2021-2022学年山东省潍坊市临朐第一中学高三化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年山东省潍坊市临朐第一中学高三化学上
学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。

下列反应中属于这种情况的是
①过量的Zn与18mol/L硫酸溶液反应
②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应
③过量的二氧化锰与浓盐酸④过量的铜与浓硫酸
⑤过量的铜与稀硝酸⑥过量的稀硫酸与块状石灰石
⑦常温下过量浓硫酸与铝
A ②③⑤
B ②③④⑥⑦
C ①④⑤
D ①②③④⑤
参考答案：
B
略
2. 已知某烃A相对氢气的密度为35，且该烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的可能结构共有（不考虑立体异构）（）
A．4种B．5种C．6种D．7种
参考答案：
B
【考点】有机化合物的异构现象．
【分析】烃A相对氢气的密度为35，则该烃的分子式为C5H10，该烃不能使溴的CCl4溶液褪色，则A应该是环烷烃结构，据此回答．
【解答】解：烃A相对氢气的密度为35，则该烃的分子式为C5H10，不能使溴的四氯化碳
溶液褪色，则C5H10是环烷烃：五元环是环戊烷，四元环是甲基环丁烷，三元环时，存在1，2﹣二甲基环丙烷，乙基环丙烷，1，2﹣二甲基环丙烷，共有5种，故选B．
3. 下列解释事实的方程式正确的是（）
A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋
H2O
B. 氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3
C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓
D. 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H＋+ Cl－+ ClO－
参考答案：
B
【详解】A．硫代硫酸钠是可溶性盐，可拆分，则用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，正确的离子方程式为：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A错误；B．氢氧化亚铁暴露于空气中被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH）2 +O2 +2H2O═4 Fe（OH）3，故B正确；C．二氧化碳过量反应生成可溶性的碳酸氢钙，则向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，离子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO32-，故C错误；D．HClO 是弱酸，则氯气用于自来水消毒发生反应的离子方程式显Cl2 + H2O H＋+ Cl－+ HClO，故D错误；故答案为B。

4. 在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2。

则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )
A．0.16mol/L B．0.02mol/L C．0.20mol/L
D．0.25mol/L
参考答案：
C
略
5. 短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。

下列判断正确的是
A．含T的盐溶液一定显酸性
B．原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W<K
C．最简单气态氢化物沸点和还原性：Q>R
D．最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性：K>W
参考答案：
D
略
6. 已知：
①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol
②
下列说正确的是（）
A．断开1 mol O﹣O键比断开1 mol N﹣N键所需能量少448kJ
B．断开1 mol H﹣O键比断开1 mol H﹣N键所需能量相差约72.6kJ
C．由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高
D．由元素非金属性的强弱可知H一O键比H一N键弱
参考答案：
B
考点：反应热和焓变．
分析：A．氧气中为O=O键，氮气中为N≡N键；
B．已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol，根据焓变=反应物断键吸收热量﹣生成物形成化学键放出热量判断，H﹣O键与H﹣N的键能大小；C．键能与沸点无关；
D．元素的非金属性越强，与H元素形成的化学键越稳定．
解答：解：A．根据II可知O=O键的键能比N≡N键的键能小，则断开1molO=O键比断开1mol N≡N键所需能量少448kJ，故A错误；
B．已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol，则12H﹣
N+3×498kJ/mol﹣2×946kJ/mol﹣12H﹣O=﹣1269kJ/mol，得（H﹣O）﹣（H﹣N）
=72.6kJ/mol，所以断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣N键所需能量相差约72.6kJ，故B 正确；
C．键能与沸点无关，沸点与分子间作用力有关，故C错误；
D．元素的非金属性越强，与H元素形成的化学键越稳定，非金属性：O＞N，则H﹣O键比H﹣N键强，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学键键能和焓变关系计算，图象分析判断，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．
7. 氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮
C．食物腐败 D．点制豆腐
参考答案：
D
略
8. FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（）
A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
B．沉淀过程中有CO2气体放出
C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
参考答案：
D
试题分析：A、验证Fe3＋用KSCN溶液，如果溶液变红，说明含有Fe3＋，Fe2＋溶液被氧化成Fe3＋，如果溶液变红，说明变质，故说法正确；B、发生反应Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，因此有CO2气体放出，故说法正确；C、过滤时用到漏斗，玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，因此用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，故说法正确；D、+2价铁，容易被氧气氧化成+3价，故说法错误。

9. 某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
参考答案：
D
略
10. 水污染主要来自
①天然水与空气，岩石和土壤长期接触②工业生产中“三废”的
排入
③含磷洗涤剂排入水体④城市生
活污水的大量排放
⑤农业生产中农药、化肥的不合理施用
A.②③
B.①②③④
C.③④
D.②③④
参考答案：
D
11. 氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl2＋KOH→KX＋KY＋H2O(未配平) ，KX在一定条件下自身可发生反应：KX→KY＋KZ，所得产物中KY与KZ 物质的量比为1:3，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸钾盐，则推断KX 中氯元素的化合价可能是 ( )
A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7
参考答案：
C
略
12. 下列关于环境、能源和材料的叙述中，不正确的是（）
A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B．大气中二氧化碳的含量增加是酸雨的形成主要原因
C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源短缺问题
D．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化
参考答案：
B
略
13. 现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液。

下列说法正确的是（）
A．若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX为强酸
B．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则c(X-)+c(OH-)>c(Y-)+c(OH-)
C．若a>b且c(X-)=c(Y-)，则酸性HX>HY
D．若两溶液等体积混合，则c(Na+)=(a+b)mol/L
参考答案：
A
略
14. 从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：
②关于反应①、②的说法不正确的是
A.反应①中Sb元素被氧化
B．反应②中Sb元素被还原
C.标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2LO2
D.反应②说明高温下C的还原性比Sb强
参考答案：
A
15. 镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd（OH）2＋2Ni（OH）2
有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni（OH）2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。

（1）用电解方法制取钠时在极上得到氯气.
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式
为。

漂白粉的有效成分是。

（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。

①提出合理假设。

假设1：该漂白粉未变质，只含CaCl2和；
假设2：该漂白粉全部变质，只含CaCl2和；
假设3：该漂白粉部分变质，含有CaCl2、Ca(ClO)2和有CaCO3。

设计实验方案，进行实验。

请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。

参考答案：
（1）阳极（2）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2O Ca(ClO)2 (3) ①Ca(ClO)2 CaCO3
②
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍。

Z、R是生活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。

请回答下列问题：
(1)TW3的电子式为___________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如下转化关系：
F与E的相对分子质量之差为16。

则M的化学式可能为______________。

C与水反应的化学方程式为_______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2＋和YX42－，写出离子方程式：______________________________________________________________。

(4)常温下,在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是___________，正极反应式为___________________________________________________。

参考答案：
18. （14分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。

其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。

（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。

（3）简述M溶液中阳离子的检验方法。

（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。

写出与上述变化过程相关的离子方程式：。

（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_________________________。

（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。

①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是。

② I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。

该电池反应的化学方程式为。

参考答案：
（2分）
（2）（2分）
（3）取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色（其他合理答案）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）①（2分）
②（2分）
19. 合成肉桂酸异戊酯的路线如下：
已知：①B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1. 964 g/L；
同答下列问题：
(1)F的名称是__________（用系统命名法命名）。

(2)D中含有的官能团的名称是__________________________________________。

(3)E和F反应生成G的化学方程式为__________________________________________。

(4)A的同分异构体中含有苯环的共有_______种(不考虑立体异构且包括A)，其中与氯化铁溶液能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的是______________（写结构简式）。

参考答案：。