四川省绵阳市高一下学期化学期中考试试卷A卷

四川省绵阳市高一下学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（本卷共20小题，每小题3分，共60分） (共20题；共60分)
1. （3分） (2020高一下·盐城期末) 发生β衰变生成，有关与的说法正确的是（）
A . 质子数相同
B . 质量数相同
C . 中子数相同
D . 互为同位素
2. （3分） (2017高一上·盐城期末) 二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，对于该反应，下列说法正确的是（）
A . 生成1mol ClO2 ，转移电子数为2NA
B . 该反应为复分解反应
C . H2SO4发生氧化反应
D . NaClO3是氧化剂
3. （3分） (2018高一下·上海期中) 既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的是（）
A . NH3
B . H2S
C . SO2
D . HCl
4. （3分） (2019高二下·汽开区月考) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）
A . 原子半径：Z>Y>X
B . 气态氢化物的稳定性：R<W
C . WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
5. （3分）下列叙述正确的是（）
A . 可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层
B . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO C+NO2
C . 浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体
D . 因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸
6. （3分）铝在空气中能够稳定存在的原因是（）
A . 铝的性质不活泼
B . 铝的还原性弱
C . 铝与氧气不反应
D . 铝表面有氧化膜
7. （3分） (2016高三上·青海期中) 下列是卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是（）
A . 单质①是最活泼的非金属单质
B . 单质②能使品红溶液褪色
C . 单质③在常温下是液态
D . 单质的氧化性强弱顺序是④＞③＞②＞①
8. （3分） 1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数的值是（）
A . mol﹣1
B . mol﹣1
C . 14x mol﹣1
D . 28x mol﹣1
9. （3分）短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如表所示，下面判断不正确的是（）甲乙
丙丁戊
A . 原子半径：丙＞丁＞戊
B . 最外层电子数：甲＞乙
C . 金属性：甲＜丙
D . 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
10. （3分）要证明一氯乙烷中氯元素的存在可以进行如下操作，其中顺序正确的是（）
①加入AgNO3溶液
②加入NaOH水溶液
③加热
④加蒸馏水
⑤冷却后加入HNO3酸化
⑥加入NaOH的乙醇溶液．
A . ④③①⑤
B . ②③⑤①
C . ⑥③④①
D . ⑥③①⑤
11. （3分）(2017·江西模拟) 下列反应不能用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）
A . H2SO4溶液与NaOH溶液混合
B . HCl气体通入Ca（OH）2溶液中
C . HNO3溶液与KOH溶液混合
D . NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合
12. （3分） (2017高一下·莆田期中) 常温下，下列物质存放方法正确的是（）
A . 氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放
B . 金属钠保存在水中
C . 浓硝酸存放于无色细口瓶中
D . 浓硫酸贮存在铝制容器中
13. （3分）为提纯下列物质（括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是（）
A . ①②
B . ①③
C . ③④
D . 只有③
14. （3分）被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。

其中Ⅹ、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。

下列说法错误的是（）
A . 原子半径：Y＞Z＞R＞T
B . 气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
C . 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Z
D . XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
15. （3分） (2016高一下·武进期中) 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W 原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（）
A . R的原子半径比Z的大
B . R的氢化物的热稳定性比W的强
C . X与Y形成的化合物只有一种
D . Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
16. （3分） (2016高一下·南通期中) 在含有1mol HNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（）
A . 5.6L
B . 11.2L
C . 22.4L
D . 44.8L
17. （3分） (2019高一下·邢台期末) 下列气体中能用排水法收集的是（）
A . 氨气
B . 二氧化硫
C . 氯气
D . 氧气
18. （3分） (2016高一下·莆田期末) 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一就是合成一种一维纳米的材料，化学式为RN．已知该化合物里与氮结合的Rn+核外有28个电子，则R位于元素周期表的（）
A . 第三周期ⅤA族
B . 第四周期ⅢA族
C . 第五周期ⅢA族
D . 第四周期ⅤA族
19. （3分）(2020·嘉兴模拟) 下列说法正确的是（）
A . 向食盐中加入稀硫酸、淀粉和 KI 溶液后变蓝色，可证明食盐中一定含有 KIO3
B . 纸层析法不仅可分离Fe3+和Cu2+ ，还可根据斑点面积比较其浓度大小
C . 测得NaHCO3 溶液的pH 大于相同浓度的NaHSO3 溶液，可证明S 的非金属强于C
D . (NH4)2Fe(SO4)2 溶液、K2Cr2O7 酸性溶液、AgNO3 溶液均可成功鉴别亚硝酸钠和食盐
20. （3分） (2019高三上·佛山月考) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项实验操作现象结论
A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2紫色褪去KMnO4在酸性条件下有氧化性B常温下将Al片置于浓硫酸中无明显变化Al与浓硫酸不反应
C 向未知液中先后滴入足量氯水和几滴
KSCN溶液
溶液变血红色未知液中含有Fe3+
D
将某溶液与盐酸反应产生的气体通入澄
清石灰水中
溶液变浑浊某溶液中一定含有CO32﹣
A . A
B . B
C . C
D . D
二、综合题（共4题，共40分） (共4题；共40分)
21. （10分） (2019高一上·衡阳期末)
（1） I、将 5 g 钠铝合金投入到 200 mL 的水中，固体完全溶解，产生 4.48 L 标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质。

经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为________，所得溶液中溶质的物质的量浓度为________(假设溶液体积变化忽略不计)。

（2）Ⅱ、把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三种固体组成的混合物溶于足量水中，有 0.58 g 白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加人0.5 mol • L-1 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示：
请计算：
①混合物中 MgCl2 的质量________g；
②P 点表示盐酸加入的体积________ml。

22. （10分） (2016高一下·安徽期末) 氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH3）、氯化氢气体分别溶于水制得．
（1）氨气的发生装置可以选择如图1中的________，反应的化学方程式为________．
（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择如图中的装置，其连接顺序为：发生装置→________（按气流方向，用小写字母表示）．
（3）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验（填写表中空白）：实验操作实验现象及结论
将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中无明显现象
________________
（4）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是________．
（5）小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化．为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；
②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度________（填“增大”、“减小”或“不变”）．为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如图2方案：你认为上述方案________（填“合理”或“不合理”），请分析：________（如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）．
（6）为研究氨气的还原性，小兰做了一下实验：
将（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度如图3所示装置进行实验．
操作步骤实验现象解释原因
打开K1 ，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中________
②反应的化学方程式
________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚
打开K2③________④________
23. （10.0分）铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式________；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________；
（3）工业生产中通入的气体A应过量，理由是________；则反应2生成B的离子方程式为________．
24. （10.0分） (2017高一上·上海期末) KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）．（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2 ，则原混合物中KClO3的质量为________g；
（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物
（a）求25℃时KCl的溶解度；
（b）求原混合物中KClO3的质量；
（c）所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3 ，则溶液的物质的量浓度为多少？（保留2位小数）
参考答案
一、选择题（本卷共20小题，每小题3分，共60分） (共20题；共60分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
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18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题（共4题，共40分） (共4题；共40分)
21-1、
21-2、
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22-4、
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