氢氧化钠标准溶液浓度的标定以及醋酸溶液中HAC含量的测定

实验四
氢氧化钠标准溶液浓度的标定及醋酸溶液中HAC含量的测定
一. 实验目的
•学会用基准物质标定溶液浓度的方法
•掌握酸碱滴定法的基本原理
•学会用已标定的标准溶液来测定未知物的含量
•熟悉移液管和容量瓶的使用
2
二. 实验原理
滴定分析是将一种已知准确浓度的标准溶液滴加到被测试样的溶液中，直到化学反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度和体积求得被测试样中组份含量的一种方法。

在进行滴定分析时，一方面要会配制滴定剂溶液并能准确测定其浓度；另一方面要准确测量滴定过程中所消耗滴定剂的体积。

酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化钠溶液作为滴定剂，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水分和二氧化碳，故此滴定剂无法直接配制准确，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其浓度。

3
选用一个滴定的标准物质，主要考虑有几点：1. 稳定性，包括热、氧化、还原、结晶水等方面
2.该物质的纯度
3.足够大的分子量，降低称量误差，一般
>0.2g
三. 仪器和试剂
（一）NaOH标准溶液浓度的标定
仪器：碱式滴定管、锥形瓶（250ml）、移液管（25或
20ml）、洗耳球
试剂：邻苯二甲酸氢钾、NaOH(0.2 mol/L)、酚酞指示剂、HAc(0.2 mol/L)
6
三. 实验内容
（一）NaOH标准溶液浓度的标定
1 称取邻苯二甲酸氢钾三份，0.8-1.2g/份，放入250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水，温热使之溶解、冷却。

加酚酞
指示剂2滴。

2 润洗碱式滴定管3次，装入NaOH标准溶液，排出尖端气泡，读初始读数、记录，用NaOH溶液滴定至微红出现，暂停滴定，若30秒内不褪色，则为滴定终点，停止
滴定，记录体积，计算NaOH标准溶液的浓度。

7
（二）醋酸溶液中HAc含量的测定
1 吸取25 ml醋酸溶液放于250ml锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴
2 润洗碱式滴定管3次，装入NaOH标准溶液，排出尖端气泡，读初始读数、记录，用NaOH溶液滴定至微红出现，暂停滴定，若30秒内不褪色，则为滴定终点，停止滴定，记录体积。

重复2次，求三次消耗体积的平均值记为V。

根据NaOH标准溶液c和滴定消耗的体积V，计算HAc含量。

HAc 含量（g ）= cvM(HAc)/1000M(HAc M(HAc)=60.05 g )=60.05 g )=60.05 g/mol
/mol。