西藏2020版中考化学一模试卷B卷新版

西藏2020版中考化学一模试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（共10分） (共10题；共20分)
1. （2分）(2019·徐州) 化学是一门实用的基础科学。

下列说法错误的是（）
A . 火箭使用的液氧从液态空气中获得
B . 粗盐的提纯、动物呼吸都只包含物理变化
C . 电池是将化学能转化为电能的装置
D . 钢铁在空气中锈蚀是铁跟氧气、水等发生反应
2. （2分） (2017九上·盐都月考) 对生活中下列现象的解释错误的是（）
现象解释
A湿衣服在夏天比在冬天干得快温度升高，分子运动速率加快
B6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中气体分子间间隔大，易于压缩
C在无外力作用下，花粉会在平静的水面上移动分子在不断运动
D自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂分子受热，体积变大
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分）用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质：HAuCl4（四氯合金酸）其中金元素（Au）的化合价为（）
A . +1
B . ＋2
C . ＋3
D . ＋4
4. （2分） (2017九上·道外期中) 下列叙述所对应的原理(用化学方程式表示)和基本反应类型都正确的是（）
A . 生石灰做干燥剂CaO+H2O═Ca(OH)2 化合反应
B . 酒精作燃料 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 氧化反应
C . 木炭还原氧化铜 2C+CuO Cu+2CO2↑ 置换反应
D . 工业制氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应
5. （2分）(2011·贺州) 下列叙述中正确的是（）
A . 水分子是保持水的性质的最小粒子
B . 氧气的化学性质比较活泼，能够燃烧
C . 电解水生成氢气和氧气的体积比为1：2
D . 用水灭火，主要是使可燃物的温度降低到着火点以下
6. （2分） (2018九上·朝阳期末) 下列反应中，属于置换反应的是（）
A . 2Al2O3 4Al + 3O2↑
B . C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
C . 2Mg + CO2 2MgO + C
D . AgNO3 + NaCl ═ NaNO3 + AgCl↓
7. （2分）(2013·淮安) 将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y表面有气泡产生；将X、Z放入AgNO3溶液中，X表面有固体析出，而Z表面没有变化．根据以上事实，判断三种金属活动性由强到弱的顺序是（）
A . Y、X、Z
B . X、Z、Y
C . Y、Z、X
D . X、Y、Z
8. （2分） (2019九下·南京开学考) 在两只小烧杯中分别盛放一定质量的浓盐酸和浓硫酸，放置一段时间后，关于它们的组成情况的变化，下列说法中正确的是（）
A . 溶液的质量都会减小
B . 溶质的质量都不变
C . 溶质的质量分数都增大
D . 溶质的质量分数都减小
9. （2分）下列实验现象描述错误的是（）
A . 硫粉在氧气中燃烧产生的淡蓝色火焰
B . 将带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃
C . 熟石灰与（NH4）2SO4 ，产生有刺激性气味的气体
D . 铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出
10. （2分）下列对实验现象和结论描述都正确的是（）
A . 打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性
B . 二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
C . 铁丝在空气中燃烧火星四射，说明铁具有可燃性
D . 滴有品红的水（呈红色）通过活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性
二、非选择题（共40分） (共10题；共72分)
11. （3分） (2019九上·汨罗期中) 化学用语是学习化学的基本工具，请用正确的化学符号填空。

（1） 3个氧原子________（2）氮元素________（3）2个氯离子________
12. （12分）实验是科学探究的重要途径，请根据如图回答相关问题：
（1） A可收集的一种气体是________ （写化学式）；
（2）请写出B装置制取氧气的化学方程式________ ．
（3） C所示的蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的目的是什么？
（4） D表示铁丝在氧气中燃烧，图中实验操作可能会导致的后果是什么？
13. （7分） (2017九上·吉安期中) 下面是几种粒子的结构示意图：
（1） A～E共有________种元素，B所表示的元素位于元素周期表的第________周期，该元素的原子容易________（填“得到”或“失去”）电子．
（2）表示原子的粒子的符号有O和________，表示阴离子的粒子的符号有O2﹣和________，表示阳离子的粒子的符号有________；
（3） A、C两种粒子形成的化合物的化学式是________．
14. （5分） (2015九上·芜湖期中) 有关水的实验装置如图所示．
（1）图甲为简易净水装置，其中活性炭的作用是________；图乙为蒸馏装置，海水依次经图甲与图乙装置处理后，所得的水是________（填“硬水”或“软水”）．
（2）图丙为简易水电解器，电解水的化学符号表达式________，B管中产生的气体是________．
（3）如果要检验自来水是否为软水，只需在试管中取样，加入适量肥皂水，震荡后观察到________，则证明自来水为软水．
15. （10分） (2017九下·东台月考) 化学就在我们身边。

I、用下列物质的序号填空：
A．碳酸钙 B．硝酸钾 C．氢氧化钙 D．氯化钠
（1）生活中可用做调味品的是________；
（2）可用作补钙剂的是________；
（3）常用来改良酸性土壤的是________；
（4）可用作复合肥的是________。

（5） II、利用你所学的化学知识，完成下列相关问题：
酸具有相似的化学性质与________有关；
（6）小苏打中的阴离子是________（填符号）；
（7）洗涤剂去除餐具上油污的原理是________；
（8）天然气可作为燃料是因为它具有________；
（9）浓硫酸可用于干燥某些气体，是因为它具有________；
（10）某黑色粉末溶于稀硫酸得到蓝色溶液，用化学方程式表示：________。

16. （6分） (2019九上·深圳期中) 正确选择实验仪器是实验成功的重要保证，下面是实验室中常见的仪器，请按要求填空。

（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有________（填序号），还缺少的两种仪器是________（填名称）；过滤粗盐水所用到的仪器有________（填序号）。

（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选上述仪器中的________（填序号）组合成发生装置。

（3）利用仪器③与⑦可组合成一个贮气装置，收集氢气（氢气难溶于水、密度小于空气）时，气体应从仪器
⑦的________（填“a”或“b”）端通入。

该装置还有其他的用途，请你任举一例：________ 。

17. （7分）(2016·东营) 图1是三种常见物质的溶解度曲线．请回答以下问
题．
（1）由图1
可知，30℃时硝酸钾的溶解度是________g．
（2）图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是________（填名称）．
（3）若氯化钠固体中混有少量硝酸钾、提纯氯化钠的方法是________（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”）．（4）现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾________氯化钠（选填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）若a、b、c分别代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态．当从室温升至60℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管①中b物质全部溶解，试管②中有c物质析出，写出a、b、c三种物质的化学式：a________，b________，c________．
18. （9分）实验室常用的制取气体的发生装置如下：
（1）仪器a的名称是________；搭建B装置时，酒精灯应在固定仪器a之________（选填“前”或“后”）放置．检验A装置气密性的方法是________．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是________．
（3）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：
试验编号
药品
甲乙丙丁
大理石mg，块状mg，块状mg，粉末状mg，粉末状盐酸（过量）wg，稀盐酸wg，浓盐酸wg，稀盐酸wg，浓盐酸Ⅰ．上述实验中反应的化学方程式是________．
Ⅱ．若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验________进行对照（选填实验编号）
Ⅲ．除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是________．
（4）下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳的产生．请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，完成下表中的①②两空．
目的原料
发生装置气体较平稳产生的最
主要的一个原因
制取二氧化碳块状大理石
稀盐酸
A①________
制取氧气粉末状二氧化锰
3%的过氧化氢溶液
②________反应速率比较适中
19. （6分）(2018·朝阳模拟) 某小组同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行探究。

【提出问题】①三种溶液的酸碱性？
②它们与酸反应时溶液的pH如何变化？
【查阅资料】
pH2~34~678～910～1112～14
紫甘蓝汁液显示的颜色紫红浅紫紫色蓝色绿色黄色【实验1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色紫色蓝色绿色黄色【实验2】向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图1所示。

【实验3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图2、图3所示。

将图2与图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。

【解释与结论】
（1）实验1得出三种溶液的碱性由强到弱的顺序为________。

（2）实验2证明了氢氧化钠能与盐酸发生反应，其理由是________，实验结束，向反应后的溶液中滴加紫甘蓝汁液，观察到的现象是________。

（3）实验3中，b点的溶质为________，c点后发生反应的化学方程式为________。

（4）依据实验3获取的信息，鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的实验方案为________。

20. （7分）(2016·徐州) 化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀．
【提出问题】
灰白色沉淀是什么物质？
【猜想假设】
小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是________．小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体．
小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒．
【实验探究1】
基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定．
【查阅资料】
HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀．
【实验探究2】
他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了________气体．再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变________色．同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀．据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为Mgx（OH）yClz•mH2O（其中2x﹣y﹣z=0，0≤m≤6）．
【反思拓展】
①做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多．
②铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活性比铜________．还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为________．
参考答案一、选择题（共10分） (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、非选择题（共40分） (共10题；共72分)
11-1、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
13-1、
13-2、
13-3、
14-1、
14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、15-7、15-8、15-9、15-10、
16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、。