成都市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷A卷

成都市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1<0，则关于2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH2的说法不正确的是（）
A . 热化学方程式中的化学计量数只表示分子数
B . 该反应的ΔH2应大于零
C . 该反应的ΔH2＝－ΔH1
D . 该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应
2. （2分） (2016高二上·抚州期中) 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（）
A . H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ•mol﹣1
B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣484 kJ•mol﹣1
C . H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ•mol﹣1
D . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol﹣1
3. （2分）最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）
A . N4属于一种新型的化合物
B . N4与N2互称为同位素
C . N4化学性质比N2稳定
D . 1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量
4. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（）
金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度
A Mg0.16mol•L﹣1硝酸10mL60℃
B Mg0.13mol•L﹣1盐酸10mL60℃
C Fe0.13mol•L﹣1盐酸10mL60℃
D Mg0.13mol•L﹣1硫酸10mL60℃
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2016高二上·广水期中) 可确认发生了化学平衡移动的是（）
A . 化学反应速率发生了改变
B . 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C . 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D . 可逆反应达到平衡后，使用催化剂
6. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 反应A+B→C△H ＜0，分两步进行① A+B→X △H＞0 ② X→C △H ＜0 。

下列示意图中，能符合题意表示总反应过程中能量变化的是（）
A .
B .
C .
D .
7. （2分） (2016高三上·石家庄期中) ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）
A . 1：1
B . 2：1
C . 1：2
D . 2：3
8. （2分） (2015高二下·资阳期末) 95℃时，纯水中H+的物质的量浓度为1×10﹣6 mol•L﹣1 ，若把0.01mol NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为（）
A . 12
B . 10
C . 4
D . 2
9. （2分）现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）
A . 加入10mL 0.01mol•L﹣1的NaOH溶液
B . 加入10mL 0.01mol•L﹣1的盐酸溶液
C . 加水稀释成100mL
D . 加入10mL 的水进行稀释
10. （2分） (2016高一上·林芝期末) 在水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A . CO 、H+、NO 、Na+
B . OH﹣、K+、NO 、Cl﹣
C . Mg2+、H+、OH﹣、SO
D . Na+、Cu2+、OH﹣、SO
11. （2分）已知25℃时，Mg（OH）2的Ksp ＝ 5．6×10－12 ， MgF2的Ksp ＝ 7．4×10－11。

下列说法正确的是
A . 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
B . 25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大
C . 25℃时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比较，前者小
D . 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成MgF2
12. （2分）气体的自动化检测中常应用原电池原理的传感器。

下图为电池的工作示意图：待测气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。

下表列出了待测气体及敏感电极上的部分反应产物。

下列说法正确的是(假设气体流速相同)（）
待测气体部分电极反应产物
NO2NO
Cl2HCl
CO CO2
H2S H2SO4
A . 上述气体检测时，敏感电极均作电池正极
B . 检测Cl2气体时，敏感电极上的电极反应式为Cl2＋2e－=2Cl－
C . 检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D . 检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
13. （2分）某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+ ，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法不正确的是（）
A . 电子通过外电路从a极流向b极
B . b极上的电极反应式为：O2+4H++4e﹣═2H2O
C . 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D . H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
14. （2分） (2017高一下·红桥期中) 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置，下列说
法错误的是（）
A . 如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动
B . 氢离子在铜片表面被还原
C . 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片
D . 装置中存在化学能→电能→光能”的转换
15. （2分） (2015高一下·东莞期中) a、b在金属活动性顺序表中均位于氢的前面，a还可以从b的硝酸盐中置换出b．将a、b用导线相连放入CuSO4溶液，下列叙述中不正确的是（）
A . 导线上有电流，电流方向由b流向a
B . a质量减小，b质量增加
C . b上放出氢气
D . a发生氧化反应，b上发生还原反应
16. （2分）已知：Ksp（CuS）=6.0×10﹣36 ， Ksp（ZnS）=3.0×10﹣25 ， Ksp（PbS）=9.0×10﹣29 ．在自然界中，闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS）遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝（CuS）．下列有关说法不正确的是（）
A . 硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS（s）+Cu2+（aq）=Zn2+（aq）+CuS（s）
B . 在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，不会生成黑色沉淀（PbS）
C . 在水中的溶解度：S（ZnS）＞S（PbS）＞S（CuS）
D . 若溶液中c（Cu2+）=1×10﹣10mol•L﹣1 ，则S2﹣已完全转化成CuS
二、实验题 (共1题；共5分)
17. （5分）(2019·江西模拟) 硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。

硒可以用作光敏材料、电解锰
行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。

氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。

CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。

以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示：
请回答下列问题：
（1）若步骤①中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是________。

（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式：________。

（3）步骤⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是________(写酸的名称)。

（4）上述工艺中，步骤⑥和⑦的作用是________。

（5） Se为ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式：________。

（6）氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。

据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是________；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是________。

三、综合题 (共2题；共8分)
18. （4分） (2016高三上·廊坊期末) 甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
ⅠCO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1
ⅡCO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣58kJ/mol
ⅢCO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热．即化学反应热：△H=生成物标准生成热综合﹣反应物标准生成热总和．
已知四种物质的标准生成热如表：
A．计算△H1=________kJ/mol B．△H3________0（填=、＜、＞）
（2）由甲醇在一定条件下制备甲醚．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH （g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）．实验数据见表：
下列说法正确的是
A . 该反应的正反应为放热反应
B . 达到平衡时，容器a中的CH3OH体积分数比容器b中的小
C . 容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长
D . 若起始时向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
（3）合成气的组成=2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示．
①α（CO）值随温度升高而________（填“增大”或“减小”），其原因是________．
②图中P1、P2、P3的大小关系为________，其判断理由是________．
（4）甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是：________；若以硫酸作为电解质其负极反应为：________．
19. （4分）(2019·齐齐哈尔模拟) 常温下，用含钻废料（主要成分为CoCO3 ，还含有少量NiCO3与铁屑）制备CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①除镍过程中溶液pH对产品中钴的回收率及产品中镍元素的含量的影响如图所示。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH
回答下列问题：
（1）酸浸后，溶液中的阳离子有Co2＋、Ni2＋、________。

（2）除镍时，应调节溶液的pH=________，此时Ni2＋是否形成Ni(OH)2沉淀？________（填“是”或“否”）。

若pH过小，则产品纯度会________（填“升高”“降低”或“不变”）。

（3）酸溶时，当调节溶液的pH为8时，溶液中n(Fe3＋)：n(Co2＋)＝________。

（已知：Ksp［Co(OH)2］＝2．0×10－16，Ksp［Fe(OH)3］＝4．0×10－38
（4）除铁时，先向溶液中滴加适量30％H2O2溶液，发生反应的离子方程式为________；充分反应后再向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH的范围为________，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，最后过滤得到CoCl2溶液。

（5）已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓。

为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取11．9g粗产品溶于水配成100mL 溶液，从中取出25．00mL，先加入含0．03molAgNO3的溶液（杂质不反应），再用0．50mol・L—1的KSCN溶液滴定过量的AgNO3，该滴定操作所用的指示剂应为________（填化学式）溶液；若消耗20．00mlKSCN溶液，则该粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数为________。

四、填空题 (共1题；共3分)
20. （3分） (2017高一下·红桥期中) 根据问题填空：
（1）现有如下A、B两反应：
A：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，B：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
则A，B反应能设计成为原电池的是________（填“A”或“B”）．
（2）某原电池示意图如图1，则该电池负极电极的反应方程式为________．
（3）若该电池反应过程中共有0.3mol电子发生转移，则生成的H2在标准状况下的体积是________L．（4）为了研究Fe与稀H2SO4反应的速率，某同学通过如图2实验装置测定反应中生成的H2体积，绘制了如图3所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高．请回答以下问题．
在0～t1、t1～t2、t2～t3各个时间段里，反应速率最大的时间段是________，产生这种情况可能的原因是________；该实验过程中收集到气体最多的是在________时间内．
（5）为了减缓该反应的速率，你认为可行的方法是．
A . 向H2SO4溶液中加蒸馏水
B . 将Fe片改成Fe粉
C . 向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液
D . 向H2SO4溶液中滴入几滴CuSO4溶液．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、实验题 (共1题；共5分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
三、综合题 (共2题；共8分)
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
四、填空题 (共1题；共3分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、。