高中化学第四章非金属及其化合物章末重难点专题突破新人教版必修1

章末重难点专题突破
[学习目标定位]1.理清非金属及其化合物间的转化关系，构建其系统的知识网络。

2.学会用类比、对比的方法认识非金属及其化合物的共性和个性、联系和区别。

3.熟知典型物质的性质及应用。

一、掌握非金属及其化合物的学习方法
1.明确知识主线。

学习理解非金属元素及其化合物知识的主线：单质―→氧化物―→酸―→盐。

如掌握硅及其化合物知识内容的思维程序：单质硅(晶体结构、亲氧性、半导体)；二氧化硅(难溶性酸性氧化物，能与强碱反应)；硅酸(硅胶具有胶体的性质)；硅酸盐(硅酸钠及复
杂硅酸盐)。

2.把握横向联系。

物质的结构决定性质，物质的性质决定其存在、保存、检验、用途、制取。

因此学习元素化合物知识要结合物质的结构(原子结构、分子结构、晶体结构)，从本质上认识物质的性质，并注重联系氧化还原和离子反应等基本概念。

如氯元素原子最外层电子数比
较多，易得到1个电子，其单质氯气具有较强的氧化性。

3.采用对比的方法，学习SiO2和CO2，SO2和CO2的性质；根据物质的类别推测其应具有的性质；根据主要元素的化合价分析判断其氧化性或还原性等。

浓硫酸、硝酸的氧化性有许多相似的地方，通过比较，加深理解，方便记忆。

抓住硫元素、氮元素化合价的变化，从实质上
揭示浓硫酸、硝酸具有强氧化性的原因。

【例1】氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管
道是否漏气。

下列说法错误的是()
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟
B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应属于复分解反应
D.生成1molN2有6mol电子转移解析本题通过一个陌生的化学反应方程式，考查氨气和氯气的性质及氧化还原知识。

当NH3过量时会与HCl反应生成NH4Cl白烟，故A对；又反应中氮和氯两元素的化合价发生了变化，因而属于氧化还原反应，故C错；氯气化合价从0价变为－1价，化合价降低，氯气为氧化剂，NH3中的氮由－3价升高至0价(得到3个电子)，为还原剂，生成1molN2需2mol氮原子，
失去6mol电子，D对。

答案C
【例2】检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()
A.通过品红溶液
B.通过澄清石灰水
C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D.先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水解析要正确解题必须先做到以下两点：(1)理解题意，本题要检验的是CO2，且CO2又是混在SO2气体中。

(2)要掌握SO2与CO2性质上的相似点与不同点。

如通过澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3和CaCO3)，又如遇NaOH溶液都能发生反应，这便是它们性质上的相似点。

它们性质上的不同点又表现在，如SO2具有漂白性从而能使品红溶液褪色，而CO2不具备漂白性；又如在通过NaHCO3溶液时，由于H2SO3酸性>H2CO3酸性，所以SO2与NaHCO3溶液反应能放出CO2，而CO2却无法与NaHCO3反应；再如由于SO2的还原性，在通过酸性KMnO4溶液时会发生反应：5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，而CO2却不具备这种还原性。

若对本题选项稍加分析，A项检验的是SO2而不是CO2，B项中不管是否混有CO2，溶液均变浑浊，C项中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成，唯有D项在通过酸性KMnO4溶液时混合气体中仅SO2被吸收，再通过澄清石灰水若有浑浊现象，说明混有CO2；若无浑浊现象，说明不
混有CO2。

综上分析，D项正确。

答案D 理解感悟SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。

所
以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。

通常可用以下方法：
(1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。

(2)用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。

2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓
(3)用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。

2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
(4)用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。

Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4
(5)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。

二、构建非金属及其化合物的知识体系。