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物，故B正确；
C、NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4＋与H－之间为离子键，1 mol NH5中含有4N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数)，故C错误；
D、能与水反应：NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑，有氨气生成，故D正确；故选C。

点睛：本题考查化学键，解题关键：把握化学键形成的一般规律及化学键的判断，侧重分析与应用能力的考查，易错点C，注意NH5为离子化合物，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4＋与H－之间为离子键。

5．C
【解析】
【详解】
W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，且W为第三周期元素，则W为硫；根据元素在周期表中
的相对位置，推得X为氮，Y铝，Z为硅；
A. 同周期元素，核电荷数越大原子半径越小，故原子半径：r(Y)＞rr(Z)＞r(W)，故A错误；
B. Y元素的单质为铝，既能和酸反应，也能和碱反应，故B错误；
C. 元素非金属性越强，其氢化物越稳定，所以气态氢化物的热稳定性：W＞Z，故C正确；
D. 硫元素氧化物对应的水化物有硫酸和亚硫酸，亚硫酸是中强酸，不是强酸，故D错误；
故选C。

6．D
【解析】
【详解】
A.该分子中有醇羟基，在一定条件下能发生催化氧化反应生成羰基，A正确；
B.苹果酸中含有2个羧基，1mol苹果酸与NaHCO3溶液反应，可消耗2mol NaHCO3，B正确；
C.该分子中有2个羧基和1个羟基，1mol苹果酸与足量Na反应生成33.6L H2(标准状况下)，C正确；
C.该分子中有2个羧基和1个羟基，分别和足量Na或NaOH反应消耗两者的物质的量之比为3：2，D错误；
答案选D。

【点睛】
明确常见官能团的结构和性质特点是解答的关键，注意常见羟基活泼性强弱的比较，即－COOH＞H2O＞酚羟基＞醇羟基。

7．B
【解析】
A. 密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量是变化的，容积始终是不变的，若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平街状态，A正确；
B. 只有生成物是气体，因此CO2体积分数始终不变，不能说明反应达到平街状态，B错误；
C. 若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大，C正确；
D. 根据热化学方程式可知若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmol NH4HCO3发生分解，D正确，答案选B。

点睛：平衡状态判断是解答的易错点，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。

②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。

只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。

判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。

8．B
【解析】
【分析】
若加入锌粒，产生无色无味的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32−和NO3−不能大量共存；
加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在Fe3+；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42-；由图象可知，第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.1mol，则n（H+）=0.1mol；第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7mol-0.5mol=0.2mol，则n（NH4+）=0.2mol；最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠0.8mol-0.7mol=0.1mol，则n[Al（OH）3]=0.1mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=0.1mol；第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5mol－0.1mol＝0.4mol，则n（Mg2+）=（0.4mol-0.1mol×3）÷2=0.05mol。

【详解】
A．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32-、NO3-，一定含有SO42-，A错误；
B．由上述分析可知，溶液中n（NH4+）=0.2mol，B正确；
C．由上述分析可知，溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，C错误；
D．由上述分析可知，溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，D错误；答案选B。

9．B
【解析】分析：A．混合时先加密度小的液体，再加密度大的液体，且最后加冰醋酸；
B．浓硫酸作催化剂、吸水剂，升高温度反应速率加快；
C．乙酸乙酯与NaOH反应；
D．乙酸乙酯不溶于水。

详解：A．浓硫酸溶于水放热，密度大于水，则混合时先加密度小的液体，再加密度大的液体，且最后加冰醋酸，则a中先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，试剂顺序不合理，A错误；
B．浓硫酸作催化剂、吸水剂，利于乙酸乙酯的生成，升高温度反应速率加快，则加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用，B正确；
C．乙酸乙酯与NaOH反应，试管b中应为饱和碳酸钠溶液，可除去乙酸和乙醇，C错误；
D．b为饱和碳酸钠，吸收乙醇、除去乙酸，与乙酸乙酯分层，然后利用分液法将乙酸乙酯从混合物中分离出来，D错误；
答案选B。

点睛：本题考查乙酸乙酯的制备实验，为高频考点，把握有机物的性质、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。

10．A
【解析】
【详解】
A项，灼热的炭与CO2反应的化学方程式为C+CO22CO，反应前后元素的化合价有升降，该反应为氧化
还原反应，是吸热反应；
B项，氧化铁与铝反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应前后元素的化合价有升降，该反应是氧化还原反应，铝热反应是放热反应；
C项，Na与乙醇反应的化学方程式为2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，反应前后元素的化合价有升降，该反应为氧化还原反应，是放热反应；
D项，Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应的化学方程式为Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，反应前后元素的化合价没有改变，该反应不是氧化还原反应，是吸热反应；
符合题意的是A项，答案选A。

【点睛】
本题考查氧化还原反应、放热反应和吸热反应的判断。

根据反应前后元素的化合价是否有升降判断是否氧化还原反应。

熟记典型的放热反应和吸热反应，活泼金属与水（或酸）的置换反应、大多数化合反应、燃烧反应、中和反应、铝热反应等为放热反应；大多数分解反应、C与H2O（g）的反应、C与CO2的反应、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应等为吸热反应。

11．C
【解析】
【详解】
A、稀硝酸被Cu还原为NO，故A错误；
B、Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，稀硫酸的氧化性比稀硝酸弱，故B错误；
C、实验③发生反应的化学方程式为:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，正确；
D、由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，故D错误。

故答案选C。

12．B
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，根据位置关系，X、Y、Z为第二周期，W为第三周期，设W的最外层电子数为a，则有a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，所以X为N元素，Y为O元素，Z为F元素，W为Si元素。

【详解】
A. X为N元素，Y为O元素，X和Y可形成能N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，多于4种，故A错误；
B. Y为O元素，Z为F元素，YZ2分子式为OF2，中心原子孤电子对数为2，价层电子对数为4，其空间构型是V形，故B正确；
C. Z为F元素，W为Si元素，W和Z形成的共价化合物SiF4在常温下是气体，故C错误；
D. X为N元素，Y为O元素，Z为F元素，W为Si元素，它们的最简单氢化物中，只有H2O在常温下为液体，其余为气体，所以H2O的沸点最高，故D错误；
综上所述，本题答案为B。

13．C
【解析】分析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变进行确定，有机物燃烧燃烧时有氧气参与，据此分析解答。

详解：由题意可知有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，从生成物中含有碳、氢元素，依据质量守恒定律可知该物质中一定含有碳、氢元素，氧元素不能确定，除C、H、O之外的其它元素一定不存在。

答案选C。

点睛：本题考查有机物组成元素的确定，难度较小，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变确定物质的组成是解题的关键。

14．C
【解析】分析：先根据铜片在酒精灯上加热生成CuO，质量增加，然后考虑表面的氧化铜与选项中的物质是否反应，确定铜片质量如何变化。

详解：A、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入石灰水中，氧化铜不与石灰水反应，铜片质量增加，选项A错误；B、与D同理，铜片的质量会减小，选项B错误；C、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入无水乙醇中，发生反应：CH3CH2OH+CuO-→CH3CHO+H2O+Cu，又恢复为铜，铜片的质量不变，选项C正确；D、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入硝酸中，发生反应：CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O，Cu2+进入溶液，铜片的质量会减小，选项D 错误；答案选C。

点睛：本题考查乙醇的性质。

在乙醇的催化氧化中，铜的作用是催化剂，质量不变。

15．C
【解析】
本题考查化学与生活。

详解：乙烯是一种植物生长调节剂，可作水果的催熟剂，A正确；B、硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂，B正确；生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，常用Fe粉等还原性物质做抗氧化剂，C错误；氢氧化铝属于两性氢氧化物能与酸反应，可作胃酸的中和剂，D正确。

故选C。

16．D
【解析】
【分析】
【详解】
A项、Al与Fe2O3在高温条件下反应，生成Fe和Al2O3，故A正确；
B项、铝热反应会放出大量的热，产生高温、发出强光，故B正确；
C项、铝热反应可以生成金属单质，利用铝热反应可冶炼某些金属，故C正确；
D项、铁元素的化合价从＋3价降低到0价，因此1mol氧化铁在反应中得到6mol电子，若反应中转移3 mol 电子，则消耗氧化剂的物质的量是0.5 mol，故D错误；
故选D。

17．B
【解析】
分析：乙酸具有酸性，葡萄糖含有醛基，蔗糖为非还原性糖，根据官能团的性质的异同鉴别。

详解：A．氢氧化钠溶液不能鉴别葡萄糖和蔗糖，二者与氢氧化钠溶液都不反应，且乙酸与氢氧化钠反应实验现象不明显，A错误；
B．乙酸与氢氧化铜发生中和反应，加热条件下葡萄糖与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，蔗糖不反应，可鉴别，B正确；
C．石蕊不能鉴别葡萄糖和蔗糖，C错误；
D．饱和碳酸钠不能鉴别葡萄糖和蔗糖，D错误。

答案选B。

点睛：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握常见有机物的性质的异同，为解答该类题目的关键，学习中注意牢固掌握。

18．D
【解析】
【分析】
【详解】
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。

【点睛】
本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。

19．B
【解析】A、硅胶无毒，能吸收空气水分，防止食品受潮而变质，故A说法正确；B、工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，因此工业酒精不能勾兑酒，故B说法错误；C、明矾净水利用Al3＋水解成氢氧化铝胶体，即Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，利用胶体吸附水中悬浮固体颗粒，达到净水的目的，涉及化学
变化和物理变化，但氢氧化铝不具有强氧化性，不能杀菌和消毒，故C说法正确；D、电池中含有重金属离子，集中处理废旧电池，防止重金属离子的污染，故D说法正确。

20．A
【解析】
【分析】
一般来说，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；较活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有(C、CO、H2等)；不活泼金属Hg、Ag 用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得，据此分析解答。

【详解】
A.孔雀石受热发生分解：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，由CuO炼铜，可用焦炭还原法：
2CuO+C2Cu+CO2↑，属于热还原法，A正确；
B. Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水，且当时没有强酸，也不可能采用湿法炼铜，B错误；
C．Al的活泼性大于Cu，所以掌握Cu的冶炼方法早于Al，虽然也可用铝热还原法：3CuO+2Al Al2O3+3Cu，但我国古代还没有掌握冶炼铝的技术，因此不可能采用铝热法冶炼，C项错误；
D.我国古代没有电，不可能用电解冶炼法，D错误；
故合理选项是A。

【点睛】
本题考查金属冶炼的知识，明确金属活泼性强弱与冶炼方法的关系是解本题关键，会根据金属活泼性选取合适的冶炼方法，要注意结合实际分析解答，为易错题。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．C3H8O、
【解析】分析：根据已知生成二氧化碳、一氧化碳和水的质量确定分子中碳、氢、氧原子个数，进而确定分子式。

再结合相关的性质确定官能团，进而确定物质的结构简式。

详解：(1)浓硫酸增重3.6g为水的质量, n(H2O)=3.6g/18(g. mol-1) =0.2 mol根据H原子守恒可知
n(H)=2n(H2O)=0.4 mol，碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量, n(CO2)=4.4g/44g.mol-1=0.1mol，4.48L氧气的物质的量=4.48L/22.4L. mol-1 =0.2 mol，氧气的质量=0.2mol×32g/mol=6.4g，故CO的质量
=3g+6.4g−3.6g−4.4g=1.4g,故 n(CO)=1.4g/28(g. mol-1 )=0.05 mol，根据C原子守恒可知n(C)= n(CO2)+
n(CO)=0.1mol+0.05mol=0.15mol。

由O原子守恒可知3gA中
n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)−2n(O2)=2×0.1mol+0.05mol +0.2mol −2×0.2 mol= 0.05 mol，由上述分析知
3gA中,n(H)=0.4mol,n(C)=0.15mol，所以,n(C):n(H):n(O)=3:8:1,故A的最简式为C3H8O,由H原子与碳原子数目可知,H原子已经饱和C原子四价结构,故其最简式即为分子式,A的分子式为C3H8O。

答案：该有机物的分子式为C3H8O。

(2)有机物的分子式为C3H8O,为醇或醚,。

因为有机物A能与金属钠反应放出氢气，所以只能为醇类，可能结构简式为CH3CH2CH2OH、。

答案：有机物A可能的结构简式为CH3CH2CH2OH、。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．溶解硬脂酸甘油酯水面上漂浮的块状物消失胶体食盐上盐析冷凝回流
纯碱溶液呈碱性与油脂反应生成可溶于水的物质而洗去油污结焦水蒸气
【解析】
【分析】
由实验装置图可知，圆底烧瓶中硬脂酸甘油酯在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成溶于水的硬脂酸钠和甘油，在加热过程中，硬脂酸甘油酯、乙醇等易挥发，装置中长导管可以起到冷凝回流的作用，提高原料的利用率；向皂化反应所得混合物加入食盐，能够降低硬脂肪酸钠在水中的溶解度，使硬脂肪酸钠和甘油分离。

【详解】
（1）硬脂酸甘油酯为难溶于水的固体，易溶于有机溶剂，酒精为有机溶剂，加入酒精可溶解硬脂酸甘油酯，故答案为：溶解硬脂酸甘油酯；
（2）不溶于水的硬脂酸甘油酯在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成溶于水的硬脂酸钠和甘油，反应完成时不溶于水的硬脂酸甘油酯完全溶解，水面上没有漂浮物；硬脂酸钠的水溶液属于胶体，具有胶体的性质，故答案为：水面上漂浮的块状物消失；胶体；
（3）向皂化反应所得混合物加入食盐，能够降低硬脂肪酸钠在水中的溶解度，静置一段时间后，溶液分为上下两层，这个操作为盐析，因硬脂酸钠的密度小于水的密度，硬脂酸钠在上层，故答案为：食盐；上；盐析；
（4）在加热过程中，硬脂酸甘油酯、乙醇等易挥发，长导管可以起到冷凝回流的作用，故答案为：冷凝回流；
（5）纯碱为碳酸钠，碳酸钠在溶液中水解，使溶液呈碱性，加热促进水解，使溶液碱性增强，油脂在碱性较强的溶液中发生水解反应生成可溶于水的物质而洗去油污，故答案为：纯碱溶液呈碱性与油脂反应生成可溶于水的物质而洗去油污；
（6）硬脂酸甘油酯具有有机物的通性，受热易分解，直接加热会出现炭化结焦的现象，若改用水蒸气加热，可以避免出现炭化结焦的现象，故答案为：结焦；水蒸气。

【点睛】
该类试题主要是以实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性，油脂在碱性条件下发生皂化反应时物质的溶解性发生变化是分析的关键点，注意盐析就是利用无机盐降低有机物的溶解度达到分离的目的。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．N≡N NaClO 2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O
【解析】。