拉萨市高三上学期化学期末考试试卷B卷

拉萨市高三上学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）(2019·江苏) 糖类是人体所需的重要营养物质。

淀粉分子中不含的元素是（）
A . 氢
B . 碳
C . 氮
D . 氧
2. （2分）(2016·万载模拟) 下列说法不正确的是（）
A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池
B . 测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度
C . 催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率
D . 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的
3. （2分） (2018高一上·浙江期中) 原子结构模型的演变图中，①为道尔顿实心球式原子模型、②为卢瑟福带核的原子模型、③为汤姆生葡萄干面包式原子模型、④为玻尔轨道式原子模型。

其中符合历史演变顺序的一组排列是（）
①②③④
A . ①③②④
B . ①②③④
C . ①④③②
D . ①③④②
4. （2分） (2016高一下·定州月考) 下列物质中含有共价键的离子化合物是（）
A . Ba（OH）2
B . CaCl2
C . H2O
D . H2
5. （2分）下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）
A . Cl2不但能与金属活动顺序表氢以前的金属反应，也能与金属活动顺序表氢以后的金属反应
B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
C . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应
6. （2分） (2019高二下·白城期末) 下列现象与胶体的性质无关的是（）
A . 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐
B . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
C . 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
D . 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
7. （2分） (2015高一下·九江期中) 已知a An+ ， bB（n+1）+ ， cCn﹣， dD（n+1）﹣是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（）
A . 原子半径：C＞D＞A＞B
B . 原子序数：b＞a＞c＞d
C . 离子半径：C＞D＞A＞B
D . 单质还原性：A＞B＞C＞D
8. （2分） (2018高三上·汕头期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 34gH2O2中含有的阴离子数为1NA
B . 4.6g乙醇中含有的C-H键的个数为0.6NA
C . 标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为
D . 1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子
9. （2分） (2016高二下·曲周期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 1 L 1 mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA
B . 1.0 L 1.0 mol•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
C . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA
D . 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
10. （2分） (2016高二上·株洲期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B . 水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
C . =1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
D . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
11. （2分） (2016高二上·安阳期中) 对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是（）
①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂．
A . ①②
B . ⑤
C . ③④
D . ④⑥
12. （2分）氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近．氢叠氮酸盐（NaN3）稳定，但撞击发生爆炸生成氮气．下列有关氢叠氮酸及其盐的说法中不正确的是（）
A . 固体HN3属于分子晶体
B . HN3的水溶液呈弱酸性
C . NaN3的水溶液呈酸性
D . NaN3可用于汽车防撞保护气囊
13. （2分）(2017·南通模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . 用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B . 向氨水中通入过量SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32﹣+H2O
C . 用MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
D . 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═2FeO43﹣+3Cl﹣+5H2O
14. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 的物质的量浓度相等的下列溶液：①(NH4)2SO4 ② (NH4)2Fe(SO4)2 ③(NH4)2CO3 ，溶质的物质的量浓度由大到小的顺序为（）
A . ① >② >③
B . ③ >① >②
C . ③ >② >①
D . ② >① >③
15. （2分） (2018高三上·郑州期中) 某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与 0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。

下列分析错误的是（）
A . 实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3
B . 实验2中，白色沉淀b含有CO32-
C . 实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH有关
D . 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂
16. （2分）(2016·铜山模拟) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）
A . 用图所示装置除去乙烯中少量SO2气体
B . 用图装置量取20.00 mL 0.10 mol•L﹣1硫酸
C . 用图所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D . 用图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
17. （2分）下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是
A . 能说明氧化性H2O2＞Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
B . 能说明NH3结合H＋能力比H2O强：NH3＋H3O＋＝NH4+＋H2O
C . 能说明盐酸是强酸：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
D . 能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
18. （2分） (2016高二上·临漳期中) 关于如图装置的叙述，正确的是（）
A . 镁片为负极，镁片上产生黄绿色气体
B . 铁片为阳极，铁片上产生无色气体
C . 溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀
D . 溶液的pH将逐渐增大
19. （2分） (2018高二下·温州期中) 某有机物结构简式为，关于该有机
物的空间构型下列说法中正确的是（）
A . 该分子中所有的碳原子均可能处于同一平面上
B . 该分子中一定共面的碳原子数至少为8个
C . 该分子中至少有9个碳原子处于同一条直线上
D . 该分子中可能处于同一平面的的原子总数最多为16个
20. （2分） a g Fe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（）
A . 0.1mol／L
B . 0.2 mol／L
C . 0.4mol／L
D . 0.8mol／L
二、填空题 (共2题；共8分)
21. （3分） (2016高一下·黑龙江期末) 乙烯的分子式为________，电子式为________．乙烯与溴水的反应是________反应．
22. （5分） (2018高一下·浙江期中) 有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素性质与原子（或分子）结构如下表所示：
元素编号元素性质与原子（或分子）结构
X原子核内没有中子
Y常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Z最内层电子数是最外层的2倍
W本周期元素中原子半径最小
请回答：
（1）写出元素Z在周期表中的位置________，画出元素W的原子结构示意图________。

（2） Y与W相比，气态氢化物稳定性较弱的是________（填化学式，下同），两元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是________。

（3） X、Y、Z三种元素可以形成化合物ZYX2，可与化合物XW发生反应，生成两种盐，写出该反应的化学方程式________。

三、综合题 (共2题；共21分)
23. （14分） (2019高三上·汉中月考) 【化学一选修5：有机化学基础】具有抗菌作用的白头翁素衍生物M 的合成路线如下图所示：
已知：i．RCH2Br R-HC=CH-R‘
ii．R-HC=CH-R'
iii．R-HC=CH-R’ (以上R、R'、R"代表氢、烷基或芳基等)
（1） D中官能团名称为________ ， A的化学名称为 ________ 。

（2） F的结构简式为________ ，则与F具有相同官能团的同分异构体共________种(考虑顺反异构，不包含F)
（3）由G生成H的化学方程式为________ ，反应类型为________ 。

（4）下列说法不正确的是（选填字母序号）。

A . 可用硝酸银溶液鉴别B,C两种物质
B . 由H生成M的反应是加成反应
C . 1molE最多可以与4molH2发生加成反应
D . 1molM与足量NaOH溶液反应，消耗4 mol NaOH
（5）以乙烯为起始原料，结合己知信息选用必要的无机试剂，写出合成的路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)
24. （7分） (2018高二上·重庆月考) 如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：
（1）若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式是________。

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化了I －生成了I2。

若A气体和I2按物质的量之比为5∶1反应，且生成两种酸，该反应的化学方程式为________。

③如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有0.01 mol电子转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为100 mL，则溶液混匀后的c(OH-)＝________。

（2）若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO4溶液。

①甲中铁棒上的电极反应式为________。

②乙中总反应的离子方程式为________。

③如果起始时乙中盛放100 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的c(H+)＝0.1mol/L，若要使溶液恢复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入________;(填写物质的化学式)________g。

四、实验题 (共1题；共8分)
25. （8分） (2018高二下·六安期末) 氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。

某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下：
（1）Ⅰ．氮化钙的制备
连接装置后，检查整套装置气密性的方法是________。

（2）装置A中每生成标准状况下4.48LN2，转移的电子数为________。

（3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为________。

装置E的作用是________。

（4）实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；________(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。

①加热D处的酒精喷灯；②打开分液漏斗活塞; ③加热A处的酒精灯；④停上加热A处的酒精灯；⑤停止加热D处的酒精喷灯
（5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象________。

（6）Ⅱ．测定氮化钙的纯度：
①称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1盐酸中，充分
反应后，将所得溶液稀释至200.00mL；
②取20.00mL稀释后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL。

氮化钙的质量分数为________。

（7）达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共2题；共8分) 21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
三、综合题 (共2题；共21分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、答案：略
四、实验题 (共1题；共8分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、
25-7、。