山东省2014届高三化学一轮复习5.1《原子结构》课时训练鲁科版

2014届山东高三一轮复习 5.1《原子结构》课时训练（鲁科版）
(时间：60分钟分值：100分)
一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)
1．下列有关化学用语正确的是( )
A．I-131：7753I
B．Cl－的结构示意图：
C．Mg2＋的结构示意图为：
D．中子数为18的氯原子结构示意图：
【解析】A项，应为131 53I；B项，应为；D项，应为。

【答案】 C
2．(2013届济南高考模拟)氧元素是地壳中含量最多的元素。

下列说法中，正确的是( )
A．16O2与18O3互为同位素
B．氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物
C．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶２
D．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化
【解析】同位素是原子之间的关系，故A错；氧元素与C元素能形成的非成盐氧化物CO，故B错；Na2O和Na2O2(其阴离子为O2－2)中，阴、阳离子个数比均为1∶2，故C正确；O2变成O3是化学变化，16O变成18O的变化属于核反应，不是化学反应，故D错。

【答案】 C
3．简单原子的原子结构可用如图形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关的叙述正确的是( )
A．①②③互为同位素
B．①②③为同素异形体
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
【解析】由题图可知三个原子中均只有一个质子，一个电子，中子数不同，所以应为同位素，同位素的化学性质相同。

【答案】 A
4．(2013届合肥高三第一次教学质量检测)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如右图所示，已知断裂 1 mol N—N键吸收167 kJ 热量，生成 1 mol N≡Ｎ键放出942 kJ热量。

根据以上信息和数据，判断下列说法中正确
的是( )
A．N4与N2互为同位素
B．14N原子核内的中子数为14
C．1 mol N4分子中含有6N A共价键
D．N4是一种比N2稳定的物质
【解析】A项，同位素研究对象是原子不是单质；B项，中子数为14－7＝7；D项，N4生成N2放热，N2比N4稳定。

【答案】 C
5．某元素的某种离子X2－核外共有a个电子，核内有b个中子，表示该X原子的下列符号中正确的是( )
A.a＋b a X
B.a＋b
a－2X
C.a＋b－2
a－2X D.a＋b＋2
a＋2X
【解析】X的质子数为(a－2)，中子数为b，质量数为(a＋b－2)，X原子的符号为a＋b－2
a－2 X。

【答案】 C
6．(2013届西宁高三期末)2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于20278Pt和19878Pt的说法正确的是( )
A.20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素
B.20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素
C.20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D.20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素
【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素。

A项中20278Pt和
198
78Pt为同一元素的不同核素；B项中202
78Pt的中子数为124，
198
78Pt的中子数为120；D项中
20278Pt
和19878Pt虽然质量数不同，但质子数相同，互称为同位素。

【答案】 A
7．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m＋和Y n－的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是( )
A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋n
C．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n
【解析】本题考查电子排布相同的离子之间电子数与质子数间的关系，X m＋核外电子数为(a－m)，Y n－核外电子数为(b＋n)，二者核外电子排布相同，则a－m＝b＋n，即a＝b＋m＋n。

【答案】 A
8．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素原子的M层电子数是(a －b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两种元素形成的化合物可表示为
( ) A．B3A2B．AB2
C．A3B2D．BA2
【解析】由题意可知：a＋b＝8，b＝2，则a＝6，A为氧，B为硅，二者可形成SiO2。

【答案】 D
9．(2011·新课标全国卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是( )
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子比为1∶１的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
【解析】
选项具体分析结论
A X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，推出X为C元素，又因为W
比X原子序数小且元素W是制备一种高效电池的重要材料，推出W为Li，
LiCl中Li＋最外层只有2个电子，不满足8电子的稳定结构。

错误
B 碳元素与氢元素可以形成C2H2、C6H6等多种物质。

正确C
地壳中含量最丰富的金属元素为铝元素，单质铝与氢氧化钠溶液或者盐酸
反应均有氢气生成。

正确D
Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍且原子序数大于铝的短周期元
素，可以推出Z为硫元素，可以和碳元素组成共价化合物CS2。

正确【答案】 A
10．(2013届奎屯质检)两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，
则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有( )
A．1对B．2对
C．3对D．4对
【解析】本题考查原子的核外电子排布知识。

前10号元素限制在1、2周期，即前者(A)在第1周期，后者(B)在第2周期，若A为H，则B为Be，若A为He，则B为C。

【答案】 B
二、非选择题(本大题共4小题，共50分)
11．(12分)有下列微粒：①11H；②21H；③31H；④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca；⑩35Cl2；?37Cl2，回答以下问题：
(1)以上11种微粒共含有________种核素，属于________种元素。

(2)互为同位素的是________；________；________。

(3)质量数相等的微粒是________。

(4)形成的水分子共有________种。

【解析】(1)质子数和中子数只要其一不相同就属于不同核素；(2)质子数相同，而中子数不同的核素互称为同位素；(3)原子符号左上角的数字为质量数，如40K和40Ca；(4)每种氧原子(如16O)可与三种氢的同位素形成的水分子分别是：11H162O、21H162O、31H162O、11H16O21H、11H16O31 H、21H16O31H，所以两种氧的核素与三种氢的核素可形成12种水分子。

【答案】(1)11 6
(2)11H、21H、31H 16O、18O 12C、14C
(3)40K、40Ca (4)12
12．(12分)用A Z X表示原子，求：
(1)中性原子的中子数：N＝________。

(2)阳离子的中子数：A X n＋核外共有x个电子，则N＝______。

(3)阴离子的中子数：A X n－核外共有x个电子，则N＝______。

(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝______。

(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为________。

【解析】本题以微粒符号A Z X为切入点，设置不同的微粒形式，对教材内容进行了升华，考查学生对符号A Z X的理解和掌握情况。

(1)直接根据定义求解，N＝A－Z。

(2)先将阳离子还原为中性原子，A X中共有电子(x＋n)个，则其质子数为(x＋n)，故N ＝A－x－n。

(3)思考方法同(2)，N＝A－x＋n。

(4)N＝6×1＋8×2＝22。

(5)根据题意可知，A2－中所含的质子数为(m－x)，电子数为(m－x＋2)，则n g A2－所含
电子的物质的量为n
m(
m－x＋2)mol。

【答案】(1)A－Z(2)A－x－n (3)A－x＋n(4)22
(5)n
m(
m－x＋2)mol
13．(14分)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)。

请回答：
(1)A元素是______，B元素是______，C元素是_______(用元素符号表示)。

(2)A元素的原子结构示意图为__________________________。

(3)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________________。

(4)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_____。

(5)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_______________。

(6)G分子中含有4个原子，其分子式是_________________。

(7)H分子中含有8个原子，其分子式是______________。

【解析】解答该题需熟记常见的18电子微粒：阳离子：K＋、Ca2＋；阴离子：P3－、S2－、Cl－、HS－；分子：Ar、F
2、HCl、H2S、PH
3、SiH
4、CH3CH3、CH3OH、N2H4、H2O2。

【答案】(1)K Cl S (2)(3)HCl (4)F2(5)H2S
(6)H2O2、PH3(7)C2H6
14．(12分)(2013届南阳高三期末)X、Y、Z是三种短周期元素，它们的原子序数之和
为16。

X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示
的变化：
B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均为10。

(1)Y元素在周期表中的位置是第______周期______族。

(2)C的电子式为________________。

(3)X、Y原子半径的大小关系为________(用元素符号表示)。

(4)C在一定条件下反应生成A的化学方程式为______________________。

【解析】常见无色气体单质是H2、N2、O2，由题意可推知：A是NO、B是H2O、C是NH3。

【答案】(1)2 ⅤＡ
(2)
(3)N>O
催化剂
4NO＋6H2O (4)4NH3＋5O2=====
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