高考化学复习河南省郑州市第五中学高三下期3月月考化学试卷(解

高中化学学习材料
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河南省郑州市第五中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）
1．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A．K+、Na+、ClO—、H+ B．Fe2+、NO3—、Cl—、Na+
C．Al3+、Mg2+、NO3—、OH— D．H+、K+、Cl—、SiO32—
【答案】B
【解析】
试题分析：A项：ClO—、H+反应生成弱电解质，故错；C项：Al3+、Mg2+与OH—都生成沉淀，故错；D项：H+、SiO32—反应生成沉淀，故错。

故选B。

考点：离子共存
点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键，难度不大。

（1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。

（2）注意题目的限制条件。

2．N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是
A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气
C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气
【答案】B
【解析】
3．下列关于有机物的说法正确的是
A．CH4与Cl2以体积比1︰4混合，光照时可制得纯净的CCl4
B．煤的干馏可以得到苯、甲苯等重要的化工原料
C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理相同
D．常用于给“打火机”充气的丁烷，通常状况下应为液体
【答案】B
【解析】CH4与Cl2不论以何体积比混合，光照时都不能制得纯净的CCl6，A项错；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理不同，C项错；丁烷通常状况下为气体，D项错。

B正确。

故本题选B。

4．下列元素原子半径最大的是
A．Li B．F C．Cl D．Na
【答案】D
【解析】
试题分析：同周期元素原子半径由左向右逐渐减小，同主族元素原子半径由上到下逐渐增大，据此判断原子半径最大的是Na，选D。

考点：考查原子半径比较、元素周期律。

5．下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（）
A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀
C．钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀
D．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀
【答案】C
【解析】
试题分析：钢铁在酸性环境中会发生析氢腐蚀，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。

考点：考查金属腐蚀的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对金属腐蚀的熟悉了解程度，旨在巩固，提高学生的应试能力，难度不大，记住即可。

6．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①CH3COONa ②NaOH ③NaHSO4
④NH4Cl ⑤ NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是
A. ②＞⑤＞①＞③＞④
B. ②＞①＞⑤＞③＞④
C. ②＞①＞⑤＞④＞③
D. ②＞⑤＞③＞④＞①
【答案】C
【解析】醋酸钠水解显碱性，氢氧化钠是强碱，硫酸氢钠电离出氢离子显酸性，氯化铵水解显酸性，氯化钠不水解显中性，所以正确的答案选C。

7．下列叙述不正确的是
A．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板
B．硅和二氧化硅都是重要的半导体材料
C．废弃的铁锅、铝质易拉罐等属于合金
D．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相同
【答案】B
【解析】二氧化硅不能导电，不能用作半导体材料，B不正确，其余都是正确的，答案选B。

8．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是
①X的分解速率与X的生成速率相等
②反应容器中压强不再变化
③X、Y、Z的浓度不再变化
④单位时间内生成l molY的同时生成l mol Z
A．①③ B．②③ C．①② D．②④
【答案】A
【解析】
试题分析：①X的正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故正确．②该反应是反应气体体积不变的反应，所以无论反应是否达到平衡状态，体系的压强始终不变，故错误．③反应达到平衡时，各物质的百分含量不变，所以各物质的浓度也不变，故正确．④无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成lmolY的同时生成lmolZ，故错误．所以①③正确。

考点：考查化学平衡状态的判断的相关知识。

9．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
NO(g)+CO(g)= 1/2N2(g) +CO2(g) △H =-373.2 kJ/mol,达到平衡后，为提高该反应的速率，采取的正确措施是（）A、加入适当的催化剂B、减小压强
C、恒温恒压充入He气
D、降低温度
【答案】A
【解析】A加入适当的催化剂能加快反应速率
B减小压强反应速率减低
C恒温恒压充入He气，也相当于减小压强，反应速率降低。

D 降低温度，反应速率降低。

故选A。

10．短周期元素X 、Y 的原子序数相差2。

下列有关叙述正确的是
A ．X 与Y 不可能位于同一主族
B ．X 与Y 一定位于同一周期
C ．X 与Y 不可能形成XY 2型化合物
D ．X 与Y 可能形成XY 型或XY 2型化合物 【答案】D 【解析】
试题分析：A 、X 与Y 可能位于同一主族，如H 和Li ，错误；B 、X 与Y 不一定位于同一周期，如Na 、F ，错误；C 、X 与Y 可能形成XY 2型化合物，如CO 2，错误；D 、X 与Y 可能形成XY 型或XY 2型化合物，如CO 、CO 2，正确。

考点：考查元素周期表及有关元素的知识。

11．下列关于浓HNO 3和浓H 2SO 4的叙述，正确的是 A ．都不易分解
B ．常温下都能与铜较快反应
C ．露置在空气中，容器内溶液的质量都减小
D ．露置在空气中，容器内溶液的浓度都减小 【答案】D
【解析】A 、不正确，浓硝酸不稳定，易分解；4HNO 32H 2O ＋4NO 2＋O 2;B 、浓H 2SO 4在常温下与铜反应较慢；C 、露置在空气中，容器内浓硝酸的质量减小，但浓硫酸具有吸水性，质量变大；D 、正确，浓硝酸挥发，浓硫酸吸水，容器内溶液的浓度都减小。

选D 。

12．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使反应速率加快的是( ) A ．加热 B ．用98%的浓硫酸代替稀硫酸 C ．滴加少量硫酸铜溶液 D ．若用铁片改用铁粉 【答案】B 【解析】
试题分析：A ．加热会加快化学反应速率，正确；B ．若用98%的浓硫酸代替稀硫酸，由于在浓硫酸中硫酸主要以分
子的形式存在，H +
的浓度降低，所以化学反应速率减慢，正确；C ．滴加少量硫酸铜溶液，首先与Fe 发生置换反应产生Cu,Fe 、Cu 及硫酸铜溶液就构成了原电池，因而加快了反应速率，错误；D ．若用铁片改用铁粉，由于接触面积增大，所以化学反应速率加快，错误。

考点：考查外界条件对化学反应速率的影响的知识。

13．铁镍蓄电池，放电时的总反应为：
下列有关该电池的说法不正确的是
A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为Fe
B ．电池放电时，负极反应为Fe ＋2OH －－2e －
===Fe(OH)2 C ．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低
D ．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH －－2e －
===Ni 2O 3＋3H 2O 【答案】C 【解析】
试题解析：由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni 2O 3做氧化剂得到电子，即正极为Ni 2O 3、负极为Fe ，故A 正确；根据总反应Fe+Ni 2O 3+3H 2O=Fe （OH ）2+2Ni （OH ）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe 作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe 2+，碱性电解质中最终生成Fe （OH ）2，负极反应为：Fe+2OH --2e -=Fe （OH ）2，故B 正确；充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH --2e -=Fe （OH ）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe （OH ）2+2e -=Fe+2OH -，因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH 会升高，故C 错误；充电时，阴极发生Fe （OH ）2+2e -=Fe+2OH -，阳极发生2Ni （OH ）2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O ，故D 正确． 考点：原电池和电解池的工作原理 电极反应和电池反应方程式
14．短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，相互间满足如下关系：A 的气态氢化物极易溶于B 的液态氢化物中；常温下，C 的单质能溶于D 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，但被其浓溶液钝化，下列说法错误．．
的 △
A．AB2溶于水可促进水的电离
B．原子半径的大小顺序：C＞D＞B
C．B与C形成的常见化合物属于离子化合物
D．E的气态单质能将D的单质从其气态氢化物中置换出来
【答案】A
【解析】
试题分析：A、B、C、D、E分别为N、O、Al、S、Cl。

A、NO2溶于水与水反应生成NO和硝酸，硝酸抑制水的电离，错误；B、正确；C、氧化铝为离子化合物，正确；D、氯元素非金属性强于硫，故氯气能置换出硫单质，正确。

考点：考查物质结构与元素周期律有关问题。

15．氨和水都是常用的试剂。

请回答下列问题：
（1）氮元素在元素周期表中的位置是；基态氮原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为____________。

（2）NH3分子可结合一个H＋形成铵根离子(NH＋4)。

①NH3分子中N原子的杂化类型是____________。

②NH3分子与H＋结合的过程中未发生改变的是____________(填选项字母)。

A．微粒的空间结构 B．N原子的杂化类型 C．H—N—H的键角
（3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。

[Cu(H2O)6]2＋(水合铜离子)和[Cu(NH3)4]2＋中共同含有的化学键类型是。

生成蓝色沉淀的离子方程式是。

【答案】（1）第2周期ⅤA族（2分）；3∶4（2分）
（2）①sp3；②B（各1分，共2分）
（3）共价键和配位键（各1分，共2分）；Cu2+ +2NH3·H2O ＝Cu(OH)2↓+2NH4+
（2分，其它合理表示也给分。

）
【解析】
试题分析：（1）氮元素为7号元素，在元素周期表中的位置是第2周期ⅤA族；根据基态氮原子的核外电子轨道表示式判断，未成对电子数与成对电子数之比为3:4。

（2）①NH3分子中N原子的杂化类型是sp3。

② A．氨分子的空间构型为三角锥形，铵离子的空间构型为正四面体形，微粒的空间结构发生变化，错误；B、氨分子和铵离子中N原子的杂化方式均为sp3杂化，N原子的杂化类型不变，正确；C、氨分子中的键角107.3。

，铵离子中的键角为109.5。

，H—N—H的键角发生变化，错误，选B。

（3）[Cu(H2O)6]2＋(水合铜离子)和[Cu(NH3)4]2＋中Cu2＋与H2O、NH3形成配位键，水分子内氢、氧原子间，氨分子中氮、氢原子间形成共价键；将适量氨气通入CuSO4溶液中，二者反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，离子方程式是Cu2+ +2NH3·H2O ＝Cu(OH)2↓+2NH4+。

考点：考查原子结构、分子结构和配合物。

16．(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。

请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。

若两题都做，则按A题评分。

A．钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。

下面是用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛和钛酸钡的流程。

（1）Ti基态的电子排布式为。

（2）TiCl4熔点为-24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。

固态TiCl4属于晶体。

（3）BaCO3为离子化合物。

CO32-中C原子的杂化类型为，写出一种与CO32-互为等电子体的阴离子： (填化学
（4）钛酸钡的晶胞如图所示，其化学式为。

（5）用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。

1mol该配合物中含有δ键的数目为。

【答案】（1）1s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2)
（2）分子
（3）sp2； NO3-、SiO32-；
（4）BaTiO3
（5）18 mol(或18×6.02×1023)
【解析】
（1）Ti为22号元素，核外有22个电子，分别排布在4个能层中，基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2；试题分析：
（2） TiCl4熔点为-24℃，沸点为136.4℃，可知熔、沸点较低，故为分子晶体；
（3）CO32-中C原子的价电子数为3，有3个杂化轨道，则杂化方式为sp2；CO32-中含有4中原子，价电子数为24，则其等电子体为NO3-、SiO32-；
（4）由图可知，1个钛酸钡的晶胞中含有1个Ba，Ti位于顶点，被8个晶胞共有，O位于棱上，故化学式为BaTiO3；（5）1mol配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中，1molTi、1molCl、5molH2O共含有16molδ键，外边1molH2O含有2mol，总计含有18molδ键。

考点：晶胞的计算，杂化方式的判断，电子排布式的书写，配位化合物中δ键的计算
17．实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。

（1）B中试剂为，NaOH溶液的作用是。

（2）用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为。

（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。

下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是。

（4）已知2NO 2（g ）
2NO （g ）+ O 2（g ） ΔH
①计算反应的ΔH = 。

②请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO 2的原因 。

（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。

①当比例不合适时，A 中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。

请用化学方程式表示白烟产生的原因 。

②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH 3）:n(O 2）的最佳比例为 。

【答案】水，吸收尾气
（1）2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ （2）A
（3）①+113kJ/mol②2NO 2（g ） 2NO （g ）+ O 2（g ）ΔH ＞0，升高温度，平衡正向移动，有利于NO 2的分解，因此难以生成NO 2（2分）
（5）①2NO+O 2=2NO 2，3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，NH 3+HNO 3=NH 4NO 3②1:2 【解析】
试题分析：（1）22332H O NO HNO NO +=+，所以B 中装水和二氧化氮反应生成硝酸；NaOH 溶液的作用是吸收尾气；
（2）过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑；
（3）当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，说明该反应放出大量的热，生成液态水，故A 正确；
（4）①根据盖斯定律反应的ΔH = 931 kJ/mol × 2－628kJ/mol × 2－493kJ/mol = +113 kJ/mol ②2NO 2（g ） 2NO （g ） + O 2（g ）ΔH ＞0，升高温度，平衡正向移动，有利于NO 2的分解，因此高温难以生成NO 2；
（5）①白烟为硝酸铵，2NO + O 2 = 2NO 2，3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO ，NH 3 + HNO 3 = NH 4NO 3 ；②32322NH O HNO H O +=+,欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n (NH 3） : n (O 2）的最佳比例为1:2。

考点：本题考查氨气的性质。

18．(12分)某化学小组为了证明SO 2和Cl 2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，应选用上图A、E装置中的______________(填序号)制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是__________________。

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是________________________________。

（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是
______________________________________________________
________________________________________________。

（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。

查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是____________________________。

【答案】（1）E 酸性还原性
（2）溶液由无色变为红色
（3）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O SO2＋2OH－===SO2
3 ＋H
2O
（4） Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
【解析】
试题分析：（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，选E；实
验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性；（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白不可逆，生成的无色物质稳定，二氧化硫的漂白生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色，答案为：溶液由无色变成红色；（3）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，二氧化硫和氢氧化钠反应生成盐和水，离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；（4）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。

考点：考查氯气和二氧化硫的性质。

19．（14分）有关含氮化合物的性质实验
(一)某研究性学习小组利用图一装置研究硝酸的性质。

实验一、甲同学用下图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。

（1）从A中向U形管中注满稀硝酸后，发生的现象。

（2）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是。

（填序号，多选不给分）
（3）在100 mL 混合溶液中, HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是 0．4 mol/L, 0．1 mol/L 向该混合液中加入1．92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度是。

实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应
（4）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象。

（5）同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。

甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。

同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。

这些方案中可行的是。

（填序号，多选不给分）
①加热该绿色溶液，观察颜色变化
②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
④向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化
（二）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。

请你参与探究，并回答下列问题：
（6）写出三位同学实验装置制取氨气原理的化学方程式：。

（7）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）。

【答案】（一）（1）U管左侧有无色气体产生，液面左低右高（2）C、E（21分）
（3）0．225 mol/L（2分）（4）4HNO3=4NO2+O2+2H2O（5）①、③、④（每个1分）
（二）（6）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O
（7）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）。

【解析】
试题分析：（一）（1）稀硝酸和铜反应生成NO，NO难溶于水，使得U形管左边的压强增大，将溶液压到右边，所以看到的现象有：U管左侧有无色气体产生，液面左低右高。

（2）NO的密度与空气相近，所以采用排水法收集，故选C、E，D装置不能收集到NO。

（3）100 mL 混合溶液中, HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是 0．4 mol/L, 0．1 mol/L 则H+、NO3-的物质的量分别为0．06mol、0．04mol，1．92 g铜粉的物质的量为0．03mol，根据反应3Cu +8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O知道H+不足，故铜不能完全反应，0．06mol的H+完全反应消耗Cu的物质的量为0．0225mol，Cu2+的物质的量浓度为：0．0225mol/0．1L=0．225 mol/L 。

（4）浓硝酸呈黄色是因为溶解了分解生成的NO2，分解的化学方程式为：4HNO3=4NO2+O2+2H2O。

（5）①加热该绿色溶液，观察颜色变化，如果溶解了NO2，加热可以排除NO2，对；②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化，由于溶液的浓度发生了不变，颜色就会改变，无法分辨是那种原因引起的。

错；③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化，通入氮气可以将溶液中的NO2排走，对；④向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化，如果是溶解了NO2所致，那么饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体溶液颜色会变绿色，对。

故选①、③、④。

（6）三个同学均用NH4Cl和Ca（OH）2来制取氨气，反应的而化学方程式为：2NH4Cl+Ca
（OH）2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O。

（7）检验氨气通常用湿润的红色石蕊试纸，检验氨气是否收集满的方法是：将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满。

考点：NO的制取和收集、物质的量的有关计算、氨气的制取和检验
20．工业上有一反应2Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）3Ｃ（ｇ），按体积比为Ａ∶Ｂ＝5∶2将A和B充入到一定容积的密闭容器中，若在恒温条件下达到平衡时C占总体积的60％，设A，B，C的相对分子质量分别用ａ，ｂ，ｃ表示。

试求：
（1）平衡时A和B的转化率。

（2）平衡时混合气体的平均分子量。

【答案】（1）平衡时A的转化率为56％；Ｂ的转化率70％；
（2）平衡时混合气体的平均分子量为（5ａ＋2ｂ）／7。

【解析】（1）设Ａ＝5Ｖ，则Ｂ＝2Ｖ。

设B转化了ｘ，则有：
2Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）3Ｃ（ｇ）
起始5Ｖ2Ｖ0
转化2ｘｘ3ｘ
平衡5Ｖ－2ｘ2Ｖ－ｘ3ｘ
依题意有：
（3ｘ）／[（5Ｖ－2ｘ）＋（2Ｖ－ｘ）＋3ｘ]
＝（60／100）＝（3／5）
即有：（3ｘ／7Ｖ）＝（3／5）
解得：ｘ＝（7Ｖ／5）
∴Ａ的转化率为：
Ａ％＝（2ｘ／5Ｖ）×100％＝（2×7／5Ｖ）／5Ｖ×100％
＝56％
Ｂ的转化率为
Ｂ％＝（ｘ／2Ｖ）×100％＝（7／5Ｖ）／2Ｖ×100％＝70％
（2）混合气体平衡时的总体积Ｖ总＝7Ｌ
＝（5ａL＋2ｂL）／7Ｌ＝（5ａ＋2ｂ）／7
21．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。

合成α-萜品醇G的路线之一如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）试剂Y的结构简式为________________。

（2） A催化氢化得Z(C7H12O3)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式____________。

（3） B的分子式为___________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：________________。

① 核磁共振氢谱有2个吸收峰② 能发生银镜反应
【答案】（1）CH3MgBr(2分)
（2）(2分)
（3）C8H14O3 (2分) (2分)
【解析】
试题分析：（1）（1）根据题给流程和信息推断试剂Y的结构简式为CH3MgBr。

（2）A催化氢化得Z(C7H12O3)，发生羰基与氢气的加成反应，则Z的结构简式为，分子含有羧基和羟基，可以发生自身的缩聚反应生成聚酯类高分子化合物，该反应的化学方程式为
（3）根据B的结构简式确定B的分子式为C8H14O3 ，满足条件的同分异构体，根据核磁共振氢谱2个吸收峰确定分
子中含有两种氢原子，能发生银镜反应，分子中应该含有两个醛基，碳架高度对称，结构简式是
考点：考查有机物的合成和推断。

22．【化学——选修5：有机化学基础】
丰富多彩的现代生活离不开香料，香豆素是一种重要的有机香料。

实验室合成香豆素的路径如下：
（1）香豆素的分子式为，（Ⅳ）中含氧官能团的名称。

（2）（Ⅰ）与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为。

（3）反应①、②的反应类型依次是。

（4）反应④的化学方程式是。

（5）Ⅴ是（Ⅳ）的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应。

则Ⅴ的结构简式为（任写一种）。

（6）一定条件下，与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式为。

【答案】（1）C9H6O2 （2分）；羟基羧基（2分）（2）（2分）
（3）加成反应消去反应（2分）
（4）（2分）
（5）（任写一个）（2分）
（6）（3分）
【解析】
试题分析：（1）香豆素的分子式为C9H6O2，（Ⅳ）中含氧官能团的名称羧基、羟基。

（2）Ⅰ的分子中含有7个C、
6个H、2个O，则分子式为C7H6O2，Ⅰ中含有-CHO，可与氢气发生加成反应生成-OH
，邻羟基苯甲醇的结构简式为
，（3）根据合成路径，反应①的反应类型为加成反应，②的反应类型是消去反应；（4）反应④是自身酯化反应。

（5）苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应，说明含有-CHO，另一官能团为-COOH或酯基，对应的醛基可为-CHO、-CH2CHO，另一取代基可为-CH2COOH、-COOH、-COOCH3、-OOCCH3、-OOCH等，则对应的同分异构体可能为
（6）与CH3CHO发生加成反应生成
，然后发生消去反应可生成，故答案
为：
考点：机物的结构和性质，有机反应的类型、有机反应方程式的书写，同分异构体的书写
23．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG 新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。

PETG的结构简式如下：
这种材料可采用如下图所示的合成路线：
已知：（1）
（2）RCOOR l+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烃基）
试回答下列问题：
（1）⑥的反应类型是，试剂X为，E中官能团的名称为。

（2）写出I的结构简式：。

（3）合成时应控制的单体的物质的量：n(D)∶n(E)∶n(H)＝（用m、n表示）。

（4）写出反应③的化学方程式：。

（5）与G的分子式相同，且只含有一个酚羟基的同分异构体（醚类除外）有种，其中核磁共振氢谱有6种不同类型的吸收峰，且峰的面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶3的结构简式为。

（6）D和E在催化剂作用下可生产一种聚酯纤维——涤纶，请写出生产该物质的化学方程式。

【答案】(1)缩聚反应（1分）；NaOH水溶液（1分）；羧基（1分）。

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（2分）
(3)m∶(m＋n) ∶n （2分） (4)
（2分）（说明：该反应不写条件或写成“催化剂”扣1分，未配平
扣1分） (5)16（2分） ；
（2分）
（6） （2分）（说明：
不写条件或H 2O 前计量数错误扣1分，未写H 2O 不给分）
【解析】
试题分析：根据PETG
的结构简式可知该化合物是缩聚反应生成的，其单体分别是乙二醇、对苯二甲酸、。

B 氧化得到E ，则B 是，E 是。

B 与氯气反应取
代反应生成F ，则F 的结构简式为，F 水解转化为G ，G 与氢气加成得到H ，则G 、H
的结构简式分别是
、，因此D 是乙二醇。

则A 是乙烯，B 是BrCH 2CH 2Br ，B
水解生成D 。

根据已知信息②可知PETG 与甲醇发生反应生成D 、H 、I ，则I 的结构简式
为。

（1）根据以上分析可知⑥的反应类型是缩聚反应；卤代烃水解需要氢氧化钠的水溶液，则试剂X 为NaOH 水溶液；根据E 的结构简式可知E 中官能团的名称为羧基。

（2）根据以上分析可知I 的结构简式为。

（3）根据原子守恒可知合成时应控制的单体的物质的量：n (D)∶n (E) ∶n(H)＝ m∶(m＋n) ∶n 。

（4）反应③是甲基中的氢原子被另一种取代，反应的的化学方程式为。

（5）根据G 的结构简式可知与G的分子式相同，且只含有一个酚羟基的同分异构体，
则另外的取代基可以是—CH2CH2OH或—CHOHCH3，或者是—CH3和—CH2OH，如果只有两个取代基，则有邻间对各三种，如果是三取代基，则有10种，共计是16种。

其中核磁共振氢谱有6种不同类型的吸收峰，且峰的面积之比为
1∶1∶1∶2∶2∶3的结构简式为。

（6）D和E在催化剂作用下可生产一种聚酯纤维——涤纶，该反应是羟基与羧基缩聚反应，因此生产该物质的化学方程式为。

考点：考查有机物推断、官能团、反应条件、同分异构体判断以及方程式书写等
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