浙江省宁波市高二化学下学期期末考试试题(1)

浙江省宁波市2021-2021学年高二化学下学期期末考试试题
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Na-23 S-32 Mg-24 Zn-65 Br-80 I-127 Mn-55
Ⅰ选择题（共44分）
一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）
的是( )
一、“化学无处不在”，以下与化学有关的说法正确
．．
A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反映
B．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质]
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液假设显现紫蓝色，那么该溶液含有氨基酸
二、“化学是人类进步的关键”。

以下说法不正确的选项是( )
A．PM2.5是指空气中直径≤2.5 μm的固体颗粒或液滴的总称
B．依照分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
C．科学家发觉一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了一般DNA链中的P元素
D．和CO2反映生成可降解聚合物，该反映符合绿色化学的原那么3、设N A为阿伏加德罗常数的值。

以下说法必然正确的选项是( )
A．常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3N A
B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10N A
C．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的O原子数量为0.2N A
D．Fe与水蒸气在高温条件下反映，有1 mol Fe参与反映，那么转移电子的数量为3N A
4、完成以下实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的选项是( )
A B C D
实验分离饱和Na2CO3
溶液和
CH3COOC2H5
除去苯中的苯酚，
先加足量溴水
从KI和I2的固体
混合物中回收I2
配制100 mL 0.1000
Mol/L K2Cr2O7溶液
装
置
或
仪
器
五、化学上用“示踪原子法”来判定反映的历程，以下用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的选项是( )
A．5H218O2＋2KMnO4＋3H2SO4===518O2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O
B．CH3COOH＋C2H518OH→CH3COOCH2CH3＋H218O
C．2Na2O2＋2H218O===4NaOH＋18O2↑
D．K37ClO3＋6HCl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O
六、以下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示用意，那么以下表达正确的选项是( )
A．A气体是CO2，B气体是NH3
B．第Ⅲ步取得的晶体是Na2CO3·10H2O
C．第Ⅱ步的离子方程式为Na＋＋NH3·H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH＋4
D．第Ⅳ步操作的要紧进程有溶解、蒸发、结晶
7、化学反映中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反映”的特殊情形。

以下反映中属于这种情
形的是( )
①过量的锌与18 mol/L的硫酸反映；
②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反映；
③浓盐酸与过量的MnO2反映；
④过量铜与浓硫酸反映；
⑤过量稀硝酸与银反映；
⑥过量稀硫酸与块状石灰石反映。

A．②③④⑥B．②③⑤C．①④⑤D．①②③④⑤⑥
八、下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D
是氧化物，E是D和水反映的产物。

那么各物质之间通过一步反映就能够实现表中所示转化的是( )物质编号物质转化关系A D E
Na2SiO
①Si SiO2
3
②S SO3H2SO4
③Na Na2O2NaOH
④N2NO2HNO3
A．②③B．②④C．①③④D．①②③④
九、依曲替酯是一种皮肤病用药，它能够由原料X通过量步反映合成。

以下说法不正确的选项是( )
A．原料X与中间体Y互为同分异构体
B．原料X能够使酸性KMnO4溶液褪色
C．中间体Y能发生加成、取代、消去、氧化、还原反映
D．1 mol依曲替酯能与2 mol NaOH发生反映
10、已知氨气可与灼热的氧化铜反映取得氮气和金属铜，用以下图中的装置能够实现该反映。

实验时C中粉末
慢慢变成红色，D中显现无色液体。

以下有关说法正确的选项是( )
A．反映中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3
B．装置B中加入的物质能够是碱石灰或无水氯化钙
C．装置D中液体能够使干燥的红色石蕊试纸变蓝
D．为避免装置D中发生倒吸，能够改用向下排空气法搜集氮气
二、单项选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共24分）
1一、将必然量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少量时刻后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

以下判定正确的选项是( )
A．与NaOH反映的氯气必然为0.3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
C．假设反映中转移的电子为n mol，那么0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
1二、以下对实验现象的说明与结论，正确的选项是( )
13、以下依据有关实验得出的结论正确的选项是( )
A．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液别离加入蛋白质溶液，都显现沉淀，说明二者都可使蛋白质变性
B．过量的铜屑与稀硝酸反映停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，铜屑又慢慢溶解，且有无色气体产生，铜可直接与1 mol/L稀硫酸反映
C．将常温下呈气态的某有机物通入溴水中，溴水褪色，该气体分子中必然含碳碳双键或碳碳三键
D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中必然含Fe2+
14、以下各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学转变，且发生反映的离子方程式书写正确
的选项是( )
选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式
A NH＋4、Fe2＋、SO2－4少量Ba(OH)2溶液
2NH＋4＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－
===BaSO4↓＋2NH3·H2O
B Mg2＋、HCO－3、Cl－过量NaOH溶液
Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－
===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO2－3
C K＋、NH3·H2O、CO2－3通入少量CO22OH－＋CO2===CO2－3＋H2O
D Fe2＋、NO－3、HSO－3NaHSO4溶液HSO－3＋H＋===SO2↑＋H2O
1五、以下说法不正确的是( )
A．均三甲苯在核磁共振氢谱中能显现两组峰，且其峰面积之比为3∶1
B．按系统命名法，化合物的名称是2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷
C．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
D．肌醇H
OH
OH
H
H
OH
H
OH
OH
OH
H H与葡萄糖O
H
OH
OH
H
H
OH
H
OH
CH2OH
H的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，知足C m(H2O)n，因
此，均属于糖类化合物
1六、以下与有机物结构、性质相关的表达错误的选项是( )
A．乙醛和丙烯醛()不是同系物，但它们与H2充分反映后的产物是同系物
B．一分子β-月桂烯（）与两分子溴发生加成反映的产物（只考虑位置异构）理论上最多有3种C．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽
D．和都既能与NaOH溶液反映，能与溴水反映，但与两种试
剂反映的缘故都不完全相同
17、在必然条件下，将0.1 L CO、0.2 L CO2、0.1 L NO、0.2 L NO2和0.2 L NH3混合，然后通过别离盛有足
量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确信）。

假设气体通过每一个洗气瓶都能充分反映，那么尾气（已干燥）( )
A．不可能是单一气体B．不可能含有一氧化碳
C．可能存在原气体中的两种气体D．成份与洗气瓶的排列顺序无关
18、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。

某校课外爱好小组以两条途径别离对
X进行如下实验探讨：
途径a：
途径b：
以下有关说法不正确的选项是( )
A．1.92 g固体只含Cu
B．由Ⅰ可知X中必然存在Fe2O3和Cu
C．原混合物中m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1
D．原混合物X至少含Al2O3和SiO2中的一种，但不能进一步确认二者的存在与否
Ⅱ非选择题（共56分）
三、填空题（共3题，总分34分）
1九、（7分）某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO2－4、HCO－3等离子中的一种或几种。

当向该溶液中加入必然物质的量的NaOH溶液时，发觉生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积转变如以下图所示。

(1)原溶液中必然含有，必然不含有；
(2)cd段发生的离子反映为；
(3)原溶液中物质的量浓度最大的阳离子与原溶液中的阴离子的物质的量之比
为。

20、（14分）中学常见反映的化学方程式有A＋B→X＋Y＋H2O或H2O＋A＋B→X＋Y（未配平，反映条件略
去），以下问题所涉及反映式中的H2O已经略去。

请回答：
(1)常温下，假设A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A＋B→X＋Y，且相对
分子质量X＞Y，那么该反映的化学方程式为________________，查验Y中阴离子的试剂是________________。

(2)假设Y是黄绿色气体，且A、B的物质的量之比为1∶4，该反映的化学方程式
是。

(3)假设A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反映都能进行。

写出A
与B反映的离子方程式：_________________；_________________。

(4)假设A为非金属单质，组成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，其
中A、B的物质的量之比为1∶4，那么反映中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

(5)假设A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引发温室效应的要紧气体，将B通入某溶
液后可生成Y，写出Y可能的化学式______________。

写诞生成Y的一个离子方程式______________________________。

21、（13分）有机物A、B、C、D、E、F、G、H彼此转化关系如以下图所示。

5.2 g F能与100 mL 1 mol/L NaOH
溶液恰好完全中和，0.1 mol F还能与足量NaHCO3反映，在标准状况下放出4.48 L CO2。

D的分子式为C3H3O2Na，E的分子中含有羧基。

(1)写出物质C中的官能团的名称：；
(2)写出物质F、H的结构简式；
F 、H ；
(3)写出反映①、④的化学反映类型：①、④；
(4)写出转变①、③的化学方程式；
①
③
(5)写出相对分子质量比B大14，且与B具有相同官能团的所有物质的结构式（不考虑立体异构）。

四、综合实验题（共12分）
2二、（12分）为研究铜与浓硫酸的反映，某化学爱好小组进行如下实验。

实验Ⅰ：反映产物的定性探讨。

实验装置如下图：（固定装置已略去）
(1)A中反映的化学方程式为。

(2)F烧杯中的溶液一般是。

(3)实验进程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是。

(4)实验终止后，证明A装置试管中反映所得产物是不是含有铜离子的操作方式
是。

(5)为说明浓硫酸中的水是不是阻碍B装置现象的判定，还须进行一次实验。

实验方案
为。

实验Ⅱ：反映产物的定量探讨
(6)在铜与浓硫酸反映的进程中，发觉有黑色物质显现，经查阅文献取得以下资料。

资料1：
资料2：X-射线晶体分析说明，铜与浓硫酸反映生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。

仅由上述资料可得出的正确结论是__。

a．铜与浓硫酸反映时所涉及的反映可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可幸免最后产物中显现黑色物质
c．该反映发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol/L
d．硫酸浓度越大，黑色物质越快显现、越难消失
(7)为测出硫酸铜的产率，将该反映所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量
KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。

假设反映消耗铜的质量为a g，那么硫酸铜的产率为_。

（已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI＋I2，2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－）
五、综合分析计算题（共10分）
23、（10分）某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL，分成两份。

向其中一份慢慢加入铜粉，最多能溶解19.2 g
（已知硝酸只被还原为NO）。

向另一份慢慢加入铁粉，产动气体的量随铁粉质量增加的转变曲线如以下图所示。

(1)第二份溶液中最终溶质为；
(2)OA段产生的气体是（填化学式），BC段产生的气体是（填化学式），AB段的反
映为；
(3)原混合酸中HNO3的物质的量为mol，H2SO4的物质的量浓度应为
mol/L。

(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
(3)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑（2分）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑（2分）
(4)4:1（2分）
(5)H2SiO3（1分）
CH 2=CHCOOCHCH 2CH 2Br +H 2O
CH 2=CHCOOH HOCH 2CH 2CH 2Br
+H 2SO 4
（2分）
(5)CH 3CH=CHCOOH （1分）CH 2=CHCH 2COOH （1分）CH 2=CCOOH
CH 3
（1分）
四、综合实验题（共12分）
(3)0.4（2分），4
（2分）。