2013届高考化学第一轮复习导航课件45
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【高考调研】高考化学一轮复习 第二章第1课时 物质的分类课件 新人教版
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而用稀氯化铁 溶液滴入沸水中，结果没有观察到________，其原因是 _________________________________________________ _________________________________________________ ______________________________________________。
【提示】 一种元素组成的物质可能是单质，但是 一种元素不一定只能形成一种单质。如O2和O3，金刚石 (C)、石墨、C60等，它们之间具有同素异形体关系，不 是同一种分子，应属于混和物。所以该说法不正确。
①交叉 ②树状 ③纯净物 ④金属 ⑤非金属 ⑥ 氧化物 ⑦酸 ⑧碱 ⑨盐 ⑩置换反应 ⑪分解反应 ⑫化合反应 ⑬复分解反应 ⑭离子参加或生成 ⑮电子 转移 ⑯可逆 ⑰不可逆 ⑱放热
(5)戊同学将Fe(OH)3胶体装入U形管内，用石墨作 电极，接通电流，通电一段时间后发现阴极附近的颜色 ________，这表明________，这种现象叫________。
解析 (1)制备Fe(OH)3胶体的方法是把饱和FeCl3 溶液逐滴加在沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，立即停
止加热；离子方程式为Fe3＋＋3H2O
①根据分散质粒子的大小来区分 分散质粒子大小在1nm～100nm间的分散系为胶 体，小于1nm的分散系为溶液。 ②根据有无丁达尔效应来区分
2下列几个方面不能用来区分胶体和溶液： ①是否均一、透明。因为胶体和溶液通常都是均 一、透明的分散系。 ②是否通过滤纸。因为胶体和溶液的分散质粒子均 能通过滤纸。
①先出现红褐色沉淀，原因是__________________ _______________________________________________。
高三化学一轮复习课件.ppt
( BC )
A．酒精—剧毒品 C．汽油—易燃品
B．浓硫酸—腐蚀品 D．烧碱—剧毒品
练习：
D
1、实验安全：“六防”措施
(1)防爆炸 (2)防暴沸 (3)防失火 (4)防倒吸 (5)防堵塞 (6)防污染 防中毒
2、常见事故的处理方法：
(1)酸液流到桌面上：立即加适量NaHCO3，再用 水冲洗后，用抹布擦干。若酸少量，用湿抹布 擦干即可，最后用水冲洗抹布。 (2)酸液沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂 上3%-5%的NaHCO3溶液。
①固体药品的取用
固体药品的取用方法
点击播放
②液体药品的取用
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。 取用较多量液体时可用直接倾注法：取 用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒 放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着 手心） 、瓶口要紧挨着试管口，使液 体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶 口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大 口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时， 应用玻璃棒引流。
(9)误食铜盐、汞盐等重金属盐：立即喝牛奶、 豆浆或鸡蛋清解毒。
二、认识常用的化学仪器及其用途
(一) 可加热仪器
常见的可加热仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、烧杯、 锥形瓶、烧瓶等。
试管
用作少量试剂的反 应容器，在常温或加 热时使用。加热时液 体量不应超过容积的 1/3.可直接加热。
蒸发皿
用于溶液的浓 缩和蒸发提纯结 晶，可直接加热。 盛液体量不应超 过容积的2/3.取放
(3)碱液流到桌面上：立即加适量的稀醋酸中和， 再用水冲洗，最后用抹布擦干。若碱少量，用 湿抹布擦干即可，最后用水冲洗抹布。
(4)碱液沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂 上适量的硼酸溶液。 (5)酒精灯不慎碰倒起火：立即用湿抹布扑盖， 或用沙子覆盖。
A．酒精—剧毒品 C．汽油—易燃品
B．浓硫酸—腐蚀品 D．烧碱—剧毒品
练习：
D
1、实验安全：“六防”措施
(1)防爆炸 (2)防暴沸 (3)防失火 (4)防倒吸 (5)防堵塞 (6)防污染 防中毒
2、常见事故的处理方法：
(1)酸液流到桌面上：立即加适量NaHCO3，再用 水冲洗后，用抹布擦干。若酸少量，用湿抹布 擦干即可，最后用水冲洗抹布。 (2)酸液沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂 上3%-5%的NaHCO3溶液。
①固体药品的取用
固体药品的取用方法
点击播放
②液体药品的取用
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。 取用较多量液体时可用直接倾注法：取 用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒 放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着 手心） 、瓶口要紧挨着试管口，使液 体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶 口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大 口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时， 应用玻璃棒引流。
(9)误食铜盐、汞盐等重金属盐：立即喝牛奶、 豆浆或鸡蛋清解毒。
二、认识常用的化学仪器及其用途
(一) 可加热仪器
常见的可加热仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、烧杯、 锥形瓶、烧瓶等。
试管
用作少量试剂的反 应容器，在常温或加 热时使用。加热时液 体量不应超过容积的 1/3.可直接加热。
蒸发皿
用于溶液的浓 缩和蒸发提纯结 晶，可直接加热。 盛液体量不应超 过容积的2/3.取放
(3)碱液流到桌面上：立即加适量的稀醋酸中和， 再用水冲洗，最后用抹布擦干。若碱少量，用 湿抹布擦干即可，最后用水冲洗抹布。
(4)碱液沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂 上适量的硼酸溶液。 (5)酒精灯不慎碰倒起火：立即用湿抹布扑盖， 或用沙子覆盖。
《化学一轮复习》PPT课件
不稳定性酸：如HNO3 HI H2S H2SO3 H2CO3
一元碱：如NH3·H2O NaOH 可电离出OH－分
多元碱：如Ca(OH) 2 可溶性碱：如NH3·H2O NaOH RbOH Ba(OH)2 (4)碱 溶解性
难溶性碱：如Mg(OH)2 Fe(OH)3 强碱：如CsOH KOH
是否完全电离 弱碱：如NH3·H2O
常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、
溶液、胶体、浊液、油(矿物油：石油，动物油，植物油) 、氨 水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油
常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、铁触媒，漂白粉、
肥皂、碱石灰、钢铁(主含Fe、C) 、脂肪、合金[硬铝]、黑火 药(KNO3、C、S)、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普 钙(Ca(H2PO4)2、CaSO4)、黄铜、青铜、白铜
(3)在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种, Br2、Hg(金属)
(4)元素存在的状态： ①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。 ②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物
例．下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是
（D）
①盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸
②盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱
③两种盐反应一定生成另外两种盐
④阳离子相同的两种盐一定不能发生反应
A．只有② B．只有③ C．只有①④ D．①②③④
2. 按化学键分类
离子化合物：如强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 化合物
2、稀有气体(分子晶体) 金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体)
最新2013届高考化学第一轮总复习课件70ppt课件
为应该选择 a
(填写序号)，
• a.H2 b.CO c.均可以 • 理由是：
• 等质量的H2完全燃烧放出的热量比CO多， 且H2的燃烧产物为H2O，对环境无影响(或b； 生产H2的成本比生产CO的成本高。或c；综 合考虑生产成本和物质的热效应，二者均可
使用。
15
•
化学计算常用方法归类
• 一、极值法(平均值法)极值法就是先将思 路引向极端状况，使问题简化以顺利得出结
案为B、D。
17
• 二、差量法 • 不考虑变化过程，利用最终态(生成物)与 最初态(反应物)的量的变化来求解的方法叫 差量法。因无须考虑变化的过程，所以可使 问题简化。但应注意，只有当差值与始态量 或终态量存在比例关系，且化学计量的差值 必须是同一物理量时，才能用差量法。其关 键是分析出引起差量的原因。
18
• 1.差量法是根据题中的相关量或对应量的差 量求解的方法。 • 2.差量法是把化学变化过程中引起的一些物 理量的增量或减量放在化学方程式的右端，作 为已知量或未知量，利用各对应量成正比求解。 • 3.差量可以是物质的量的差，对固体、液体 而言，差量可以是质量差、粒子个数差；对气 体，差量还可以是同温、同压下的体积差。
的量2为a mol(用字母a表示)。此时C在反应混
合气中的体积不分变数
(填“增大”、“减小”
或“不变”)。
• (3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为
加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应
混合气中体积分数不变，则还应加6入 mol C。
9
•
解析 (2)由于压强对此反应的平衡无影
通过化学高温方法将煤转化为洁净燃料的方
法之一。煤转化为水煤气的主要反应为： C+H2O(g高)温= CO +H2。有关物质的燃烧热数 据如下表所示：
高中化学一轮复习全套 课件
件。
有机化学基础中的 命名问题
有机化学基础中的 结构问题
命名和结构问题的 解析与突破方法
典型例题解析与解 题技巧
实验前准备：检查实验器材、药品是否齐全，确保实验安全
实验操作规范：按照规定的步骤进行实验，注意仪器的使用方法和注意事项
实验安全：注意实验过程中的安全问题，如避免触电、烫伤等 实验后处理：正确处理实验废弃物，保持实验室整洁
单元测试目的：检测学生对本单元知识点的掌握情况 测试内容：涉及本单元重点知识点、典型例题和练习题 评估方法：根据测试成绩和答题情况，分析学生的学习情况和薄弱环节
后续措施：针对评估结果，制定相应的辅导和教学计划，帮助学生提高学习效果
试题来源与特点：分析高考真题和模拟试题，总结出题规律和特点
解题技巧与方法：针对不同题型，提供有效的解题技巧和方法
浓度对化学反应 速率的影响：增 大反应物浓度， 单位体积内活化 分子数增多，有 效碰撞次数增多， 反应速率加快。
光照对化学反应 速率的影响：有 些化学反应在光 照条件下进行， 光子可以提供能 量或激发某些分 子从而使其更容
易发生反应。
催化剂的选择和 使用：选择合适 的催化剂可以加 快反应速率并提 高产率；使用催 化剂时要注意其 用量和温度等条
离子方程式的书 写和判断
离子共存的条件 和原因
离子反应在生活 中的应用
化学反应速率的概念及影响因素 化学平衡状态及其特征 化学平衡移动原理及其应用 化学反应速率与平衡的综合应用
有机化学的定义、分类和特点 有机化合物的命名和结构 有机化合物的性质和反应机理 有机化合物的应用和合成方法
电子转移的原 理：解释氧化 还原反应中电 子转移的机制
提高解题能力：通 过大量练习，提高 解题速度和准确性
有机化学基础中的 命名问题
有机化学基础中的 结构问题
命名和结构问题的 解析与突破方法
典型例题解析与解 题技巧
实验前准备：检查实验器材、药品是否齐全，确保实验安全
实验操作规范：按照规定的步骤进行实验，注意仪器的使用方法和注意事项
实验安全：注意实验过程中的安全问题，如避免触电、烫伤等 实验后处理：正确处理实验废弃物，保持实验室整洁
单元测试目的：检测学生对本单元知识点的掌握情况 测试内容：涉及本单元重点知识点、典型例题和练习题 评估方法：根据测试成绩和答题情况，分析学生的学习情况和薄弱环节
后续措施：针对评估结果，制定相应的辅导和教学计划，帮助学生提高学习效果
试题来源与特点：分析高考真题和模拟试题，总结出题规律和特点
解题技巧与方法：针对不同题型，提供有效的解题技巧和方法
浓度对化学反应 速率的影响：增 大反应物浓度， 单位体积内活化 分子数增多，有 效碰撞次数增多， 反应速率加快。
光照对化学反应 速率的影响：有 些化学反应在光 照条件下进行， 光子可以提供能 量或激发某些分 子从而使其更容
易发生反应。
催化剂的选择和 使用：选择合适 的催化剂可以加 快反应速率并提 高产率；使用催 化剂时要注意其 用量和温度等条
离子方程式的书 写和判断
离子共存的条件 和原因
离子反应在生活 中的应用
化学反应速率的概念及影响因素 化学平衡状态及其特征 化学平衡移动原理及其应用 化学反应速率与平衡的综合应用
有机化学的定义、分类和特点 有机化合物的命名和结构 有机化合物的性质和反应机理 有机化合物的应用和合成方法
电子转移的原 理：解释氧化 还原反应中电 子转移的机制
提高解题能力：通 过大量练习，提高 解题速度和准确性
2013届高三化学一轮复习课件：12.1化学实验的常用仪器和基本操作(人教版)
使用 仪器
药匙 (或纸槽)
镊子
托盘 天平
用试剂 瓶倾倒
3.物质的溶解 (1)固体的溶解 搅拌 一般在烧杯中进行，为了加速溶解，常采用研细、_____、振 荡或_____等措施。 加热
(2)液体的溶解
量筒 一般先用_____分别量取一定量的溶质和溶剂，然后先后倒入 烧 杯 里 搅 拌 而 溶 解 ， 但 对 于 浓 H2SO4 的 溶 解 ， 一 定 要 将 浓H2SO4 水 搅拌 __________缓缓倒入___中，并且边倒边______。
一、常见化学仪器及使用方法
1．可加热的仪器
(1)直接加热仪器 试管 向下倾斜
玻璃棒
圆底烧瓶
锥形瓶
烧杯
量筒
0.1
容量瓶
引流
酸式滴定管
酸
强氧化 碱
0.01
碱式滴定管
0.01
小烧杯
物品 砝码 0.1 温度计 支管口
3．分离提纯仪器 仪器图形与名称 主要用途 使用方法和注意事项
①可用于试剂注入； 贴 ①漏斗加滤纸后， 过滤时注意“一___、 低 靠 二___、三___” 可过滤液体 ②长颈漏斗用于 ②装配气体发生装置 装配气体发生装 时，应将长颈漏斗颈 插入液面下 口____________，防止 置 气体逸出
③量筒、滴定管、分液漏斗、长颈漏斗、容量瓶等仪器在使用 前必须检验是否漏水 ④烧瓶、坩埚、烧杯等仪器均可直接在酒精灯上灼烧 ⑤用温度计测量出酒精的沸点为78.5 ℃ 【答案】 (1)②⑤⑥ (2)⑤
二、化学基本操作 1．玻璃仪器的洗涤 (1)洗净标准 成股流下 玻璃内壁附着均匀的水膜，不聚滴，也不__________。 (2)常见附着物的洗涤 不易用水清洗的物质，根据其性质选不同的洗涤剂将其溶解， 然后再用水洗。例如：
2013届高考化学第一轮复习方案课件4
＋ ＋ －
结合形成 Al2Cl－；(5)防止腐蚀的原理包括隔绝金属与电解质溶液的 7 接触、改变金属内部结构等。
专题三 │ 考向互动探究
变式题 [2011· 南通调研] KNO3 是重要的化工产品，下面是
一种已获得专利的 KNO3 制备方法的主要步骤：
图Z3－2
专题三 │ 考向互动探究
(1)反应Ⅰ中，CaSO4 与 NH4HCO3 的物质的量之比为 1∶2，该反应的化学 方程式为_____________________________。 (2)反应Ⅱ需在干态、 加热的条件下进行， 加热的目的是________________； 从反应Ⅳ所得混合物中分离出 CaSO4 的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是 _______________________。 (3)检验反应Ⅱ所得 K2SO4 中是否混有 KCl 的方法是：取少量 K2SO4 样品 溶解于水，__________________________________。 (4)整个流程中， 可循环利用的物质除(NH4)2SO4 外， 还有______(填化学式)。 (5)将硝酸与浓 KCl 溶液混合，也可得到 KNO3，同时生成等体积的气体 A 和气体 B。B 是三原子分子，B 与 O2 反应生成 1 体积气体 A 和 2 体积红棕色 气体 C。B 的分子式为________。
＋
专题三 │ 考向互动探究
图Z3－3
专题三 │ 考向互动探究
(1)硫酸浸取铝土矿时主要反应的离子方程式为__________； (2)完成高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式： 2KMnO4＋3MnSO4＋2H2O===_________； (3)调节 pH 的作用是__________； (4)操作 1 的名称为________， 实验室进行操作 2 用到的陶瓷 ．． 质仪器有____________； ．
结合形成 Al2Cl－；(5)防止腐蚀的原理包括隔绝金属与电解质溶液的 7 接触、改变金属内部结构等。
专题三 │ 考向互动探究
变式题 [2011· 南通调研] KNO3 是重要的化工产品，下面是
一种已获得专利的 KNO3 制备方法的主要步骤：
图Z3－2
专题三 │ 考向互动探究
(1)反应Ⅰ中，CaSO4 与 NH4HCO3 的物质的量之比为 1∶2，该反应的化学 方程式为_____________________________。 (2)反应Ⅱ需在干态、 加热的条件下进行， 加热的目的是________________； 从反应Ⅳ所得混合物中分离出 CaSO4 的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是 _______________________。 (3)检验反应Ⅱ所得 K2SO4 中是否混有 KCl 的方法是：取少量 K2SO4 样品 溶解于水，__________________________________。 (4)整个流程中， 可循环利用的物质除(NH4)2SO4 外， 还有______(填化学式)。 (5)将硝酸与浓 KCl 溶液混合，也可得到 KNO3，同时生成等体积的气体 A 和气体 B。B 是三原子分子，B 与 O2 反应生成 1 体积气体 A 和 2 体积红棕色 气体 C。B 的分子式为________。
＋
专题三 │ 考向互动探究
图Z3－3
专题三 │ 考向互动探究
(1)硫酸浸取铝土矿时主要反应的离子方程式为__________； (2)完成高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式： 2KMnO4＋3MnSO4＋2H2O===_________； (3)调节 pH 的作用是__________； (4)操作 1 的名称为________， 实验室进行操作 2 用到的陶瓷 ．． 质仪器有____________； ．
2013届高三化学一轮复习课件：12.2物质的检验、分离和提纯(人教版)
(5)升华：固体与有______特点的固体杂质分离。 升华 不互溶 (6)分液：_________液体的分离。 (7)萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里的________不同的 溶解度 分离方法。 溶液 (8)渗析：分离胶体和__________。 2．常用的化学方法 (1)加热法 混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性 差的物质分解而分离出去。例如：食盐中混有氯化铵，纯碱中
作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，
粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子 析出，从而提纯了铜。
3．(填一填)可用于分离或提纯物质的方法有： A．分馏 B．盐析 C．过滤
D．结晶
G．电解 J．灼热氧化
E．升华
F．渗析
H．加热分解 I．蒸馏
如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适的，
(2)根据“实验现象的差异”鉴定物质
2．鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认 物质鉴别的一般类型有： (1)不用任何试剂的鉴别 ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它
们去鉴别其他的几种物质。
②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开 来。 ③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加， 记录混合后的反应现象，分析确定。 ④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现
液体或固体试剂“通入××中”。
(2012·恩平中学质检)能将分别含有Cu2＋ 、Fe3＋ 、 Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、NH、Na＋等离子的七种溶液一次鉴别出 来的试剂是( ) B．KSCN溶液 D．NH3·H2O溶液
A．NaHCO3溶液 C．NaOH溶液
【精讲精析】 滴加 NaOH 溶液，含 Cu2＋溶液有蓝色沉 ＋ ＋ 淀产生；含 Fe3 溶液有红褐色沉淀产生；含 Al3 溶液产生白色 ＋ 沉淀，继续滴加 NaOH 溶液，沉淀溶解；含 Fe2 溶液有白色 沉淀产生，立即变成灰绿色最终变成红褐色；含 Mg2＋溶液只 有白色沉淀生成；含 NH＋溶液产生有刺激性气味的气体，含 4 ＋ Na 溶液无明显现象。
高三化学一轮复习全套课件
HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL
二、有关NA的说法
(2011·全国新课标)下列叙述正确的是 B 23 A.1.00molNaCl中含有6.02×10 个NaCl分子 B.1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为 8×6.02×1023 C.欲配制1.00L1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于 1.00L水中 D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、 23.0g金属钠
6.转移的电子数：Na2O2/NO2+H2O、Cu+S、电解Cu(NO3)2 Cl2与H2O、NaOH、Fe反应
7.电离、水解、胶粒
8.可逆反应、平衡：NO2与N2O4
9.基团：甲基、羟基
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二、有关NA的说法
(2011·海南)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的 是： D A.1molAl3+含有的核外电子数为3NA B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C.10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H+个数为2NA D.10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－个数为NA (2012·全国新课标)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述 中不正确的是： D A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子 数为2NA
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二、有关NA的说法
(2011·全国新课标)下列叙述正确的是 B 23 A.1.00molNaCl中含有6.02×10 个NaCl分子 B.1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为 8×6.02×1023 C.欲配制1.00L1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于 1.00L水中 D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、 23.0g金属钠
6.转移的电子数：Na2O2/NO2+H2O、Cu+S、电解Cu(NO3)2 Cl2与H2O、NaOH、Fe反应
7.电离、水解、胶粒
8.可逆反应、平衡：NO2与N2O4
9.基团：甲基、羟基
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二、有关NA的说法
(2011·海南)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的 是： D A.1molAl3+含有的核外电子数为3NA B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C.10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H+个数为2NA D.10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－个数为NA (2012·全国新课标)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述 中不正确的是： D A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子 数为2NA
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2013届新课标高考化学一讲义轮总复习课件：第1单元第2讲氧化还原反应
(1)常见氧化剂
①活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等。
②元素(如Mn、Fe等)处于高化合价的氧化物，
如MnO2、Fe2O3等。
③元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，
如浓H2SO4、HNO3等。
④元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐
，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
19
（考查氧化还原反应规律的运用） G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物， 不了解它们的化学式，但知道它们在一定 条件下具有如下转换关系(未配平)（四个 反应中氯元素化合价均有变化）：
(1)GQ+NaCl
(2)Q+H2OX+H2 (3)Y+NaOHG+Q+H2O (4)Z+NaOHQ+X+H2O
20
5
3.在氧化还原反应中，除了遵 循质量守恒定律，在反应前后原 子的种类与个数不发生变化以外 ，反应过程中电子得失的总数或 化合价升降的总数也守恒。
6
重点知识归纳 1.氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应的本质是有电子转移（电 子得失或共用电子对偏移），表现的特征 是化合价的升降。相互关系如下：
7
9
注意：箭头不是表明电子的直接转移关系 ，而是表明同一元素在反应前后得失电 子情况，氧化剂箭头所指向的产物为还 原产物，还原剂箭头所指向的产物为氧 化产物。在2e-前一定要注明“得”“失”字 样。
10
失电子，化合价升高，被氧化
还原剂 + 氧化剂
氧化产物 + 还原产物
得电子，化合价降低，被还原
得2e-
2CO2↑+2H2O
2013届高考化学第一轮复习导航课件10
制M的化学方程式为_________________________ 浓H2SO4 HOOC—CH==CH—COOH+2CH3OH ___________________________________________ CH3OOCCH==CHCOOCH3+2H2O _____________________________________ 。
CH===CH—COOH。
【方法技巧点拨】一般可按“由特征反应推知官 能团种类、由反应机理推知官能团位置、由数据处理 推知官能团数目、由转化关系和产物结构推知碳架结 构，再经过综合分析和验证，确定有机物的结构”这 一思路求解。
考点二 需要数据处理有机物推断题
例2 部分有机物之间的转化关系以及转化过程相
对分子质量变化关系如下：
物质转化关系： R—CH2OH 相对分子质量： M
O2
RCHO M-2
O2
RCOOH M&# H 、 O 三种元素，一 定条件下能发生银镜反应，物质 C 的相对分子质量
为104。A与其他物质之间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题： (1)F中含有的官能团为_______________， F→G的反应类型为__________。
出 符 合 题 意 的 C 可 能 的 结 构 简 式 为 C(CH3)2OHCH2CH3 CH(CH3)2CHOHCH3 。 _____________________________________
(2) 有机物 M(C6H8O4) 为食品包装纸的常用防 腐剂，能使溴水褪色； M 难溶于水，但在酸性条 件下可发生水解反应得到N(C4H4O4)和甲醇。N结 构中没有支链，能与氢氧化钠溶液反应。则由 N
萄糖、果糖、单烯烃
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【答案】
邻二甲苯
【方法技巧点拨】本题通过同分异构体的熔点 推断对应的有机物的结构，这类试题解答的思路是 先找出对应的同分异构体，然后找出每种结构对应 的一溴代物，再结构表中的数据进行分析。
考点三 脂肪烃同分异构体
例3 (2010·上海)丁基橡胶可用于制造汽车内胎， 合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化 后得到2甲基丙烷。完成下列填空：
(3)写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。 A通入溴水：___________________________ A通入溴的四氯化碳溶液：_______________
CnH2n+2+X2 光 CnH2n+1X+HX (4)分解反应：烷烃在隔绝空气条件下加热或加
催化剂可发生裂化或裂解。反应后长链、相对分子
质量大的烃生成相对分子质量小的烃。如：
C8H18
C4H10+C4H8 ，
C4H10 △ CH4+C3H6 ，
CH4 △ C+2H2
三、苯的同系物
1．概念：苯环上的氢原子被 烷烃的物理性质
烷烃的熔点、沸点都 较低 ，密度 较小 。
2．烷烃的化学性质
(1)通常状况下，烷烃很稳定，不与 强酸、强
碱或强氧化剂 起反应。
(2)烷烃在空气中都能燃烧，完全燃烧的产物是
CO2和H2O。
CnH2n+2+
3n 1 2
O2
点燃
nCO2+(n+1)H2O
。
(3)在光照下与Cl2、Br2等卤素单质的气体发生 取代反应，生成种类更多的卤代烃和卤化氢气体：
4．苯与乙烯在催化剂作用下可生成乙苯，化学方 程式为
5．多环芳烃 (1)概念：含有多个 苯环 的芳香烃 (2)分类 ①多苯代脂烃：苯环通过 脂肪烃基 连接在一起。 ②联苯或联多苯：苯环之间通过 碳碳单键 直接相 连。 ③稠环芳烃：由共用苯环的 若干条边 形成的。
四、芳香烃的来源与应用 芳香烃最初来源于 煤焦油 ，现代主要来源 于石油化学工业中的 催化重整 和 裂化 。 苯 、 乙苯 和 对二甲苯 是应用最多的基本 有机原料。
【答案】 (1)便于控制温度 受热均匀 (2)浓硫酸 浓硝酸 (3) (4)苯、硝酸等挥发到空气中，造成污染 (5)B
【方法技巧点拨】用水浴控制温度、均匀加热(防止局 部温度过高)的目的是防止苯环上发生二硝化、三硝化等 副反应，水浴加热只能控制室温以上、100 ℃以下的温度， 若要控制100 ℃以上的反应温度，则需用油浴。中学阶段 涉及到浓硫酸与其他物质混合的问题一般有如下四种：浓 硫酸的稀释(与水混合)、硝化反应时浓硫酸与硝酸混合、 制乙烯时配制浓硫酸与乙醇的混合液、酯化反应实验中与 乙酸的混合，都是后加浓硫酸。有易挥发物质参加的反应， 往往需要用冷凝回流的方法减少反应物损失、提高利用率， 若反应物有毒(如苯、溴、硝酸等)还能减少污染。在进行 物质的分离或提纯时，往往先用物理方法后用化学方法。
(3) 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ________________________________ ___________________；
(4)由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不
良后果是_________________________________；
(5)反应完毕后，除去混合酸，所得粗产品用
(1)A可以聚合，写出A的两种聚合方式(以反应方 程式表示)。
______________________________________________ _________________________。
(2)A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18 的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称。写 出B的结构简式。
考点二 苯及其同系物的结构与性质 例2 二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体， 这些一溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点分别是：
由上述数据可推断，熔点为234 ℃的一溴代二 甲苯结构简式是______________，熔点为-25 ℃的二 甲苯名称是____________________。
【解析】于二甲苯有三种不同结构，苯环上的一 溴代物：邻二甲苯有2种，对二甲苯只有1种，间二 甲苯有3种，所以结合题表中的数据分析可知熔点为25 ℃的二甲苯为邻二甲苯，熔点为13 ℃的是对二甲 苯。
一、烃的分类 1．根据分子中是否含有苯环 (1) 脂肪 烃：分子中不含苯环的烃。 (2) 芳 香 烃 ： 分 子 中 含 有 苯 环 的 烃 ， 简 称 芳烃 。 2．脂肪烃的分类 (1)不饱和脂肪烃：含有 双键或叁键 等不饱 和键的脂肪烃，简称不 饱和烃 ，包括 烯烃 和 炔烃 。 (2)饱和脂肪烃：不含不饱和键的脂肪烃，简称 饱和烃 ，包括 烷烃 。
考点一 苯的有关实验探究
例1 实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制 取硝基苯的装置图如右图所示。回答下列问题：
(1)反应需在50 ℃～60 ℃的温 度下进行，图中给反应物加热方法的 优点是_____________和_________；
(2) 在 配 制 混 合 酸 时 应 将 ________加入到________中去；
的产物。苯环上可以连接1～6个烷基，如乙苯
(
)、对二甲苯(
)。
2．苯的同系物中，如果与苯环直接连接的碳原 子上连有氢原子，该苯的同系物能够使高锰酸钾酸 性溶液褪色，用方程式可表示为
3．甲苯等物质也能发生卤代、硝化等取代反 应。
甲苯与硝酸发生取代反应生成2,4,6三硝基甲基 的化学方程式为
三硝基甲苯是一种黄色 烈性炸药 ，俗称 TNT ，常用于国防和民用爆破。
如下操作精制：
①蒸镏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④
10%NaOH溶液洗 ⑤水洗
正确的操作顺序是__________。
A．①②③④⑤
B．②④⑤③①
C．④②③①⑤
D．②④①⑤③
【解析】本题以苯的硝化反应为载体，考查 了一些基本实验知识。水浴加热法的优点应是考 生熟知的；配制混合酸时应将密度大的浓硫酸加 入到密度小的浓硝酸中去；由于苯和硝酸都是易 挥发且有毒的物质，设计实验装置时应该考虑它 们可能产生的污染和由挥发导致的利用率降低； 所的粗产品中可能还混有少量酸，若直接用NaOH 溶液洗则太浪费，因此应在用NaOH溶液洗之前用 水洗。