莆田市九年级上学期化学第二次月考试卷

莆田市九年级上学期化学第二次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2017九下·佛冈期中) 下列过程中发生了化学变化的是（）
A . 干冰升华，形成白雾
B . 咸菜长期放置在空气中表面有一层“白霜”
C . 澄清石灰水长期露置在空气中液面有一层“白膜”
D . 冷却硝酸钾的饱和溶液析出晶体
2. （2分） (2019九上·长春月考) 下列说法正确的是（）
A . O2、CH4、C2H5OH都能作燃料
B . H2O2、H2O都能分解，生成氧气
C . CO2、SO2、NO2都是形成酸雨的气体
D . 用红磷、硫燃烧可以测定空气中氧气含量
3. （2分）氧气是我们身边常见的物质。

以列关于氧气的叙述正确的是（）
A . 空气中含量最多的气体为氧气
B . 用带火星的木条可以检验氧气
C . 鱼虾能在水中生存是由于氧气易溶于水
D . 氧气具有可燃性，能与许多物质发生氧化反应
4. （2分）铝能制成铝箔是因为铝具有（）
A . 延展性
B . 导电性
C . 导热性
D . 抗腐蚀性
5. （2分）下列物质中不属于合金的是（）
A . 生铁
B . 钢
C . 24K黄金
D . 黄铜
6. （2分） (2017九上·乌拉特前旗期末) 病人输液时常用的葡萄糖的化学式为C6H12O6 ，下列关于葡萄糖的叙述中错误的是（）
A . 葡萄糖的相对分子质量为180
B . 葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成
C . 葡萄糖中C、H、O元素的质量比是6：1：8
D . 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成
7. （2分）(2017·本溪) 某同学对化学知识的归纳正确的是（）
A . pH＞7的溶液一定是碱的溶液
B . 同种元素组成的物质一定是单质
C . 生成盐和水的反应一定是复分解反应
D . 能分解生成氧气的物质一定含有氧元素
8. （2分）(2016·许昌模拟) 下列图象分别于选项中的操作相对应，其中不合理的是（）
A . 向一定量稀氢氧化钠溶液中滴加水
B . 向一定量硝酸铜溶液中国加入足量的铁
C . 向饱和澄清石灰水中加入氧化钙
D . 向一定量盐酸和氯化钡混合溶液中滴入稀硫酸
9. （2分）(2017·苏州模拟) 下列有关金属材料说法正确的是（）
A . 硬铝片比纯铝片的硬度小
B . 钢的性能优良，是很纯的铁
C . 沙漠地区铁制品锈蚀较快
D . 在钢铁表面涂油以防止生锈
10. （2分）(2017·泗阳模拟) 括号中的物质是除去杂质所需的药品,其中正确的是（）
A . CO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）
B . NH4Cl中有杂质KCl（氢氧化钾）
C . FeSO4溶液中有杂质CuSO4（铁粉）
D . NaCl中有杂质MgCl2（氢氧化钙）
11. （2分）现有X，Y，Z三种金属，将X，Y分别放入稀盐酸中，X表面无明显变化，Y表面有气泡产生，将
X，Y放入Z的硝酸盐溶液中，X，Y表面均无明显变化，这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A . XYZ
B . ZYX
C . YXZ
D . ZXY
12. （2分）(2013·营口) 要除去以下四种物质中的少量杂质，所选用的除杂试剂不正确的是（）
选项待提纯的物质（括号内为杂质）除杂试剂
A NaOH（Na2SO4）Ba（OH）2溶液
B KCl（CuCl2）KOH溶液
C CO2（HCl）NaOH溶液
D Cu（CuO）稀盐酸
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分） (2019九下·黄冈开学考) 下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）
A . CO、CO2 组成中都含有碳元素和氧元素，故它们的化学性质是相似的
B . He、Ne、Ar 等稀有气体的原子具有相对稳定结构，故具有相对稳定结构的都是稀有气体的原子
C . C、CO、H2 都能与氧化铜反应，故它们都有氧化性
D . 甲烷、乙醇完全燃烧都生成水和二氧化碳，故它们的组成中都含有C、H 两种元素
14. （2分）从安全、环保、节能、简便等因素考虑，实验室制氧气的下列方法最佳的是（）
A . 电解水：H2O H2↑＋O2↑
B . 催化分解双氧水：H2O2 H2O＋O2↑
C . 加热高锰酸钾：KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D . 加热氧化汞：HgO Hg＋O2↑
15. （2分）(2016·香坊模拟) 下列物质的用途正确的是（）
A . CO用于炼钢
B . 聚氯乙烯用于食品包装
C . 氢氧化钙用于治疗胃酸过多
D . 用铜作导线
二、填空题 (共3题；共9分)
16. （2分）(2017·铜仁) 在工业上常用一氧化碳还原赤铁矿或磁铁矿来冶炼金属，赤铁矿的主要成分是氧化铁，其中铁元素的化合价为________价，请你写出用磁铁矿炼铁的反应原理________（用化学方程式表示），铁的化学性质比较活泼，它能置换出硫酸铜溶液中的铜________，（填“能”或“不能”）置换出硫酸锌溶液中的锌；为了保护金属资源，防止金属腐蚀，我们常在金属材料的表面涂抹一层油漆，如在一些铁制品的表面涂抹油漆，主要是为了隔绝空气中的水分和________（填物质的化学式），防止铁被腐蚀．
17. （3分）(2017·昆都仑模拟) 向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，得滤渣A和滤液B．向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出．则滤渣A中一定有________；滤液B中一定有的金属离子是________，一定没有的金属离子是________．
18. （4分） (2017九上·扬州月考) 通过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。

请结合图示回答问题。

（1）写出图中标示的仪器名称：①________，②________。

（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为________（填字母序号，下同），收集装置可选用________（写一种即可），取用KMnO4药品时，应选用仪器________。

写出该反应的文字表达式________。

（3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至________。

②将注射器C连接到装置E的导管口处。

③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到________，表示装置E的气密性良好。

（4）实验室制备二氧化碳的发生装置应选用上图A~H中的________（填序号），所发生反应的文字表达式为________。

用图甲所示装置来探究二氧化碳能否与水反应，测试管中的水里应加入的试剂是________，所发生反应的文字表达式为________。

若用图乙装置采用排空气法收集二氧化碳，发生装置应连接导管________。

（选填“a”、“b”）
三、科学探究题 (共1题；共3分)
19. （3分） (2018九上·大庆月考) 钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。

（1）Ⅰ．铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。

请回答下列问题：
写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：________；
（2）实验探究炼铁原理
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。

通过查阅资料知道：①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4
CO↑+ CO2↑+ H2O。

②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
③常温下，Ca(OH)2微溶于水；于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：
图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择下图中的________（填装置编号）；
（3）图中装置C、D的作用分别是 ________、________；
（4）为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的________（填试剂名称），反应的化学方程式为 ________；
（5）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是________。

（6）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。

将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。

查阅资料：a. 铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解。

b. Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：
根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe3O4 ；②________ ③ ________。

（7）定量分析用电子天平称量得部分数据如下：
玻璃管质量玻璃管及其中固体的质量装置F及其中物质的总质量
反应前
28.20 g 33.00 g300.0 g
反应后32.84 g300.4 g
根据上述数据，纯净的Fe2O3固体质量为________g，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分（写出计算过程）________。

根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式：________。

四、计算题 (共1题；共5分)
20. （5分）锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。

实验室里用6.5克锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？
参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题 (共3题；共9分)
16-1、
17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
三、科学探究题 (共1题；共3分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
19-7、
四、计算题 (共1题；共5分)
20-1、。