浙江省2010届高三化学第一阶段测试卷苏教版

2010届毕业班第一阶段测试卷
可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Ag —108
第 Ⅰ 卷（选择题 共42分）请将选择题答案写在题号前
一、单项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共计18分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．下列表述错误的是 A ．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 B ．提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是新型无机非金属材料 C ．用ClO 2取代Cl 2对饮用水消毒，不仅消毒效果好，而且不会形成致癌物 D ．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关．
2.下列有关化学用语使用正确的是 A ．质量数为37
的氯原子：Cl 3717
B ．次氯酸分子的电子式：
C ．CH 4Si 的结构式：
D ．Al(OH)3的电离：H ++AlO 2—+H 2O
Al(OH)3
Al 3++3OH —
3.A 、B 、C 三种物质之间在一定条件下满足如下转化关系，则B 不可能是
A.CO
B.Na
C.Fe 2+
D.CH 3COOC 2H 5
4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温常压下，3gCO 和25gN 2组成的混合气体中所含原子总数为2N A
B.标准状况下，11.2LC 6H 14中所含共价键数目为8.5N A
C.100mL1mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Mg 2+数目为0.1N A
D.在反应2SO 2+O 22SO 3反应中，投入2molSO 2、1molO 2充分反应后，转移电子数为4N A
5. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是
测定乙醇结构式滴定法测定硫酸合成氨并检验氨的生成碘的CCl4溶液中分离I2 的物质的量的浓度并回收CCl4
A B C D
6. 在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是
A.无色溶液：Ca2+、、H+、Cl-、HSO3-
B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I-、NO3-
C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO-2
3
D．含有HCO-
3的溶液中：K＋、OH－、NO-
3
、Ca2＋
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
7.下列说法正确的是
A．用10mL的量筒量取6.4mL氯化钠溶液
B．称取4.0gNaOH固体迅速倒入100mL的容量瓶中，加水至刻度线配制1mol/L的氢氧化钠溶液C．25mL的滴定管内标准液的准确读数为10.00mL，管内液体全部放出后，溶液体积等于15.00mL D．工业上常采用电解熔融的氧化镁制取金属镁
8.在一密闭容器中进行如下可逆反应H2（g）+I2（g）2HI(g)，下列有关说法正确的是
A.不论加多大压强，该化学平衡也不会移动
B.升温，此化学平衡肯定会发生移动
C.其它条件不变，当加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气，达到平衡后HI的百分含量增大
D.在原平衡基础上，充入氢气，达到新平衡时逆反应速率也会增大
9. 西维因是一种高效低毒杀虫剂，在一定条件下可水解：
有关说法正确的是
A．西维因分子式为C12H10NO2B．反应后经酸化，可用FeCl3溶液检验是否发生水解C．1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应D．西维因分子中至少有21个原子共平面
10. 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。

下列说法中，正确的是
A．电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e—= 4OH―
B．电解时，a 电极周围首先放电的是Br―而不是Cl―，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2 时，b 极周围会产生0.02g H2
11.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.将过量锌粉加入氯化铁溶液中：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
B.将过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O=O2↑+4OH-
C.往明矾溶液中中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D.用澄清石灰水吸收少量的氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
12.下列说法正确的是
A.常温下，NaHCO3溶液中一定存在c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）
B.常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L，则该溶液可能是NH4Cl溶液
C. 0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性
c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)
D. 0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)
第Ⅱ卷（非选择题共78分）
13. （12分）．Ⅰ下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（填序号）；
①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。

②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，
过早读数会使测定结果偏低。

③将F e2(S O4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁
上有“银镜”出现
⑥向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同
⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化
钠溶液的体积一样多
Ⅱ.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反
应，用下图装置进行有关实验。

请回答下列问
题：
⑴装置A中发生的化学反应的化学方程式为
__ _____ _____.
⑵装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广
口瓶内应盛放的液体是________(填序号)
①水②酸性KMnO4③Na2CO3溶液④饱和的NaHSO3溶液
⑶装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同。

用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
⑷装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是____________。

⑸实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色。

为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是________（填序号）
①观察稀H2SO4溶液呈无色②观察CuSO4粉末呈白色③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
14.（8分）氯苯是一种用途广泛的化工原料，是制取农药、医药、染料、助剂及其它有机合成产品的重要中间体，主要用于制造硝基氯苯、苯胺、苯酚、杀虫剂、油漆、快干墨水等,也可以直接作溶剂。

它又是与氯碱工业息息相关的重要氯产品。

目前国内外生产一氯化苯主要采用苯氯化法，即用纯苯和干燥氯气在氯化塔内进行反应，生成的氯化液经过水洗，中和，干燥后，送入粗、精馏塔蒸馏得到成品氯苯。

它的生产工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）写出由苯与氯气生成氯苯的化学方程式 ； （2）在上述流程中可以循环利用的物质是 ；
（3）此反应中造成氯苯产率偏低的原因可能有 ； （4）已知苯的熔点为5.5℃，沸点为80.1℃，不溶于水。

下列苯干燥的措施，正确的是
A.在苯中加入浓硫酸，加热
B.在苯中加入氯化钙，蒸馏
C.将苯直接蒸馏，收集苯
15. （10分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-，铬的化合物有毒，由于+6价Cr 的强氧化性，其毒性是+3价Cr 毒性的100倍。

因此，必须对含铬的废水进行处理。

目前研究和采用的处理方法主要有：
方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO 4、NaHSO 3等将+6价Cr 还原成+3价Cr 。

具体流程如下：
有关离子完全沉淀的p H 如下表。

请回答下列问题：
(1)在②中调节pH 的范围至 为最好。

(填序号) A ．3～4 B ．6～8 C ．10～11 D ．12～14
(2)若在①使FeSO 4适当过量、空气适量，使Fe 2+与Fe 3+的比例恰当时，可产生具有磁性、组成类似于Fe 3O 4•xH 2O 的铁氧体悬浮物，变废为宝。

则控制空气适量的目的是 ，使铁氧体分离出来较简便的方法是 。

方法二、电解法：将含+6价Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解：阳极区生成的Fe 2+和Cr 2O 72-发生反应，生成的Fe 3+和Cr 3十
在阴极区与OH 一
结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

(3)写出此阴极反应的电极方程式。

现用上法处理1×104 L 含铬(+6价)78
mg / L的废水，电解时阳极物质消耗的质量至少为________kg。

16. (10分) 随着经济发展和人民生活水平的提高，近年来我省汽车拥有量呈较快增长趋势。

⑴乙丙橡胶（CH2CH2CH CH2
CH 3
n
）因柔韧性好而被用于制造汽车门窗密封胶条，工业生
产乙丙橡胶的单体是。

(2) 在发动机和三元催化转化器间的尾气流中安
装一个称为λ探测器的电化学元件，可测定λ
（λ=入口处的空气量/完全燃烧需要的空气量）值，
如右图所示。

当汽车速度增加时，入口处的空
气量增大，此时排出尾气中的主要污染物是。

在转化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物（NO x）
通过催化剂发生反应转化为无污染的气体，
其反应的化学方程式为。

（3）测定汽车尾气中NO，NO2的方法之一，
用3％的H2O2溶液吸收生成HNO3，再用NaOH标准溶液滴定。

若要确定尾气中NO，NO2体积分数总和，所需的数据有___________(选填序号)。

A．气体样品的体积B．NaOH标准溶液的浓度及所消耗的体积
C．从滴定开始到指示剂变色所需的时间D．两种氮氧化物的体积比
(4)为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。

写出用合成气(CO和H2)生产甲醇的化学方程式______________________ ____，
用该方法合成甲醇的最大优点是______________________________ ________________。

已知甲醇燃烧热为726kJ/mol。

请写出甲醇燃烧的热化学方程式。

17.（10分）相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。

其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。

已知：
ⅠCH
3
KMnO
4
H +
COOH
/
ⅡNO
2
Fe/HCl
NH
2
（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
⑴H的结构简式是______________________________________ _________；
⑵反应②的类型是；
⑶反应⑤的化学方程式是____________________________________________；
⑷
O
H
COOH
有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有种；
⑸请用合成反应流程图表示出由CH
2
Cl
和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）。

例：CH
2
Cl
反应物
反应条件
反应物
反应条件
……
18.（8分）过渡金属的性质近阶段在研究中受到广泛的重视（1）2009年10月1日国家规定市售化妆品必须要标注产品成分。

口红中不同颜色是由包裹在超细云母颗粒表面的TiO2厚度决定的。

已知转化为TiCl4的反应方程式是：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g) + 2CO (g)，
该反应的平衡常数表达式K＝。

TiCl4的百分含量
随温度的变化如右图所示，升高温度时，K值（填“增大”、
“减小”或“不变”）
（2）铬元素以Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3+离子，再用沉淀法进行分离。

已知：
FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为。

（3）Na2FeO4是一种紫红色的固体，将它溶于水所得溶液呈碱性，
试写出溶液中c(Na+)、c（FeO42-）、c（H+）、c（OH-）从大到小的顺序为。

Na2FeO4能用于自来水杀菌消毒和净化水质的原因是。

19.（8分）某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3—、SO42—、Cl—，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。

锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。

已知部分物质20℃时的溶解度数据为
（1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg（OH）2的原因。

（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。

试剂X是（填序号）。

A.NaCl
B. NaOH
C.Na2CO3
D.Na2S
CaSO4能转化为物质Y 的原因是（用文字叙述）。

（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式）。

（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应。

现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是。

20.（12分）砷化镓（GaAs）属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。

推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。

砷化镓的晶胞结构如右图。

试回答：（1）As的核外电子排布式为。

（2）砷化镓晶胞中所包含的Ga原子个数为。

（3）下列说法正确的是（填字母）。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能：As＞Ga
C．电负性：As＞Ga D．砷化镓晶体中含有配位键
E．半导体GaP与GaAs互为等电子体
（4）砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法在700℃时制备得到。

AsH3的空间形状为，(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为。

（5）AsH3沸点比NH3低，其主要原因是。

参考答案及解析
1. B [解析]水泥是传统无机非金属材料
2．D
3．B [解析]A项中，A、B、C分别是C、CO、CO2，正确；B项中，不符合；C项，A、B、C分别是Fe、Fe2+、Fe3+，正确；D项中，A、B、C分别是CH3COOH、CH3COOC2H5、C2H5OH或C2H5OH、CH3COOC2H5、CH3COOH。

4．A [解析]A项，CO与N2的摩尔质量相等且都是双原子分子，故正确；B项，标准状况下C6H14是非气态物质，故不正确；C项，在氯化镁溶液中，Mg2+会水解，故不正确；D项，二氧化硫催化氧化是一个可逆反应，故反应中转移的电子数小于4N A，不正确。

5．A[解析]B项，应用碱式滴定管盛NaOH溶液C项试纸应湿润D项温度计水银球应在支管口处
6．C [解析]A项，H+、与HSO3-反应，故不正确；B项，硝酸氧化I-，故不正确；D项，HCO
3
与OH－反应，故不正确。

7．A [解析]B项，固体的溶解不能在容量瓶中进行，不正确；C项，滴定管的下部有一段未标刻度，故实际体积大于15mL，不正确，D项电解熔融MgCl2制取镁。

8．BD [解析]A项，加压过大后，碘蒸气会变为液态或固态碘，则化学平衡发生移动；C项，达到新平衡后，HI的百分含量保持不变；D项，充入氢气后虽平衡向正反应方向移动，且逆反应速率也会加快。

9．B [解析]A项西维因分子式为C12H11NO2C项1mol西维因最多能与5mol氢气发生加成反应D项西维因分子中至少有18个原子共平面
10．BD [解析]A项电池工作时，正极反应式为：O2 +H+ + 4e—=2H2O
C项电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极；阳极→正极，电子不经过溶液。

11．CD [解析]A项，加入过量锌粉，生成物中不存在Fe2+，故不正确；B项，过氧化钠应该写化学式，不正确；C项，正确；D项，正确。

12．D [解析]A项中，电荷守恒关系式中还应有CO32-，故不正确；B项，此溶液中由水电离出的c（H+）<10-7mol/L，故水电离受到抑制，故不可能是NH4Cl溶液；C项，c (CH3COOH) c (H＋)，故不正确；D项，电离大于水解，正确。

13.Ⅰ①②④⑥（4分）
ＩＩ（1）Cu + 2 H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2↑+2H2O（2分）（2）④（1分）
（3）溶液具有酸性，中和了溶液中的NaOH；SO2+2OH-=SO32-+H2O或SO2+OH-=HSO3-（2分）(4) 碱液（1分）(5) ②③（2分）
14.（1）
Cl
2
Cl
Cl
H
FeCl
3
++
（2分）（2）Cl2；（2分）（3）反应过程中可能有
Cl
Cl
、
Cl
Cl
、Cl
Cl生成；（2分）（4）B。

（2分）
15.（1）B（2分）(2)使溶液中的比例恰当（2分）用磁铁吸引（2分）
(3)
（2分） 2.52 (2分)
16. ⑴CH 3—CH=CH 2, （1分）CH 2=CH 2 （1分）(2)NO X （1分） 2xCO+2NO X =N 2+2xCO 2 （1分） (3)AB （2分） (4) ①CO ＋2H 2＝CH 3OH （1分） 原子利用率为100％（1分） 2CH 3OH(l)+3O 2(g) =2CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH=-1452kJ/mol （2分）
17.
⑴C NH O n
O
H H （1分）
⑵氧化反应 （1分） ⑶CHO Ag(NH 3)2OH COONH 4
NH 3O H 2+2+2Ag +3+ （2分） ⑷6 （2分） ⑸CH 2Cl
CH 2Cl CH 2Cl CH 2Cl Cl CH 2OH OH
催化剂NaOH ，醇NaOH(aq)H 2
（合成反应流程图4分）
18.（1）)
()()(TiCl 2224Cl c CO c c K ⨯=， （1分）减小； （1分） （2）6Fe 2++Cr 2O 72-+14H +=6Fe 3++2Cr 3++7H 2O 。

（2分）
（3）c(Na +)>c （FeO 42-）>c （OH -）>c （H +）； （2分）
Na 2FeO 4具有强氧化性可以杀菌消毒，反应后生成Fe 3+水解生成氢氧化铁胶体吸附杂质净化水质。

（2分）
19、（1）Mg （HCO 3）2Δ=== MgCO 3↓+H 2O+CO 2↑（1分）MgCO 3+H 2O Δ=== Mg （OH ）2+ CO 2（1分）
（2）C ，（1分）碳酸钙的溶解度远远小于硫酸钙的溶解度 （1分）
（3）CaCO3、MgCO3等（2分）（4）0.01mol/L （2分）
20A.（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3（2分）
（2）4（2分）
（3）BCDE（2分，写对1个得0分，写对2～3个得1分，有错得0分）
（4）三角锥形（2分）sp2（2分）
（5）NH3分子间能形成氢键，而AsH3分子间不能形成氢键（2分，没有强调分子间氢键的得1分，回答分子内氢键的得0分）。