陕西省西安市阎良区武屯中学2019年高一化学模拟试题含解析

陕西省西安市阎良区武屯中学2019年高一化学模拟试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列化学用语错误的是
A．氯化氢分子的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2＝CH2
C．苯的分子式：C6H6 D．原子核内有10个中子的氧原子：
参考答案：
A
略
2. 反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的
|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列关系式正确的是
A. ΔH>0，ΔH－TΔS<0
B. ΔH<0，ΔH－TΔS>0
C. ΔH>0，ΔH－TΔS>0
D. ΔH<0，ΔH－TΔS<0
参考答案：
A
试题分析：该反应在一定温度下能够自发的向右进行，这说明△H-T△S一定是小于0，根据方程式可知该反应的△S＞0，所以如果△H＜0，则该反应在任何温度下都是自发进行的，而该反应在一定温度下能够自发的向右进行，因此该反应的反应热△H＞0，故选A。

3. 催化氧化的产物是的醇是()
参考答案：
A
略
4. Cu(NO3)2是制备Cu—Zn—Al系列催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀HNO3反应制取②Cu与浓硝酸反应制取③足量氧气与铜屑先反应，产物再与稀硝酸反应制取。

下列说法正确的是
A. 制取等量的Cu(NO3)2需硝酸的量③最多
B. 制取等量的Cu(NO3)2①产生的有毒气体比②多
C. 三种方案中硝酸的利用率③>①>②
D. 三种方案的反应都可以在铁制容器中进行
参考答案：
C
由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu(NO3)2，需要HNO3的物质的量，①中需要8/3molHNO3；②中需要4molHNO3；③中需要2molHNO3，所以需要硝酸的量②＞①＞③，③最少，A错误；由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu(NO3)2，①中放出2/3molNO气体，②中放出2molNO2气体，③中没有气体放出，制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少，B错误；由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu(NO3)2，①中需要8/3molHNO3，放出2/3molNO气体，硝酸利用率为(8/3-2/3)/8/3=0.75,②中需要4mol HNO3，放出2mol NO2
气体，硝酸利用率为(4-2)/4=0.5,③中没有气体放出，HNO3的利用率为100%，三种方案中硝酸的利用率③＞①＞②，C正确；稀硝酸与铁发生反应，且生成的Cu(NO3)2与铁反应，故不可以在铁制容器中进行，D错误；正确选项C。

5. 分类是化学研究中常用的方法。

下列分类方法中，不正确的是()
A. 依据能否电离出H+，可将化合物分为酸等
B. 依据反应是否有离子参加，可将化学反应分为离子反应和非离子反应
C. 依据分散质粒子直径的大小，将分散剂为液体的分散系分为溶液、胶体、浊液
D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
参考答案：
A
略
6. 相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（）
A. 乙醇
B. 乙酸
C. 碳酸钠
D. 碳酸
参考答案：
B
试题分析：pH最小说明溶液的酸性最强，则等浓度的酸其电离程度最大，乙醇不是酸，其溶液呈中性，氯化钠是盐，溶液呈中性，乙酸、碳酸都属于酸，相同温度和浓度的这两种酸，其电离程度大小顺序是：乙酸＞碳酸，所以酸性最强的是乙酸，则乙酸溶液的pH 最小，B项正确；答案选B。

7. 下列化学名词书写正确的是（）
A．正丁稀 B．硝基笨C．乙酸乙脂D．氨基酸
参考答案：
D
略
8. 下列说法正确的是（）
A．氯化钠钠晶体不导电是没有离子存在
B．氯水能导电，但是氯气既不是电解质也不是非电解质
C．KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3﹣
D．用萃取、分液的方法分离汽油和煤油
参考答案：
B
【考点】电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离；物质的分离、提纯和除杂．
【分析】A、氯化钠晶体中存在钠离子和氯离子；
B、单质既不是电解质也不是非电解质；
C、电离不需要通电；
D、互溶的液体采用蒸馏方法分离．
【解答】解：A、氯化钠晶体中存在钠离子和氯离子，不导电原因是钠离子和氯离子不能自由移动，故A错误；
B、Cl2的水溶液能够导电是由于氯气和水反应生成HCl和HClO，二者都是电解质，但单质既不是电解质也不是非电解质，故B正确；
C、电离是在水溶液中或熔融状态下，不需要通电，故C错误；
D、互溶的液体采用蒸馏的方法分离，煤油和汽油互溶应该采用蒸馏的方法分离，故D错误，故选B．
9. 一定条件下能和氢氧化钠溶液发生反应的是（）
A.汽油
B.色拉油
C.甘
油 D.煤油
参考答案：
B
略
10. 下列物质之间的转化不需要加氧化剂或还原剂就可以实现的是
A．Na→Na2O2 B．Fe→Fe3O4
C．Al2O3→Al(OH)3 D．SiO2→Si
参考答案：
C
11. 下列实验操作中正确的是（）
A．蒸发操作中应使水分完全蒸干后，才能停止加热
B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
参考答案：
D
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
专题：化学实验基本操作．
分析：A．蒸发时应防止溶质分解而变质；
B．萃取剂的选择与密度大小无关；
C．分液时应避免液体重新混合而污染；
D．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度．
解答：解：A．蒸发时，当有大量固体析出时，即停止加热，防止温度过高而导致溶质分解而变质，故A错误；
B．萃取剂的选择与密度大小无关，故B错误；
C．分液时应避免液体重新混合而污染，下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出，故C 错误；
D．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故D正确．
故选D．
点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验操作的方法，难度不大．
12. 下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键的是（）
A.KBr
B.NaOH
C.HBr
D.N2
参考答案：
B
略
13. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A．干燥Cl B．吸收HCl
C．制取Fe(OH)沉淀 D．稀释浓H S0
参考答案：
C
略
14. 钠长期放置在空气中，最后变为()
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
参考答案：
D
略
15. 下列过程中，离子键被破坏的是（）
A．溴挥发B．氯气被木炭吸附
C．硫酸溶于水D．食盐溶于水
参考答案：
D
考点：离子化合物的结构特征与性质．
专题：化学键与晶体结构．
分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子键被破坏说明离子化合物发生化学反应或发生电离，据此分析解答．
解答：解：A．溴分子中只存在共价键，溴挥发只是状态发生变化，破坏分子间作用力，故A错误；
B．氯气中只存在共价键，氯气被木炭吸附发生物理变化，不破坏化学键，故B错误；C．硫酸属于共价化合物，只存在共价键，溶于电离出自由移动的阴阳离子，破坏共价键，故C错误；
D．氯化钠属于离子化合物，只存在离子键，溶于水电离出自由移动的阴阳离子而破坏离子键，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子键和共价键，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，易错选项是C，注意能电离出离子的化合物不一定是离子化合物，如硫酸溶于水，为易错点．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 请填写完成下列混合物分离的方法。

(1)除去水中的泥沙___________; (2)分离碘和铁屑_____________;
(3)从碘水中提取碘_____________; (4)碳酸钠和碳酸钙_____________; (5)用海水晒盐_____________; (6)海水淡化_____________;
(7)出去氢气中的水蒸气_____________; (8)植物油和水_____________;
参考答案：
(1)过滤; (2)升华;(3)萃取; （4）过滤; (5)蒸发; (6)蒸馏;(7)洗气（干燥）; （8)分液;
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 按要求写化学方程式：
（1）一种单质还原一种化合物
（2）一种单质氧化另一种单质
（3）一种非金属单质还原一种氧化物
（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素
参考答案：
（1）Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑
（2）2H2＋O22H2O
（3）C＋CO22CO
（4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案）
18. （10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。

B、C、D同周期，C是本周期原子半径最小的元素；A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B的最外层电子数比其最内层电子数少1。

试回答下列问题：
6-1．B和D形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：
（）。

6-2．写出D的元素符号及实验室制取D的单质的化学方程式。

D的元素符号：
化学方程式：
6-3．D与碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化学性质跟D单质相似。

ID中I 的化合价是多少？写出ID与水反应的化学方程式。

化合价是：
化学方程式：
6-4．写出化合物B2A2的两种用途并说明理由？
参考答案：
19. 氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：
（1）a、b、c中反应的离子方程式为：。

e中的化学反应方程式为。

上述反应中发生了氧化还原反应的是： (填“a”、“b”、
“c”或“e”)。

（2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。

（3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为__________。

（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________。

参考答案：
（1）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（1分）
2H++CO32-===H2O+CO2↑（1分）
Ag++Cl-===AgCl↓（1分）
2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ，(2分)
ae（1分）
（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）
（3）稀盐酸（1分）2HClO2HCl＋O2↑（1分）
（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）。