高考化学一轮复习每日一题微粒半径大小的比较(new)

微粒半径大小的比较
高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆
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下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是
A．K＞Na＞Li B．Mg2＋＞Na＋＞F－
C．Na＋＞Mg2＋＞Al3＋D．Cl－＞F－＞F
解题必备粒子半径大小的比较——“四同”规律
1．同周期--“序大径小”
(1）规律：同周期元素，从左到右,原子半径逐渐减小。

（2）实例：第3周期中，r（Na）>r(Mg)〉r（Al）>r(Si)〉r（P)〉r（S)>r（Cl）。

①同周期元素形成的阳离子，从左到右阳离子半径逐渐减小。

如r(Na+)〉r（Mg2+)〉r(Al3+）。

②同周期元素形成的阴离子，从左到右阴离子半径逐渐减小。

如r(P3−)>r（S2−）〉r （Cl−)。

2．同主族——“序大径大"
（1)规律:同主族元素,从上到下，原子（或离子)半径逐渐增大.
（2)实例:碱金属元素中，r（Li)<r(Na)<r(K)〈r(Rb)〈r(Cs)；r（Li+）〈r(Na+）〈r(K+)〈r（Rb+)〈r（Cs+)。

3．同元素——“电多径大”
（1）规律：同种元素形成的不同微粒,其核外电子数越多,半径就越大。

（2）实例：①元素阳离子半径小于其原子半径，如r（Na+）<r（Na)；
②元素阴离子半径大于其原子半径，如r（Cl−)>r(Cl）；
③元素不同价态的离子，价态越高,半径越小,如r（Fe2+）>r（Fe3+)。

4．同结构-—“序大径小”
（1）规律：电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小。

(2）实例：r（O2−）〉r(F−）〉r(Na+）〉r（Mg2+）>r（Al3+）.
学霸推荐
1．已知两元素A与B的原子序数分别为a、b，且原子半径B〉A，则a与b的相对大小关系是
A．a一定大于b
B．a一定小于b
C．若元素A、B在同一周期，则a一定大于b
D．若元素A、B不在同一周期，则a一定大于b
2．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3−、d D−具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径：A>B〉D>C B．原子序数：d>c>b〉a
C．离子半径：C3−〉D−〉B+>A2+D．单质的还原性：A>B〉D〉C
3．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是
A．E2－与B3＋的核外电子数不可能相等
B．离子半径大小A＋＜D2－
C．最高价氧化物对应水化物的碱性A＜C
D．氢化物的稳定性D＞E
答案
1．【答案】C
上
到下，原子半径逐渐增大，而原子序数也增大,即当原子半径B>A时，原子序数b〉a。

所以两种情况都有可能，A、B、D选项不正确。

答案为C。

2．【答案】C
【解析】由a A2+、b B+、c C3−、d D−具有相同的电子层结构可得:a−2=b−1=c+3=d+1，由此可知原子序数:a>b〉d>c,B项错误；A、B处于同一周期且B在A左侧，故A项错误；C项，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故C项正确；D项，A、B处于同一周期且原子序数：a>b，故单质的还原性：B>A,D项错误。

3．【答案】B
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