重庆市江津五中高中化学人教版选修四化学反映原理学案

预习案
自发进程：___________________________________________________________
自发反映：___________________________________________________________
探讨案
一、判断化学反映方向的依据
下列反映在必然条件下都能自发进行，你明白这些反映能自发进行的主要原因吗？
一路特点：______________________________________。

原因：___________________________________________________________
_________________________________________________________________。

1、能量判据（焓判据）
焓判据∶体系趋向于从高能状态转变成低能状态（这时体系会对外做功或释放热量即△H﹤0）。

试探：是不是所有自发进行的化学反映都是放热的？P34
_____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。

结论：△H ____ O有利于反映自发进行，自发反映不必然要△H < O，焓变是反映可否自发
进行的一个因素,但不是惟一因素。

2、混乱度判据（熵判据）
火柴散落进程混乱度如何转变？从混乱度角度分析它们为何能够自发？
____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________，___________________________________________________________________。

结论：自发进程的体系趋向于由有序转变成无序，致使体系的熵增大，这一经验规律叫做熵
增原理，也就是反映方向判断的熵判据。

混乱度越______越稳固，△S ____ 0 有利于反映自发进行。

致使混乱度增加的因素
1、同一物质气态时熵值最大，液态较小，固态时最小。

2、固体的溶解进程、墨水扩散进程和气体扩散进程。

3、产生气体的反映和气体的物质的量增加的反映。

自发反映必然是熵增加的反映吗？试举例说明。

____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。

结论：______________________________________________________________，___________________________________________________________________。

小结：要正确判断一个化学反映可否自发进行,必需综合考虑反映的___________________________，焓_______有利于反映自发，熵________有利于反映自发。

训练案
2、碳酸铵〔（NH4）2CO3〕在室温下就可以自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（）
A．其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大；
B．其分解是因为外界给予了能量；
C．其分解是吸热反映，据能量判据不能自发分解；
D．碳酸盐都不稳固，都能自发分解。

3、下列说法正确的是（）
A．凡是放热反映都是自发的，由于吸热反映都是非自发的；
B．自发反映必然是熵增大，非自发反映必然是熵减少或不变；
C．自发反映在适当条件下才能实现；
D．自发反映在任何条件下都能实现。

4、自发进行的反映必然是（）
A．吸热反映B．放热反映C．熵增加反映D．熵增加或放热反映。

5、下列说法不正确的是（）
A．焓变是一个与反映可否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反映都是放热反映。

B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。

C．一个反映可否自发进行取决于该反映放热仍是吸热
D．一个反映可否自发进行，与焓变和熵变的一路影响有关
6、以下自发反映可用能量判据来解释的是( )
A．硝酸铵自发地溶于水
B．2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)；△H=+mol
C．(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+ kJ/mol
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= kJ/mol。