内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中化学试卷

内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分）(2017·南通模拟) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A . 氨气具有还原性，可用作制冷剂
B . 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
C . 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2
D . 二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物
2. （2分）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）
A . 苯分子的比例模型：
B . CO2的电子式：
C . Cl﹣离子的结构示意图：
D . 乙烯的结构式：CH2=CH2
3. （2分）“嫦娥二号”的制造使用了铝—锂、铝—镁等多种合金材料，火箭推进剂中发生反应：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O。

下列有关叙述不正确的是（）
A . 锂、铝、镁都属于金属单质
B . 火箭推进剂中发生的反应属于氧化还原反应
C . 16 g N2H4中含有的H原子数为1.204×1023
D . N2O4属于氧化物
4. （2分） (2019高一上·黄山期末) 实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。

下列说法错误的是（）
A . 滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽
B . 装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③
C . 必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D . 反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中
5. （2分）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（）
A . CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/mol
B . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ/mol
C . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol
D . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452 kJ•mol‾1
6. （2分）下列关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的叙述错误的是（）
A . 电子由正极通过导线流向负极
B . 负极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+
C . 正极产生1molH2电池转移2mol电子
D . 可以用碳棒代替铜片作为正极
7. （2分）分子式为C8H10的芳香烃，其可能的结构有（）
A . 4种
B . 5种
C . 6种
D . 7种
8. （2分）室温下，给定的四组溶液，各组离子一定能够大量共存的是（）
A . 使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3+
B . 水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2＋
C . c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－
D . 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+ 、HCO3-、NO3－、Al3+
9. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A . 用小苏打治疗胃酸过多: HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B . 往碳酸镁中滴加稀盐酸: CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C . Fe 和盐酸反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
10. （2分） NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）
A . 在标准状况下，11.2L HF含有的分子数目为0.5NA
B . 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6NA
C . 常温下，0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA
D . 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
11. （2分）物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）
①Cu+2 H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
②C+2 H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
④3NO2+H2O=2HNO3+NO．
A . ①②
B . ①④
C . ③④
D . 全部
12. （2分） (2019高二下·梧州期末) 水产养殖户常用电解法净化鱼池中的水，其工作原理如下图所示。

下列说法中正确的是（）
A . X极是电源的负极，发生氧化反应
B . 工作过程中阴极区溶液的pH逐渐减小
C . 当电路中转移10mole－时，Ⅱ极上产生22.4LN2
D . I极上的电极反应式：C6H12O6-24e－+6H2O=6CO2↑+24H+
13. （2分） (2018高三上·临沂期中) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32-
B . 弱碱性溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-
C . c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、Cl-
D . 能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS-、SO42-
14. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）
A . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞W＞Z
C . 原子半径：W＞Z＞Y＞X
D . 元素X，Z，W的最高正价分别与其主族序数相等
15. （2分） (2019高一下·新丰期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）
A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是葛洪提取青蒿素的过程，属化学变化
D . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应
16. （2分）早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH（熔融）4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4NaOH（熔融）Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。

下列有关说法正确的是（）
A . 电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为2OH－－2e－=H2↑＋O2↑
B . 盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C . 若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
D . 目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如右图），电解槽中石墨为阳极，铁为阴极
17. （2分） (2016高三下·即墨月考) 1.52g铜镁合金完全溶解于足量的浓硝酸中，得到NO2气体1344mL （标
准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，发现金属离子全部沉淀，下列说法不正确的是（）
A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B . 可得到2.54 g沉淀
C . 如果是铜铝合金，则产生的NO2 的体积不会是1344mL
D . 恰好全部沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
18. （2分）某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现Na2CrO4到 Na2Cr2O7的转化，其装置如图所示．下列说法正确的是（）
A . 阳极区的pH会不断下降
B . 溶液中Na+从阴极移向阳极
C . 该电解池的两电极材料只能用石墨不能用铁
D . 阳极区发生的反应是：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+ ， 2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O
二、填空题： (共5题；共40分)
19. （11分） (2016高二上·焦作期中) C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
（1） Si位于元索周期表第________周期第________族．
（2） N原子的原子结构示意图为________；Cu的低价氧化物的颜色为________．
（3）用“＞”或“＜”填空：
原子半径电负性熔点沸点
Al________Si N________O金刚石________晶体硅CH4________SiH4（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）
随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．
0﹣t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是________，溶液中的H+向________极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是________．
20. （10分）决定物质性质的重要因素是物质结构。

请回答下列问题。

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ·mol－1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常显________价，B元素的核外电子排布式为________。

（2）波长为300nm紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。

根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因是________。

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是________。

共价键C－C C－N C－S
键能/ kJ·mol－1347305259
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构
与NaCl晶体结构相似（如下图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体NaCl KCl CaO
晶格能/kJ·mol－178********
则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是________。

其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有________个。

（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。

离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________。

（5）某配合物的分子结构如下图所示，其分子内不含有（填序号）。

A . 离子键
B . 极性键
C . 金属键
D . 配位键
E . 氢键
F . 非极性键
21. （5分）某实验室把学生做完实验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下：
（1）沉淀B化学式为________
（2）反应③中Cl2属于________（填“氧化剂”或“还原剂”）
（3）写出①反应中离子方程式________
（4）溶液C中溶质是________（提示：加热，溶液中没有了HCl和Cl2），若要进一步进行分离，方法是________．
22. （8分）(2017·沧州模拟) 加热条件下，硅单质和HCl反应生成SiHCl3是粗硅提纯的重要步骤．某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）．
已知：SiHCl3的沸点为33.0°C，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，CCl4的沸点为76.8°C．请回答：
（1）仪器a的名称为________；导管g的作用为________；
（2）装置A中，浓硫酸体现的性质为________；实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃C处酒精灯，理由是________；
（3）装置C中发生反应的化学方程式为________；
（4）装置D中所得的液态混合物的分离方法为________．（填操作名称）
（5）反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后，对逸出气体的处理方法为________；
（6） SiHCl3在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为________．
23. （6分） (2015高二上·卢龙期末) 课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图链接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附件先显红色．试回答下列问题：
（1）电源A极的名称是________
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式：________
（3）如果收集乙装置中产生的气体，相同状况下两种气体的体积比是________．
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是________（填“铜”或“银”），电镀液的溶质是________（填化学式）．（5）装置丁中的现象是________．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题： (共5题；共40分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、。