电池技术概论大型作业

电池技术培训资料

蓄电池
原电池原理
通过氧化还原反应将化学能转化为电能。
电解池原理
通过外部电路将电能转化为化学能，储存于电池中。
电池的工作原理
充电过程
通过外部电源将电能转化为化学能储存于电池中。
放电过程
通过外部电路将储存于电池中的化学能转化为电能。
电池的充放电过程
02
电池材料及性能
镍钴锰酸锂
能量密度高、自放电率低，但高温性能较差。
电池的安全使用
遵守操作规程
购买电池时，应选择正规品牌和销售渠道，确保产品质量和安全性。
选择正规品牌
避免在高温、高湿、高尘等恶劣环境下使用电池，以免影响其性能和安全性。
注意使用环境
选择回收方式
根据实际情况，选择合适的回收方式，如自行送至回收点、快递寄送等。
遵守回收规定
按照当地环保部门的要求，将废旧电池送至指定的回收点或回收箱。
03
电池的环境影响评价
02
01
05
新型电池技术和发展趋势
通过采用高容量材料、优化电极结构、提高电解质性能等手段，提高锂离子电池的能量密度。
提高能量密度
采用新型电解质、改进电极材料等手段，加快锂离子电池的充电速度。
提高充电速度
针对锂离子电池易燃、易爆等问题，研究新型电解质、隔膜、外壳等材料，提高电池的安全性。
避免随意丢弃
不要随意丢弃废旧电池，以免对环境和人体健康造成危害。
废旧电池的回收和处理
电池生产过程中，需要使用大量的重金属和有机溶剂等原料，对环境有一定影响。
关注生产过程
关注报废处理
选择环保产品
废旧电池的回收和处理过程中，如处理不当，可能对环境造成二次污染。
购买电池时，应选择环保型电池产品，如可充电电池、无汞干电池等，减少对环境的负面影响。

汽车电器与电子技术(大作业)

一、名词解释（每题5分，共20分）1.发电机的输出特性答：保持发电机端电压不变时，发电机的输出电流与发电机转速之间的关系。

2.点火正时答：在发动机的压缩冲程终了，活塞达到行程的顶点时，点火系统向火花塞提供高压火花以点燃气缸内的压缩混合气作功，这个时间就是点火正时。

3.霍尔效应答：将霍尔元件（半导体基片）置于磁场中，并通入电流，电流的方向与磁场的方向垂直，载流子发生偏转，垂直于电流和磁场的方向会产生一附加电场，从而在导体的两端产生电势差，这一现象就是霍尔效应，这个电势差也被称为霍尔电势差。

霍尔效应应使用左手定则判断。

4.火花塞自净温度二、简答题（共80分）1.简述汽车照明系统的基本组成及要求。

（10分）答：①汽车行进时的道路照明。

要求照明设备能提供车前100m以上明亮均匀的道路照明，并且不对来车驾驶员造成炫目。

②汽车倒车时的照明。

让驾驶员在夜间倒车时能看清车辆的牌照，以顺利倒车。

③牌照照明。

能让其他驾驶车辆驾驶员和行人看清车牌的牌号，以便于安全管理。

④雾天行车的特殊照明。

用以确保雾天行车的安全。

⑤车内照明。

给驾驶员观察仪表、操纵车辆和乘员上下车等提供照明。

根据对汽车照明的要求，汽车上通常配备如下照明灯具。

前照灯，也称大灯或头灯，倒车灯。

牌照灯，雾灯，仪表灯，顶灯，车厢灯，开关灯，踏步灯等。

2.说明汽车蓄电池的充电过程，并写出化学方程式。

（10分）答：充电过程中，正极板上的PbSO4逐渐转变为正极板的PbO2和负极板上的Pb，电解液时中的H2O减少，H2SO4增加，电解液密度增大。

当充电接近终了时H2O分解成H2和O2从电解液中逸出。

PbSO4 + PbSO4 + 2H2O →PbO2 + Pb + 2 H2SO43.简述传统点火系统中断电器和配电器的作用和基本组成。

（20分）答：（1）．断电器断电器的作用是周期性地通断点火线圈初级电路；由触点和凸轮组成。

（2）．配电器配电器的作用是将点火线圈次级产生的高压按点火顺序送至各缸火花塞；由套在断电器凸轮上的分火头和分电器盖组成。

高电压技术(大作业答案

每题50分，共100分1．（1）阐述高气压下均匀电场自持放电的理论，（2）说明这种情况下的自持放电条件，（3）简述高气压和低气压两种情况下均匀电场放电理论的异同点。

答：（1）空间电荷对电场的畸变：电子奔向阴极，电子崩不断发展，迁移速度大于离子两个量级，正离子留在原位，相对电子静止，电子扩散横向半径增大，崩头集中电子，崩尾正离子，半球头锥体。

电子崩发展，电子数n=e2x指数增加表1-6，大气条件，E=30KV/cm，≈11cm-1电子崩中电子数60%电子在最后1mm内形成电离过程集中于头部，分布不均匀，电子崩发展到一定程度，空间电荷电场大增，合成电场明显畸变。

加强了崩头崩尾电场，削弱了区间电场。

※崩头放射大量光子——①崩头前后，电场强到于分子离子激励，从激励状态恢复到常态，放射出光子。

②崩内正负电荷区电场削弱一复合放射光子。

当外电场甚强，达到击穿场强时质变，崩头形成流注。

外施电压等击穿电压，电子崩转入流注，实现击穿（a）外电离，阴极释放电子向阴极运动——电子崩（b）电子崩走完整个间隙，头部空间电荷密度已很大，大大加强了尾部电场，向周围放射大量光子。

（c）光子引起空间光电离，新的光电子被主电子崩头部的正电荷吸引，又造成新的电子崩——二次电子崩。

（d）二次电子崩向主电子崩汇合，头部电子进入主电子崩头部正空间电荷区，电子形成负离子，正、负带电质点构成等离子被分子缘流导电率高体——正流注——向阴极发展（e）流注通道导电性好，头部前方强电场2.负流注的形成①以上是电压较低的情况，电子崩需经过整个间隙方能形成流注，电压就是击穿电压。

②外施电压高于击穿电太坏——外电子崩不需经过整个间隙，头部电离程度是以形成流注。

负流注：形成后的流注，由阴极间阳极发展，改为负流注发展速度：负流注的发展过程中，电子运动受电子崩留下的正电荷的牵制，所以速度比正流注小，比电子崩快。

（2）均匀电场中流注的形成条件即自持放电条件（间隙击穿条件）形成注注，放电可由自身空间光电离自行维持——自持放电流注形成——电子崩头部电荷达一定能量，电场畸变达到一定程度，造成足够的空间光电离——取决于起始电子崩头部电荷数量——头部数量又取决于全部电荷数量e2d自持放电条件e2d=某常数，记作即※此处不是汤逊理论中的，意义完全不同，求此值难由表1-7自持放电条件写成无论有多大，电子碰撞电离起关键作用，击穿电压公式形成不变在广阔的范围内，放电过程有了变化，放电电压仍符合正申定律间隙距离/cm 击穿电压计算值/KV 击穿电压测量值/KV击穿场强KV/cm lnγ-1=10lnγ-1=15lnγ-1=20lnγ-1=251 2 3 29.5537531.35679.532.858.58334.2618631.3558.785.531.3529.3528.6（3)前者适用于均匀电场、低气压、短间隙的条件下；后者适用于均匀电场、高气压、长间隙的条件下。

铅蓄电池技术概论

铅蓄电池技术概论一、基础理论铅酸蓄电池在正负极板上电化学反应的特征：此反应是在极板和溶液界面进行的，失去电子的物质在反应中被氧化，得到电子的物质在反应中被还原。

即，在放电时：负极板失去电子被氧化成PbSO4，正极板得到电子被还原成PbSO4。

在充电时：负极板得到电子被还原成P b，正极板失去电子被氧化成PbO2。

1. 理论容量铅酸蓄电池成流反应公式：PbO2+Pb+2H2SO4─→2PbSO4+2H2O239 207 196 36239、207、196、36也称为摩尔质量(g/mol)根据上式成流反应的方程式和法拉第定律(通过电极的电量与电极上参加反应的物质量成正比)可知，电池每放出2法拉第电量(2F=53.6Ah)将消耗：PbO2→1摩尔(239g)Pb→1摩尔(207g)H2SO4→2摩尔(196g) 为什么要消耗2摩尔是硫酸呢，因为正负极板各消耗1摩尔。

同时生成水H2O→36g。

如果放出1法拉第电量(F=26.8Ah)将消耗：PbO2→0.5mol(119.5g)Pb→0.5mol(103.5g)H2SO4→1mol(98g)同时生成水H2O→0.5mol(18g)(1F=96500库仑=26.8Ah)而放出1Ah的电量将消耗二氧化铅PbO2→4.46g(239/53.61=4.46)或(119.5/26.8=4.46)消耗铅Pb→3.86g(207/53.61=3.86)或(103.5/26.8=3.86)消耗浓硫酸2H2SO4→3.66g(196/53.61=3.66)或(98/26.8=3.66)同时生成水H2O→0.67g(36/53.61=0.67)或(18/26.8=0.67)4.46、3.86、3.66、0.67也称为电化当量(g/Ah)。

那么，铅酸蓄电池的理论（Wh为：107.22Wh (53.61Ah×2V=107.22Wh)理论比能量Wh/kg为：167Wh/kg (107.22/[239+207+196]=167Wh/kg)理论比容量Ah/kg为：83.5Ah/kg (53.61/[239+207+196]=167Wh/kg)还可以这样算：理论上每Ah需要总计活性物质11.98g/Ah(4.46+3.86+3.66=11.98g/Ah)理论上每kg总活性物质可产生83.5Ah容量(1000g/11.98g=83.5Ah/kg)(理论上正极每克可放出0.22Ah容量，但实际正极每克只能放出0.08Ah容量)(理论上负极每克可放出0.26Ah容量，但实际负极每克只能放出0.12Ah容量)(理论上每放出1Ah容量要消耗浓硫酸3.66g，但实际要消耗浓硫酸5.5g～6.0g)电池中电极的名称和电极的反应2. 活性物质利用率正极η(艾塔)=4.46C10/M (M为单格正总活性物质) % 阀控电池正极的利用率一般在40%左右；负极η(艾塔)=3.86C10/M (M为单格负总活性物质) % 阀控电池负极的利用率一般在45%左右。

电池技术入门知识点总结

电池技术入门知识点总结一、电池的基本概念1. 电池的定义电池是一种将化学能转化为电能的装置，可以将化学反应中储存的能量转化为电流输出，是电子设备的重要能源之一。

2. 电池的组成电池由正极、负极和电解质组成，正极和负极之间由隔膜隔开。

正极和负极上的化学反应产生电子，通过外部电路流动，构成电流。

3. 电池的工作原理电池内的化学反应会产生电子并将其转移到外部电路中，从而产生电流。

电池在放电时，化学反应产生电流，而在充电时，外部电流逆转这些化学反应，使电池重新储存能量。

4. 电池的分类根据化学反应的不同，电池可以分为原电池和二次电池。

原电池是一次性电池，因为其化学反应一旦进行就无法逆转。

而二次电池又被称为可充电电池，因为其化学反应可以逆转，允许多次充放电循环。

二、常见的电池类型及其特点1. 干电池干电池是一种广泛应用于家用电器和便携式电子设备中的原电池。

其特点是体积小巧、重量轻，不易泄漏，适合长时间放置使用。

但是其电压不稳定，不适合大电流放电。

2. 碱性电池碱性电池是一种干电池，普遍用于家用电器和便携式电子设备。

其优点是可以适应大电流放电，具有较长的使用寿命和较高的电压稳定性。

3. 镍氢电池镍氢电池是一种二次电池，具有高能量密度和环保特性，广泛应用于便携式电子设备和电动车辆中。

但是其成本较高，充电时可能出现过热现象，需要特殊的充电设备。

4. 锂离子电池锂离子电池是一种二次电池，具有高能量密度、长循环寿命和低自放电率，被广泛应用于手机、笔记本电脑和电动汽车等设备中。

但是其成本较高，存在过充、过放风险，需要特殊的保护电路。

5. 铅酸电池铅酸电池是一种二次电池，具有低成本和可靠性，被广泛应用于汽车启动和UPS电源等领域。

但是其能量密度较低、重量大，不适合用于便携式设备。

6. 燃料电池燃料电池是一种以燃料为能源的化学反应装置，产生电流。

其优点是高能量密度和无污染排放，适用于航天航空、汽车和家用电力等领域。

但是其成本较高，需要特殊燃料供应和氢气处理设备。

太阳能电池概论范文

太阳能电池概论范文
太阳能电池（Solar Battery）是一种利用光能转化成电能的装置，是目前世界上最为广泛应用的可再生能源之一、太阳能电池通过光电效应将光能转化成直流电能，用于供电或储存。

它具有环保、可再生、经济等优点，被广泛应用于家庭、商业和工业领域。

太阳能电池是由多个光电池单元组成的，每个光电池单元由两个不同材质的半导体材料构成，称为PN结。

这些材料通常是硅、硒化镉等。

当光线照射到光电池上时，光子会击中PN结，激发电子，从而产生电流。

这个过程被称为光电效应。

光电池中的光电效应是将光能转化成电能的基础。

太阳能电池的工作原理类似于一块半导体材料，其导电性取决于材料中电子的能量状态。

光照下，光子的能量可以提供足够的能量，使电子从低能级跃迁到高能级。

这个跃迁的能量足以克服PN结的势垒，从而形成电流。

这种电流可以被转化成直流电，然后供电给电器设备使用，或者储存起来以备不时之需。

当然，太阳能电池也存在一些挑战。

首先，太阳能电池的能源转化效率相对较低，虽然近年来取得了一些进展，但仍需要进一步提高。

其次，太阳能电池的成本相对较高，安装和维护费用也相对较高。

此外，太阳能电池的使用受到天气条件的限制，阴雨天气或夜间阳光不足时，太阳能电池的发电效率会受到影响。

总之，太阳能电池是一种具有广泛应用前景的可再生能源技术。

随着对环境保护的重视和能源需求的增长，太阳能电池的应用将逐渐扩大，为人类提供可持续、清洁的能源供应，推动经济发展和社会进步。

虽然太阳
能电池还面临一些挑战，但相信随着技术的进步和成本的降低，太阳能电池将会更加普及和成熟。

2024年电池技术培训资料整理

02 电池制造工艺与设备
电池制造工艺流程
原材料准备
包括正极材料、负极材料、电解液、隔膜等的
选择与检验。
电极制备
将正负极材料分别与导电剂、粘结剂混合，涂布在金属箔上并干燥、
压实。
电池组装
将正负极片、隔膜、电解液等组装在一起，形
成电芯。
化成与分容
对电芯进行充电、放电处理，使其性能稳定，
并进行容量测试。
• 锌空气电池：锌空气电池以锌为负极、氧气为正极，具有成本低、环保无污染等优点。但锌空气电池存在能量密度低、循环寿命短等问题，仍需进一步研发和改进。
• 超级电容器：超级电容器是一种新型储能器件，具有高功率密度、长寿命等优点。但与电池相比，超级电容器能量密度较低，适用于需要快速充放电的场合。目前，超级电容器已在电动汽车、储能等领域得到了广泛应用。
其他新型电池技术简介
• 镁离子电池：镁离子电池以镁为负极材料，具有高安全性、高能量密度等优点。但目前镁离子电池技术仍处于实验室阶段，仍需进一步解决电解质、正极材料等技术难题。
• 铝空气电池：铝空气电池以铝为负极、氧气为正极，具有高能量密度、长寿命等优点。但铝空气电池存在自放电率高、功率密度低等问题，仍需进一步改进和优化。
互联互通
实现充电桩与智能电网、物联网等技术的互联互通，提高充电智能化水平。
绿色低碳
采用太阳能、风能等可再生能源为充电桩供电，降低碳排放，实现绿色低碳发展。
05 电池性能检测与评估方法
电池性能测试标准与规范
国际标准
如IEC、UN、ISO等制定的电池性能测试标准，包括容量、内阻、循环寿命、高低温性能等指标
根据电池状态自动调整充电参数，实现快速、安全、高效的充电。

《新能源汽车概论》项目三动力电池及管理系统练习题参考答案

《新能源汽车概论》项目三动力电池及管理系统练习单班级：姓名：学号（）一、填空题1.电池是电动汽车的源，是电能的装置，它主要分为电池、电池和电池三大类。

2.电池的性能指标主要有、、内阻、能量、功率、输出效率、自放电率、放电倍率、等，根据电池种类不同，其性能指标也有差异。

3.电池的容量是指电池在一定的放电条件下所能放出的电量。

常用单位为安培•小时(A •h)，它等于放电电流与放电时间的乘积。

电池的容量可以分为理论容量、实际容量、标称容量和额定容量等4.常用的铅酸蓄电池主要分、和三大类。

5.每个蓄电池的基本模块都是。

单电池由一个极板组构成，它是由一个板组和一个板组组合而成的。

极板组由和构成。

极板组在充满电时沉浸在中。

6.铅酸蓄电池的工作原理：充电指的是将电能回充到蓄电池中。

充电过程中将电能转化为化学能。

放电指的是从蓄电池中提取电能。

放电过程中将化学能转化为电能。

7.镍氢电池由氢氧化镍极，储氢合金极，隔膜纸，，钢壳，顶盖，等组成。

其工作状态可以划分为三种：状态、状态、状态。

8.镍镉蓄电池的极材料为氢氧化亚镍和石墨粉的混合物，极材料为海绵状镉粉和氧化镉粉，通常为氢氧化钠或氢氧化钾溶液。

9.镍锌蓄电池是正极活性物质主要由制成，负极活性物质主要由制成的一种性蓄电池。

10.锂离子电池是一种二次电池（充电电池），它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。

由正极、负极、隔板、电解液和排气孔等组成。

在充放电过程中，Li+ 在两个电极之间往返嵌入和脱嵌：充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态；放电时则相反。

11.根据锂离子电池所用电解质材料的不同，锂离子电池分为液态锂离子电池(Liquified Lithi um-Ion Battery，简称为LIB)和聚合物锂离子电池(Polymer Lithium-Ion Battery，简称为PLB)两种。

12.金属空气电池以碱性溶液或中性盐溶液为电解液，电池中阳极为活泼金属消耗电极，阴极为空气扩散电极，电解质为中性盐溶液或碱性溶液，阴极反应为氧气还原的电极反应。

电力生产技术概论全部作业161道答案

1电力系统与电力生产1、什么是电力系统？什么是电力生产？电力系统是指由发电设备、输变电设备和用电设备组成的统一整体。

电力生产是指把各种一次能源转换成电能并输送和分配到用户的过程，包括发电、输电、配电、变电和电能销售等环节。

2、一次能源主要有哪些？化石燃料主要有哪些？非再生能源主要有哪些？可再生能源主要有哪些？一次能源主要有煤、石油、天然气、核裂变物质、水能、风能、太阳能、海洋能、地热能等。

化石燃料主要有煤、石油、天然气等。

非再生能源主要有煤、石油、天然气、核裂变物质等。

可再生能源主要有水能、风能、太阳能等3、电力生产的主要环节有哪些？电力生产的主要环节有发电、输电、配电、变电和用电5个环节。

发电的作用是把各种一次能源转换成电能。

输电的作用是，从发电厂或发电中心输送到电力用户或电力负荷中心，并要求它能够远距离输送和大功率输送。

配电的作用是，从输电环节接受电能，分配电能到各行各业的用户，并要求它满足各类用户的不同需求，向用户提供连续可靠质量合格且价格合理的电能。

变电作用是指电力生产中不同电压等级的变换，或交流和直流的变换。

用电是指工业用电、农业用电、生活用电等。

4、简要介绍世界上和我国的煤炭资源储量情况。

晋陕蒙宁占67%。

新甘青、云贵川渝占20%其他地区仅占13%为净进口国。

我国煤炭消费量比例：电力52.6%、建材14.7%、钢铁17.3%、化工5.7%、其它9.7%。

我国电力燃料的76%钢铁能源的70%民用燃料的80% 化工燃料的60%均来至于煤炭。

5、简要介绍世界上和我国的水力资源储量情况。

6、什么是二次能源？电能特点是什么？二次能源是指由一次能源转换而来的能源。

电能的特点是，容易与其它相互转换；输送方便经济、环保、控制灵活；在自然界根本不能直接得到，必须人为地由一次能量转换而来；是能源中最重要的组成局部。

7、简要介绍我国一次能源储量情况，并把它与我国用电需求进行比拟。

⑴一次能源不算丰富，尤其是按人数计算时。

电池技术与应用练习题

电池技术与应用练习题一、选择题1、以下哪种电池的能量密度最高？（）A 铅酸电池B 镍氢电池C 锂离子电池D 燃料电池2、锂离子电池的正极材料通常不包括以下哪种？（）A 钴酸锂B 磷酸铁锂C 锰酸锂D 锌酸锂3、电池的内阻对其性能有重要影响，内阻越小，以下哪种性能越好？（）A 充电速度B 放电功率C 循环寿命D 安全性能4、以下哪种电池在低温环境下性能相对较好？（）A 镍镉电池B 锂离子电池C 铅酸电池D 超级电容器5、电池的容量通常用以下哪个单位表示？（）A 伏特B 安培C 瓦特D 安时6、以下哪种电池的自放电率最低？（）A 镍氢电池B 锂离子电池C 铅酸电池D 石墨烯电池7、可充电电池在充电时，以下哪种操作是错误的？（）A 过度充电B 使用原装充电器C 避免高温环境D 不要在充电时使用8、以下哪种电池在电动汽车领域应用最为广泛？（）A 镍氢电池B 锂离子电池C 燃料电池D 超级电容器9、电池的循环寿命是指电池在充放电多少次后，容量下降到初始容量的一定比例？（）A 100 次B 500 次C 1000 次D 2000 次10、以下哪种电池的成本相对较高？（）A 铅酸电池B 镍氢电池C 锂离子电池D 锌锰电池二、填空题1、电池是一种将_____能转化为_____能的装置。

2、常见的电池类型包括_____、＿____、＿____等。

3、锂离子电池的负极材料通常是_____。

4、电池的工作电压取决于电池内部的_____。

5、提高电池性能的方法包括优化_____、改进_____等。

6、电池的安全性问题主要包括_____、＿____等。

7、超级电容器与电池相比，具有_____、＿____的特点。

8、燃料电池的燃料通常是_____和_____。

9、电池的荷电状态（SOC）是指电池_____与_____的比值。

10、废旧电池的处理方法主要有_____、＿____等。

三、简答题1、简述锂离子电池的工作原理。

锂离子电池的工作原理主要基于锂离子在正负极之间的嵌入和脱出。

《专题一第二节电池的类型》作业设计方案-中职化学高教版21加工制造类

《电池的类型》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本课作业设计旨在让学生掌握电池的基本概念、了解不同类型电池的特点与区别，以及在日常生活中的应用场景。

通过实际操作与知识探究相结合，提升学生的实践能力及批判性思考能力，加深对化学基础知识的理解与掌握。

二、作业内容本课作业围绕电池的分类展开，主要包括以下几个方面的内容：1. 电池理论知识学习：通过课本与网上资源，了解电池的分类方法，理解不同类型的电池的构造及工作原理。

2. 小组探究任务：分组进行不同类型电池的收集与调研，包括干电池、锂电池、太阳能电池等，并记录其外观、性能参数及使用场景。

3. 实验操作：在教师指导下进行简单的电池实验，如电压测试、电池正负极的识别等，以加深对电池特性的理解。

4. 撰写报告：每组学生需撰写一份关于本组调研结果的报告，包括电池的分类、特点、使用场景及对环境的影响等。

三、作业要求作业要求如下：1. 学生需按时完成各项作业内容，确保信息准确、内容完整。

2. 理论学习部分要求每位学生能够详细了解不同类型电池的工作原理与优缺点。

3. 小组探究任务要求组内成员充分合作，每位成员均需参与并贡献自己的观点和意见。

4. 实验操作环节要求学生在教师指导下规范操作，记录实验数据，不得擅自操作或破坏实验器材。

5. 报告要求结构清晰、逻辑严密、内容充实，应包含所有调研信息及小组讨论结果。

四、作业评价作业评价将从以下几个方面进行：1. 理论学习部分评价学生对电池基本知识的掌握程度。

2. 小组探究任务评价学生的团队协作能力及信息收集能力。

3. 实验操作环节评价学生的实践操作能力及对实验数据的处理能力。

4. 报告评价学生的逻辑思维能力及书面表达能力。

五、作业反馈作业完成后，教师将根据评价结果进行作业反馈：1. 对学生表现好的方面给予肯定和鼓励，提出进一步发展的建议。

2. 对学生表现不足的方面提出改进意见和建议，帮助学生找到问题所在并加以改正。

3. 对全班同学共性问题进行集体讲解和指导，加强学生对知识的理解和掌握。

动力电池管理及维护技术》毕业考试试题及参考答案

动力电池管理及维护技术》毕业考试试题
及参考答案
我国汽车行业在2006年颁布的标准中，将动力电池按其
应用分为两种不同的类型，即能量型和功率型。

能量型电池主要用于纯电动汽车和插电式混合动力汽车等长程行驶的车型，而功率型电池则主要用于混合动力汽车等需要瞬间高功率输出的车型。

以下是20××届毕业课程考试试卷b卷的答案，本试卷为
闭卷，共2页，6个大题，满分100分。

考生必须使用蓝色或
黑色笔迹答题，其他笔迹答题无效。

阅卷老师在阅卷和登记成绩时必须使用红色笔迹。

本次考试适用于新能源汽车技术专业的20××届毕业生，考试时间为100分钟。

选择题共10个小题，每小题2分，共20分。

1.答案为B，锂离子电池的充放电循环寿命为900-2500次。

2.答案为D，锂离子电池在比能量和比功率方面具有极强
的竞争力。

3.答案为C，接触式电池通常充电时间为5~8小时。

4.答案为D，流量不是电动汽车用电池的主要性能指标。

5.答案未给出。

6.答案为A，动力型电池是指能够提供高功率输出的电池。

7.答案为B，先进的电池管理系统能够提高电池工作效率40%以上。

8.答案为A，电池状态监测一般指的是对电压、电流、温
度三种物理量的监测。

9.答案为B，锂离子单体电池的工作电压是2.75~3.6V。

10.答案为B，动力电池组的总电压可以达到420~500V。

填空题共15空，每空1分，共15分。

1.动力电池有能量型、功率型、镍氢电池、铅酸电池。

动力电池习题答案机工版

动力电池课后习题答案机械工业出版社目录第1章 (1)第2章 (3)第3章 (4)第4章 (5)第5章 (8)第6章 (10)第7章 (12)第8章 (16)第9章 (17)第10章 (18)第11章 (19)第12章 (20)第13章 (21)第14章 (22)第15章 (24)第16章 (26)第17章 (29)第18章 (33)第19章 (36)第20章 (38)第1章1-1电池是一种可以将化学能直接转化为电能的化学电源，电池的基本原理即是用“活性较高”的金属材料制作阳极（即负极-），而用较为稳定的材料制作阴极（即正极+），阳极材料由于库仑力的原因丢失电子（还原反应），流向阴极使其获得电子（氧化反应），而电池内部（电解液）则发生阴极的阴离子流向阳极与阳离子结合，由此形成回路，产生电能。

电池可以分为一次电池和二次电池。

一次电池在使用一次之后即废弃，不可充电循环使用，自放电小、内阻大。

且废弃后处理不当还会对环境造成污染。

而二次电池则可以充电并多次使用。

自放电远大于一次电池，内阻小。

二次电池产生的废弃物不到一次电池的千分之一，提高了资源利用率，更加环保。

1-2 电池是将物质化学反应产生的能量直接转换成电能的一种装置。

1799年，1799年，意大利物理学家Alessandro V olta发明了第一款电池（Vlotaic Pile伏特堆），这被认为是人类历史上第一套电源装置。

1859年法国物理学家Gaston Planté试制成功铅酸蓄电池以后，化学电源便进入了萌芽状态。

1868年法国科学家勒克郎谢（Leclanche）研制成功了以NH4Cl为电解液的锌—二氧化锰干电池；1899年，瑞典人WaldemarJungner发明了镍镉电池；1900年爱迪生（Edison）研制成功铁-镍蓄电池。

进入20世纪后，电池理论和技术一度处于停滞状时期，但在二次世界大战之后，随着一些基础研究在理论上取得突破、新型电极材料的开发和各类用电器具日新月异的发展，电池技术又进入了一个快速发展的时期，科学家首先发展了碱性锌锰电池。

2021年高考化学总复习 6.2原电池化学电源课时作业

2021年高考化学总复习 6.2原电池化学电源课时作业一、选择题1．各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是( )A．手机上用的锂离子电池属于一次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅答案：B2.如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y答案：D3.选用下列试剂和电极：稀硫酸、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，组成如图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计Ⓖ的指针均明显偏转，则其可能的组合共有( )A．3种B．4种C．5种D．6种答案：D4．(xx年高考海南卷)MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。

有关该电池的说法正确的是( ) A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．不能被KCl溶液激活D ．可用于海上应急照明供电答案：D5．控制适合的条件，将反应Fe 3＋＋Ag Fe 2＋＋Ag ＋设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。

已知接通后观察到电流计指针向右偏转。

下列判断正确的是( )A ．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极B ．盐桥中的K ＋移向乙烧杯C ．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转D ．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转答案：D6．新型LiFePO 4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。

化工专业《电池原理及制造技术》教学大纲

《电池原理及制造技术》教学大纲课程编码：0412102402课程名称：电池原理及制造技术学时/学分：32/2先修课程：《物理化学》、《化工原理》适用专业：化学工程与工艺开课教研室：化工教研室一、课程性质与任务1．课程性质：本课程是化学工程与工艺专业的专业选修课。

2．课程任务：本课程主要介绍化学电源的基本原理、种类、设计方法和电化学测试方法。

本课程为学生从事电池设计、生产、性能测试、管理和技术革新提供必要的专业知识，为学生毕业后从事电化学领域的工作奠定基础。

二、课程教学基本要求本课程在知识方面应提供构建电化学专业工程师所必须具备的电化学及电池设计、生产、性能测试和管理相关的理论知识；在能力方面，培养学生的自学能力，形成科学的逻辑思维方法，以提高综合分析问题、解决问题的能力；在技能方面，学生应具有分析电池生产和性能测试中出现问题及解决问题的能力，能解决电池生产和性能测试中出现的一般问题。

成绩考核形式：期末成绩（闭卷考试）（70%）＋平时成绩（作业、期中考试等）（30%)。

成绩评定采用百分制，60分为及格。

三、课程教学内容第一章化学电源概论1.教学基本要求了解本课程的内容、性质和任务；掌握化学电源的组成；掌握化学电源的工作原理；掌握化学电源的各种电压参数；掌握化学电源的容量与比容量。

2.要求学生掌握的基本概念、理论、技能通过本章教学，使学生掌握化学电源的组成、工作原理及表示化学电源性能的参数，如电压参数、容量参数等。

3.教学重点和难点教学重点是电极类型、结构及高能电池工作原理，电池的容量与比容量。

教学难点是电极类型及结构。

4.教学内容（1）化学电源的组成主要知识点：电极类型及结构；电极粘结剂；化学电源用隔膜；封口剂；电池组。

（2）化学电源的工作原理主要知识点：一次电池工作原理；高能电池工作原理。

（3）化学电源的性能主要知识点：原电池电动势；电池内阻；开路电压和工作电压；电池的容量与比容量；电池的能量与比能量；电池的功率与比功率；贮存性能与自放电；电池寿命。

电池技术资料

1.内置保护板设计：电池过充功能：P+与 P-之间加上充电器，对电池充电，电池电压充到过充检测电压（ 4.3±0.04V）时，保护电路动作，切断充电通路，实现过充保护电池过放保护功能：在 P+与 P-之间接上负载让电池放电，当电池电压下降到过放电压（ 2.5±0.1）时，保护电路动作，关断放电通路，实现过放保护短路保护功能：当 P+与 P-短路时，保护电路会在 5-50uS内迅速动作，切断通路，实现短路保护过流保护功能：当 V-端电压达（0.15±0.02V）时，保护电路会在 5-26ms内迅速动作，切断通路，实现过流保护）2.锂电池的一些标准如下: 电性能方面1、额定容量：0.5C放电，单体电池放电时间不低于 2h，电池组放电时间不低于 1h54min（95%）；2、1C放电容量： 1C放电，单体电池放电时间不低于 57min（95%），电池组放电时间不低于 54min（90%）；3、低温放电容量：-20℃下 0.5C放电，单体或电池组放电时间均不低于1h12min（60%）；4、高温放电容量：55℃下 0.5C放电，单体电池放电时间不低于 1h54min （95%），电池组放电时间不低于 1h48min（90%）；5、荷电保持及恢复能力：满电常温下搁置 28天，荷电保持放电时间不低于 1h36min（80%），荷电恢复放电时间不低于 1h48min（90%）；6、储存性能：进行贮存试验的单体电池或电池组应选自生产日期不足3个月的，贮存前充 50％～60％的容量，在环境温度 40℃±5℃，相对湿度 45％～75％的环境贮存 90天。

贮存期满后取出电池组，用 0.2C充满电搁置 1h 后，以 0.5C恒流放电至终止电压,上述试验可重复测试3次，放电时间不低于1h12min（60%）；7、循环寿命：电池或电池组采用 0.2C充电， 0.5C放电做循环，当连续两次放电容量低于 72min（60%）时停止测试，单体电池循环寿命不低于 600次，电池组循环寿命不低于 500次；8、高温搁置寿命：应选自生产日期不足三个月的单体电池的进行高温搁置寿命试验，进行搁置前应充入 50%±5%的容量，然后在环境温度为 55℃±2℃的条下搁置7天。

电池综合训练题-普通用卷

电池综合训练题一、单选题（本大题共9小题，共27.0分）1.航天器中常使用可充电电池，构造示意图如图所示(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应)。

白天太阳能帆板发电，将一部分电量储存在镍氢电池里，夜晚镍氢电池供电。

下列说法正确的是( )A. 在使用过程中此电池要不断补充水B. 放电时NiOOH在电极上发生氧化反应C. 充电时阴极区电解质溶液pH升高D. 充电时阴极反应为Ni(OH)2−e−+OH−NiOOH+H2O2.利用微生物电池去除废水中的NH4+，装置如下。

下列说法正确的是A. A为质子交换膜，H+从膜的右边向左边移动B. 该系统为化学能转化为电能，再电能转化为化学能C. 两极产生的CO2与N2的物质的量比为5：1D. 好氧反应器发生反应时，内部溶液的pH升高3.利用光电催化技术分解水，并实现CO2转化为CH3OH，其简易电化学装置如图所示。

下列说法中错误的是A. 交换膜为质子(H+)交换膜B. 该电化学装置中能量转化形式不止一种C. N电极反应式之一为6H++CO2+6e−=CH3OH+H2OD. 若电极M上分解18g水，则电极N有2g H2生成4.某高能电池以稀硫酸作为电解质溶液，其总反应式为CH2=CH2+O2=CH3COOH，下列说法正确的是( )A. 在电池工作过程中，溶液中的SO42−向正极移动B. 随着反应的进行，正极区域附近溶液的pH变小C. 当转移4mol电子时，溶液中的CH3COOH分子数为N A(N A为阿伏加德罗常数的值)D. 负极的电极反应式为CH2=CH2−4e−+2H2O===CH3COOH+4H+5.2022年3月，生态环境部提出了“深入打好污染防治攻坚战，严守生态环境风险‘底线’”。

某研究部门利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体，其装置示意图如下。

下列说法错误的是( )A. Na+由中间室向M极室移动，Cl−向N极室移动B. a和b分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜C. M为负极，电极反应式是2NH4+−6e−=N2↑+8H+D. 电路中通过7.5mol电子时，理论上处理掉4mol NH4+6.我国科学家研究出一种新型电池，可利用太阳光持续完成过氧化氢制备和硫化氢吸收，其工作原理示意图如图所示(HQ和Q代表两种有机物)。