广西百色市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(考试)

广西百色市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共40题；共81分)
1. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 下列有关物质的用途说法不正确的是（）
A . Si 可用于制造光导纤维
B . 钠、钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂
C . FeCl3 溶液可作为铜质电路板蚀刻剂
D . 漂白粉可用于自来水杀菌消毒
2. （2分）下列有关金属及其合金的说法正确的是（）
A . 用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
B . 合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点
C . 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
D . Fe2O3是磁铁矿的主要成分，属于碱性氧化物
3. （2分）下列有关说法正确的是（）
A . 和是质子数相同的同种核素
B . 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH3沸点低于PH3
C . 实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
D . 为处理锅炉水垢中的CaSO4 ，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
4. （2分）(2020·广州模拟) 化学与社会、生活、生产密切相关。

对下列应用的解释错误的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）下列叙述正确的是（）
A . Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B . 等量的Zn分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应所得气体体积相同
C . Li、Na、K的原子半价和熔沸点随原子序数的增加而增大
D . P、C、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
6. （2分） (2015高一上·九江月考) 将物质的量均为0.1mol AlCl3、K2SO4和Al2（SO4）3溶于水，向其中加入一定量的Ba（OH）2溶液，测得溶液与沉淀中均含有铝元素，则生成BaSO4的物质的量不可能为（）
A . 0.2mol
B . 0.25 mol
C . 0.35 mol
D . 0.45 mol
7. （2分） (2016高一下·临川期中) 下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）
①Al②Al2O3③Al（OH）3 ④NaHCO3 ．
A . ①②③④
B . ②③④
C . ①③④
D . ②③
8. （2分）在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用．有关科学家与其创建的理论对应不匹配的是（）
A . 墨子：物质的分割是有条件的
B . 汤姆生：葡萄干面包模型
C . 德谟克利特：古典原子论
D . 贝克勒尔：原子结构的行星模型
9. （2分） (2018高一下·郑州期末) 下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是（）
A . 原子序数为15的元素的最高化合价为+3
B . VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素
C . 原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族
D . 元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素
10. （2分） (2019高三上·凌源期末) 下列有关元素性质比较正确的是（）
A . 碱性：NaOH < Mg(OH)2< Al(OH)3
B . 氢化物稳定性: HF>HCl>PH3
C . 原子半径：S>F>O
D . 酸性：HClO > HNO3 > H2CO3
11. （2分）已知短周期主族元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）
A . 离子的还原性：C3-<D-
B . 原子序数d>c>b>a
C . 离子半径C>D>B>A
D . 单质的还原性A>B>D>C
12. （2分） (2019高一下·汪清期中) 镭元素位于元素周期表第七周期ⅡA族。

下列关于镭的性质的说法不正确的是（）。

A . 氢氧化物呈两性
B . 单质与水反应放出氢气
C . 在化合物中呈+2价
D . 单质的还原性比镁强
13. （2分） (2018高一下·南平期末) 下图是元素周期表的部分，下列说法错误的是（）
A . 元素最高化合价:F>S>P
B . 酸性强弱:H2SO4>H3PO4
C . 非金属性F>S>P
D . 最外层电子数:F>S>P
14. （2分） (2016高一下·烟台月考) 下列各组元素的性质递变情况错误的是（）
A . N，O，F原子最外层电子数依次增加
B . N，O，F原子半径依次增大
C . Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高
D . Li、Na、K的金属性依次增强
15. （2分）下列有关离子检验的叙述正确的是（）
A . 向某溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42﹣
B . 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl﹣
C . 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰里灼烧时观察到黄色火焰，则原溶液中一定有Na+
D . 向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀溶解，则原溶液中一定有Ca2+
16. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（）
A . 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣
B . c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、Cl﹣
C . 含有0.1 mol•L﹣1 HCO3﹣的溶液：Na+、Fe3+、NO 、C6H5O﹣
D . =0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣
17. （2分） (2018高一上·江苏月考) 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作及现象实验结论
A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊该溶液中一定含有CO32-
C 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试
纸变蓝
该溶液中一定含有NH4+
D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分）只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是（）
A . KNO3溶液
B . 稀H2SO4
C . NaOH溶液
D . Na2SO4溶液
19. （2分） (2019高二上·上海期末) 有7瓶氯化物的盐溶液，阳离子分别是Fe2+、Al3+、NH4+、Cu2+、Mg2+、
Fe3+、K+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是（）
A . NaOH溶液
B . KMnO4溶液
C . 氨水
D . KSCN溶液
20. （2分） (2017高一上·西安期末) 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的是（）
A . NaOH溶液（Ba（OH）2溶液）
B . FeSO4溶液（KSCN溶液）
C . 漂白粉（稀硝酸）
D . Na2SO3溶液（BaCl2溶液）
21. （2分） (2016高二上·上海期中) 含有其中离子的硫酸盐溶液：K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+ ，可以将它们一一鉴别出来的一种试剂是（）
A . KSCN
B . 氨水
C . 盐酸
D . NaOH
22. （2分） (2015高一上·焦作月考) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）
A . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
B . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
D . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
23. （2分）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．
A . ①②④②③
B . ④②①②③
C . ①②③②④
D . ④②③②①
24. （2分）下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥烧杯⑦试管，常用于物质分离的是（）
A . ①③④
B . ①②⑥
C . ①③⑤
D . ③④⑦
25. （2分）哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2约20吨，20吨CO2在标准状况下的体积为
A . 2×107L
B . L
C . 2×107×22.4 L
D . ×22.4 L
26. （2分）下列关于仪器使用的说法正确的是（）
A . 用滴定管装标准液时应先水洗后用标准液润洗再装入标准液
B . 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
C . 蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口
D . 萃取实验中振荡分液漏斗时，应关闭其玻璃塞并打开活塞
27. （2分）在热的稀硫酸中投入铜片，然后通入空气，实验现象为（）
①无明显现象，因为不发生反应②铜片溶解，溶液变蓝③铜片上有气体
④铜片溶解，有SO2生成⑤铜片变黑，有H2放出
A . ④⑤
B . ②④
C . ②
D . ③④
28. （2分）某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、普通漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴．从缺乏仪器或用具的角度看，不能进行的实验操作项目是（）
A . 过滤
B . 蒸发
C . 萃取
D . 溶解
29. （2分） (2016高二上·青海期中) 在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（H+）分别是10﹣amol/L和10﹣bmol/L，在此温度下，下列说法正确的是（）
A . a＜b
B . Kw=1.0×10﹣（7+a）
C . a=b
D . Kw=1.0×10﹣（b+a）
30. （2分）为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
31. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 在水玻璃中通入过量二氧化碳，加热蒸干，最终得到混合物
B . 铁件镀铜的目的是利用电化学防腐原理保护铁件不受腐蚀
C . 制糖工业用活性炭脱色和制纸工业用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
D . 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中能大显存在Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣
32. （2分） (2019高三上·延边开学考) 阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是（）
A . 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA
B . 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C . 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D . 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
33. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O
B . 铜片与稀硝酸反应：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
C . 氨水与稀醋酸反应：OH－＋H+=H2O
D . 铁片与稀盐酸反应：2Fe＋6H+ =2Fe3+＋3H2↑
34. （2分）(2020·合肥模拟) X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a 为双原子分子，b和c均为10电子分子，b在常温下为液体。

下列说法不正确的是（）
A . 单质Y为N2
B . a不能溶于b中
C . a和c不可能反应
D . b比c稳定
35. （2分） (2017高一下·惠州期中) 下列物质中，碱性最弱的是（）
A . NaOH
B . KOH
C . Mg（OH）2
D . Al（OH）3
36. （3分） (2018高一下·海安期末) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。

Z元素原子核外K层与M层电子数相等。

下列说法中正确的是（）
X Y
Z W
A . 金属性由强到弱的顺序为：Z、W
B . 原子半径由大到小的顺序为：Y、Z
C . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y
D . 工业上常用电解熔融W的氧化物得到单质W
37. （2分） (2016高二下·临沂期末) 某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积），关于该固体混合物，下列说法不正确的是（）
A . 一定含有Al，其质量为2.7g
B . 一定不含有FeCl2 ，含有少量AlCl3
C . 混合物中含有0.05molMgCl2
D . 一定含有（NH4）2SO4和MgCl2 ，且物质的量相等
38. （2分） (2016高二上·汕头期中) 出土的铜器文物表面有一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是（）
A . 碱式碳酸铜
B . 碳酸铜
C . 氢氧化铜
D . 氧化铜
39. （2分）如图示与对应的叙述符合的是（）
A . 如图可知实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
B . 如图可知，反应C(金刚石，s) ══ C(石墨，s)的焓变ΔH ══ ΔH1－ΔH2
C . 如图可知表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是
该反应为放热反应
D . 如图可知表示25℃时用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲
线
40. （2分） (2015高二下·常德期中) 相同质量的Mg和Al分别投入足量的盐酸中，产生的气体在标准状况下的体积比为（）
A . 3：4
B . 4：3
C . 3：2
D . 2：3
二、综合分析题 (共2题；共16分)
41. （7分） (2018高一上·五华月考) 镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。

主要步骤如下：
（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2 ，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应________，验证MgSO4已完全转化为Mg(OH)2的方法是________。

（2）加入试剂①，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是________。

（3）试剂②可以选用________，反应的离子方程式为________。

（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会得到Mg和Cl2 ，写出该反应的化学方程式________。

42. （9分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液
B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）________．
（2）滴定管读数应注意________．
（3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是________
（4）操作D中液面应调整到________，尖嘴部分应________．
（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH 约为________，终点时颜色变化是________．
（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）
（7）该烧碱样品的纯度计算式是________．
参考答案一、选择题 (共40题；共81分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、32-1、33-1、34-1、
36-1、
37-1、
38-1、
39-1、
40-1、
二、综合分析题 (共2题；共16分)
41-1、
41-2、
41-3、
41-4、
42-1、
42-2、
42-3、
42-4、
42-5、
42-6、42-7、。