山东省2020年高三下学期理综化学开学考试试卷

山东省2020年高三下学期理综化学开学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高二上·广州期末) 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求．理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放．下列几种生产乙苯（）的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分） (2016高一上·赣州开学考) 碘酸钙是一种补碘、补钙的添加剂，其化学式为 Ca（IO3）2 ，碘酸钙中碘元素的化合价是（）
A . +5
B . +1
C . ﹣1
D . +7
3. （2分）下列事实可证明氨水是弱碱的是
A . 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B . 铵盐受热易分解
C . 0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红
D . 0.1mol/L氯化铵溶液的pH为5
4. （2分） (2015高一上·辽宁月考) 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（）
A . 甲为小苏打，乙为纯碱
B . 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C . 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D . 整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
5. （2分） (2016高三上·岐山期中) 元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）
A . 非金属性：Z＜T＜X
B . R与Q原子核外电子数相差26
C . 气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
D . 最高价氧化物的水化物的酸性：X＞T
6. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)
B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C . pH=11NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D . 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
7. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 下列实验能达到预期目的是（）
A . 向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
B . 用氢氧化铜粉末检验尿糖
C . 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D . 用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
二、实验题 (共3题；共21分)
8. （7分） (2015高一上·许昌月考) 某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br﹣、SO
、Cl﹣等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程．
研究性学习小组查寻资料得知：Br﹣被氧化剂氧化成溴．溴不易溶于水而易溶于CCl4回答以下问题：
（1）操作Ⅰ的名称为________；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有________．
（2）试剂x，y，z的化学式分别为x________，y________，z________；检验SO 已除尽的方法是________．（3）写出操作Ⅲ的具体操作步骤________．
9. （7分） (2018高二上·南昌期中) 汽车尾气是城市主要空气污染物，汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

（1）已知H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180.5 kJ·mol-1,2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6 kJ·mol-1,则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是________,判断该反应自发进行的条件：________（填“高温自发”或“低温自发”）。

（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。

下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①则该反应的△H________0（填“＞”或“＜”）。

②若催化剂的表面积S1＞S2 ，在该图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线________。

（3）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图C为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图．若体系在T2、60MPa下达到平衡．
①能判断N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡的是________（填序号）．
a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正（N2）=3v逆（H2） d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②此时N2的平衡分压为________MPa．（分压=总压×物质的量分数）。

计算出此时的平衡常数Kp=________（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）。

10. （7分） (2018高三上·曲阜期中) 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。

制备流程如图所示:
回答下列问题:
（1）步骤①的主要反应为:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为________。

该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________。

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的pH使之变________（填“大”或“小”），原因是________（用离子方程式表示）。

（4）某工厂用76 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品41.16kg，则产率为________。

三、填空题 (共2题；共14分)
11. （7分） (2015高三上·博兴开学考) SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题．
（1）工业制硫酸过程中，SO2催化氧化的原理为：
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）
T℃时，向某密闭容器中充入一定SO2（g）和O2（g），发生上述反应，测得SO2（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．
①a、b两点对应的平衡常数K（a）________ K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2浓度c（a）________ c （b）．
②c点时，反应速率v（正）________ v（逆）．
（2）电化学法处理SO2．
硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图2所示（电极均为惰性材料）：
①M极发生的电极反应式为________．
②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为________ L（已知：1个e﹣所带电量为1.6×10﹣19C）．
（3）溶液法处理SO2．
已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如表所示：
常温下，将SO2缓慢通入100mL 0.2mol•L﹣1的Na2CO3溶液中，当通入448mLSO2时（已折算为标准状况下的体积，下同），发生的离子方程式为________；当通入896mLSO2时，所得溶液呈弱酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________
12. （7分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+ 比B﹣少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+ 与D2﹣离子数之比为2：1．请回答下列问题：
（1） A元素形成的晶体属于A2 密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于________ （填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）．
（2） B﹣的价电子排布图为________，在CB3 分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化．
（3） C的氢化物的空间构型为________
（4） B元素的电负性________ D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D 两元素形成的单质的氧化性强弱：________．
（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为 a cm．试计算R晶体的密度为________．（阿伏加德罗常数用 N A 表示）
四、推断题 (共1题；共6分)
13. （6分） (2016高二上·吉林期中) 0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.0mol．试回答：
（1）烃A的分子式为________．
（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有________ g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气________ L；
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为________；
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有3个甲基，烃A可能有的结构简式为________；
（5）比烃A少一个碳原子A的同系物有________种同分异构体．
参考答案
一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共3题；共21分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
三、填空题 (共2题；共14分) 11-1、
11-2、
11-3、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
四、推断题 (共1题；共6分) 13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、。