2025届广东省珠海一中、惠州一中化学高三第一学期期末综合测试模拟试题含解析

2025届广东省珠海一中、惠州一中化学高三第一学期期末综合测试模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）
A．“赤潮”与水体中N、P元素的含量较高有关
B．“绿色蔬菜”种植过程中不能使用农药和肥料
C．游泳池中按标准加入胆矾可消毒杀菌
D．制作医用口罩使用的聚丙烯属于人工合成高分子材料
2、室温下，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3－、OH－、I－中的几种，水电离出的c（H+）=1×l0-13 mol/L。

当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。

下列分析正确的是（）
A．溶液的pH=1或13 B．溶液中一定没有Fe3+，Na+
C．溶液中阴离子有I－，不能确定HCO3－D．当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐
3、下列有关垃圾分类说法错误的是
A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水退色
B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取
C．废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理
D．含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O
4、25℃时，0.1mol•L-1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（）
A．3种溶液中pH最小的是①
B．3种溶液中水的电离程度最大的是②
C．①与②等体积混合后溶液显酸性
D．①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
5、下列物质和铁不可能发生反应的是（）
A．Al2O3B．H2O C．浓硝酸D．O2
6、已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)64-＋I2=2Fe(CN) 63-＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）
A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)63-
B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)63-
C ．Br 2＞Fe 3＋＞I 2＞Fe(CN)63-
D ．Fe(CN)63-＞Fe 3＋＞Br 2＞I 2 7、下列过程属于物理变化的是
A ．煤的干馏
B ．石油的分馏
C ．石油裂化
D ．石油裂解
8、室温下，将0.1000mol·
L －1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH 溶液中，溶液pH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法不正确的是
A ．该一元碱溶液浓度为0.1000mol·L －1
B ．a 点：c(M ＋)>c(Cl －)>c(OH -)>c(H +)
C ．b 点：c(M ＋)＋c(MOH)＝c(Cl －)
D ．室温下，MOH 的电离常数K b ＝1×10－5
9、氯仿(CHCl 3)是一种有机合成原料，在光照下遇空气逐渐被氧化生成剧毒的光气(COCl 2)：2CHCl 3＋O 2→2HCl ＋2COCl 2。

下列说法不正确的是
A ．CHCl 3分子和COCl 2分子中，中心C 原子均采用sp 3杂化
B ．CHCl 3属于极性分子
C ．上述反应涉及的元素中，元素原子未成对电子最多的可形成直线形分子
D ．可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质 10、下列反应的离子方程式正确的是( )
A ．向3AgNO 溶液中滴加氨水至过量：324Ag NH H O=AgOH NH ++
+⋅↓+
B ．向2Mg(OH)悬浊液中滴加3FeCl 溶液：3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe(OH)3+3Mg 2+
C ．向223Na S O 溶液中加入足量稀硫酸：2S 2O 32-+4H +=SO 42-+3S↓+2H 2O
D ．向苯酚钠溶液中通入少量2CO 气体：2C 6H 5O -+CO 2+H 2O=2C 6H 5OH+CO 32-
11、NaFeO 4是一种高效多功能水处理剂。

制备方法之一如下： 2FeSO 4+6Na 2O 2=2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑。

下列说法正确的是 A ．氧化产物是Na 2FeO 4 B ．1molFeSO 4还原3mol Na 2O 2
C ．转移0.5mo1电子时生成16.6g Na 2FeO 4
D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2
12、充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径．对数据的利用情况正确的是 A ．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢 B ．利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性 C ．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性 D ．利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小 13、下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是( ) A ．原子半径：()()r Na >r O ，离子半径：r(Na +)<r(O 2-) B ．第VIIA 族元素碘的两种核素131I 和137I 的核外电子数之差为6 C ．P 和As 属于第V A 族元素，34H PO 的酸性强于34H AsO 的酸性 D ．Na 、Mg 、Al 三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱 14、N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温常压下,3.6g D 2O 2含有的共价键数为0.3N A B ．0.2mol/L K 2SO 3溶液中SO 32—的离子总数小于0.2N A C ．实验室采用不同方法制得lmol O 2，转移电子数一定是4N A D ．标准状况下将2.24LSO 3溶于水，溶液中SO 42—的数目为0.1N A
15、下列各选项有机物同分异构体的数目，与分子式为ClC 4H 7O 2，且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是(不含立体异构)（ ） A ．分子式为C 5H 10的烯烃 B ．分子式为C 4H 8O 2的酯 C ．
的一溴代物
D ．立方烷(
)的二氯代物
16、下列实验操作正确的是
A ．稀释浓硫酸
B ．添加酒精
C ．检验CO 2是否收集满
D ．过滤
二、非选择题（本题包括5小题）
17、为探究某无结晶水的正盐X(仅含有两种短周期元素)的组成和性质，设计并完成下列实验。

(气体体积已转化为标
准状况下的体积)
已知：B是空气的主要成分之一；C是一种强碱，且微溶于水，载人宇宙飞船内常用含C的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)X的化学式为__________________ 。

(2)图中B的组成元素在元素周期表中的位置是______________。

(3)A的电子式为____________。

(4)X受热分解转变成A 和B 的化学反应方程式为____________。

18、几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：
可供参考的信息有：
①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物
②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为l︰2，元素质量之比为7︰8。

③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。

试根据上述信息回答下列问题：
(1)A的化学式为___________，每反应lmol的A转移的电子数为_____________mol；
(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：______________________；
(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

试将①、②、③对应的分散质具体的化学式填人下列方框中：________________
(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。

试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：________________
19、结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO4·7H2O的质量分数计算，其值会超过100％。

国家标准规定，FeSO4·7H2O的含量：一级品99.50％～100.5％；二级品99.00％～100.5％；三级品98.00％～101.0％。

为测定样品中FeSO4·7H2O的质量分数，可采用在酸性条件下与高锰酸钾溶液进行滴定。

5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋→5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；
2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
测定过程：粗配一定浓度的高锰酸钾溶液1L，然后称取0.200 g 固体Na2C2O4（式量为134.0）放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70℃～80℃。

(1)若要用滴定法测定所配的高锰酸钾溶液浓度，滴定终点的现象是_______________。

(2)将溶液加热的目的是____；反应刚开始时反应速率较小，其后因非温度因素影响而增大，根据影响化学反应速率的条件分析，其原因可能是______________________。

(3)若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得高锰酸钾浓度_____（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

(4)滴定用去高锰酸钾溶液29.50mL，则c(KMnO4)＝_____mol/L（保留四位有效数字）。

(5)称取四份FeSO4·7H2O试样，质量均为0.506g，，用上述高锰酸钾溶液滴定达到终点，记录滴定数据
滴定次数
1 2 3 4
实验数据
V(高锰酸钾)/mL(初读数) 0.10 0.20 0.00 0.20
V(高锰酸钾)/mL(终读数) 17.76 17.88 18.16 17.90
该试样中FeSO4·7H2O的含量（质量分数）为_________（小数点后保留两位），符合国家______级标准。

(6)如实际准确值为99.80%，实验绝对误差=____%，如操作中并无试剂、读数与终点判断的失误，则引起误差的可能原因是：__________。

20、二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。

查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：
（1）制取少量S2Cl2
实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。

①仪器m的名称为___，装置F中试剂的作用是___。

②装置连接顺序：A→___→___→___→E→D。

③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。

实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___。

④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和___。

（2）少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液。

但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是___。

（3）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。

①W溶液可以是___ (填标号)。

a.H2O2溶液
b.KMnO4溶液(硫酸酸化)
c.氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为___(用含V、m的式子表示)。

21、含硫化合物在自然界中广泛存在。

请按要求回答下列问题：
(1)火山喷发产生在大气中发生如下反应：
①
②。

写出与反应产生和的热化学方程式：_________________。

(2)和混合加热的反应是
①某温度下，在恒容密闭容器中，通入和，平衡时测得的转化率为60％，则该温度下反应的平衡常数__________。

②由图分析该反应的______0（填“＜”“＞”）。

③如图250℃以前，曲线变化的可能原因：_____________。

(3)工业上可用碱性溶液脱硫，吸收大气污染物之一。

①该反应的离子方程式为_______________________________。

②用作催化剂，催化该反应的过程如图示：
过程2中，所起的作用是______________________________。

（填“氧化剂”“还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂”）。

(4)不同温度下溶液与酸性溶液反应速率的探究：均取溶液（含少量淀粉）与
（过量）酸性溶液混合（已知：），做不同温度下系列实验，℃间溶液由无色变蓝的时间，55℃未观察到溶液变蓝，实验记录结果如图所示：
①X点的反应速率为______。

②40℃之前溶液由无色变蓝速率变快的主要因素是__________________；40℃之后溶液由无色变蓝的时间变长，且55℃未观察到溶液变蓝，可能的原因是__________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A. N、P元素是农作物生长需要的宏量元素，若水体中N、P元素的含量较高，水中藻类物质就会生长旺盛，导致产生赤潮现象，A正确；
B. “绿色蔬菜”种植过程中为了使蔬菜生长旺盛，控制病虫害，也要适当使用农药和肥料，B错误；
C. Cu2+是重金属离子，能够使病菌、病毒的蛋白质发生变性，因此游泳池中按标准加入胆矾可消毒杀菌，C正确；
D.制作医用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通过加聚反应产生的人工合成高分子材料，D正确；
故合理选项是B。

2、A
【解析】
水电离出的c（H+）=1×l0-13 mol/L，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度为0.1mol/L，该溶液为强酸性或碱性溶液，一定不会存在碳酸氢根离子；当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，说明溶液中一定存在碘离子，能够与碘离子反应的铁离子一定不会存在。

【详解】
A．酸或碱的溶液抑制水的电离，水电离出的c（H+）=1×l0-13 mol/L，若为酸性溶液，该溶液pH=1；若为碱性溶液，该溶液的pH为13，故A正确；
B．溶液中一定不会存在铁离子，若是碱性溶液，一定存在钠离子，故B错误；
C．该溶液中一定存在碘离子，一定不会存在碳酸氢根离子，故C错误；
D．氯气过量，若为酸性溶液，反应后只有一种盐，即氯化钠，故D错误；
故选A。

3、D
【解析】
A. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙烯不含双键，不能使溴水退色，故A正确；
B. 可回收的易拉罐中含金属铝，电解熔融氧化铝可制取金属铝，故B正确；
C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，填埋处理会造成土壤、水污染，所以不能填埋处理，故C正确；
D. 丝、毛的成分是蛋白质，含有C、H、O、N等元素，含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时生成CO2和H2O的同时还有含氮物质生成，故D错误；
选D。

4、B
【解析】①盐酸PH<7，②氨水电离呈碱性③CH3COONa水解呈碱性，pH最小的是①，故A正确；①盐酸电离出氢离子、②氨水电离出氢氧根离子，抑制水电离，CH3COONa水解促进水电离，所以电离程度最大的是③，故B错误；①与②等体积混合后恰好生成氯化铵，氯化铵水解呈酸性，故C正确；①与③等体积混合后恰好完全反应生成醋酸和氯化钠，根据电荷守恒c（H+）+ c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+ c（Cl-），c（Na+）= c（Cl-），所以c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故D正确。

点睛：任意溶液中，阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数；如醋酸和氯化钠的混合溶液中含有H+、Na+、CH3COO-、OH-、Cl-，所以一定有c（H+）+ c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+ c（Cl-）。

5、A
【解析】
A、铁的活泼性比铝弱，则铁和Al2O3不反应，故A选；
B、铁和H2O在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故B不选；
C、铁和浓硝酸在加热的条件下发生氧化还原反应，常温下发生钝化，故C不选；
D、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故D不选；
故选：A。

6、C
【解析】
依据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应方程式①判断氧化性Fe3＋＞I2，由反应方程式②得到氧化性Br2＞Fe3＋，由反应方程式③得到氧化性I2＞Fe(CN)63-，综合可得C项正确。

故选C。

7、B
【解析】煤的干馏有苯及苯的同系物等新物质生成，属于化学变化，故A错误；石油的分馏是根据沸点不同把石油分离为汽油、煤油、柴油等物质，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；石油裂化是大分子烃断裂为小分子烃，生成新物质属于化学变化，故C错误；石油裂解是大分子烃断裂为乙烯、丙烯等产物，生成新物质属于化学变化，故D错误。

8、C
【解析】
A．加入20mL盐酸时，溶液的pH出现突跃，说明加入20mL盐酸时，酸碱恰好完全反应，酸碱的体积相等，则浓度相等，所以MOH浓度为0.1000mol·L－1，正确，A不选；
B．a点溶液pH＞7，溶液呈碱性，则c(OH－)＞c(H＋)，溶液中存在电荷守恒c(M＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)，则c(M＋)
＞c(Cl－)。

a点溶液中溶质为等物质的量浓度的MOH、MCl，溶液呈碱性，说明MOH电离程度大于MCl水解程度，但MOH电离程度较小，所以存在c(M＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，正确，B不选；
C．b点溶液pH=7，溶液呈中性，则c(OH－)=c(H＋)，根据电荷守恒得c(M＋)=c(Cl－)，所以c(M＋)+c(MOH)＞c(Cl－)，错误，C选；
D．根据A选可知，MOH浓度为0.1000mol·L－1，不加入盐酸时，pH为11，溶液中的c(OH－)=10－3mol·L－1，则MOH 是弱碱，其电离方程式为MOH M＋＋OH－，由于其电离程度较小，则c(MOH)≈0.1mol·L－1，忽略水的电离，则
c(M＋)≈c(OH－)=10－3mol·L－1；则室温下，MOH的电离常数
+33
5
b
(M)(OH)1010
=10
(MOH)0.1
c c
K
c
---
-
⨯
==，正确，D不选。

答案选C。

9、A
【解析】
CHCl3分子和甲烷一样，中心C原子采用sp3杂化，COCl2分子中，中心C与O形成双键，再与两个Cl形成共价单键，因此C原子采用sp2杂化，A错误；CHCl3分子中由于C—H键、C—Cl键的键长不相同，因此CHCl3的空间构型为四面体，但不是正四面体，属于极性分子，B正确；所列元素中碳和氧原子均含有两个未成对电子，两者可以组成CO2，C正确；由于氯仿中的Cl元素以Cl原子的形式存在，不是Cl－，因此可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质，D 正确。

10、B
【解析】
A.向AgNO3溶液中滴加氨水至过量，会形成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，A错误；
B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，会发生沉淀转化，形成Fe(OH)3沉淀，离子反应为3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，B正确；
C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，发生反应生成Na2SO4、单质S、SO2、H2O，离子方程式为：
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，C错误；
D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：
C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，D错误；
故合理选项是B。

11、C
【解析】
该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物。

A、化合价升高的元素有+2
价的铁和-1价的氧元素，氧化产物是Na2FeO4和氧气，故A错误；B、反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-1价→0价，2molFeSO4发生反应时，共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移，6molNa2O2有5mol作氧化剂、1molNa2O2作还原剂，其中2molFeSO4还原4mol Na2O2，即1molFeSO4还原2mol
Na2O2，故B错误；C、由方程式转移10mol电子生成2molNa2FeO4，转移0.5mo1电子时生成×2×166g·mol －1=16.6g Na2FeO4，故C正确；D、每2FeSO4和6Na2O2发生反应，氧化产物2mol Na2FeO4和1molO2，还原产物
2mol Na2FeO4和2molNa2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:4，故D错误；故选C。

点睛：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、计算，解题关键：明确元素化合价变化和电子得失的多少。

难点：B和C选项，注意过氧化钠的作用，题目难度较大。

12、C
【解析】
A、平衡常数的大小体现一个可逆反应进行的程度大小，平衡常数越大，则表示反应物的转化率越高，它是一个只随温度改变而改变的量，只在可逆反应中才会出现；错误；
B、氧化还原反应发生的可能性是需要判断物质氧化性还原性的相对强弱，错误；
C、沸点差别，可以选用蒸馏的方法分离，正确；
D、需要考虑物质的状态，气体和液体没有可比性，错误。

13、B
【解析】
A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，因此原子半径r(Na)>r(O)，Na+、O2-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Na+)<r(O2-)，A正确；
B.碘的两种核素131I和137I的核外电子数相等，核外电子数之差为0，B错误；
C.元素的非金属性P>As，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以H3PO4的酸性比H3AsO4的酸性强，C正确；
D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金属性逐渐减弱，则失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱，D正确；
故合理选项是B。

14、A
【解析】
A. 一个D2O2含有的3条共价键，常温常压下，3.6g D2O2即0.1mol含有的共价键数为0.3N A，A正确；
B. 0.2mol/L K2SO3溶液中未给定体积，则含有的离子总数无法确定，B错误；
C. 实验室采用不同方法制得lmol O2，转移电子数可能是4N A，若用过氧化钠（或过氧化氢）制取，则转移2N A，C 错误；
D. 标准状况下，三氧化硫为非气态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；
答案为A。

【点睛】
标准状况下SO3为非气体，2.24LSO3其物质的量大于0.1mol。

15、A
【解析】
分子式为ClC4H7O2，且能与碳酸氢钠反应生成气体，说明含有羧基，然后看成氯原子取代丁酸烃基上的氢原子，丁酸有2种：：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，所以该有机物有3+2=5种；
A.戊烷的同分异构体有：CH3−CH2−CH2−CH2−CH3、、，若为CH3−CH2−CH2−CH2−CH3，相应烯烃有CH2═CH−CH2−CH2−CH3、CH3−CH═CH−CH2−CH3；若为，相应烯烃有：
CH2═C(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)═CHCH3、CH3CH(CH3)CH═CH2；若为，没有相应烯烃，总共5种，
故A正确；
B.分子式为C4H8O2的酯，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2种；若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种；若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种，故B错误；
C.甲苯分子中含有4种氢原子，一溴代物有4种：苯环上邻、间、对位各一种，甲基上一种，共4种，故C错误；
D.立方烷的二氯代物的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分异构体有3种，故D错误。

答案选A。

16、A
【解析】
A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故A正确；
B．使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能向燃着的酒精灯内添加酒精，故B错误；
C．检验CO2是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故C错误；
D．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒紧靠三层滤纸处，故D错误；
故答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、LiN 3 第2周期V A 族
3LiN 3ΔLi 3N+4N 2↑ 【解析】
B 是空气的主要成分之一，B 为氮气或氧气；
C 是一种强碱，且微溶于水，C 为LiOH ，载人宇宙飞船内常用含 C 的过滤网吸收宇航员呼出的CO 2，以净化空气，LiOH 与反应生成Li 2CO 3；
D 遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 是NH 3，
确定B 为氮气，
NH 3是2.24L 合0.1mol ，A 中N 为14g·mol －1×0.1mol=1.4g 。

A 为Li 3N ，3.5g 中Li 为3.5-1.4=2.1g ，14.7gX 中Li 为 2.1g ，n(Li)=
12.17?g g mol -=0.3mol ，n(N)=114.7 2.114?g g g mol --=0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=1:3，X 的化学式为：LiN 3。

【详解】
（1）由分析可知：X 的化学式为LiN 3。

故答案为：LiN 3；
（2）B 为氮气，组成元素N 在元素周期表中的位置是第2周期V A 族。

故答案为：第2周期V A 族；
（3）A 为Li 3N ，Li 最外层只有1个电子，显+1价，N 最外层5个电子，得三个电子，显-3价，电子式为。

故答案为：；
（4）由分析X 的化学式为：LiN 3，X 受热分解转变成 Li 3N 和 N 2，由质量守恒：化学反应方程式为 3LiN 3ΔLi 3N+4N 2↑。

故答案为： 3LiN 3ΔLi 3N+4N 2↑。

18、FeS 2 11 2Fe 3++Fe=3Fe 2+ :
分散质微粒的直径(nm)；
H 2O 2+2H ++2Fe 2+=2H 2O+2Fe 3+
【解析】 由③中信息可知： B 气体是引起酸雨的主要物质，则B 为SO 2，H 常温下为无色无味的液体，则H 为H 2O ；E 常用作红色油漆和涂料，故E 为Fe 2O 3，则A 中应含Fe 、S 两种元素。

由②可计算得到A 的化学式为FeS 2，再结合流程图可推知甲为O2，C 为SO 3，D 为H 2SO 4 乙由E(Fe 2O 3)和乙在高温的条件下生成丁(单质)可知，丁为Fe ，
D ( H 2SO 4) +
E ( Fe 2O 3)→
F ，则F 为Fe 2 (SO 4)3，
G 为FeSO 4，丙可以为S 等，乙可以为碳或氢气等。

【详解】
(1)由上述分析可知，A 的化学式为FeS 2，高温下燃烧的化学方程式为:
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 +8SO2，由此分析可知，每消耗4 mol FeS2，转移电子为44mol，即每反应1 mol的A ( FeS2)转移的电子为11 mol ，故答案为.：FeS2；11。

(2)由转化关系图可知F为Fe2 (SO4)3，丁为Fe，G为FeSO4，则有关的离子反应为: Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：
Fe+2Fe3+=3Fe2+；
(3)少量饱和Fe2 (SO4)3溶液加入①冷水中形成溶液，溶质为Fe2 (SO4)3；加入②NaOH溶液中会产生Fe (OH) 3沉淀，形成浊液；加入③沸水中会产生Fe (OH) 3胶体，即①Fe2 (SO4)3、③Fe (OH) 3胶体、② Fe (OH) 3沉淀，故答案
为:分散质微粒的直径(nm)；
(4)化合物M与H ( H2O)组成元素相同，则M为H2O2，M在酸性条件下将G ( FeSO4)氧化为F[Fe2 (SO4)3]的离子方程式为：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+，故答案为：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+。

19、滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液变为浅红色，且半分钟不褪去加快反应速率反应开始后生成Mn2＋，而Mn2＋是上述反应的催化剂，因此反应速率加快偏小0.02024 98.30% 三-1.5% 空气中氧气氧化了亚铁离子使高锰酸钾用量偏小
【解析】
(1)依据滴定实验过程和试剂滴入顺序可知，滴入高锰酸钾溶液最后一滴，溶液变红色，半分钟内不变证明反应达到终点；
故答案为：滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液变为浅红色，且半分钟不褪去；
(2)加热加快反应速率，反应过程中生成的锰离子对反应有催化作用分析；
(3)若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，消耗高锰酸钾待测溶液体积增大，则测得高锰酸钾浓度减小；
(4)2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，依据化学反应定量关系，计算所标定高锰酸钾溶液的浓度；
(5)依据图表数据计算，第三次实验数据相差大舍去，计算其他三次的平均值，利用反应定量关系计算亚铁离子物质的量得到FeSO4·7H2O的含量，结合题干信息判断符合的标准；
(6)测定含量-实际含量得到实验绝对误差，亚铁离子溶液中易被空气中氧气氧化分析可能的误差。

【详解】
(1)依据滴定实验过程和试剂滴入顺序可知，滴入高锰酸钾溶液最后一滴，溶液变红色，半分钟内不变证明反应达到终点；
(2)粗配一定浓度的高锰酸钾溶液1L，然后称取0.200g 固体Na2C2O4(式量为134.0)放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70℃～80℃，加热加快反应速率，反应刚开始时反应速率较小，其后因非温度因素影响而增大，
根据影响化学反应速率的条件分析，其原因可能是反应过程中生成的锰离子对反应有催化作用分析；
故答案为：加快反应速率，反应开始后生成Mn2+，而Mn2+是上述反应的催化剂，因此反应速率加快；
(3)若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，消耗高锰酸钾待测溶液体积增大，溶质不变则测得高锰酸钾浓度减小；
故答案为：偏小；
(4)0.200g 固体Na2C2O4(式量为134.0)，n(C2O42-)=
0.200g
134g/mol
=0.0014925mol，依据化学反应定量关系，计算所标定高
锰酸钾溶液的浓度；
2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，2 5
n 0.0014925mol
n=0.000597mol
滴定用去高锰酸钾溶液29.50mL，
则c(KMnO4)=0.000597mol
0.02950L
=0.02024mol/L；
(5)依据图表数据计算，第三次实验数据相差大舍去，
计算其他三次的平均值=17.76ml0.10ml17.88ml0.20ml17.90ml0.20ml
3
-+-+-
=17.68mL，利用反应定量关系计
算亚铁离子物质的量得到FeSO4·7H2O的含量，5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋→5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；
5 1
n 0.01768L×0.02024mol/L
n=0.001789mol
FeSO4·7H2O的含量=0.001789mol278g/mol
0.5060g
⨯
×100%=98.30%，三级品98.00%～101.0%
结合题干信息判断符合的标准三级品；
(6)测定含量-实际含量得到实验绝对误差=98.30%-99.80%=-1.5%，亚铁离子溶液中易被空气中氧气氧化为铁离子，高锰酸钾溶液用量减小引起误差。

20、直形冷凝管(或冷凝管) 除去Cl2中混有的HCl杂质 F C B 将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量) S2Cl2遇水会分解放
热，放出腐蚀性烟气ac 22.4m
233V
×100%或
2240m
233V
%或
9.6m
V
%或
9.61m
V
%
【解析】
(1)实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2，利用装置A制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置B和硫磺反应在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，连接装置D是防止空气中水蒸气进入；
(2)S2Cl2受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；
(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数，混合气体通过溶液W溶液吸收二氧化硫气体得到溶液中加入加入过量氢氧化钡溶液反应得到硫酸钡沉淀，过滤洗涤干燥称量得到硫酸钡沉淀质量mg，元素守恒计算二氧化硫体积分数。

【详解】
(1)实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2，利用装置A制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置B和硫磺反应在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，连接装置D是防止空气中水蒸气进入；
①仪器m 的名称为直形冷凝管(或冷凝管)，装置F 中试剂的作用是：除去Cl2中混有的HCl杂质；
②利用装置A制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置B和硫磺反应在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，连接装置D是防止空气中水蒸气进入，依据上述分析可知装置连接顺序为：A→F→C→B→E→D；
③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。

实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是：将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气；并将B中残留的S2Cl2排入E中收集；
④反应生成S2Cl2中因氯气过量则会有少量生成SCl2，温度过高S2Cl2会分解，为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率或B中通入氯气的量；
(2)少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬独液，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是：防止S2Cl2遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；
(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数，混合气体通过溶液W溶液吸收二氧化硫气体得到溶液中加入加入过量氢氧化钡溶液反应得到硫酸钡沉淀，过滤洗涤干燥称量得到硫酸钡沉淀质量mg，元素守恒计算二氧化硫体积分数；
①W溶液是吸收氧化二氧化硫的溶液，可以是a.H2O2溶液，c．氯水，但不能是b.KMnO4溶液(硫酸酸化)，因为高锰酸钾溶液能氧化氯化氢生成氯气，故答案为：ac；
②过程分析可知生成沉淀为硫酸钡沉淀，硫元素守恒得到二氧化硫物质的量n(SO2)=n(BaSO4)=
mg
233g/mol
=
m
233
mol，
该混合气体中二氧化硫的体积分数为气体物质的量分数，二氧化硫体积分数=
122.4 233100%100%
233
22.4/1
m
mo m
VL V
L mo
⨯=⨯。