师说·苏教化学必修二 专题1 微观结构与物质的多样性(16份打包)1.3.2

1.3.2 课时作业
踩点训练
1．下列晶体类型的物质中，有可能不存在化学键的是()
A．离子晶体B．原子晶体
C．分子晶体D．金属晶体
【答案】 C
2．与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是()
A．铝B．金刚石
C．硅D．二氧化碳
【答案】 C
3．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是()
A．NH4NO3B．SiO2
C．CH4D．Cu
【答案】 C
4．下列晶体中，不属于原子晶体的是()
A．干冰B．水晶
C．晶体硅D．金刚石
【解析】干冰是分子晶体，A错误。

【答案】 A
5．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是()
A．食盐和蔗糖熔化
B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华
D．二氧化硅和氧化钠熔化
【解析】
【答案】 C
6．(双选)下列各组物质中，前者沸点高于后者的是()
A．干冰与固态CS2
B．NaCl晶体与KCl晶体
C．金刚石与晶体硅
D．干冰与二氧化硅
【解析】A中干冰与固态CS2均为分子晶体，其熔沸点取决于分子间作用力，结构相似的物质，一般相对分子质量越大，分子间作用力越大，故干冰的沸点比固态CS2低；B中NaCl晶体中的离子键强于KCl晶体中的离子键，所以KCl的沸点低于NaCl的沸点；C中金刚石与晶体硅沸点的比较取决于C—C键与Si—Si键的强弱。

D中干冰是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，沸点为干冰小于二氧化硅晶体。

【答案】BC
7．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是()
A．水由液态变为玻璃态，体积缩小
B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态是水的一种特殊状态
D．玻璃态水是分子晶体
【答案】 C
8．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()
A．金刚石和晶体硅B．CO2和SiO2
C．KCl和HBr D．NaOH和NaCl
【答案】 A
9．请依据下列物质的物理性质，推测它们在固态时可能属于哪类晶体。

(1)熔点995℃，易溶于水，水溶液导电。

A属于____________晶体。

(2)熔点－72.7℃，沸点－10.08℃，易溶于水。

B属于____________晶体。

(3)熔点112.8℃，难溶于水，易溶于CS2、CCl4等溶剂。

C属于____________晶体。

(4)熔点2 300℃，沸点2 500℃，硬度大。

D属于____________晶体。

【答案】离子分子分子原子
10．有下列几种晶体：A.水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金刚石，E.晶体氩，F.干冰。

(1)属于分子晶体的是____________，直接由原子构成的分子晶体是____________。

(2)属于原子晶体的化合物是____________。

(3)直接由原子构成的晶体是____________。

(4)受热熔化时，化学键不发生变化的是____________，需克服共价键的是____________。

【解析】分子晶体由分子构成，有B、C、E、F。

注意晶体氩是单原子分子；原子晶体和单原子分子晶体都由原子直接构成，原子晶体有A、D，但化合物只有A；分子晶体熔化时，一般不破坏化学键；原子晶体熔化时，破坏化学键。

【答案】(1)B、C、E、F E(2)A(3)A、D、E(4)B、C、F A、D
巩固提升
1．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于()
A．原子晶体B．分子晶体
C．金属晶体D．离子晶体
【答案】 A
2．元素A和B的原子序数都小于18。

已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为()
A．分子晶体B．原子晶体
C．离子晶体D．金属晶体
【解析】根据核外电子排布规律，有a－b＞0，a＋b＝8，原子序数都小于18的元素最多有3个电子层，所以次外层电子数b为2或8，若b＝8，则a＝0，不符合题意，所以只能是b＝2，则a ＝6。

即A元素原子的外层电子排布为2、6，为氧元素；B元素原子的外层电子排布为2、8、4，为硅元素，所形成的化合物是SiO2，属于原子晶体。

【答案】 B
3．下列物质在固态时，一定是分子晶体的是()
A．酸性氧化物B．非金属单质
C．碱性氧化物D．含氧酸
【解析】可以举出反例。

A项：SiO2为原子晶体，B项：金刚石、Si为原子晶体，C项：Na2O 为离子晶体，固态含氧酸都是分子晶体，故D项正确。

【答案】 D
4．下列叙述正确的是()
A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B．原子晶体中只含有共价键
C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
【解析】晶体中含有阳离子不一定含有阴离子，如金属晶体，故A错误。

离子晶体中不仅含有离子键，也可能含有共价键，如Na2O2，故C错误。

分子晶体中，分子内部可能有共价键，故D 错误。

【答案】 B
5．有下列八种物质：①氯化钡；②金刚石；③硫；④钨；⑤氯化钠；⑥钠；⑦二氧化硅；⑧干冰，回答有关这八种物质的问题。

(1)将这八种物质按不同晶体类型分成四组，并填写下表：
其中以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是晶体内存在单个分子的单质是________。

(2)①共价化合物②Al2Cl6分子③在熔融状态下试验其是否导电，若不导电，则为共价化合物。