浙江省温州市十校联合体2014届高三上学期期末考试 理综

浙江温州十校联合体2014高三上期末考试--理综
一、选择题(本题共17小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)
1、下列有关克隆技术的叙述正确的有（ ）
A 、动物组织培养中不会出现细胞的分化
B 、原生质体是有代谢活性的原生质部分，包括质膜和细胞质
C 、农作物水稻和小麦的细胞培养诱导出的再生植株，在多次培养后，会丧失细胞全能性的表达能力。

D 、在细胞克隆时，单细胞比群体细胞容易做
2.下图中A 、B 、C 表示的是物质，1、2、3 表示的是过程，关于下图的叙述正确的是（ ）
A 、该过程可发生在真核生物的任何细胞中
B 、基因就是存在于图中A 物质上
C 、决定氨基酸的某个密码子的一个碱基发生替换，则
识别该密码子的tRNA 一定改变，氨基酸不一定改变
D 、噬菌体中可发生2过程
3.下列关于内环境及稳态调节的叙述中，正确的是（ ）
A.动物调节主要形式是神经调节，神经冲动在神经上是双方向传导
B.血浆蛋白参与内环境渗透压的调节，与免疫无关
C.致敏B 淋巴细胞与细胞毒性T 淋巴细胞的分裂必须要辅助性T 淋巴细胞的协助
D.要维持内环境的稳定，动物体就必须能及时感知内环境的变化，并及时作出反应加以调整
4. 北极比目鱼中有抗冻基因，其编码的抗冻蛋白具有11个氨基酸的重复序列，该序列重复次数越多，抗冻能力越强。

下图是获取转基因抗冻番茄植株的过程示意图，有关叙述正确的是（ ）
A.过程①获取的目的基因，可用于基因工程和比目鱼基因组测序
B.将多个抗冻基因依次相连成能表达的新基因，不能得到抗冻性增强的抗冻蛋白
C.过程②构成重组质粒的过程中需要用到限制性核酸内切酶和DNA 聚合酶
D.利用重组质粒的抗性基因可以筛选出目的基因完全表达的细胞
“
5. 为研究淹水时KNO3对甜樱桃根呼
吸的影响，设四组盆栽甜樱桃，其中
一组淹入清水，其余三组分别淹入不
同浓度的KNO3溶液，保持液面高出
盆土表面，每天定时测定甜樱桃根有
氧呼吸速率，结果如图。

下列说法正
确的是（）
A、樱桃根细胞厌氧呼吸生成CO2的场所是线粒体
B、图中A、B、C三点，在单位时间内与氧结合的还原氢最多的是点C
C、淹水时KNO3对甜樱桃根有氧呼吸速率降低有减缓作用
D、实验过程中可以改用CO2的产生量作为为检测有氧呼吸速率的指标
6、在农田生态系统害虫防治中，害虫种群密度变化情况示意图(经济阈值
是指害虫种群密度影响农田经济效益的最低值)如下。

在A、B、C、D、E
点进行了农药防治或引入了天敌进行生物防治。

下列有关叙述正确的是
（）
A．在农药的作用下，害虫的抗药性基因突变率在D点显著高于B点
B．E点是生物防治，A、B、C、D点是药物防治
C．害虫的种群年龄结构为衰退型
D．食物的短缺降低了害虫的存活率
7.下列有关叙述正确的是
A. 在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化
B. 蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质
C. 利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可防止产生白色污染
D. 氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油发动机是因为氮化硅陶瓷具有较大的硬度
8．下列说法不正确的是
A、制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品
B、培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜
C、铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净
D、做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗
9．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子
数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A ．气态氢化物的沸点：Z ＜Y
B ．Z 元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C ．三种元素原子半径的大小顺序为： X ＞Y ＞Z
D ．Z 单质与Fe 反应生成的化合物中，铁元素显+3价
10.已知霉酚酸酯（MMF ）是进行器官移植手术时抑制细胞 增殖最常用的药物，其结构简式如右图所示，下列说法正 确的是（ ） A. MMF 可溶于水但不能使酸性KMnO4溶液褪色 B ．1mo MMF 最多能与4molNaOH 完全反应 C. MMF 的分子式是C20H23O6N
D. MMF 在酸性条件下可以发生水解，
有一种水解产物在核磁共振氢谱中有5个特征吸收峰
11.某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO
的浓度，其装置如图所示（上端为多孔电极a ，下断
为多孔电极b ）,该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，
其中O2-可以在固体介质NASICON 中自由移动。

下
列
说法不正确的是（ ）
A ．工作时电极b 作正极，O2-由电极b 流向电极a
B ．工作时电子由电极a 通过介质流向电极b
C ．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2
D ．传感器中通过的电流越大，尾气中CO 的含量越高
12．下列说法正确的是
A 、已知Ag2CrO4的Ksp 为1.12×10-12，则将等体积的１×10-3mo1·L-1的AgNO3溶液和１×10-3mo1·L –1 K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生
B 、Si —O 键的键能大于Si —Cl 键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点
C 、常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3
溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c(Na ＋)
＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)
D 、已知：2CO （g ）+O2（g ）=2CO2（g ）；△H=-566kJ ·mol-1，
下图可表示由CO 生成CO2的反应过程和能量关系
13、有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若
干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、
K ＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL 溶液进行如下实验： ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

MMF O O OH CH 3CH 3O
O N O 酸性溶液H
H
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液
的体积关系如图。

根据上述实验，以下推测不正确的是
A.原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－
B.不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－
C.原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，
且n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝1:1:2
D.实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1
14．如图所示，将一个质量为m的球固定在弹性杆AB的上端，今用测力计沿水平方向缓慢拉球，
使杆发生弯曲，在测力计的示数逐渐增大的过程中，AB杆对球的弹力方向为（）
A．始终水平向左
B．始终竖直向上
C．斜向左上方，与竖直方向的夹角逐渐增大
D．斜向左下方，与竖直方向的夹角逐渐增大
15．一束由红、紫两色光组成的复色光，从空气斜射向玻璃三棱镜。

下面四幅图中能正确表示该复色光经三棱镜折射分离成两束单色光的是()
16．我国第一条商业运营的“上海磁悬浮”列车已于2003年10月1日
正式运营。

据报导，上海磁浮线全长33000m，全程行驶约7min30s，
列车的最高速度为120m/s。

如图所示，为列车达到最高时速前的速度
图线OABC，这段位移为14700m，则列车在BC段的加速度为（）
A．0.4m/s2 B．0.5m/s2
C．0.6m/s2 D．0.7m/s2
17.北京时间2011年3月11日13时46分日本仙台以东地区发生里氏9.0级强烈地震，震源深度24km，地震随后引发10m高海啸，形成强大的波浪，向前推进，将沿海地带一一淹没，并于美国当地时间3月11日凌晨3时左右，抵达5700多公里以外的夏威夷群岛，造成至少3亿美元财产损失。

海啸在海洋的传播速度大约每小时500到600km，是地震波传播速度的1/25左右。

下列说法中正确的是（）
A．海啸波是电磁波
B．美国夏威夷发生的海啸是日本发生的地震，并将该处
的海水传到了美国夏威夷而引起的
C．可以利用地震波传播速度与海啸传播速度的差别造成
的时间差进行海啸预警
D. 海啸波沿-x轴方向传播，图中a点经1/4周期时将到达
10m高的波峰处
二、选择题（本题共3小题。

在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。

) 18．某同学阅读了“火星的现在、地球的未来”一文，摘录了以下资料：
①太阳几十亿年来一直不断地在通过发光、发热释放能量，质量在缓慢地减小。

②金星和火星是地球的两位近邻，金星位于地球圆轨道的内侧，火星位于地球圆轨道的外侧。

③由于火星与地球的自转周期几乎相同，自转轴与公转轨道平面的倾角也几乎相同，所以火星上也有四季变化。

根据该同学摘录的资料和有关天体运动规律，可推断( )
A．太阳对地球的引力在缓慢减小
B．日地距离在不断地减小
C．金星的公转周期超过一年
D．火星上平均每个季节持续的时间大于3个月
19．如图所示为一理想变压器，原、副线圈的匝数比为n:1，原线圈接电压为u=U0sinωt的正弦交流电，输出端接有一个交流电流表和一个电动机，电动机的线圈电阻为R。

当输入端接通电源后，电动机带动一质量为m的重物匀速上升，此时电流表的示数为I，重力加速度为g，下列说法正确的是（）
A．电动机两端电压为IR
B．原线圈中的电流为nI
C
D
20．如图甲所示，正六边形导线框abcdef放在匀强磁场中静止不动，磁场方向与线框平面垂直，磁感应强度B随时间t的变化关系如图乙所示。

t=0时刻，磁感应强度B的方向垂直纸面向里，设产生的感应电流顺时针方向为正、竖直边cd所受安培力的方向水平向左为正。

则下面关于感应电流I 和cd所受安培力F随时间t变化的图象正确的是（）
第Ⅱ卷(非选择题，共12题，共180分)
21．（10分）某研究性学习小组利用气垫导轨验证机械能守恒定律，实验装置如图甲所示。

在气垫导轨上相隔一定距离的两处安装两个光电传感器A、B，滑块P上固定一遮光条，若光线被遮光条遮挡，光电传感器会输出高电压，两光电传感器采集数据后与计算机相连。

滑块在细线的牵引下向左加速运动，遮光条经过光电传感器A、B时，通过计算机可以得到如图乙所示的电压U随时间t变化的图象。

⑴实验前，接通气源，将滑块（不挂钩码）置于气垫导轨上，轻推滑块，当图乙中的
Δt1 ▲Δt2（选填“＞”、“=”或“＜”）时，说明气垫导轨已经水平。

⑵用游标卡尺测遮光条宽度d，测量结果如图丙所示，则d = ▲ mm。

⑶滑块P用细线跨过气垫导轨左端的定滑轮与钩码Q相连，钩码Q的质量为m。

将滑块P由图甲所示位置释放，通过计算机得到的图象如图乙所示，若Δt1、Δt2和d已知，要验证滑块和砝码组成的系统机械能是否守恒，还应测出▲ 和▲（写出物理量的名称及符号）。

⑷若上述物理量间满足关系式▲ ，则表明在上述过程中，滑块和砝码组成的系统机械能守恒。

22．（10分）两位同学在实验室利用如图（a）所示的电路测定定值电阻R0以及电源的电动势E和内电阻r，调节滑动变阻器的滑动触头P向某一方向移动时，一个同学记录了电流表A和电压表V1 的测量数据，另一同学记录的是电流表A和电压表V2的测量数据，并根据数据分别描绘了如图（b）所示的两条U-I直线，回答下列问题：
（1）该同学首先用多用电表粗略测量电源的电压，电表指针和选择开关分别如图所示，则该电表读数为__ ▲___V；
（2）根据甲乙两同学描绘的直线，可知甲同学是根据电压表 ▲ （填“V1”或“V2”）和电流表A 的数据描绘的图线，可以测得 ▲ （填写物理量符号R0 或 E 和r ），计算结果为 ▲ ；
（3）甲、乙图线的交点表示滑动变阻器滑动触头恰好位于 ▲ （填：最左端、最右端或中间）。

23．（16分）固定光滑斜面与地面成一定倾角，一物体在平行斜面向上的拉力作用下向上运动，拉力F 和物体速度v 随时间的变化规律如图所示，取重力加速度g=10m/s2．求物体的质量及斜面与地面间的夹角θ．
24．（20分）如图所示，竖直平面内的直角坐标系中，X 轴上方有一个圆形有界匀强磁场（图中未画出），x 轴下方分布有斜向左
上与Y 轴方向夹角θ=45°的匀强电场；在x 轴上放置有一挡板，
长0.16m,板的中心与O 点重合。

今有一带正电粒子从y 轴上某点
P 以初速度v0=40m/s 与y 轴负向成45°角射入第一象限，经过圆形有界磁场时恰好偏转90°，并从A 点进入下方电场，如图所示。

已知A 点坐标（0.4m ，0），匀强磁场垂直纸面向外，磁感应强度
大小B=102T ，粒子的荷质比3
102⨯=m q C/kg ，不计粒子的重
力。

问：
o y
A P θθ
（1）带电粒子在圆形磁场中运动时，轨迹半径多大？
（2）圆形磁场区域的最小面积为多少？
（3）为使粒子出电场时不打在挡板上，电场强度应满足什么要求？
25.（22分）如图（a）所示，倾角θ＝30︒的光滑固定斜杆底端固定一电量为Q＝2×10-4C的正点电荷，将一带正电小球（可视为点电荷）从斜杆的底端（但与Q未接触）静止释放，小球沿斜杆向上滑动过程中能量随位移的变化图像如图（b）所示，其中线1为重力势能随位移变化图像，线2为动能随位移变化图像。

（g＝10m/s2，静电力恒量K=9×109N·m2/C2）则:
（1）描述小球向上运动过程中的速度与加速度的大小变化情况；
（2）求小球的质量m和电量q；
（3）斜杆底端至小球速度最大处由底端正点电荷形成的电场的电势差U；
（4）在图（b）中画出小球的电势能ε随位移s变化的图线。

（取杆上离底端3m处为电势零点）26．（14分）某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。

气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐。

请回答下列问题：（1）气体A的化学式为，气体单质D对应元素在周期表中的位置为。

（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因。

（3）气体A与NH3反应的化学方程式为，该反应体现气体A具有性。

（4）试写出制取气体A的化学方程式为。

（5）设计实验探究离子晶体C的成分为。

27．（15分）氨是最重要的化工产品之一。

（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。

有关化学反应的能量变化如下图所示。

CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为。

（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：
[Cu(NH3)2CH3COO] (l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l)；△H<0
吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是。

（填写选项编号）
A．高温、高压B．高温、低压
C．低温、低压D．低温、高压
（3）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：
2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H<0
某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和
2molCO2，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为
50%。

该温度下此反应平衡常数K 的值为_________。

下图中的曲线表示该反应在前25 s 内的反应进程中的NH3浓度变化。

若反应延续至70s ，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线。

（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。

已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
现有常温下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，
①你认为该溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是 。

②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是
A ．c (NH4+)> c (CO32-)> c (HCO3-)> c (NH3·H2O)
B ．c(NH4+)+c(H+) = c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C ．c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3) = 0.1 mol·L-1
D ．c (NH4+)+ c (NH3·H2O) =2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)
28.(14分)草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸。

某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解—氧化—水解循环进行制取草酸。

请跟据以上信息回答下列问题：
⑴图示①②的氧化—水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A 的名称 。

⑵图示①②的氧化—水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如上图
2所示，请选择最佳的反应温度为 ，为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是 。

⑶在图示③④中的操作涉及到抽滤，洗涤、干燥，下列有关说法正确的是。

A.在实验过程中，通过快速冷却草酸溶液，可以得到较大的晶体颗粒，便于抽滤
B.在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
C.为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量滤液于试管中进行相关实验。

D.为了得到干燥的晶体，可以选择在坩埚中直接加热，并在干燥器中冷却。

⑷要测定草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的纯度，称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成250mL 溶液，取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定
（5H2C2O4+2MnO4－+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O），
①取25.00mL草酸溶液的仪器是，
②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是：。

A.润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗
B.移液管取草酸溶液时，需将尖嘴处的液体吹入锥形瓶，会使实验误差偏低
C.滴定时，左手轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液
D.滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高
③判断滴定已经达到终点的方法是：。

④达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00mL，则草酸晶体的纯度为。

29．（15分）重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：
已知：
请回答下列问题：
（1）A 中含氧官能团名称是 ；由A 生成B 的反应类型是 。

（2）X 的结构简式为 。

（3）C 和F 在一定条件下可反应生成一种有香味的物质。

写出该反应的化学方程式 。

（4）下列说法正确的是 。

a ．E 能发生消去反应
b ．1 molM 中含有4 mol 酯基
c ．X 与Y 互为同系物 （5）写出由Y 生成D 的化学方程式 。

（6）写出同时满足下列三个条件的F 的同分异构体的结构简式 。

a ．与F 官能团种类和数目都相同 b ．苯环上只有一个侧链 c ．核磁共振H 谱图中出现6或7个峰
30. （14分）将玉米的PEPC 酶基因导入水稻后，测得光照强度对转基因水稻和原种水稻的气孔导度及光合速率的影响结果，如下图所示。

（注：气孔导度越大，气孔开放程度越高） （1）水稻叶肉细胞进行光合作用的场所是 ，捕获光能的色素中含量最多的是 。

（2）CO2通过气孔进人叶肉细胞后，首先与 结合而被固定，固定产物的还原需要光反应提供 。

（3）光照强度低于8×102μmol ·m-2·s-1时，影响转基因水稻光合速率的主要因素是 ；光照强度为10～14×102μmol ·m-2·s-1时。

原种水稻的气孔导度下降但光合速率基本不变，可能的原因是 。

（4）分析图中信息。

PEPC 酶所起的作用是 ；转基因水稻更适宜栽种在 环境中。

31．（12分）科学家发现过度肥胖往往造成血液中葡萄糖浓度过高，胰岛素浓度也偏高。

出现这种生理缺陷的原因科学家认为有两种：第一，组织细胞对胰岛素的刺激反应不敏感。

第二，胰岛细胞对血糖浓度变化反应不敏感。

现以过度肥胖老鼠为实验对象，研究阿司匹林对矫正肥胖老鼠生理缺陷是否有作用，进行以下实验。

材料用具：过度肥胖老鼠若干、阿司匹林药剂、生理盐水、适宜浓度的胰岛素溶液和葡萄糖溶液、注射器等。

实验一：探究阿司匹林能否矫正第一种原因引起的生理缺陷
气孔导度
（m o l ·m -2·s -1）
4 2 光照强度(×102μmol ·m-2·s-1)
0.
2
0.4
0.6
0.8 8 6 12 10 14
光合速率 （μm o l ·m -2·s -1）
10
20 30 40 O 0
-1
iii N ⅳ D 为Y 与HCHO 按物质的量之比1:3反应所得，化合物Z 为苯甲醛。

光照强度(×102μmol ·m-2·s-1)
实验步骤：（1），随机均等分为两组，编号A，B。

（2）给A组老鼠注射一定剂量的阿司匹林药剂作为实验组，B组老鼠作为对照组，在相同且适宜条件下饲养3周。

（3）给A、B两组老鼠分别注射等量的适宜浓度的胰岛素溶液，在120分钟内测定老鼠血液中葡萄糖浓度，得到结果如右图。

从结果分析得知，阿司匹林。

实验二：探究阿司匹林能否矫正第二种原因引起的生理缺陷。

实验步骤：
（4）方法同实验一的步骤（1），编号C，D。

（5）C组为实验组，D组为对照组，方法同实验一的步骤（2）。

（6）。

实验结果：C组老鼠的胰岛素浓度始终低于D组老鼠。

坐标中用曲线
表示实验结果。

32．（18分）果蝇的体色中的黄与黑为一对相对性状，由等位基因B、
b控制；眼色中的红色与白色为另一对相对性状，由等位基因D、d控制，两对基因均不位于Y染色体。

在体色遗传中，具有某种纯合基因型的合子不能发育。

让体色、眼色相同的多对果蝇交配，其中雌果蝇的基因型相同，雄果蝇的基因型相同，所得子一代类型及在子一代总数的比例如下表。

请回答下面相关问题：
（1）亲代雌、雄果蝇的基因型分别是、。

子一代中黑色白眼果蝇的基因型是。

（2）若不考虑体色性状的遗传，让子一代中全部的红眼雌果蝇与红眼雄果蝇交配，雌果蝇产生的卵子的基因型有种，其理论上的比例是。

（3）果蝇体毛的化学成分主要是蛋白质，其有关控制基因位于细胞核的DNA分子上。

在基因表达时，RNA聚合酶与DNA分子的某一相结合，DNA片段的双螺旋解开，以其中一条链为模板，按照碱基互补配对原则，进行碱基配对，并通过聚合成与该片段DNA相对应的RNA分子。

（4）选取子一代中黑色红眼的纯合雌果蝇与黄色白眼的雄果蝇，进行一次杂交实验，请预期实验结果，用遗传图解表示。

21．(10) (1) t1=t2 (2分)（2）5.0mm (2分)
(3) 滑块质量M ，两光电门间距为L （各2分） （4） mgL=12(M+m)(d Dt2)2-12(M+m)(d
Dt1)2 (2分)
22.（10分,每空2分）
（1） 1.50
(2) V1 E 和r 电源电动势E=1.5v 和电源内阻r=1.0Ω （3）最左端 23．（16分）解：
解：由图可得，0～2s 内物体的加速度为
2m 50s /.t v
a =∆∆=
① （4分）
由牛顿第二定律可得：ma sin mg F =-θ ② （4分）
2s 后有：θsin mg F =' ③ （4分）
联立①②③，并将N 5N 55='=F ,.F
代入解得： 30kg
01==θ.m （4分）
XK]
24、（20分）（1）设带电粒子在磁场中偏转，轨迹半径为r 。

由r mv qBv 2=
得Bq mv r = （2分） 代入解得m Bq mv r 2.00== （2分）
（2）由几何关系得圆形磁场的最小半径R 对应：
2R=r 2 （3分） ，则圆形磁场区域的最小面积S=2
R π=π02.0 （3分）
（3）粒子进电场后做类平抛运动，出电场时位移为L ，
有
t
v L 0cos =θ， （2分）
221sin at L =
θ （2分）
ma qE =， （2分） 代入解得 qL mv E 2
22=
（2分）
若出电场时不打在档板上，则L ＜0.32m 或L ＞0.48m ， 代入解得E ＞10N/C 或E ＜6.67N/C 。

（2分）
25. （22分）解：（1）先沿斜面向上做加速度逐渐减小的加速运动，再沿斜面向上做加速度逐渐增大的减速运动，直至速度为零。

（2分）[]
（2）由线1可得EP＝mgh＝mgssinθ，（2分）
斜率k＝20＝mgsin30︒（2分），所以m＝4kg （1分）
当达到最大速度时带电小球受力平衡mgsinθ＝kqQ/s02，（2分）
由线2可得s0＝1m，（2分）
得q＝mgs02sinθ/kQ＝1.11×10－5C （2分）
（3）由线2可得当带电小球运动至1m处动能最大为27J。

（2分）
根据动能定理WG＋W电＝∆Ek
－mgh＋qU＝Ekm－0 （2分）
代入数据得U＝4.2×106V （2分）
（4）右图中线3即为小球电势能ε随位移s变化的图线（3分）
2013学年第一学期十校联合体高三期末联考理科综合（化学）参考答案 7、C 8、D 9、A 10、D 11、B 12、A 13、B 26．（14分）
（1） Cl2O(2分) ， 第二周期第V A 族 (1分) （2）2HClO ＝2HCl + O2 ↑(2分) （3） 3 Cl2O +10NH3 ＝6NH4Cl +２N2 + 3H2O (2分) 氧化 (2分) （4）2 Cl2+２Na2CO3+ H2O ＝Cl2O+２Na H CO3+２NaCl (2分)
（5取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；一份加入浓NOH 溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl －，由此证明该晶体为NH4Cl 。

(3分，每步1分) 27．（15分）
（1）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+161.1 kJ·mol-1（2分） （2）B （2分） （3）2500（2分）
（说明：曲线的转折点在横坐标40之前，纵坐标必需在20的线上）
（3分，画出纵坐标为20的直线给2分、画出曲线转折点在横坐标40之前给1分）
（4）① 碱 （1分） 由于NH3·H2O 的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c (OH-) > c(H+)，溶液呈碱性（2分） ② A 、C 、D （3分） 28、（共14分） ⑴三颈烧瓶（2分）， ⑵70℃（1分）， 便于控制温度，使装置受热均匀（2分） ⑶BC （2分） ⑷①酸式滴定管（1分） ②CD （2分）
③向锥形瓶中滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液变成浅红色且半分钟后不变色。

（2分） ④87.5%（2分） 29．（15分）
（1）羟基（1分）、醛基（1分） 消去反应（2分） （2）CH3CH2CHO （2分） （3）（2分）
（4）b c （2分）
（5）（2分）CH 3CHO + 3HCHO
OH
-
C CHO HOCH 2
CH 2OH
CH 2OH
（6）（各1分）
CH2=CCOOH + C6H5CHCH2CHO 浓硫酸 △ CH3 OH CH2=CCOOCHCH2CHO CH3 C6H5 +H2O —CH —CH2OH CHO
CHO
—C —CH3
HO
—CH2—CHOH
CHO。