高三化学含硫化合物的性质和应用试题

高三化学含硫化合物的性质和应用试题
1.分别将足量下列气体通入稀Na
2
S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（）
A．CO B．SO
2C．HCl D．CO
2
【答案】B
【解析】A、CO不与Na
2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；B、SO
2
具有弱氧化性，
与Na
2S发生氧化还原反应，即SO
2
＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H
2
O，故B正确；C、利用酸性强的制
取酸性弱的，即发生2H＋＋S2－=H
2
S，没有沉淀产生，故C错误；D、不产生沉淀，故D错误。

2.为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是（）
闻Q气味(有刺激性)酸性KMnO
4
溶液(褪色)
闻Q气味(有刺激性)澄清石灰水(变浑浊)
Q品红溶液(褪色)变红色
Q紫色石蕊试液(先变红色后褪色)
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】酸性气体H
2S、SO
2
都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；具有刺激性气味的SO
2
与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，故B正确；SO
2
能使品红溶液褪色，加热又恢复红色，故C
正确；SO
2
只能使紫色石蕊试液变红，故D正确。

3.下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是
A．利用焰色反应来检验钾元素的存在时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，说明含有钾元素
B．用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，试纸最终呈蓝色，证明HClO是弱酸
C．将一定量的FeCl
3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl
3
溶液
D．为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO
4
，可向反应后的混合液加水，若显蓝色即可证明生成
了CuSO
4
【答案】A
【解析】A、为了防止钠元素的黄色火焰干扰钾元素的紫色火焰，必须通过蓝色的钴玻璃，将黄色过滤，如果火焰呈紫色，则含钠元素，A正确。

B、NaClO具有氧化性，会将pH试纸上的有机色素氧化，故不能使用pH试纸测定，B错误。

C、容量瓶不能加热、也不能在其中溶解固体，否则会导致实验误差，C错误。

D、反应后的混合液中含有未反应完的浓硫酸，不能直接将水倒入，否则会导致液体飞溅，应该将混合液倒入一定量的蒸馏水中稀释，D错误。

正确答案为A
点睛：注意凡是有强氧化性的物质均能将pH试纸上的有机色素氧化，故不能用pH试纸测定强氧化性物质溶液的pH。

切记浓硫酸稀释时，必须将浓硫酸倒入水中，并且不断搅拌。

4.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是
A．SiO
2是酸性氧化物，但不能直接与水反应生成H
2
SiO
3
B．SO
2
、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
C．光导纤维主要成分是二氧化硅
D．Na
2O
2
能与CO
2
反应产生O
2
，可用作呼吸面具的供氧剂
【答案】B
【解析】A. SiO
2是酸性氧化物，但不能直接与水反应生成H
2
SiO
3
，A正确；B. SO
2
、漂白粉、活
性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理不相同，SO
2
是化合作用，漂白粉和过氧化钠是强氧
化，活性炭是吸附作用，B错误；C. 光导纤维主要成分是二氧化硅，C正确；D. Na
2O
2
能与CO
2
反应产生O
2
，可用作呼吸面具的供氧剂，D正确，答案选B。

5.将过量SO
2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是（）
①Ba（OH）
2溶液②Ba（NO
3
）
2
溶液③BaCl
2
溶液④Ba（ClO）
2
溶液
A．①②B．①③C．②④D．③④【答案】C
【解析】① SO
2与Ba(OH)
2
溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，气体过量时沉淀溶解，离子方程式为：
SO
2＋Ba2＋＋2OH－=BaSO
3
↓＋H
2
O，BaSO
3
＋SO
2
＋H
2
O=Ba2＋＋2HSO
3
－，故①错误；
② SO
2与Ba(NO
3
)
2
溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，离子方程式是：3SO
2
＋3Ba2＋＋2NO
3－＋2H
2
O=3BaSO
4
↓＋2NO↑＋4H＋，故②正确；
③ SO
2与BaCl
2
溶液不反应，不能生成沉淀，故③错误；
④ SO
2与Ba(ClO)
2
溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，离子方程式是：SO
2
＋
Ba2＋＋ClO－＋H
2O=BaSO
4
↓＋Cl－＋2H＋，故④正确；
故答案选C。

点睛：本题主要考查二氧化硫的化学性质。

二氧化硫是酸性氧化物，可以与碱反应生成盐和水；二氧化硫具有还原性，可发生氧化还原反应，被某些强氧化剂氧化，同时要注意反应过程中硫元素的化合价变化情况，以此来解答该题。

6.下列有关物质的性质与用途的对应关系不正确的是
A．Ca(OH)
2
具有碱性，可用于修复被酸雨浸蚀的土壤
B．SO
2 具有漂白性,可用SO
2
水溶液吸收Br
2
蒸气
C．ClO
2
具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
D．常温下铁能被浓硫酸钝化,可用铁质容器贮运浓硫酸
【答案】B
【解析】A项，Ca（OH）
2
具有碱性，可与被酸雨浸蚀的土壤中的酸反应，修复土壤，正确；B
项，SO
2水溶液吸收Br
2
蒸气的反应为：SO
2
+Br
2
+2H
2
O=H
2
SO
4
+2HBr，在反应中SO
2
表现还原性，
不是漂白性，错误；C项，ClO
2
中Cl元素的化合价为+4价，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，正确；D项，常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸，正确；答案选B。

7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①Al
2O
3
NaAlO
2
（aq）Al（OH）
3
②S SO
3H
2 SO
4
③饱和NaCl（aq）NaHCO
3Na
2
CO
3
④Fe
2O
3
FeCl
3
（aq）无水FeCl
3
⑤MgCl
2（aq）Mg（OH）
2
MgO．
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤
【答案】A
【解析】①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应
2NaAlO
2+CO
2
+3H
2
O=2Al(OH)
3
↓+Na
2
CO
3
，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，
不能生成三氧化硫，故②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO
3
溶解
度最小，析出NaHCO
3，加热NaHCO
3
分解生成碳酸钠，故③正确；④氧化铁与盐酸反应生成氯
化铁，Fe3+水解Fe3++3H
2O⇌2Fe(OH)
3
+3H+，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水
FeCl
3
，故④错误；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确；故①③⑤正确；故答案为A。

8.下列离子方程式正确的是能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A．向含有Fe
2O
3
悬浊液中通入HI： Fe
2
O
3
＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H
2
O
B．氨水中通入过量的二氧化硫：SO
2+NH
3
·H
2
O = NH
4
++SO
3
2-
C．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO
3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO
3
↓＋H
2
O
D．Al
2(SO
4
)
3
溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)
3
↓
【答案】C
【解析】A、Fe3＋具有强氧化性，I－具有强还原性，两者发生氧化还原反应，缺少2Fe3＋＋2I－
=2Fe2＋＋I
2，故A错误；B、因为SO
2
是过量的，因此生成的是HSO
3
－，故B错误；C、碳酸氢
钠是少量，碳酸氢钠的系数为1，因此发生的反应是Ba2＋＋OH－＋HCO
3－=BaCO
3
↓＋H
2
O，故
C正确；D、NH
3·H
2
O是弱碱，书写离子反应方程式时，不能拆写成离子，故D错误。

点睛：离子反应方程式正误判断中，注意“量”，少量的系数为1，1molNaHCO
3
，需要消耗
1molOH－，产生1molCO
32－，因此离子反应方程式为：Ba2＋＋OH－＋HCO
3
－=BaCO
3
↓＋H
2
O。

9.硫酰氯（SO
2Cl
2
）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。

其部分性质
如下表：
①易水解，产生大量白雾
②易分解：
SO
2Cl
2
SO
2
↑+Cl
2
↑
回答下列问题：
Ⅰ.实验室合成硫酰氯要先制取干燥氯气。

制备干燥纯净的氯气所用仪器如下图：
（1）圆底烧瓶中发生的离子反应方程式为_____________。

（2）上述仪器的连接顺序是：e接，接，接，接（按气流方向，用小写字母表示）。

______________________
II．催化合成硫酰氯的实验装置如下图 (夹持仪器已省略)：
（3）仪器B冷却水的进口为________(填“a””或“b”)，活性炭的作用是________。

（4）装置D除干燥气体外，另一作用是_______________。

若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为________________。

（5）某同学建议将收集器A放在冰水中冷却，你认为该同学的建议是否合理，为什么？
_______
【答案】 MnO
2+4H++2Cl-Mn2++Cl
2
↑+H
2
O e接d，c接a，b接i，h接g a 催化剂通过观察气
泡控制气流速度（或比例） SO
2Cl
2
＋2H
2
O===H
2
SO
4
＋2HCl 合理，防止硫酰氯分解
【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）此装置制备氯气，其离子反应方程式为
MnO
2+4H++2Cl-Mn2++Cl
2
↑+H
2
O；（2）制备干燥的氯气，烧瓶中制备的氯气含有HCl和水蒸
气，一般用饱和食盐水除去HCl，因此e接d，用浓硫酸除去水蒸气，因此c接a，然后进行收集，因此氯气的密度大于空气，因此用向上排空气法收集，即b接i，氯气是有毒气体，必须进行尾气处理，因此h接g；（3）冷凝管冷却水的通入一般是从下向上通入，即从a口通入冷却水，本实验的目的是催化合成硫酰氯，因此活性炭的目的作催化剂；（4）因为硫酰氯易水解，因此装置D作用是干燥气体，同时为了原料充分利用，需要控制气流速度或比例，即装置D的另一个作用是观察气泡控制气流的速率或比例；根据信息，硫酰氯水解产生大量白雾，此白雾是HCl，
反应方程式为SO
2Cl
2
＋2H
2
O=H
2
SO
4
＋2HCl；（5）根据信息，硫酰氯易分解，因此收集A应放
在冷水中冷却，目的是防止硫酰氯分解。

点睛：实验设计一般步骤是制气装置→除杂装置→收集或反应装置→尾气处理装置，然后根据题目中信息，注意细小环节，如硫酰氯易水解，要防止水蒸气的进入，不仅要防止氯气和二氧化硫中水蒸气的进入，而且还要外界空气的进入，即装置C不仅是除去过量的氯气和二氧化硫，还防止了外界空气进入装置A。

10.磺酰氯（SO
2Cl
2
）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO
2
与Cl
2
反应制取少量的
SO
2Cl
2。

装置如图（有些夹持装置省略）所示。

已知SO
2
Cl
2
的熔点为- 54.1℃，沸点为69.1℃，
在潮湿空气中遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

（1）仪器组装完毕后，检验戊装置气密性的方法是_______，表明装置气密性良好。

（2）仪器C的作用是吸收逸出的有毒气体Cl
2、SO
2
，防止污染环境和________。

（3）试剂X、Y的组合最好是_________（填字母）。

a. 18.4 mol/L H
2SO
4
+Cu b. 4 mol/L HNO
3
+Na
2
SO
3
c. 60% H
2
SO
4
+K
2
SO
3
（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是______；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是：________________。

（5）分析装置丙中活性炭的作用是________，反应结束后，将丙中的混合物分离开的实验操作是______。

【答案】关闭c、d，向分液漏斗内加水，打开d，一段时间后分液漏斗内的液体不再下滴防止
空气中的水蒸气进入体系导致磺酰氯水解 c 饱和食盐水 SO
2+Cl
2
+2H
2
O=H
2
SO
4
+2HCl 增大接触面
积，使之充分反应（其他合理答案也给分）蒸馏
【解析】由(4)戊是贮氯气装置，可知甲装置制备二氧化硫，二氧化硫与氯气在丙中反应生成
SO
2Cl
2
，丙中活性炭具有比较大的表面积，可起催化剂作用，SO
2
Cl
2
遇水发生剧烈的水解反应，
乙为干燥二氧化硫，E中盛放溶液加入戊中排出装置内氯气，可以是饱和食盐水，降低氯气溶解
度，丁干燥氯气，SO
2Cl
2
沸点低、易挥发，B为冷凝管，使挥发的产物SO
2
Cl
2
冷凝回流，碱石灰
吸收为反应的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止进入C中导致磺酰
氯水解。

(1)根据装置图，仪器组装完毕后，需要检验戊装置气密性，可以关闭c、d，向分液漏斗内加水，打开d，一段时间后分液漏斗内的液体不再下滴，表明装置气密性良好，故答案为：关闭c、d，
向分液漏斗内加水，打开d，一段时间后分液漏斗内的液体不再下滴；
(2)根据装置图可知，由于会有一部分Cl
2、SO
2
通过冷凝管逸出，故C中应使用碱性试剂，又因
SO
2Cl
2
遇水易水解，故碱石灰是用于吸收氯气、SO
2
并防止空气中的水蒸气进入B中，故答案为：
防止空气中的水蒸气进入装置导致磺酰氯水解；
(3)甲是制备SO
2的装置，铜与浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化SO
2
，所以用
c.60% H
2SO
4
+K
2
SO
3
来制备SO
2
，故选c；
(4)因氯水不溶于饱和食盐水，故E中的试剂是饱和食盐水，氯气在水存在的条件下可将SO
2
氧化
成硫酸，自身被还原为HCl，反应的方程式为SO
2+Cl
2
+2H
2
O=H
2
SO
4
+2HCl，故答案为：饱和食
盐水；SO
2+Cl
2
+2H
2
O=H
2
SO
4
+2HCl；
(5)装置丙中活性炭具有比较大的表面积，可以增大接触面积，使之充分反应；分离沸点不同的液体可以用蒸馏的方法，所以丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏，故答案为：增大接触面积，使之充分反应；蒸馏。

点睛：本题考查实验制备方案，涉及对反应原理、装置及操作的分析评价、对仪器的识别、物质的分离提纯等，注意对物质性质信息的应用。

本题的易错点为装置C的作用，需要充分利用题干信息。