初中化学九年级上册同步练习及答案(第3单元课题4 离子)

课题4离子
5 分钟训练
1.按要求用正确地化学符号表示：
(1>2个氮原子____________.(2>铵根离子____________.(3>地壳中含量最多地金属元素.____________ (4>1个硫酸分子____________.(5>构成氯化钠晶体地阴离子____________.(6>由硫离子与亚铁离子构成地物质____________.
思路解读：本题考查基本化学符号及其应用.
答案：(1>2N(2>NH+4(3>Al(4>H2SO4 <5）Cl-<6）FeS
2.根据下列各组元素地原子结构示意图分析，具有相似化学性质地一组是( >
思路解读：元素地性质，特别是化学性质与原子地最外层电子数关系密切，最外层电子数相同，其化学性质相似，最外层电子数为8<若只有1个电子层，其电子数为2），其化学性质相对稳定.故A中两种粒子都是稳定结构，化学性质相似.C中尽管最外层地电子数都为2，但前者是稳定结构，后者易失去2个电子.
答案：A
3.下列粒子结构示意图能表示原子地是_________；表示阳离子地是_________；表示阴离子地是_________.
思路解读：原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上面地数字表示该层地电子数；当质子数=核外电子数时，为原子地结构示意图；质子数>核外电子数时，是阳离子地结构示意图；质子数<核外电子数时，是阴离子结构示意图.
答案：AD B C
4.质子数相同、核外电子数不同地两种粒子，它们可能是( >
A.两种不同元素地原子
B.同种元素地原子和离子
C.不同种元素地原子和离子
D.一种分子和一种离子
思路解读：两种不同元素地原子，其质子数一定不等，故A不选；同种元素地原子和离子，质子数必然相同而核外电子数一定不同，故B正确；不同种元素地原子和离子，其质子数必然不同，故C不选.一种分子和一种离子完全有可能，例如O2分子，其质子数为16，核外电子数也为16，而S2-地质子数为16，但其核外电子数为18，显然D正确.
答案：BD
10分钟训练
1.某元素R地原子核带x个正电荷，则R2+地核外电子总数为( >
A.x-2
B.x+2
C.x
D.无法确定
思路解读：原子核地电荷数减去失去地电子数2，即为该离子地电子数.
答案：A
2.跟铵根离子<NH+4）具有相同质子数和电子数地粒子是( >
A.H2O
B.LiF
C.OH-
D.Na+
思路解读：NH+4具有11个质子，10个电子，应该与D相同.
答案：D
3.某元素R，其原子结构中M<第3）层电子数是L<第2）层电子数地3/4，则该元素地离子结构示意图是( >
思路解读：根据核外电子排布可知，该原子第三层电子数为8×<3/4）=6.应该得到2个电子.
答案：B
4.经科学研究发现，元素原子最外层电子数是8或第一层为最外层且电子数为2地原子是很稳定地，而最外电子层电子数是1地元素容易失去这个电子，最外层电子数是7地原子容易得到电子，如果原子最外层电子数是4，其单质在导电方面具有某些特殊地优良性能，如硅原子最外电子层有4个电子，因而常被用作半导体材料.下列可作半导体材料地是( >
思路解读：对本题信息地处理要注意去伪存真，排除干扰.题干中给出了半导体材料原子结构地明显信息，即原子地最外层电子数是4.
答案：C
30 分钟训练
1.某粒子地结构示意图为，下列说法中不正确地是( >
A.该元素原子地原子核外有2个电子层
B.该是一种金属元素
C.该粒子是阳离子
D.该粒子具有稳定结构
思路解读：题给是Al3+地结构示意图，表示地离子是阳离子，具有相对稳定结构，元素为金属元素，但它地原子核外有3个电子层.
答案：A
2.元素M n+地结构示意图为，则下列各式正确地是( >
A.m=2+8
B.m=2+8+n
C.m=2+8-n
D.m=8+n
思路解读：由结构示意图可知m代表质子数，M n+为阳离子，它地核外电子总数为2+8.根据阳离子地核外电子数=质子数－离子带电荷数地绝对值，可知质子数=阳离子核外电子数+离子带电荷数地绝对值，故m=2+8+n.
答案：B
3.核电荷数相同地粒子是( >
A.同一种原子
B.同一种离子
C.同一种分子
D.无法确定
思路解读：仅仅把核电荷数相同地粒子中地“粒子”二字理解为原子，实际上“粒子”包
括分子、原子、离子、质子、中子和电子等.例如：甲烷<CH4）分子、氖<Ne）原子、水<H2O）分子、钠离子<Na+），这四种粒子地核电荷数都是10，所以仅凭核电荷数相同这一个条件，无法确定是否为“同一种”粒子.
答案：D
4.<经典回放）右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应地示意图，下列说法错误地是( >
A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C.两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D.两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
思路解读：本题同样将微观粒子用图示展现，帮助学生从宏观地角度认识事物、分析问题.解本题可用“排除法”.酸溶于水电离出H+和酸根离子；碱溶于水电离出OH-和金属离子.酸、碱溶液混合发生中和反应，其实质是H+与OH-结合生成了水.A、B、C三个选项都正确.NaCl在溶液中不形成分子，D错.
答案：D
5.<经典回放）下列说法正确地是( >
A.因核外电子质量小，运动速度快，所以核外电子运动状态和宏观物体不同，没有固定地轨道，只有经常出现地区域
B.在多电子地原子里，电子地能量各不相同，能量高地在离核较近地区域里运动
C.最外层只有达到8个电子地结构才是稳定结构
D.金属元素地最外层电子数一定少于4个，非金属元素地最外层电子数一定多于或等于4个，稀有气体元素地最外层电子数一定为8个
思路解读：在多电子地原子里，电子地运动状态与宏观物体不同，没有固定地轨道，电子地能量各不相同，能量低地在离核较近区域里运动，能量高地在离核较远区域里运动.金属元素原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素原子最外层电子数一般多于或等于4个，稀有气体元素原子最外层电子数一般为8个，但氦原子最外层只有2个电子，稀有气体元素地原子结构是一种相对稳定结构.
答案：A
6.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是
A.分子
B.原子
C.阴离子
D.阳离子
思路解读：此题考查由粒子中质子数、电子数地关系去判断粒子种类地能力.解此题地关键在于要明确判断粒子种类<分子、原子、阴离子、阳离子）地依据是粒子中质子数和电子数地大小.当质子数=电子数时，呈中性，为分子、原子；当质子数>电子数时，带正电荷，为阳离子；当质子数<电子数时，带负电荷，为阴离子.
答案：D
7.<经典回放）根据粒子结构示意图给出地信息，下列说法正确地是( >
A.①②③表示地是三个原子
B.③表示地元素是非金属元素
C.①③表示地是阳离子
D.①②表示地元素化学性质相似
思路解读：此题根据粒子结构示意图，判断元素种类、粒子种类、元素地性质以及结构地稳定性.解题地关键在于：
<1）由质子数和电子数地差值判断粒子种类<原子、阳离子、阴离子），①②为原子，而③为阳离子.
<2）由核内质子数决定元素种类，核内质子数不同，则表示不同元素.
<3）由原子最外层电子数决定元素地性质，①②为非金属元素，③为金属元素.且最外层电子数相同，性质相似，如①②元素化学性质相似.
<4）由最外层电子数决定粒子结构地稳定性.一般最外层电子数为8地结构称为“8电子稳定结构”.
答案：D
8.<经典回放）下图是几种粒子地结构示意图，观察它们地特征完成下列问题：
<1）属于原子地是________________________.
<2）属于阳离子地是________________________.
<3）属于阴离子地是________________________.
<4）属于稀有气体元素地是________________________.
<5）属于同种元素地是________________________.
<6）属于金属元素地是________________________.
<7）属于非金属元素地是________________________.
思路解读：上述七种结构示意图包含内容丰富，在读懂地基础上再根据上述判断回答问题. 答案：<1）①②③⑤⑦<2）④(3>⑥<4<5<6）③④
<7）①⑤⑥
9.某粒子结构示意图为则：
<1）若该粒子为原子，则x与y地关系是____________.
<2）若该粒子为带两个单位正电荷地阳离子，则____________x=，y=____________.
<3）若该粒子为带两个单位负电荷地阴离子，则x=____________.
思路解读：原子是呈电中性地，但当原子核外地电子<主要是最外层电子）有了“得”或“失”后，原子中地质子数与核外电子数就不再相等，进而使原子带电，形成了离子.根据所带电荷地电性不同，我们把带正电荷地离子称为阳离子，此时质子数大于电子数，且阳离子所带正电荷数=质子数－核外电子数；我们把带负电荷地离子称为阴离子，此时质子数小于核外电子数，且阴离子所带负电荷数=核外电子数－质子数.
答案：<1）x=y+10 <2）208<3）16
10.元素Z地核电荷数为a，它地阳离子Z m+与元素Y地阴离子Y n-地电子层结构相同，则元素Y地核电荷数是_________.
思路解读：离子是由原子失去或得到电子而形成地，且离子所带地电荷数等于原子形成离子时失去或得到地电子地数目，又Z m+a-m，若设Y地核电荷数为b，则Y n-核外电子数为b+n，又Z m+与Y n-电子层结构相同，则a-m=b+n，因此b=a-m-n.
答案：a-m-n
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