2021年高三一轮总复习第一次理科综合能力试卷化学试题 含答案

2021年高三一轮总复习第一次理科综合能力试卷化学试题含答案
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．在标准状况下，0.5molNO与0.5molO
2混合后气体分子数为0.75N
A
B．1.0L、1.0mol/L的Na
2SiO
3
水溶液中含有的氧原子数为3N
A
C．0.1mol AlCl
3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0．lN
A
个胶体粒子
D．常温常压下，14g的C
2H
4
和C
4
H
8
混合气体中含有的原子数为3N
A
2、在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等．下列说法正确的是（）
A．用KOH溶液可以将NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3区别开
B．C、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
C．某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32ˉ
D．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质
3、可以用离子方程式H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是( )
A．硝酸和Ba（OH）2溶液的反应
B．盐酸和Cu（OH）2的反应
C．醋酸和NaOH溶液的反应
D．稀硫酸和Ba（OH）2溶液的反应
4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）
A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
5、已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O2H++2CrO42﹣（黄色）
①向2mL 0.1mol·L﹣1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L﹣1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色．
②向2mL 0.1mol·L﹣1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．下列分析正确的是（）A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．实验②能说明氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+
C．CrO42﹣和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
6、下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeS04发生反应的是（）
①Na2O2和H2O ②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热④铜片和浓硫酸共热
A．只有①② B．只有①③
C．只有②③ D．只有③④
7、下列电解质溶液用惰性电极进行电解时，一段时间后，溶液的pH增大的是（）A．稀碳酸钠溶液 B．硫酸钠溶液
C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必
须作答。

第11题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共53分）
8、（1）工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如图1：
①写出工业合成氨的化学方程式，上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为．
②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有．
（2）某兴趣小组采用如图2装置制取并探究SO2气体的性质．
①下列实验方案适用于如图2所示装置制取所需SO2的是（填序号）
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与浓H2SO4
②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：
③若要证明c中生成的气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液后，再（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2．
④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是（填序号）．
9、（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
①该电池的负极材料是；
②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银克．
（2）将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片分别通入氢气和氧气，形成一种燃料电池：
①通氢气的铂丝为原电池的负极，发生的电极反应为．
②该电池工作时（放电）反应的总化学方程式为．
10、按要求填空：
（1）将等质量的Zn粉分别投入a．10mL0.1mol·L﹣1 HCl和b．10mL 0.1mol·L﹣1醋酸中：
①若Zn不足量，则Zn粉完全反应所需的时间：a b（填“＞、＜或=”），
②若Zn过量，产生H2的量：a b（填“＞、＜或=”）；
（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a．盐酸和b．醋酸中：
①若Zn不足量，则Zn粉完全反应所需的时间：a b（填“＞、＜或=”），
②若Zn过量，产生H2的量：a b（填“＞、＜或=”）．
11． (15分)
利胆解痉药“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反应可以生成A，二者的结构简式如下图．
试回答下列有关问题：
（1）（CH3）2SO4属于类（选填：醇、醚、酸、酯、盐）；“亮菌甲素”不能发生的反应有．
A．加成反应 B．取代反应 C．缩聚反应 D．消去反应 E．还原反应
（2）有机物A能发生如下转化．其中G分子中的碳原子在一条直线上．
已知：（1）
（2）R﹣O﹣CH3R﹣OH（R为脂肪烃或芳香烃的烃基）
①C→D的化学方程式是；
②G的结构简式是；
③同时符合下列条件的E的同分异构体H有种：
a．遇FeCl3溶液显色；
b．不能发生水解反应，能发生银镜反应；
c．苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基
写出其中2种的结构简式：．
参考答案
1.【答案】D
【解析】解：A、在通常状况下，0.5mol NO与0.5mol O2混合后生成0.5mol二氧化氮，氧气剩余0.25mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.75N A，故A错误；
B、在硅酸钠溶液中，除了硅酸钠本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于3N A个，故B错误；
C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故得到的氢氧化铝胶粒的个数小于0.1N A个，故C错误；
D、C2H4和C4H8的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则原子为3mol 即3N A个，故D正确．
故选D．
2.【答案】A
【解析】A．KOH溶液分别与NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3反应现象分别为：有刺激性气味的气体、无现象、蓝色沉淀、红褐色沉淀，现象不同，能区别，故A正确；
B．C、CuO、Fe分别与盐酸反应的现象为：无现象、蓝色溶液、有气泡冒出，现象不同，能区别，故B错误；
C．气体能使澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳或二氧化硫，此溶液中可能含有CO32-，故C错误；
D．稀硝酸能氧化Na2SO3生成硫酸钠，则不能用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质，故D 错误；
故选A．
3.【答案】A
【解析】解：A、硝酸是强酸，Ba（OH）2溶液是强碱，二者反应生成的硝酸钡是可溶性的盐，故A正确；
B、氢氧化铜是弱碱，在离子方程式中不能拆成离子的形式，故B错误；
C、醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子的形式，故C错误；
D、稀硫酸和Ba（OH）2溶液生成的硫酸钡是沉淀，不能拆成离子的形式，故D错误．
故选A．
4.【答案】D
【解析】解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg．
A、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故A错误；
B、Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；
C、C和Si同主族，非金属性C＞Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C错误；
D、非金属性O＞Si，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于SiH4，故D正确；
故选D．
5.【答案】B
【解析】A、加入氢氧化钠溶液，溶液由橙色变为黄色，说明平衡正向进行，加入硫酸溶液由黄色变为橙色，说明平衡逆向进行，说明加入酸碱发生平衡移动，实验①能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，实验②不能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，故A错误；
B、反应中Cr2O72﹣+14H++6Fe2+═2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以实验②能说明氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+，故B正确；
C、CrO42﹣具有氧化剂酸性溶液中氧化亚铁离子，CrO42﹣和Fe2+在酸性溶液中不可以大量共存，故C错误；
D、稀释K2Cr2O7溶液时，平衡状态下离子浓度减小，氢离子浓度减小，由离子积不变可知，氢氧根离子浓度增大，故D错误；
故选B．
6.【答案】B
【解析】解：考查元素及其化合物的知识。

氧化性气体如O2、Cl2等能与Fe2+(aq)反应(NH3也能)，而H2和SO2等气体不能与Fe2+(aq)反应。

7.【答案】A
【解析】解：A、电解碳酸钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的碳酸根增大，水解生成的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故A正确；
B、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故B错误；
C、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故C错误；
D、电解硫酸铜溶液时，阴极上析出铜，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故D错误；
故选A．
8.【答案】（1）① N2+3H22NH3，6NO+4NH35N2+6H2O；
②蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管；
（2）① B；
②关闭活塞b，在d的出口处连接一导管并插入水中，用手捂（或酒精灯微热）c，若导管末端有气泡冒出，停止手捂（或加热），导管末端有稳定的水柱，则该装置的气密性良好；
③红色褪去；加热；
④ AD．
【解析】解：（1）①工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H22NH3，NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，结合原子守恒配平书写得到化学方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O，
故答案为：N2+3H22NH3，6NO+4NH35N2+6H2O；
②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管；
故答案为：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管；
（2）①实验室用Na2SO3 固体与浓硫酸反应制备二氧化硫气体，而如图所示装置没有加热，则不能用浓硫酸和铜反应制备，
故答案为：B；
②检验气密性，在连接好装置之后，可微热装置，观察是否有气泡冒出，并有一段水柱上升，具体操作为试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好，
故答案为：关闭活塞b，在d的出口处连接一导管并插入水中，用手捂（或酒精灯微热）c，若导管末端有气泡冒出，停止手捂（或加热），导管末端有稳定的水柱，则该装置的气密性良好；
③若要证明c中生成的气体是SO2，依据二氧化硫能使品红试液褪色，加热恢复红色；d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液红色褪去，再加热试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2，
故答案为：红色褪去；加热；
④增加一尾气吸收装置防止污染性气体排放到空气中，装置需要很好地吸收气体，又能防止倒吸，BC易发生倒吸，AD可以吸收尾气，也可以防倒吸，
故答案为：AD．
9.【答案】（1）① Cu；
② 270；
（2）① H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；
② 2H2+O2=2H2O．
【解析】解：（1）①原电池中失电子的物质作负极，根据反应方程式知，Cu作负极，电解质溶液中含有得电子的Ag+，可用硝酸银溶液作电解质溶液，
故答案为：Cu；
②在正极上银离子得电子生成银单质，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银2.5mol，质量是2.5mol×108g/mol=270g，
故答案为：270；
（2）①燃料电池中负极上是燃料发生失电子的氧化反应，在碱性环境下，电极反应为：H2+2OH
﹣﹣2e﹣=2H
2O，故答案为：H2+2OH ﹣﹣2e﹣=2H
2O；
②氢氧燃料电池工作时的总反应方程式即是燃料燃烧的化学方程式，即2H2+O2=2H2O，故答案为：2H2+O2=2H2O．
10.【答案】（1）① ＜；
② =；
（2）① ＞；
② ＜．
【解析】解：（1）物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，
①若Zn不足量，酸有剩余，相同浓度的醋酸和盐酸中，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以盐酸反应速率大于醋酸，则反应时间盐酸小于醋酸，故答案为：＜；
②若Zn过量，产生H2的量与酸的物质的量成正比，醋酸和盐酸都是一元酸，且体积、浓度相等，则其物质的量硝酸，所以生成氢气的物质的量相等，故答案为：=；
（2）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，
①若Zn不足量，酸过量，反应过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸反应速率大于盐酸，则反应时间醋酸小于盐酸，故答案为：＞；
②若Zn过量，酸不足，产生H2的量与酸的物质的量成正比，pH相等、体积相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸产生氢气的量大于盐酸，故答案为：＜．
11.【答案】（1）酯；D；
（2）①；
②；
③ 4；．
【解析】（1）（CH3）2SO4可以看作甲醇与硫酸发生酯化反应生成产物，则（CH3）2SO4属于酯类物质；
有机物A中含有C=C键和酯基、酚羟基、醇羟基等官能团，能发生加成、取代、缩聚、还原反应，但不能发生消去反应，
故答案为：酯；D；
（2）根据题中信息，A在臭氧作用下反应生成B和C，根据化合价的断裂方式可知，B为，C 为，C在NaOH作用下水解生成D，D为，D加成生成F，F为CH3﹣CH（OH）﹣CH（OH）﹣COOH，F在浓硫酸作用发生消去反应，根据题给信息可知最终产物为G，G为CH3﹣C≡CH﹣COOH，
①根据题中信息，A在臭氧作用下反应生成B和C，根据化合价的断裂方式可知，B为，C为，C在NaOH作用下水解生成D，D为，C→D的化学方程式为，
，
故答案为：；
②D加成生成F，F为CH3﹣CH（OH）﹣CH（OH）﹣COOH，F在浓硫酸作用发生消去反应，根据题给信息可知最终产物为G，G为，
故答案为：；
③根据题给信息，B在HCl作用下发生取代反应生成醇，则C为，其同分异构体的结构和性质特点为a．遇FeCl3溶液呈紫色；b．不能发生水解反应，但能发生银镜反应；c．苯环上的一氯取代物只有一种，且分子中无甲基，说明结构中苯环上连有羟基，结构中含有醛基但不含酯基，结构对称，苯环上只有一种等效氢原子，根据这些结构和性质特点可写出可能的结构
有4种，分别为：，
故答案为：4；．31854 7C6E 籮39806 9B7E 魾i129006 714E 煎•nIlC/mN34448 8690 蚐3。