安徽省怀远县包集中学高三化学二轮复习 考点9 铝及其化合物

1．了解铝及其重要化合物的主要物理性质及化学性质
2．了解Al2O3、Al(OH)3的两性
一、铝的制取
.从铝土矿中提取铝的工艺流程为：
写出反应的化学方程式:
①
②
③
④
二、铝的性质
1.物理性质：
铝是色、带有金属光泽的固体，硬度、较，具有良好的导电性、导热性和延展性。

2.化学性质：
① 与氧气发生反应：
常温下，铝在空气中发生现象，因此常温下铝制品具有抗腐蚀的性能，但若遇到含有的溶液，会受到破坏，不宜长期放置。

点燃Al在纯氧中剧烈燃烧：
② 在常温下，铝遇到、发生钝化。

③ 与非金属发生反应：
与Cl2 反应：与S 反应：
④ 铝是一种典型的两性金属，不仅能与酸反应，还能与强碱溶液反应，如与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

⑤与金属氧化物反应（又叫）
与氧化铁：
三、铝的化合物
1.氧化铝
①)物理性质
Al2O3是固体，其天然晶体叫，硬度大，熔点高(为2072℃)，是很好的耐火材料
②化学性质（典型的氧化物）
与强酸反应，其离子方程式为
与强碱溶液反应，其离子方程式为
思考：铝与强碱溶液反应的实质是什么？
③用途
作材料，如制、等；作冶炼铝的原料；红、蓝宝石。

2.氢氧化铝
①)物理性质
Al(OH)3是固体，溶于水，若溶液中生成，Al(OH)3为物，且有吸附水中悬浮物和色素的能力
②化学性质（典型的氢氧化物）H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
与强酸反应，其离子方程式为
与强碱溶液反应，其离子方程式为
热不稳定性：
3.铝盐和偏铝酸盐
(1) 铝盐性质：
①铝盐溶液发生水解反应，使溶液呈酸性。

思考：明矾的化学式为，在日常生活中明矾用于。

②铝盐与碱溶液反应：适量强碱：（离子反应式）过量强碱：
与弱碱（氨水）发生反应：
思考：写出Al2(SO4)3溶液与Na2S、NaHCO3、Na2CO3溶液反应的离子方程式。

(2) 四羟基和铝酸钠性质：
①四羟基和铝酸钠与强酸发生反应：适量强酸：
过量强酸：与弱酸（H2CO3）发生反应：即通入CO2气
适量CO2：过量CO2：
②铝盐与偏铝酸盐溶液反应：（离子反应）
思考：分析以下几种情况中Al3+与强碱反应，[AL(OH)4]-与强酸反应的现象及图像
①把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3+)中至过量：
②把铝盐(Al3+)逐滴加入到强碱中至过量：
③在[AL(OH)4]-溶液中逐滴加入强酸至过量：
④在强酸溶液中逐滴加入[AL(OH)4]-至过量：
【例1】1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是 ( )
①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品A．全部 B．③⑤⑧⑨ C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨
解析：“D”中所涉及的铝与进入食品、饭、水等中，并被人体吸收，所以要加以控制。

答案： D
【例2】将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,
充分反应后,放出氢气最多的是
A.3mol/LHCl
B.4mol/LHNO3
C.8mol/LNaOH
D.18mol/LH2SO4
解析：在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4（两物质均具有强氧化性）都不能产生
H2，加入NaOH溶液只有Al与NaOH溶液反应生成H2而与Mg不反应。

而加入HCl，Mg和Al 都与盐酸反应生成H2，所以H2量最多。

答案：A
【例3】甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加
入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为
A.5.4g
B.3.6g
C.2.7g
D.1.6g
解析：根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的方程式判断，若在含等物质的量的HCl和NaOH 溶液中分别加入足量的铝粉，产生的H2之比为1:3。

而题中为1:2，说明铝粉的量相对盐酸是过量的，而对NaOH是不足的。

与前者反应的铝粉是2.7g，则与后者反应的铝粉应为5.4g。

答案：A
【例4】已知Ba(AlO2)2可溶于水。

右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。

下列有关叙述正确的是A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多
B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多
C．a—d时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于A1(OH)3
D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－
解析：设A12(SO4)3溶液中含1mol A12(SO4)3，既含2molAl3+和3molSO42-。

[o-a-b] 离子反应：2molAl3+ + 3molSO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
沉淀为BaSO4和Al(OH)3其物质的量之比为 3:2 。

b点达最大值,为5mol,此时加入的Ba(OH)2为3mol
(b-c-d )加入的Ba(OH)2，仅OH-参与离子反应: 2Al(OH)3 + 2OH- = 2AlO2- + 4H2O 每消耗2mol OH—则生成2AlO2-，是留在溶液中Ba2+的两倍。

沉淀混合物中Al(OH)3随加入的
Ba(OH)2不断溶解.当加入的Ba(OH)2为4mol时, Al(OH)3沉淀恰好溶解完。

d点沉淀达最小值
组成全为BaSO4, 既y=3mol ,x=4mol. 此时,若不考虑AlO2-的水解,反应后溶液中溶质仅为1mol Ba(AlO2)2,既 1mol Ba2+和 2molAlO2-
[d-e---] 再加入的Ba(OH)2不发生离子反应,沉淀量不变，只是增加了溶液中的Ba2+和OH-离子.显然，当再加入1mol Ba(OH)2 ,既x=5mol ,此时溶液中的n(Ba2+)=1mol+1mol=2mol, n(OH-)=2mol , 两种离子的物质的量相等. 答案：B D.。