中和热的测定练习

中和热及实验测定
1•强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热H +(aq)+ OH _(aq)===H2O(l) A H = - kJ mol
「1。

分别向1 L mol L-1的NaOH溶液中加入：①稀盐酸，②浓硫酸，③稀硝酸。

恰好完
全反应的反应热分别为A H1、A H2、A H3,它们之间的关系正确的是()
A . A H1 > A H2 > A H3
B . A H2V A H1 V A H3
C. A H1= A H2 = A H3 D . A H1 = A H3> A H2
2. 已知H + OH ===H2O生成1 mol H2O放出热量kJ，下列反应中能放出kJ热量的是
( )
A . 1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应
B .稀盐酸与氨水反应生成1 mol H 2O
C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水
D .稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水
3. 含有g KOH的稀溶液与1 L mol L-1的H2SO4溶液反应，放出kJ的热量，表示该反应
的中和热的热化学方程式为()
1 1 -1
A . KOH(aq) + 2H2SO4(aq)===^K2SO4(aq) + H2OQ) A H = - kJ mol 1
B. 2KOH(aq) + H2SO4(aq)===K2SO4(aq) + 2H2O(l) A H = - kJ mol-1
C. 2KOH(aq) +
H2SO4(aq)===K2SO4(aq) + 2H2O(l) A H = - kJ mol-1
D. KOH(aq) +
2H2SO4(aq)===^K2SO4(aq) + H2O(l) A H = - kJ mol 1
4. 用50 mL mol L-1盐酸和50 mL mol L-1NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为C,
终止温度为C,反应后溶液的比热容为J g^1毛一1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似
认为是1 g cm 3,则中和反应生成 1 mol水时放热()
A. kJ
B. kJ
C. 336 kJ
D. kJ
5. 运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20 mL mol/L NaOH
溶液的试管中分五次加入1〜5 mL未知浓度的H2SO4溶液(边加边振荡，每次加入1 mL)后, 测得溶液的温度分别是C、C、C、C、C，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是()
A. mol/L
B. mol/L
C. mol/L
D. mol/L
6. 为了测定酸碱反应的中和反
=-kJ mol-1。

下列说法中错误的是( )
应反应热，计算时至少需要的数据是 (
)
①
酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反
应后溶液的质量
⑤生成水的物
C .③④⑤⑥
D .全部
A H = - kJ mol -1
；② H + (aq) + OH -(aq)===H 20(1) A H
A .①式表示 25C, 101 kPa 时，2 mol H 2和1 mol 02完全燃
烧生成 2 mol H 2OQ)放热kJ
B. 2H 2(g) + O 2(g)===2H 2O(g)中 A H 大于一 kJ mol 1
C.
将含1 mol NaOH 的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为
kJ
D .将含1 mol NaOH 的稀溶液与含1 mol CH 3COOH 的稀溶液混合后放出的热量小于
kJ
8. 在中和反应的反应热测定实验中，使用下列物质或仪器的目的不是为了减少实验误差的 是 ( )
A .大小烧杯间填满碎纸片
B .大烧杯上用硬纸板作盖板
C .使用环形玻璃搅拌棒
D .分别使用两个量筒量取酸液和碱液
9. 下列说法正确的是 (
)
A •中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B. 1 mol 酸与 1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热
C.
在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1 mol
H 20(1)时的反应热叫做中和热
D .测定中和热时可用稀硫酸和稀 Ba(OH)2溶液
10.
(2012 南昌三中高二月考 )下列说法或表示方法正确的是
(
)
A .等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 由C(石墨)=C(金刚石)A H = + kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 C.
在101 kPa 时，2 g 氢气完全燃烧生成液态水，放出
kJ 热量，氢气燃烧的热化学方 程
式表示为：2H 2(g) + O 2(g)===2H 2O(l) A H = - kJ/mol
D .在稀溶液中， H +
(aq) + OH -
(aq)===H 2O(l) A H = - kJ/mol ，若将含 mol H 2SO 4 的
浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热大于 kJ 11.
中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是
(
)
A. 用滴定管取所用药品
质的量⑥反应前后溶液温度变化
⑦操作所需的时间 A .①②③⑥
B .①③④⑥
7.已知：①2H 2(g) + O 2(g)===2H 2O(l)
B. NaOH 溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
C. 大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D .测量HCI溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
12. ( 2014大同高二期中联考) .已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol水的A H =
kJ mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol水的A H= kJ mol-1。

贝V HCN在水溶液中电离的A H 等于( )
kJ mol-1kJ mol-1 C.+ kJ mol-1D.+ kJ mol-1
溶液和KOH溶液反应时有热量放出，并已知反应物的总能量为E,生成物的总能量为E z.试
回答下列问题：
(1) 用离子方程式表示中和反应的实质______________________________________________
⑵判断E和E的大小关系：Ei ________ E2.
⑶已知H,aq) + 0H(aq)===H20(l) 少=—kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量.
①用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出___________ 的热量.
②用mol Ba(OH) 2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出____________ 的热量.
14•某实验小组用mol L —1NaOH溶液和mol L —1硫酸溶液进行中和热的测定。

I •配制mol •—1NaOH溶液
(1) 若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 _____________ g。

：________________________________________
•测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为kJ mol 1): ______________________________
(2)取
②近似认为mol・L—1NaOH溶液和mol L —1硫酸溶液的密度都是 1 g cm —3,中和后生成溶液
的比热容c= J gr ：cr。

则中和热AH = __________________________________________
（取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与___________________________________________ kJ mol 一1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_____________________________________ a.实验装置保温、隔热效果差b•量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（3）如果用50 mL mol L1的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，其放出的热量偏小，原因是。