2020年安徽省中考化学五模试卷

2020年安徽省中考化学五模试卷
一、单选题（本大题共12小题，共12.0分）
1.自制葡萄酒过程中属于化学变化的是()
A. 清洗
B. 捣碎
C. 发酵
D. 过滤
2.党和国家已把“生态文明建设”提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统恢复和环境保
护的力度，下列做法不符合这一要求的是()
A. 加大石油、煤炭的开采速度
B. “低碳生活，绿色出行”
C. 减少资源浪费，恢复自然生态
D. 合理施用化肥和农药
3.“五月端午粽飘香”，粽子的主要食材是糯米，其富含的营养素是()
A. 糖类
B. 油脂
C. 蛋白质
D. 维生素
4.在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，下列有关说法不正确的是()
A. 镁元素的原子序数为12
B. 镁元素属于金属元素
C. 镁元素的原子核内质子数为12
D. 镁元素的相对原子质量为24.31 g
5.弥勒市温泉水中溶解了多种矿物质，下列有关水的说法正确的是()
A. 无色透明的温泉水是纯净物
B. 用肥皂水检验温泉水是否属于硬水
C. 硬水经过吸附、过滤可变成软水
D. 生活污水可以任意排放
6.陕北地区盛产红枣，红枣中富含山楂酸、苹果酸等多种有机酸。

科学家研究发现山楂酸具有抗
癌、抗氧化、
抗菌等多种生物活性。

山楂酸的化学式为C30H48O4，下列有关说法错误的是()
A. 山楂酸属于有机化合物
B. 山楂酸分子由碳、氢、氧三种原子构成
C. 山楂酸中氢元素的质量分数最小
D. 一个山楂酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为30：48：4
7.下列实验操作中，正确的是()
A. B.
C. D.
8.如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是()
A. 反应前后分子个数不变
B. 反应后的生成物都是氧化物
C. 该反应是分解反应
D. 反应的化学方程式为2H2O2+H2O=3H2O+O2↑
9.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是()
A. 因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B. 中和反应一定有盐生成，所以有盐生成的反应一定是中和反应
C. 分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子
D. 二氧化碳能灭火，所以不燃烧、也不支持燃烧的气体一定是二氧化碳
10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是()
A. 20℃时，甲物质饱和溶液的浓度为40%
B. 20℃时，乙物质的溶解度是 40
C. 升温可使乙物质的饱和溶液析出固体
D. 40℃降温到20℃时，甲物质的溶液一定有固体析出
11.鉴别下列物质的方法(括号内为方法)中不能达到目的是()
A. 硬水和软水(加入肥皂水)
B. 稀HNO3和KNO3溶液(滴入酚酞试液)
C. NH4NO3和KCl固体(与熟石灰混合研磨)
D. 羊毛和涤纶(灼烧)
12.下列图象分别与选项中的操作相对应，合理的是()
A. 一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合加热
B. 等质量的镁和铁粉分别与足量的稀盐酸反应
C. 一定质量的红磷在敞口容器中燃烧
D. 通电分解水过程中氢气(甲)和氧气(乙)的质量比
二、简答题（本大题共2小题，共12.0分）
13.为了避免实验失败甚至造成严重后果，有些化学实验必须严格遵循操作的顺序．例如，点燃氢
气前必须先验纯，再点燃．请你仿照示例填写下表①、②中的空格，再举出1个必须严格遵循操作顺序的实验，填写下表中的所有空格．
必须严格遵循操作顺序的实验先做什么后做什么示例：点燃氢气先验纯再点燃
①铁丝在氧气中燃烧再将铁丝缠绕在火柴梗上去点燃
②制取氧气先检查装置的气密性
③
14.闪锌矿(主要成分为ZnS)经焙烧得到锌焙砂，锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，工业上用其制备金
属锌，具体过程如图所示。

(1)在实验室进行操作X时，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、______；
(2)写出焙烧闪锌矿时ZnS与氧气发生反应的化学方程式______；
(3)ZnFe2O4中铁元素的化合价为______；ZnFe2O4可看作锌、铁两种元素的氧化物的结合，它
们分别与稀H2SO4反应生成ZnSO4和______(填化学式)两种盐。

(4)写出反应②电解ZnSO4溶液的化学方程式______。

三、探究题（本大题共2小题，共12.0分）
15.碱石灰是在氧化钙中加入氢氧化钠浓溶液后制成的固体混合物，常用作干燥剂。

某同学对实验
室已开封的放置在空气中一段时间的碱石灰进行了实验：
取适量样品放入烧杯中，向其中加入足量的水搅拌，有白色沉淀产生，过滤后得到滤渣和无色滤液；取适量滤液，加入足量的稀盐酸，有气泡产生。

(1)滤渣中的物质是___________。

(2)滤液中一定含有的溶质是____________，若滤液中只含有一种溶质，则样品的成分是
__________________________。

(3)推断滤液中溶质的成分并设计实验进行验证，写出实验步骤、可能的现象和结论。

16.已知某金属粉末由铁、铜、铝三种金属中的两种组成，兴趣小组的同学对此进行了如下探究。

【提出问题】该粉末由什么组成？
【查阅资料】铁和铜与氢氧化钠溶液都不反应，而铝与氢氧化钠溶液可反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)。

【提出猜想】
猜想Ⅰ：该粉末由铜、铁组成；
猜想Ⅱ：该粉末由铜、铝组成；
猜想Ⅲ：该粉末由铁、铝组成。

【实验探究】
综合上述实验，说明猜想Ⅱ成立。

【实验反思】有同学认为能用浅绿色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步骤②，你认为能______(填“能”或“不能”)，理由是______。

【拓展应用】铝与稀盐酸反应的化学方程式是______。

四、计算题（本大题共1小题，共4.0分）
17.100g某一定质量分数的稀硫酸恰好与13g锌完全反应．请计算：
(1)反应产生氢气的质量是______g.
(2)稀硫酸中溶质的质量分数．(写出计算过程)．
-------- 答案与解析 --------
1.答案：C
解析：解：A、清洗葡萄是将葡萄中的脏污洗掉，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、把葡萄捣碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、葡萄发酵成酒有新的物质乙醇生成，属于化学变化，故C正确；
D、过滤只是将其固体与液体进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，故D错；
故选：C。

本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。

判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化；2.答案：A
解析：解：A、化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，不利于“生态文明建设”，故错误；
B、低碳生活，绿色出行，会减少PM2.5污染，利于“生态文明建设”，故正确；
C、减少资源浪费，恢复自然生态，能对PM2.5的治理起作用，利于“生态文明建设”，故正确；
D、合理施用化肥和农药，减少对环境的影响，保障农产品产量及食品质量安全，是合理的，故D 正确．
故选A．
“优化环境、防止污染”的措施有：工业三废要经过处理后再排放；合理使用农药，可减少农药对农产品和环境的污染；垃圾经分类回收处理可转化为资源；大量的植树造林；研制和开发洁净能源，防治空气污染等．
本考点考查的是环境问题，环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．
3.答案：A
解析：解：糯米中含有丰富的淀粉，淀粉属于糖类物质．
故选A．
人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，根据各营养素的食物来源进行
分析．
解答本题要掌握各种食物中的营养物质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
4.答案：D
解析：解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为12，该元素的原子序数为12，故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镁，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为12，表示原子序数为12；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镁元素的原子核内质子数为12，故选项说法正确。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为
24.31，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

故选：D。

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力。

5.答案：B
解析：解：A、无色透明的温泉水中溶解了多种矿物质，属于混合物，该选项说法不正确；
B、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项说法正确；
C、硬水经过吸附、过滤不能变成软水，这是因为不能除去水中的钙镁化合物，该选项说法不正确；
D、生活污水不能任意排放，该选项说法不正确。

故选：B。

A、纯净物由一种物质组成；
B、可以用肥皂水检验硬水和软水；
C、吸附可以除去色素、异味等，过滤可以除去不溶性的物质；
D、生活污水随意排放会污染环境。

化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。

6.答案：D
解析：解：A.山楂酸是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；
B.山楂酸分子由碳、氢、氧三种原子构成，故正确；
C.山楂酸中碳、氢、氧元素的质量比为：(12×30)：(1×48)：(16×4)=360：48：64，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；
D.山楂酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×30)：(1×48)：(16×4)=360：48：64≠30：48：4，故错误。

故选：D。

A.根据有机物的概念来分析；
B.根据分子结构来分析；
C.根据化合物中元素的质量比来分析；
D.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。

本题主要考查了化学式的意义和有关化学式的计算，难度较小。

7.答案：C
解析：
A.根据用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内进行分析；
B.根据稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌进行分析；
C.根据检查装置气密性时，把导管一端伸入水中，用手紧握试管外壁，若有气泡产生，说明装置气密性良好进行分析；
D.根据熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，要用灯帽盖灭进行分析。

A.用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内，故A错误；
B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故B错误；
C.检查装置气密性时，把导管一端伸入水中，用手紧握试管外壁，若有气泡产生，说明装置气密性良好，故C正确；
D.熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，要用灯帽盖灭，故D错误。

故选C。

8.答案：C
解析：
根据反应的微观示意图中的微粒的构成，分析反应物、生成物，结合微观示意图进行有关的分析判断．
本题主要考查了如何根据图中信息进行正确的判断方面的知识，可以依据图示结合已有的知识进行．A、反应前的分子是2个过氧化氢分子，反应后生成了2个水分子和1个氧分子，反应前后分子数目发生了改变．故A说法不正确；
B、反应后的生成物是水和氧气，水是氧化物，氧气是单质．故B说法不正确；
C、观察微观示意图可知，反应物是一种，反应后是两种物质，因此是分解反应，故C说法正确；
D、由微观示意图可知反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应的方程式是：2H2O22H2O+ O2↑，故D说法错误；
故选项为：C．
9.答案：C
解析：解：A.对分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒。

H2O和H2O2的组成元素相同，但它们的分子不同，因此它们的化学性质不同。

故A错；
B.中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，有盐生成的反应不一定是酸和碱反应，如金属氧化物和酸反应，故B错；
C.分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子，例如中子不带电，故C 正确；
D.氮气既不能燃烧也不支持燃烧，所以不燃烧、也不支持燃烧的气体不一定是二氧化碳，故D错。

故选：C。

A.对分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒．从这个角度分析本题；
B.根据中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应；
C.根据对带电微粒和不带电微粒的了解情况考虑；
D.根据氮气既不能燃烧也不支持燃烧考虑．
本题主要考查了学生根据化学知识进行逻辑推理的化学思维方法，难度不大．
10.答案：C
解析：解：A、20℃时，甲物质饱和溶液的浓度为：40g
100g+40g
×100%<40%，错误；
B、20℃时，乙物质的溶解度是40g，没单位，错误；
C、乙的溶解度随温度的升高而减小，故升温可使乙物质的饱和溶液析出固体，正确；
D、40℃降温到20℃时，甲物质的饱和溶液一定有固体析出，错误；
故选C．
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
11.答案：B
解析：解：A、取等量的软水和硬水分别加入等量的肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、稀硝酸不能使酚酞变色，硝酸钾也不能使酚酞变色，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C、硝酸铵中含有铵根离子，和氢氧化钙反应会生成氨气，氯化钾中不含铵根离子，不能和氢氧化钙反应生成氨气，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、羊毛与涤纶分别属于天然纤维与人造纤维，羊毛灼烧会出现烧焦羽毛味而涤纶不会，现象不同，可以鉴别，故D正确．
故选：B．
在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
12.答案：A
解析：解：A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，所以固体中氧元素的质量先不变，然后减小，然后再不变，故A正确；
B、等质量的镁和铁粉分别与足量的稀盐酸反应，镁的相对原子质量小于铁，所以镁生成的氢气多，故B错误；
C、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，所以物质的质量先增大，然后不变，故C错误；
D、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，质量比是8：1，故D错误。

故选：A。

A、根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；
B、根据等质量的镁和铁粉分别与足量的稀盐酸反应，镁的相对原子质量小于铁，所以镁生成的氢气多进行分析；
C、根据红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷进行分析；
D、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气进行分析。

本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。

13.答案：解：①由于铁丝表面有锈，所以，铁丝在氧气中燃烧时，应先打磨铁丝，再点燃．
②气密性不好，浪费药品，会影响实验的顺利进行，所以，制取氧气时，先检查装置的气密性，再盛装药品．
③制取氧气完毕时，先熄灭酒精灯，再移出导管，水会倒流进入试管，引起试管的炸裂．
故答为：
解析：①铁丝在氧气中燃烧时，先打磨铁丝，再点燃．
②制取气体时，都要先进行检查装置的气密性．
③制取氧气完毕时，先移出导管，再熄灭酒精灯，防止水倒流进入试管．
本题主要考查有些化学实验必须严格遵循操作的顺序步骤，以避免实验失败甚至造成严重后果．
14.答案：漏斗；2ZnS+3O
2
−
 高温 
2ZnO+2SO2；+3；Fe2(SO4)3；2ZnSO4+2H2O−
 通电 
2Zn+2H2SO4+
O 2↑
解析：解：(1)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；
(2)硫化锌和氧气在高温的条件下生成氧化锌和二氧化硫，化学方程式为：2ZnS +3O 2
− 高温 2ZnO +2SO 2；
(3)ZnFe 2O 4中，锌显+2价，氧显−2价，所以铁元素的化合价为+3，ZnFe 2O 4可看作氧化锌、氧化铁两种氧化物的结合，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水；
(4)硫酸锌、水在通电的条件下生成锌、硫酸和氧气，化学方程式为：2ZnSO 4+2H 2
O − 通电 2Zn +
2H 2SO 4+O 2↑。

故答案为：(1)漏斗；
(2)2ZnS +3O 2−
 高温 2ZnO +2SO 2；
(3)+3，Fe 2(SO 4)3；
(4)2ZnSO 4+2H 2O −
 通电 2Zn +2H 2SO 4+O 2↑。

(1)根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，以及过滤操作需要的玻璃仪器进行分析；
(2)根据硫化锌和氧气在高温的条件下生成氧化锌和二氧化硫进行分析；
(3)根据化合价代数和为零，ZnFe 3O 4可看作氧化锌、氧化亚铁两种氧化物的结合，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水进行分析；
(4)根据硫酸锌、水在通电的条件下生成锌、硫酸和氧气进行分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

15.答案：(1)碳酸钙；
(2)碳酸钠；碳酸钙和碳酸钠；
(3)取适量滤液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液至不再产生沉淀为止，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则滤液中溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若溶液不变色，则滤液中溶质为碳酸钠。

解析：
本题考查物质成分的探究，解题关键是理解常见酸、碱、盐的化学性质。

(1)由题意知，碱石灰是在氧化钙中加入氢氧化钠浓溶液后制成的固体混合物，放置空气中一段时间，其中氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳会生成碳酸钠和水而变质，氧化钙遇水反应生成氢氧化钙，向其中加入足量的水搅拌，有白色沉淀产生，说明氢氧化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故滤渣中的物质是碳酸钙；故填：碳酸钙；
(2)取适量滤液，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中一定含有碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳；若滤液中只含有一种溶质，又加入稀盐酸有气泡产生，那么溶质只能是碳酸钠，样品的成分有碳酸钠，则不能有氢氧化钙或者氧化钙，因为碳酸钠会与之反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则滤液中就会有溶质氢氧化钠，又加水后，有白色沉淀，说明样品中还有碳酸钙，故样品的成分是碳酸钙和碳酸钠；故填：碳酸钠；碳酸钙和碳酸钠；
(3)由题意知，滤液中溶质的成分有碳酸钠，还可能有氢氧化钠，为推断其成分，可以取适量滤液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液至不再产生沉淀为止，目的是除去碳酸钠，因为碳酸钠显碱性，会影响氢氧化钠的鉴别；静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则滤液中溶质为碳酸钠和氢氧化钠；若溶液不变色，则滤液中溶质为碳酸钠；故填：取适量滤液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液至不再产生沉淀为止，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则滤液中溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若溶液不变色，则滤液中溶质为碳酸钠。

16.答案：铜能根据实验探究第一步现象，确认粉末一定含有不与酸反应的铜，排除猜想3；而采用硫酸亚铁溶液代替氢氧化钠溶液后，溶液颜色有变化的，证明猜想二成立，溶液颜色无变化的，证明猜想一成立2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
解析：解：【实验探究】铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气，铁和铜与氢氧化钠溶液均不发生反应，铁会与酸反应，铜不会与酸反应，综合上述实验，说明猜想Ⅱ成立；故填：铜；【实验反思】有同学认为能用浅绿色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步骤②，理由是铝能和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，向样品中加入硫酸亚铁溶液时，析出黑色固体，溶液由浅绿色变成无色，说明样品中含有铝；故填：能；根据实验探究第一步现象，确认粉末一定含有不与酸反应的铜，排除猜想3；而采用硫酸亚铁溶液代替氢氧化钠溶液后，溶液颜色有变化的，证明猜想二成立，溶液颜色无变化的，证明猜想一成立；
【拓展应用】铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；故填：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。

【实验探究】根据铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气，铁和铜与氢氧化钠溶液均
不发生反应，铁会与酸反应，铜不会与酸反应进行分析；
【实验反思】根据铝能和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁进行分析；
【拓展应用】根据化学反应的原理来分析解答。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

17.答案：0.4
解析：解：(1)设生成氢气的质量为x，稀硫酸中硫酸的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
13g y x
65 13g =
98
y
=
2
x
解得：x=0.4g，y=19.6g
(2)稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g
100g
×100%=19.6%
答：(2)稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
故答案为：(1)0.4；
(2)19.6%．
(1)由消耗的锌的质量可以计算出生成的氢气的质量；
(2)由消耗的锌的质量结合锌与硫酸反应的化学方程式来计算出反应的硫酸的质量，进而计算出稀硫酸的质量分数．
本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．。