湖南省邵阳市高一上学期化学期末考试试卷

湖南省邵阳市高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2017高二上·福州期中) 运用科学发展观，创建和谐社会，保护生存环境是每个公民的责任和义务．下列行为不符合社会发展与自然环境之间和谐的是（）
A . 推广垃圾分类投放、分类回收、分类处理
B . 氮、磷的植物的营养元素，含氮、磷化合物的生活污水直接排放
C . 使用沼气、太阳能、风能等能源代替传统的煤炭
D . 研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染
2. （2分） (2019高三上·合肥月考) 化学与生活密切相关。

下列说法正确的是（）
A . 用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀
B . FeCl3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强
C . 盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D . 过氧化钠能氧化CO2和H2O生成O2 ，故可用于呼吸面具作为供氧剂
3. （2分） (2019高二下·大庆期末) 将足量HCl通入下述各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）
A . K＋、SO32－、Cl－、NO3－
B . H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
C . Na＋、S2－、OH－、SO42－
D . Na＋、Ca2＋、CH3COO－、HCO3－
4. （2分） (2018高一上·应县期中) NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是（）
A . 1L溶液中含0.3NA个钾离子
B . 2L溶液中含0.6NA个SO42-
C . 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L
D . 2L溶液中含0.6 NA个离子
5. （2分）(2020·宜春模拟) 25℃时，向40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中一次性加入10mL0.15mol/L的KSCN 溶液，发生反应，混合溶液中c(Fe3+)与反应时间(t)的变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 该反应的离子方程式为Fe3++3SCN- Fe(SCN)3↓
B . E点对应的坐标为(0，0.05)
C . t4时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡不移动
D . 若该反应是可逆反应，在25℃时平衡常数的数值为
6. （2分） (2019高一上·宾县月考) 下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（）
A . 图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线
B . 图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线
C . 图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线
D . 图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线
7. （2分） (2016高二下·汕头期末) 下列元素在自然界中仅以化合态存在的是（）
①Si②Al③Cl④Fe⑤Na．
A . ①②⑤
B . ①②
C . ①②③
D . ①②③⑤
8. （2分）利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2 ，该反应属于（）
A . 化合反应
B . 置换反应
C . 分解反应
D . 复分解反应
9. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列操作对应的现象不符合事实的是（）
A . 将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色
B . 用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应
C . 将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色
D . 将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气球体积由小变大
10. （2分）将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。

向溶液中逐滴加入浓度为amol·L-1的HC1溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HC1溶液体积为V2L。

将溶液蒸干充分灼烧得到固体W2g。

下列关系式中错误的是（）
A . 24n（A1）+35．5n（Na）=W2—W1
B . n（Na）+3n（A1）=aV2
C . n（Na）+3n（A1）=V1/22．4
D . aV2=V1/11．2
11. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2015高二上·青海期末) 关于下列图象的说法正确的是（）[注：E﹣能量，p﹣压强，t﹣时间，V﹣体积]
A . ①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=183 kJ/mol
B . ②表示其它条件不变时，反应 4A（g）+3B（g）⇌2C（g）+6D在不同压强下 B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体
C . ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a曲线表示CH3COOH溶液
D . ④表示分别向同为10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，逐滴滴加0.1mol/L 盐酸，所产生CO2的体积随盐酸体积的变化情况，则b曲线表示Na2CO3溶液
13. （2分）将7g某铜、银合金与足量的a mol/L HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全吸收，则此合金中铜的质量是（）
A . 1.6 g
B . 2.4 g
C . 3.2 g
D . 4.8 g
14. （2分）(2018·沈阳模拟) 将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表（设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换
算为标准状况时的体积）：
下列说法正确的是（）
A . 表中V=7.84 L
B . 原混合物粉末的质量为25.6 g
C . 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3
D . 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L﹣1
15. （2分）(2020·静安模拟) 某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，正确的操作顺序是（）
①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液
A . ①②④②③
B . ④②①②③
C . ①②③②④
D . ④②③②①
16. （2分） (2016高二下·汉台期中) 标况下，某混合气体由两种气态烃组成，2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳和3.6克水，则这两种气体可能是（）
A . CH4和 C3H8
B . CH4和C3H4
C . C2H2和C3H4
D . C2H4和C2H6
二、填空题 (共7题；共42分)
17. （5分） (2017高一下·成都期中) 下列物质中：
①N2、②MgCl2、③NH4Cl、④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4（填编号）
（1）属于非电解质的是________；属于弱电解质的是________．
（2）属于共价化合物的是________；不含有共价键的离子化合物是________．
（3）既含有离子键又含有共价键的是________．
18. （1分）下列叙述正确的是________ ．
A．不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用酒精洗涤
B．甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同结构，则甲和乙一定是同分异构体．
C．将浓溴水滴入到苯酚溶液中立即产生2，4，6﹣三溴苯酚的白色沉淀．
D．将苯和溴苯分离的最好的方法是直接蒸馏
E．实验室使用体积比为1：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃．
F．除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤．
19. （7分） (2020高二下·梅县期末) 青蒿素是我国药学家屠呦呦在1971年发现的一种含有过氧基团的倍半萜内酯的无色针状晶体，不溶于水，易溶于乙醇石油醚、苯等有机溶剂，熔点为156℃，沸点389.9℃，热稳定性差。

一种提取青蒿素的主要工艺流程如图：
已知：石油醚的佛点为30～80℃；青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度的升高而增大。

（1）下列玻璃仪器中操作1需使用的有________(填标号)；操作2的名称________。

（2）操作3的步骤是蒸发浓缩、________、过滤洗涤、干燥。

（3）青蒿素只含C、H、O三种元素。

某学生采用如图装置(加热及夹持装置省略)测定其最简式CxHyOx。

①写出A装置中有关反应的化学方程式________。

②该实验装置可能会产生误差，造成测定的含氧量偏低，改进方法是________。

③取2.82g青蒿素样品，用改进后的装置进行实验。

实验后测得装置D增重1.98g，装置E增重6.60g，则x：y：z=________(填最简整数比)；要确定青蒿素的分子式，还需测量的数据是________。

20. （8分） (2018高三上·临川期末) 二氧化锆(ZrO2)是最重要的氧离子固体电解质，用于制造燃料电池、氧气含量测定仪等。

可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4 ，也可表示为ZrO2·SiO2；含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质）通过如工艺流程法制得。

已知：①ZrO2具有两性，高温与纯碱共熔生成可溶于水的Na2ZrO3 ，与酸反应生成ZrO2+。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金属离子Fe3+Al3+ZrO2+
开始沉淀时pH1.9 3.3 6.2
沉淀完全时pH3.2 5.28.0
请回答下列问题：
（1）已知Zr元素的原子序数是40，请写出它在周期表中的位置： ________。

（2）烧结时ZrSiO4发生反应的化学方程式为________；滤渣1的化学式为________。

（3）调节pH=a时，a的范围应该是________；用氨水调节pH=b时，所发生反应的离子方程式为________。

（4）本题的流程中，一共有三步过滤操作，北中最后一步过滤所得的Zr(OH)4沉淀需要洗涤，证明该沉淀已经洗涤干净的最佳操作方法是： ________。

（5）工业上用铝热法冶炼锆，写出以ZrO2通过铝热法制取锆的化学方程式：________。

（6）一种新型燃料电池用掺杂Y2O3的ZrO2晶体作电解质在熔融状态下传导O2- ，一极通入空气，另一极通入乙烷，写出负极的电极反应式：________。

21. （6分） (2016高一下·辽宁期中) 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：
（1）请列举海水淡化的一种方法________．
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________．
（3）步骤Ⅰ中已经获得Br2 ，步骤Ⅱ中又将获得的Br2还原为Br﹣，其目的是________
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2 ，吸收率可达95%，该反应的离子方程式为________．由此反应可知，除保护环境外，在工业生产中还应解决的问题是________．
22. （7分）(2016·江西模拟) 醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制
备过程中发生的相关反应如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是________．
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是________（选下面的A、B或C）；目的是________．A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门________（填“A”或“B”，下同），打开阀门________．
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是________．
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.48g，则该实验所得产品的产率为________（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
23. （8分） (2019高二上·浦东期末) 铁与铝是我们生活中最常见的两种金属。

（1）迄今为止人类冶炼最多的金属是________。

（2）纯净的铁的颜色是________；纯净的铝的颜色是________。

（3）铁丝在氧气中燃烧的现象________，化学反应方程式________。

（4）铝粉与某些金属氧化物组成的混合物在高温下可以发生铝热反应。

信息中“某些”指________。

（选填“比铝活泼的”、“比铝不活泼的”或“任意”）写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式________。

（5）将5.5g铝铁混合物溶于足量的稀硫酸中，在标准状况下收集到氢气4.48L，则混合物中铝的质量分数为________。

参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
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解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、
考点：
解析：
二、填空题 (共7题；共42分)答案：17-1、。