陕西省宝鸡市高二下学期化学期末考试试卷C卷(新版)

陕西省宝鸡市高二下学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分）下列说法中，正确的是（）
A . 酸碱中和反应是放热反应
B . 要加热或高温才能进行的化学反应一定是吸热反应
C . 物质发生化学反应一定要有新物质生成但不一定要伴随着能量变化
D . 旧的化学键断裂会释放出能量，而要生成新化学键要吸收能量
2. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 对于反应A(g)＋2B(g) 2C(g)，在压强相同的条件下，若生成物C 的含量ｗ(C)与时间T的关系如图所示。

则下列结论正确的是（）
A . T1＞T2 ，正反应放热
B . T1＜T2 ，正反应放热
C . T1＞T2 ，正反应吸热
D . T1＜T2 ，正反应吸热
3. （2分） (2016高二上·宣城期中) 下列实验误差分析错误的是（）
A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
4. （2分） (2018高二上·浙江月考) 参照反应Br+H2 HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）
A . 该反应的反应热△H=E2﹣E1
B . 正反应为吸热反应
C . 吸热反应一定要加热后才能发生
D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
5. （2分） (2019高一上·集宁期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 标准状况下， 0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B . 标准状况下，2.24L苯分子数为0.1NA
C . 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L
D . 0.1molNa2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
6. （2分） (2020高二下·淳安期中) 关于常温下pH=12的氨水和氢氧化钠两溶液，下列说法正确的是（）
A . 氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液
B . NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O＝NH4+＋OHˉ
C . c(NH3·H2O)＋c(NH4+)＝0.01mol·Lˉ1
D . 将两溶液稀释100倍，则稀释后溶液的pH值相同
7. （2分） (2018高一下·日照期末) 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H2 2NH3。

在10s内N2的浓度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1 ，下列说法正确的是（）
A . 用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1
B . 使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率
C . 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应速率
D . 反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
8. （2分） (2018高一下·临沂期末) 由a、b、c、d四种金属按下表中装置进行实验。

下列说法正确的是（）
A . 装置甲中化学能全部转化为电能
B . 装置乙中b电极发生的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
C . 装置丙中SO42-向a电极移动，溶液的pH变小
D . 四种金属活动性由强到弱的顺序是b>c>d>a
9. （2分） (2019高三上·汉中月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水
B . 图乙表示常温下，0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线
C . 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D . 图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c>b>a
10. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH ﹣．下列说法正确的是（）
A . 稀释溶液，水解平衡常数增大
B . 通入CO2 ，平衡朝正反应方向移动
C . 升高温度，减小
D . 加入NaOH固体，溶液pH减小
11. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列离子方程式书写错误的是（）
A . 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2O
B . 氯气溶于蒸馏水制氯水：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
C . 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3 ·H2O=AlO ＋4NH4＋＋2H2O
D . 向沸水中滴加饱和FeCl3制胶体：Fe3＋＋3H2O Fe (OH)3(胶体)＋3H＋
12. （2分）下列事实不能作为实验判断依据的是（）
A . 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱
B . 在MgCl2 与AlCl3 溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱
C . 硫酸和硅酸钠溶液反应产生白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱
D . Br2 与I2 分别与足量的H2 反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱
13. （2分） (2018高二上·武清期中) 在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g) cC(g)的平衡的变化图象如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是（）
A . 在图象反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应
B . 在图象反应Ⅰ中，若p1>p2 ，则此反应的ΔS>0
C . 在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应
D . 在图象反应Ⅲ中，若T1>T2 ，则该反应能自发进行
14. （2分） (2019高二上·宾阳月考) 一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋
3H2(g)。

设起始＝Z ，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 该反应的焓变ΔH>0
B . 图中Z的大小为a>3>b
C . 图中X点对应的平衡混合物中＝3
D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小
二、综合题 (共7题；共35分)
15. （4分） (2017高一上·开封期末) 某小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验
（1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________，生成71g Cl2时反应转移的电子是________ mol，装置C中生成SO2 ，反应的化学方程式是________
（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是________
（3） SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是________．
16. （5分） (2015高二下·翔安期中) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．如图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
请回答下列问题
（1）甲池是________装置，通入CH3OH的电极名称是________（填“正极”或“负极”）；通入O2的一极的电极反应式为：________
（2）乙池中A是________极（填“阴”或“阳”）； B电极上产生的物质可用________来检验．
（3）乙池中反应的总反应的化学方程式为________；
（4）反应结束后乙池中A（石墨）电极上共收集到气体0.050mol，则甲池中理论上消耗O2________mL（标准状况下）．
（5）若将乙池中的NaCl溶液换成AgNO3溶液，B电极上发生的电极反应：________；
（6）若将乙池中B电极换成铜电极，B电极上发生的电极反应：________．
17. （4分）三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。

回答下列问题：
（1） SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式________。

（2） SiHCl3在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1= +48 kJ·mol−1
3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=−30 kJ·mol−1
则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=________kJ·mol−1。

（3）对于反应2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K 和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343K时反应的平衡转化率α=________%。

平衡常数K343 K=________(保留2位小数)。

②在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________、________。

18. （4分）已知X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。

请根据信息回答有关问题：
元素结构或性质信息
X原子的L层上s电子数等于p电子数
Y原子核外的L层有3个未成对电子
Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟
M单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子
R第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态
（1）元素M的原子核外有 ________ 种不同运动状态的电子；
（2）五种元素中第一电离能最高的是________写元素符号；
（3）在Y形成的单质中，键与键数目之比为________，在中Z原子的杂化方式为________，其分子的空间构型为 ________；
（4） R的一种配合物的化学式为。

已知0.01mol 在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此配合物最可能是 ______填序号。

A .
B .
C .
D .
19. （8分）(2017·惠州模拟) 将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染．工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇．
（1）图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，
请判断该排布图________（填“正确”或“错误”），理由是________（若判断正确，该空不用回答）．
（2）写出两种与CO互为等电子体的离子________．
（3）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中所含配位键是通过配体分子的________给出孤电子对，________接受电子对形成，SO42﹣的空间构型是________，该物质中N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为________＞________＞________（填元素符号）．
（4）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是________；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为________．
（5）甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图2所示：
①在该晶胞中，Cu+的配位数是________，
②若该晶胞的边长为a pm，则Cu2O的密度为________ g•cm﹣3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）
20. （5分）(2019·福州模拟) 氨甲环酸(G)，别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略)：
回答下列问题：
（1） A的结构简式是________。

（2） C的化学名称是________。

（3）②的反应类型是________。

（4） E中不含N原子的官能团名称为________。

（5）氨甲环酸(G)的分子式为________。

（6）写出满足以下条件的所有E的同分异构体的结构简式：________。

a含苯环
b.与硝化甘油具有相同官能团
c.核磁共振氢谱有三组峰
（7）写出以和为原料，制备医药中间体的合成路线：________(无机试剂任选)。

21. （5分）药物F具有抗肿瘤、降血糖、降血压等多种生物活性，其合成路线如下：
已知：M的结构简式为：。

请回答下列问题：
（1） A的化学名称是________。

（2） C中官能团的名称是________。

（3）写出F的结构简式________。

（4）已知A在一定条件下能生成可降解的聚酯，请写出该反应化学方程式：________。

（5）满足下列条件的M的同分异构体有________ 种(不含立体异构)。

①能够发生银镜反应。

②含有硝基(-NO2)，且硝基直接连在苯环上。

③含有苯环且苯环上只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6：2：2：1的结构简式为________( 写出一种即可)。

（6）写出用乙醛为原料制备高分子化合物聚丙烯腈的合成路线(无机试剂任选)：________。

（7） M的同分异构体：①能够发生银镜反应，含有醛基；②含有硝基(-NO2)，且硝基直接连在苯环上；③含有苯环且苯环上只有两个取代基；满足条件下的有机物是苯环上含有硝基，另外一个基团为-C3H6-CHO；其中-C3H6-CHO有-CH2CH2CH2CHO、-CH2CH(CH3)CHO、–CH(CH3)CH2CHO、-CH(CH2CH3)-CHO、-C(CH3)2CHO 5种结构，因
此M（）的同分异构体有3×5=15种；其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6：2：2：1的结构简式为；正确
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、综合题 (共7题；共35分)
15-1、15-2、15-3、
16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、
17-3、18-1、18-2、
18-3、18-4、19-1、19-2、
19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、
20-7、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
21-7、。