江苏省宿迁市2022年中考化学模试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO 、CO 2和H 2O ，且总质量为20.8g ，其中H 2O 的质量为10.8g ，则CO 2的质量为
A ．5.6g
B ．8.8g
C ．4.4g
D ．4.8g
2．四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。

则下列有关说法中不正确的是
A ．生成的甲、丙两物质的质量比例为1:8
B ．乙一定是这个反应的催化剂
C ．甲可能是单质
D ．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
3．2019年3月30日四川凉山发生森林火灾,当地组织力量进行扑救。

对于较小的火可用树枝、湿麻布片等扑打使之熄灭，其灭火原理主要是 A ．隔绝空气(或氧气) B ．清除可燃物
C ．降低温度至可燃物着火点以下
D ．降低可燃物的着火点
4．已知草酸(H 2C 2O 4)晶体与浓硫酸共热发生化学反应: 224
22H C O CO CO O Δ
H ↑++浓硫酸。

某化学兴趣小组同学利
用如图所示的装置，正确连接装置，进行实验，可以验证m g 某混合气体的成分是CO 2、H 2O 和CO ，并粗略测出每种气体的质量(每套装置限用一次，无水硫酸铜遇水分变蓝)。

连接装置后先通一段时间氮气，再继续实验。

下列说法正确的是:
A．装置的连接顺序依次为混合气体→E→C→B→D →A→尾气处理
B．实验时应先通混合气体后点燃酒精喷灯
C．计算CO的质量时，既能根据A中燃烧管内固体减少的质量计算，也可根据A中澄清石灰水增加的质量计算，二种方法均准确
D．通过装置B、C、D在反应前后增加的总质量可以得出CO2的质量
5．工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是
A．减少煤的浪费B．减少氧气的消耗
C．减少二氧化碳的排放D．减少酸雨的形成
6．属于化学变化的是
A．木炭燃烧B．酒精挥发C．矿石粉碎D．铁丝弯曲
7．图示分析是学习化学的一种重要方法，下列图示分析正确的是
A．物质的分类
B．地壳中元素的含量
C．生活中常见物质的pH
D．燃烧的条件
8．为预防甲状腺肿大，可适量补充的元素是
A．铁B．硒C．碘D．氟
9．下列有关金属的说法错误的是（）
A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体
B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量
C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈
D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
10．下列应用对比科学思想设计的实验方案中设计不正确的
A．比较空气与人体呼出的气体中的CO2含量B．探究CO2对铜生锈是否有影响
C．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性
D．验证燃烧需要温度达到着火点
A．向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉B．向一定量的稀盐
酸中加入足量的水稀释
C．向两份完全相同的稀盐
酸中分别加入锌粉、镁粉
D．向一定量氢氧化钠溶液
中滴加稀盐酸
A．A B．B C．C D．D 12．下列各组物质在水溶液中能共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是A．KOH CuSO4H2SO4HCI
B．K2CO3H2SO4HC1 KC1
C．KC1 NaNO3Na2SO4NH3﹒H2O
D．K2SO4FeCl3KOH Na2SO4
13．下列所示实验设计中，能够达到目的的是（）
A．验证质量守恒定律
B．探究二氧化碳能与水反应
C．探究木炭具有吸附性
D．探究溶剂性质对溶解的影响
14．空气中含量最多的气体是
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气
15．下列物质中，标签贴错了的是
A B C D
物质浓H2SO4汽油酒精KC1O3
危险警告标签
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示不同原子．反应后方框内应再填入1个微粒（选填序号）．
A．B．C．该反应所属的基本反应类型是反应．写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式．
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）化学实验是学好化学的基础,某校学生进行了以下化学实验:
Ⅰ.甲小组利用下列几种发生装置和收集装置制取O2。

请回答下列问题：
写出标号①的仪器名称_______实验
室用双氧水和和二氧化锰制取并收集较纯的氧气时,选用的装置是________(填字母),二氧化锰的作用是________。

写出该反应的化学方程式_________________________。

将右侧E和F装置连接,可测量氧气体积,氧气应从_______(填“a”或b)口通入。

Ⅱ.乙小组的同学对一包在空气中敞口放置了一段时间的碱石灰的成分进行探究。

这包久置的碱石灰样品的成分是什么?①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成,通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。

②熟石灰固体溶解度小,溶于水放出的热量少,可以忽路不计。

该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、CaCO3和_______等五种物质。

小组的同学设计实验并进行验证,过程如下:
①小明取部分该碱石灰样品于试管中,加少量水后无放热现象,说明这包碱石灰样品中不含CaO和_______。

继续加足量水,振荡,静置后有白色沉淀。

②从小明的试管中取上层清液于另一试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

③把过程②所得物质过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液,溶液变成红色。

①上述实验步骤①中所得白色沉淀为_______。

②证明上述实验步骤②中加入的BaCl2溶液已过量的方法是___________________。

③若向上述实验步骤③中改滴紫色石蕊试液,观观察到的现象为_______________。

该碱石灰样品中一定含有的物质是_____________________________。

18．（8分）五水合硫酸铜（化学式：CuSO4·5H2O）也被称作硫酸铜晶体，俗称蓝矾或胆矾。

具有催吐、祛腐、治风痰壅塞、癫痫、牙疳、口疮、痔疮、肿毒的功效并且有一定的副作用。

五水合硫酸铜中由_______种元素组成，原子个数比：S:O:H=_______________。

五水合硫酸铜中硫酸铜的质量分数___________%；将25g五水合硫酸铜放入100g水中充分搅拌后完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为________________%。

（结果保留0.1%）
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）在今年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。

考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。

为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。

大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞
外，还含有哪些离子？(假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子) 小明认为上层溶液中一定含有Na＋、CO、H ＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－七种离子。

你认为上层溶液中含有的离子最多可能有____种，它们分别是
_____________________(填离子符号)。

(1)小红认为上层溶液中一定不含有H＋，因为上层溶液呈红色。

请你分析上层溶液中不含有H＋的另外一个理由______________________。

小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO。

小红认为他的结论不正确，原因是______________。

为进一步确定上层溶液中是否含有CO，请你和小红一起参与下列探究：
实验操作实验现象实验结论
取大烧杯中的上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置①________
②试管中的上层溶液仍
显红色
①大烧杯中的上层溶液中一定含有
CO
②同时还能得出大烧杯中的上层溶
液中一定还含有离子是___(填离子
符号)
（实验结论）大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是_____________________(填离子符号)。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为3：1，10.8gH2O 中氢元素的质量=10.8g×=1.2g，则CO和CO中总的碳元素的质量=1.2g×3=3.6g，设生成的CO的质量是x，CO的
质量为y，则x+y=20.8g−10.8g，x+y=3.6g，解得x=5.6g，y=4.4g。

故选C。

2、B
【解析】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%−17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了48%−30%=18%，故丁是反应物；丙的质量分数增加了41%−25%)=16%，丙是生成物。

A、生成的甲、丙两物质的质量比为
(19%−17%):(41%−25%)=1:8，正确； B、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，错误；C、该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，符合“一分多”的特征，属于分解反应，所以甲可能是单质，正确；D、该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲、丙的质量之和，正确。

故选B。

3、A
【解析】
燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。

燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。

对于较小的火可用树枝、湿麻布片等扑打使之熄灭，其灭火原理主要是隔绝空气(或氧气)；故选A。

4、B
【解析】
A、在连接装置检验二氧化碳是用澄清石灰水检验，二氧化碳与石灰水反应会出现浑浊，除去二氧化碳选用氢氧化钠，氢氧化钠在水中的溶解度较大，吸收效果较好，要先检验水的存在，除去水分要放在最后，但是此题要求粗略知道每种气体的质量，所以应该将浓硫酸干燥气体放在二氧化碳的检验和吸收之前，所以应该前置，这样硫酸铜和硫酸的质量增加可以知道水蒸气的质量，而氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的质量增加可以确定二氧化碳的质量，一氧化碳可以通过后面装置进行计算。

装置的连接顺序依次为混合气体→E→D→B→C→A→尾气处理，故A错误；
B、实验时应先通混合气体后点燃酒精喷灯，故B正确；
C、氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙较少，A中澄清石灰水不能将生成二氧化碳完全吸收，不能用A中澄清石灰水增加的质量计算，故C错误；
D、D吸收水蒸气，不吸收二氧化碳，通过装置B、C在反应前后增加的总质量可以得出CO2的质量，故D错误。

故选B。

5、A
工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧、提高燃料的利用率，减少煤的浪费，故选A。

6、A
【解析】
A、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意；
B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、铁丝弯曲过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选A。

【点睛】
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化.
7、B
【解析】
A、石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石属于混合物；故选项错误；
B、地壳中含量前四的元素是氧、硅、铝、铁，但其他剩余元素之和大于铝元素含量；故选项正确；
C、柠檬汁呈酸性，pH＜7；故选项错误；
D、燃烧需要可燃物、助燃物（氧气）温度达到着火点；故选项错误；
故选：B。

8、C
【解析】
缺铁易患贫血症，缺硒易患癌症，缺碘易患甲状腺肿大，缺氟易患龋齿。

为预防甲状腺肿大，可适量补充的元素是碘。

故选C。

9、A
【解析】
试题分析：根据金属的性质分析判断。

A、金属具有金属光泽，常温下大部分金属都是固体，但是汞是液体，错误；
B、生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量，正确；
C、炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以使铁与水隔绝，从而防止铁生锈，正确；
D、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一，正确。

故选A
考点：金属的物理性质，生铁和钢，金属锈蚀的条件及其防护，金属的回收利用及其重要性
点评：解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。

10、D
A、比较空气与人体呼出的气体中的CO2含量，可收集一瓶空气和人呼出的气体，分别滴加澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊，选项中实验方案正确，故不符合题意；
B、由图可知，左边试管中的气体为CO2和O2，右边试管中的气体为O2，其它条件不变，可以采用对比科学思想探究CO2对铜生锈是否有影响，故不符合题意；
C、由图可知，两支试管中的液体体积相等，溶质氯化钠加入量也相等，其它条件也相等，只有溶剂不同（水、汽油），可以采用对比科学思想探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，故不符合题意；
D、利用该装置可以发现试管盖住的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，只能证明可燃物燃烧需要氧气，不能证明燃烧需要温度达到着火点，选项实验方案不能达到目的，故符合题意。

11、A
【解析】
镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。

【详解】
A、向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉，反应生成氯化镁和氢气，氯化镁易溶于水，随着反应的进行，溶液的质量增大，稀盐酸反应完全，溶液质量不再增加，故A正确；
B、向一定量的稀盐酸中加入足量的水稀释，酸性减弱，pH值变大，不能大于7，故B不正确；
C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，当稀盐酸完全反应后生成的氢气质量相等，故C不正确；
D、向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，随着稀盐酸的不断增加，氢氧化钠的质量减少，当氢氧化钠和稀盐酸完全反应时，氢氧化钠的质量应该为零，故D不正确。

故选A。

12、C
【解析】
混合溶液加入紫色石蕊试剂变蓝，说明原溶液先碱性，有氢氧根离子存在；
【详解】
A、氢氧化钾与硫酸铜反应会产生氢氧化铜沉淀；硫酸和盐酸都能与氢氧化钾反应产生水，都不能共存；故选项错误；
B、硫酸和盐酸都能与碳酸钾反应产生二氧化碳气体，不能共存；故选项错误；
C、氯化钾、硝酸钠、硫酸钠和一水合氨都能在碱性条件下共存；故选项正确；
D、氯化铁与氢氧化钾反应会产生氢氧化铁沉淀，不能共存；故选项错误；
故选：C。

13、D
【解析】
A、验证质量守恒定律时，有气体生成的反应必须在密闭容器中进行，盐酸与碳酸钠粉末反应生成二氧化碳气体，而
B、左边试管中的红色石蕊试纸与水不接触，右边红色石蕊试纸与水接触，其它条件相同，但两者都没有现象，因此不能探究二氧化碳与水反应，故选项实验不能达到实验目的。

C、木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，试管中澄清石灰水会变浑浊，该实验探究木炭具有还原性，故选项实验不能达到实验目的。

D、将等质量的氯化钠分别放入等质量的水和汽油中，根据溶解情况，可探究溶剂种类对物质溶解性的影响，故选项实验能达到实验目的。

故选：D。

14、A
【解析】
空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质为0.03%”。

【详解】
空气中含量最多的气体是氮气，故选A。

15、C
【解析】
A、浓硫酸具有腐蚀性，图中是腐蚀品标志，不符合题意；
B、汽油属于易燃物，图中是易燃物标志，不符合题意；
C、酒精属于易燃物，图中是剧毒品标志，标签贴错了，符合题意；
D、氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆，遇浓硫酸会爆炸，图中是爆炸物标志，不符合题意。

故选：C。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、（1）C （2）化合（3）2H2+O22H2O
【解析】
试题分析：（1）根据质量守恒定律，原子的个数反应前后不变，因此填入一个C微粒后正好遵循质量守恒定律．
故答案为C
（2）该反应中，从分子种类可知反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．
故答案为化合．
（3）从分子的结构分析，氢气燃烧的化学方程式符合该反应类型．
故答案为2H2+O22H2O（合理的化学方程式均给分）
考点：微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：本题主要考查了如何根据图中信息正确的分析、判断问题的能力，解决的前提是读懂反应前后物质结构的相关变化．
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、集气瓶 BD(或BE) 催化作用 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑ b Ca(OH)2 NaOH CaCO 3 继续往上层清液中滴加BaCl 2，无沉淀产生，说明BaCl 2已经过量(取上层清液少许于试管中，滴加Na 2CO 3溶液，有沉淀产生，说明BaCl 2已过量) 溶液变蓝色 Na 2CO 3、Ca(OH)2
【解析】
Ⅰ. (1)标号①的仪器名称集气瓶；
(2)实验室用双氧水和和二氧化锰制取并收集较纯的氧气时,选用的发生装置是固液常温型B ，氧气的密度比空气大可用向上排空气法收集，选择装置C ，氧气难溶于水，可用排水法收集，选择装置D 或E ，其中排水法收集气体较纯；二氧化锰的作用是催化作用。

该反应的化学方程式2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑；
(3)将右侧E 和F 装置连接,可测量氧气体积，氧气应从b 口通入；
Ⅱ.[提出猜想]碱石灰是由CaO 和NaOH 固体混合而成，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，放置后，该碱石灰的主要成分可能含有CaO 、NaOH 、 Na 2CO 3、 CaCO 3和Ca(OH)2等五种物质。

[实验探究]①氢氧化钠溶于水放出大量热，氧化钙和水反应放出大量热。

取部分该碱石灰样品于试管中,加少量水后无放热现象,说明这包碱石灰样品中不含CaO 和氢氧化钠。

②从小明的试管中取上层清液于另一试管中,向其中滴加过量BaCl 2溶液,有白色沉淀生成，说明有碳酸钠。

③过滤后所得物质能使酚酞试液变红，说明有氢氧化钠（此时溶液中不可能有氢氧化钙，因为有碳酸钠），又因为原固体混合物中没有NaOH ，所以应该是Ca(OH)2和Na 2CO 3反应生成了NaOH ，因此固体混合物中一定有Ca(OH)2；。

[思考分析]①上述实验步骤①中所得白色沉淀为碳酸钙，因变质生成的碳酸钙是难溶于水的沉淀。

②证明上述实验步骤②中加入的BaCl 2溶液已过量的方法是继续往上层清液中滴加BaCl 2，无沉淀产生，说明BaCl 2已经过量(取上层清液少许于试管中，滴加Na 2CO 3溶液，有沉淀产生，说明BaCl 2已过量)。

③碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，若向上述实验步骤③中改滴紫色石蕊试液，观察到的现象为溶液变蓝色。

[解释结论]该碱石灰样品中一定含有的物质是Na 2CO 3、Ca(OH)2。

18、四 1:9:10 64 12.8（多写%同样给分）
【解析】
五水合硫酸铜（化学式：CuSO 4·5H 2O ）也被称作硫酸铜晶体，俗称蓝矾或胆矾。

（1）五水合硫酸铜中由铜，硫，氢，
氧四种元素组成，原子个数比：S:O:H= 1∶﹙4＋5﹚∶5×
2＝1:9:10。

（2）五水合硫酸铜中硫酸铜的质量分数∶
64+32+16464+32+164+52+16⨯⨯⨯（）（）
×100％＝64%；将25g 五水合硫酸铜放入100g 水中充分搅拌后完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为25g 64%100g 25g
⨯+×100％＝12.8%。

点睛∶五水合硫酸铜具有催吐、祛腐、治风痰壅塞、癫痫、牙疳、口疮、痔疮、肿毒的功效并且有一定的副作用。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、5 Na ＋、Cl －、OH －、Ca 2＋、Ba 2＋ 混合后大烧杯底部有沉淀(或H ＋、OH －不能共存) 若溶液中含有氢氧化钠，开始滴加盐酸时没有气泡产生 生成白色沉淀 OH － Cl －、Na ＋、OH －、CO
【解析】
【猜想假设】将A 、B 、C 、D 四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中，上层溶液呈红色，说明溶液呈碱性，故一定含有氢氧根离子，不含有氢离子；大烧杯底部有沉淀，Ba 2+、Ca 2+与CO 32-反应能产生碳酸钡、碳酸钙沉淀，上层溶液中Ba 2+、Ca 2+与CO 32-不能共存，故上层溶液中含有的离子最多可能有5中，它们分别是Na ＋、Cl －、Ba 2＋、Ca 2＋、OH －-；【分析讨论】(1)小红认为上层溶液中一定不含有H +，因为上层溶液呈红色．上层溶液中不含有H +的另外一个理由氢离子和氢氧根离子不能共存；(2)小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO 32-．小红认为他的结论不正确，原因是：酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与CO 32-反应；【设计实验】与氯化钡反应生成白色沉淀的是碳酸根离子和硫酸根离子，取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl 2溶液，静置，①有白色沉淀生成，说明大烧杯中上层溶液中一定含有CO 32-；②试管中的上层溶液仍是红色，说明溶液呈碱性，同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是OH -；【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是CO 32-、OH -。