高中化学第三章有机化合物3.3.1乙醇同步练习新人教版必修20529136

第1课时乙醇
一、非标准
1.禁止使用工业酒精配制料酒,这是因为酒精中常含有少量会使人中毒的( )
A.甲醇
B.乙醇
C.油脂
D.丙醇
解析:工业酒精中含有甲醇,甲醇有毒,误饮5~10毫升能使人双目失明,大量饮用会导致死亡。

答案:A
2.乙醇分子中的各种化学键如图所示,下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是( )
A.和金属钠反应时①键断裂
B.在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂①键和③键
C.在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂①键和⑤键
D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
解析:乙醇与钠反应生成乙醇钠,是羟基中的O—H键断裂,A正确;乙醇催化氧化生成乙醛时,断裂①键和③键,B正确,C错误;乙醇完全燃烧时,化学键①②③④⑤全部断裂。

答案:C
3.下列选项中能说明乙醇(酒精)作为燃料的优点是( )
①燃烧时发生氧化反应
②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源
④燃烧时放出大量热
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④
解析:乙醇燃烧发生氧化反应,放出大量热。

在自然界中,乙醇的生产和消耗过程可形成无污染和洁净的闭路循环过程,是一种再生能源。

答案:D
4.下列能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是( )
A.乙醇完全燃烧生成水
B.0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol H2
C.乙醇能与水以任意比例互溶
D.乙醇容易挥发
答案:B
5.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应,相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2,则三种醇分子里的羟基数之比为( )
A.3∶2∶1
B.2∶6∶2
C.3∶1∶2
D.2∶1∶3
解析:由醇和钠的反应可得关系式2—OH H2,产生相同体积的H2需要相同物质的量的羟基,设都生成3 mol H2,则需要6 mol羟基,则需要一元醇6 mol,二元醇3 mol,三元醇2 mol,所以选D。

答案:D
6.乙烯和乙醇的混合气体V L,完全燃烧消耗相同状态下的氧气3V L,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为( )
A.1∶1
B.2∶1
C.1∶2
D.任意比
答案:D
7.下列物质中可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能使溴水褪色的是( )
A.甲烷
B.乙烯
C.乙醇
D.苯
解析:甲烷不与酸性高锰酸钾和溴水反应,乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水都褪色,苯不与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应。

答案:C
8.下列醇不能发生催化氧化的是( )
A.CH3OH
B.
C. D.
解析:醇的催化氧化断裂的化学键是O—H键和连接羟基的碳原子上的C—H键。

C项中连接羟基的碳原子上没有C—H键,故不能发生催化氧化。

答案:C
9.类比乙烯和乙醇的化学性质,推测丙烯醇(CH 2CH—CH2OH)可发生的化学反应有( )
①加成反应②氧化反应③燃烧④加聚反应⑤取代反应⑥与Na2CO3溶液反应放出CO2
A.①②③⑥
B.①②③④
C.①③④⑥
D.①②③④⑤
解析:丙烯醇分子中含碳碳双键和醇羟基,故应具有类似乙烯和乙醇的性质,但不具有酸性,以上反应中,除⑥外均可发生。

答案:D
10.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )
A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中草药的有效成分
C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D.由于乙醇容易挥发,所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
解析:乙醇与水互溶,因此不能用分液法分离。

答案:A
11.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得CO、CO2和水的总质量为27.6 g,若生成水的质量为10.8 g,则CO的质量为( )
A.1.4 g
B.2.2 g
C.4.4 g
D.在2.2 g与4.4 g之间
解析:水的物质的量为0.6 mol,因乙醇分子中n(乙醇)∶n(C)∶n(H)=1∶2∶6,设
n(CO2)=x,n(CO)=y,则有x+y=0.4 mol,44 g·mol-1x+28 g·mol-1y=(27.6-10.8) g,求得y=0.05 mol,即质量为1.4 g。

答案:A
12.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下,下列有关香叶醇的叙述正确的是( )
A.香叶醇的分子式为C10H18O
B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.能发生加成反应不能发生取代反应
解析:根据碳原子的四价原则补齐氢原子,直接查出C、H的原子个数,A选项正确;该有机物分子中
含有碳碳双键,B、C选项错误;含有甲基、醇羟基,所以可以发生取代反应,D选项错误。

答案:A
13.为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH,实验室利用如图所示的实验装置,测定乙醇与钠反应(放热反应)生成氢气的体积。

并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的
数目。

试回答下列问题:
(1)指出实验装置的错误。

(2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇,相同条件下,测得氢气的体积将
(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(3)请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)。

答案:(1)广口瓶中进气导管不应插入水中,排水导管应插至广口瓶底部
(2)偏大
(3)检查装置气密性;加入稍过量的金属钠;从分液漏斗中缓慢滴加无水乙醇(任选两个)
14.某种饱和一元醇0.3 g,与足量的钠起反应后,在标准状况下生成56 mL氢气。

求这种一元醇的相对分子质量及分子式,并写出该一元醇可能有的各种结构式。

解析:(1)设一元醇的相对分子质量为x。

2ROH+2Na2RONa+H 2↑
2x g 22.4 L
0.3 g 0.056 L
x==60。

(2)饱和一元醇的通式为C n H2n+2O,且该一元醇的相对分子质量为60,则12n+2n+2+16=60。

n=3,所以该一元醇的分子式为C3H8O。

答案:这种一元醇的相对分子质量为60,其分子式为C3H8O,该一元醇可能有的结构式有下列两
种:
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