河南省漯河市高一下学期化学期中考试试卷

河南省漯河市高一下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高三上·河北期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是空气中含量最多的元素。

下列说法正确的是（）
A . X、Z两种元素形成的化合物中可能既含极性键，又含非极性键
B . 原子半径: r(Y)<r(Z)
C . W的氧化物对应的水化物一定是强酸
D . W的气态氢化物与W的最高价含氧酸在任何条件下都不反应
2. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列说法中不正确的是（）
A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
3. （2分） (2018高一下·保山期末) 如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）
①Zn为正极，Cu为负极；②H＋向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极上有H2产生；⑤若有
1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol；⑥正极的电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋
A . ①②③
B . ③④⑤
C . ④⑤⑥
D . ②③④
4. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 某原电池的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）能够使反应Cu＋2H2O=Cu(OH)2＋H2↑发生的是（）
A . 用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液
B . 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液
C . 铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
D . 铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
6. （2分） (2020高一下·齐齐哈尔期末) 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）
实验装置
部分实验
现象
a极质量减小，b极
质量增加
b极有气体产生，c
极无变化
d极溶解，c极有气
体产生
电流计指示，导线
中电流从a极流向d
极
A . a＞b＞c＞d
B . b＞c＞d＞a
C . d＞a＞b＞c
D . a＞b＞d＞c
7. （2分） (2018高二下·天津期中) 现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是（）
A . 当外电路中有0.2mole―转移时，A极区增加的H＋个数为0.2NA
B . A极的电极反应式为
C . 该装置为电解池，电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极
D . B 极接电池的正极，发生还原反应
8. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 反应C(s)＋H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A . 增加C的量
B . 将容器的体积缩小一半
C . 保持体积不变，升高温度
D . 压强不变充入N2使容器体积增大
9. （2分）(2019·梧州模拟) 钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。

一种钠离子电池用碳基材料(NamCn)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na1－mCoO2＋NamCn NaCoO2＋Cn。

下列说法错误的是（）
A . 放电时，Na＋向正极移动
B . 放电时，负极的电极反应式为NamCn－me－=mNa＋＋Cn
C . 充电时，阴极质量减小
D . 充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2－me－=Na1－mCoO2＋mNa＋
10. （2分） (2017高一下·湖北期末) 对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）
A . v（A）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1
B . v（B）=1.2 mol•L﹣1•s﹣1
C . v（D）=0.4 mol•L﹣1•min﹣1
D . v（C）=0.1 mol•L﹣1•s﹣1
11. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) “绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

你认为“绿色化学”是指化学工业生产中（）
A . 将化工厂建在远离城市的郊区
B . 少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质
C . 不使用任何化学物质
D . 在化工厂种草、种树，使其成为花园工厂
12. （2分） (2016高二下·城固期末) 在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H2⇌2NH3 根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（）
A . υ（H2）=0.2mol•L﹣1•s﹣1
B . υ（N2）=0.4mol•L﹣1•min﹣1
C . υ（NH3）=0.3mol•L﹣1•s﹣1
D . υ（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1
13. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）
A . 加热使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢
B . 改变条件后若化学平衡向正向移动，则化学平衡常数变大
C . 当3v正(H2 )＝2v逆(NH3)时，可逆反应N2＋3H2 2NH3 在向正反应方向进行
D . 压缩装有NO2的注射器，容器内平衡2NO2 N2O4右移，最后气体颜色比原平衡深
14. （2分）某温度下，有一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C （s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）
A . K=
B . 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
C . 增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数不变
D . 此时B的平衡转化率是40%
15. （2分） (2017高二上·孝感期末) 某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（）
A . b电极上发生还原反应
B . 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C . 电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯
D . 外电路的电流方向是从a到b
16. （2分） (2019高一下·北京期末) 下列有关原电池和金属腐蚀的说法中，不正确的（）
A . 铜、锌两电极插入稀H2SO4中组成原电池，铜是正极
B . 原电池中e－从负极流出，负极发生氧化反应
C . 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为Fe－3e－＝Fe3＋
D . 电化学腐蚀比化学腐蚀更快更普遍
17. （2分）某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后C （X2）为0.4mol/L，C（Y2）为0.8mol/L，生成C（Z）为0.4mol/L，则该反应方程式可表示为（）
A . X2+2Y2⇌2XY2
B . 3X2+Y2⇌2X3Y
C . X2+3Y2⇌2XY3
D . 2X2+2Y2⇌2X2Y
18. （2分） (2016高一下·广东期末) 下列有关230Th和232Th的说法正确的是（）
A . 230Th和232Th的核外电子数不同
B . 230Th和232Th的化学性质不同
C . 230Th和232Th互为同位素
D . 230Th和232Th是同一种核素
19. （2分） (2016高一下·广州期末) 下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（）
A . 碳酸钠
B . 乙醇
C . 氯化钾
D . 一氧化碳
20. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．该元素位于周期表的（）
A . 第4周期ⅢA族
B . 第4周期ⅦA族
C . 第3周期ⅣB族
D . 第3周期ⅣA族
二、填空题 (共3题；共8分)
21. （3分） (2015高二上·武汉开学考) A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F 原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数；E 原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F．
（1） A，C形成的分子极易溶于水，与该分子互为等电子体的阳离子为________．
（2）比较E、F的第一电离能：E________（填“＞”或“＜”）F．
（3） BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于________（填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为________．
（4）单质F与强碱溶液反应有[F（OH）4]﹣生成，则[F（OH）4]﹣中存在________（填字母）．
a．共价键 b．非极性键 c．配位键 d．σ键 e．π键
（5） Cu晶体是面心立方体，立方体的每个面5个Cu原子紧密堆砌，已知每个Cu原子的质量为a g，Cu原子
半径为d cm，求该晶体的密度为________ g•cm﹣3 ．（用含a、d的代数式表示）
22. （2分）锌锰干电池是最早使用的化学电池，酸性锌锰干电池以锌筒为负极，正极材料是二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的糊状混合物，中间插入一根碳棒，正极和负极之间有一层用氯化铵和氯化锌溶液浸透了的隔离纸．工作时正极上会发生反应：
2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑．电池总反应为：2MnO2（s）+Zn（s）+NH4+（aq）=2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）2]2+（aq）．
请回答下列问题：
（1）电池的负极反应式为________
（2）对干电池不能进行加热或充电，否则会________
（3）废电池糊状填充物经溶解、过滤，得到无色滤液和黑色滤渣．某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究．已知：滤液的成份是氯化锌和氯化铵；Zn（OH）2是两性氢氧化物．
I．取少量滤液于试管中，滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解，并字不要微热，生成无色刺激性气体，检验该气体的方法是________ ．继续往试管中滴入FeCl3溶液，白色沉淀部分转化为红褐色沉淀，则可判断Zn（OH）2的Ksp________ Fe（OH）3的Ksp（填“大于”、“小于”、“不能判断”），写出该反应的离子方程式________
II．从黑色滤渣分离出二氧化锰，探究其在用H2O2制备O2过程中的作用．实验装置如图所示，将等量的H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在相同条件下测定）．
序号烧瓶中的物质气体体积MnO2的作用
实验1足量MnO256mL
实验2足量MnO2和稀硫酸112mL
为了准确读取量气管读数，读数时视线应与左管凹液面最低处相平，还应注意________ ，实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中反应的离子方程式为________
（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌（含少量金属铁），其流程如下：
试剂A是________ （填化学式），操作①包括________ 、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，其过程中所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、漏斗和下列仪器中的________ （填字母）．（铁架台及夹持仪器略）a．坩埚 b．蒸发皿 c．圆底烧瓶 d．小烧杯
（5）ZnSO4•7H2O晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Znx（CO3）y（OH）z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式________
23. （3分） (2017高二上·绍兴期末) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=________mol/L，反应开始前容器中的A，B的物质的量：n（A）=n（B）=________mol；
（2） B的平均反应速率v（B）=________mol/（L•min）；
（3） x的值为________．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
答案：1-1、
考点：
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答案：2-1、
考点：
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答案：3-1、
答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、
答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：略
答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
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答案：17-1、考点：
解析：
答案：18-1、考点：
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答案：19-1、考点：
解析：
答案：20-1、
考点：
解析：
二、填空题 (共3题；共8分)答案：21-1、
答案：21-2、
答案：21-3、
答案：21-4、
答案：21-5、
考点：
解析：
答案：22-1、答案：22-2、
答案：22-3、答案：22-4、。