2025届山东省潍坊市普通高中化学高三第一学期期末复习检测模拟试题含解析

2025届山东省潍坊市普通高中化学高三第一学期期末复习检测模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、向等物质的量浓度的Ba(OH)2 与BaCl2 的混合溶液中加入NaHCO3 溶液，下列离子方程式与事实相符的是（）A．HCO3-+OH- =CO32-+H2O
B．Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
C．Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+H2O
D．2Ba2++3OH-+3HCO3-=2BaCO3↓+CO32-+3H2O
2、对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是
A．电子所在的电子层B．电子的自旋方向
C．电子云的形状D．电子云的伸展方向
3、下列解释事实的方程式不正确的是（）
A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
4、比较归纳是化学学习常用的一种方法。

对以下三种物质的转化关系，①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，比较归纳正确的是
A．三种转化关系中发生的反应都属于化合反应
B．三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体
C．三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳
D．三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳
5、下列叙述正确的是
A．天然气主要成分的结构式：B．35Cl和37Cl互为同素异形体
C．漂白粉主要成分的化学式：Ca(ClO)2D．苯的比例模型：
6、干电池模拟实验装置如图。

下列说法不正确的是
A．锌皮作负极，碳棒作正极
B．电子从锌皮流向碳棒，电流方向则相反
C．NH4Cl是电解质，在锌片逐渐消耗过程中MnO2不断被氧化
D．该电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收
7、同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是（）
A．密度比为4:5 B．物质的量之比为4:5
C．体积比为1:1 D．原子数之比为3:4
8、高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。

电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li＋通过，结构如图所示：
LiFePO4＋nC。

下列说法不正确的是（）
已知原理为（1－x）LiFePO4＋xFePO4＋Li x C n充电
放电
A．充电时，Li＋向左移动
B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极
C．充电时，阴极的电极反应式为xLi＋＋xe－＋nC=Li x C n
D．放电时，正极的电极反应式为（1－x）LiFePO4＋xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO4
9、根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合价＋1 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2
A．最高价氧化物对应水化物的碱性C＞A
B．氢化物的沸点H2E＞H2D
C．单质与稀盐酸反应的速率A＜B
D．C2＋与A＋的核外电子数相等
10、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。

其工作原理如图所示。

下列说法正确的是
A．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能
B．吸附层b 发生的电极反应：H2– 2 e- + 2OH- = 2H2O
C．NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应
D．“全氢电池”的总反应: 2H2 + O2 =2H2O
11、下列说法不正确的是
A．常温下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)＜
B．浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32－）
C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
12、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．氯碱工业中完全电解含2 mol NaCl的溶液产生H2分子数为N A
B．14 g分子式为C n H2n的烃中含有的碳碳双键数为N A/n
C．2.0 g H218O与2.0 g D2O中所含的中子数均为N A
D．常温下，将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1. 5N A
13、制取Na2CO3和高纯Si的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A．反应①属于固氮反应
B．步骤②为先向饱和食盐水中通入CO2至饱和后，再通入NH3
C．反应⑤、⑥均为氧化还原反应
D．用精馏的方法可提纯三氯氢硅
14、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）
A．新型冠状病毒主要由C、H、O、N、S等元素组成，常用质量分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒
B．葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒
C．植物油长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质
D．防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖
15、下列离子方程式书写正确的是( )
A．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2+ + ClO— + 2H+＝Cl— + 2Fe3+ + H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—沉淀完全：2Al3+ + 3SO 42—+ 3Ba2+ + 6OH—＝2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O＝AlO2—+ 2H2O + 4NH4+
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3—+ Ba2+ + OH—＝BaCO3↓+ H2O
16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

A是元素Y的单质。

常温下，甲的浓溶液具有脱水性，和A 发生钝化。

丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色刺激性气味气体。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A．丁和戊中所含元素种类相同
B．简单离子半径大小：X＜Y
C．气态氢化物的还原性：X＞Z
D．Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存
二、非选择题（本题包括5小题）
17、[化学——选修5：有机化学基础]化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物M：
已知以下信息：
①A的相对分子质量为28
回答下列问题：
（1）A的名称是___________，D的结构简式是___________。

（2）A生成B的反应类型为________，C中官能团名称为___________。

（3）E生成F的化学方程式为___________。

（4）下列关于G的说法正确的是___________。

（填标号）
a．属于芳香烃
b．可与FeCl3溶液反应显紫色
c．可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀
d．G分子中最多有14个原子共平面
（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。

①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基
（6）参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物，X的结
构简式为________，Y的结构简式为________。

18、化合物I是一种药物合成中间体，与I相关的反应如下：
根据以上信息回答下列问题。

(1)B→C的反应类型是___________。

(2)写出D→E的化学方程式___________。

(3)下列说法正确的是____________
A．物质H中的官能团X为—COOH B．物质C是纯净物
C．有机物A和B以任意物质的量之比混合，只要混合物的总物质的量相同，那么混合物充分燃烧消耗的氧气的量相同
D．工业上用物质B与O2在催化剂条件下可生产环氧乙烷
(4)实验室取1.96g G完全燃烧，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.68g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加0.72g。

G的分子式是___________。

19、亚硝酰氯（NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃）是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。

可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。

实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：
制备原料装置Ⅰ
装置Ⅱ烧瓶中分液漏斗中
制备纯净Cl2MnO2①________饱和食盐水
制备纯净NO Cu 稀硝酸②________
（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：
①装置连接顺序为a→__________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②为了使气体充分反应，从A处进入的气体是____________（填Cl2或NO）。

实验中先通入Cl2，待装置Ⅴ中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入，此操作的目的是___________（回答一条即可）。

③装置Ⅴ生成NOCl的化学方程式是_____________。

④装置Ⅵ的作用为__________，若无该装置，Ⅷ中NOCl可能发生反应的化学方程式为_______。

（3）丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯（NOCl）纯度：取Ⅷ中所得液体m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol/LAgNO3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。

亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为_________（用代数式表示即可）。

20、为测定某硬铝（含有铝、镁、铜）中铝的含量，设计了Ⅰ、Ⅱ两个方案。

根据方案Ⅰ、Ⅱ回答问题：
(1)固体甲是铜，试剂X的名称是_______________。

(2)能确认NaOH溶液过量的是___________（选填选项）。

a. 测溶液pH，呈碱性
b. 取样，继续滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成
c. 继续加NaOH溶液，沉淀不再有变化
(3)步骤④的具体操作是：灼烧、_______、________，重复上述步骤至恒重。

(4)固体丙的化学式是______，该硬铝中铝的质量分数为_______________。

方案Ⅱ的装置如图所示：
操作步骤有：
①记录A的液面位置；
②待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，使A和B液面相平；
③再次记录A的液面位置；
④将一定量Y（足量）加入烧瓶中；
⑤检验气密性，将a g硬铝和水装入仪器中，连接好装置。

(1)试剂Y是________________；操作顺序是______________________。

(2)硬铝质量为a g，若不测气体的体积，改测另一物理量也能计算出铝的质量分数，需要测定的是_______，操作的方法是__________。

21、实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能源和降低碳排放意义重大。

（1）已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=x
已知：标准状态下，由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变，称为该化合物的标准摩尔生成焓，几种物质的标准摩尔生成焓如下。

则x=__kJ·mol－1。

(标准摩尔生成焓：CH4(g)－75kJ/mol；H2O(g)－240kJ/mol；CO(g)－110kJ/mol；H2(g)
（2）为了探究温度、压强对反应(1)的影响，在恒温恒容下，向下列三个容器中均充入4molCH4和4molH2O。

容器温度/℃体积/L CH4平衡浓度/mol·L－1平衡时间/min
甲400 1 1.5 5.0
乙500 1 x t1
丙400 2 y t2
①平衡前，容器甲中反应的平均速率v(H2)=__mol/(L·min)；在一定条件下，能判断容器丙中的反应一定处于化学平衡状态的是__(填序号)；
A．3v(CH4)正=v(H2)逆B．CH4和H2O的转化率相等
C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变
②平衡后，乙容器中CH4的转换率较丙低，其原因是__，其中t1__t2(填“>”、“<”或“=”)。

（3）pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。

已知常温下，H2CO3溶液中加入强酸或强碱后达到平衡时溶液中三种成分的pC－pH图，据图分析：
常温下，碳酸的一级电离常数K a1的数量级为__；其中碳酸的K a1>>K a2，其原因是__。

（4）我国科学家根据反应CO2C+O2↑，结合电解池原理设计出了二氧化碳捕获与转化装置。

该装置首先利用电解池中熔融电解质ZrO捕获CO2，发生的相关反应为：①CO2+O2－=CO32－，②2CO2+O2－=C2O52－，然后CO32－在阴极转化为碳单质和__；C2O52－在阳极发生电极反应，其方程式为__。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A．等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；
B．Ba2++OH-+HCO3- =BaCO3↓+H2O可以表示1mol氢氧化钡与1mol氯化钡，1mol碳酸氢钠的离子反应，故B正确；C．若氢氧化钡物质的量为1mol，则氯化钡物质的量为1mol，加入碳酸氢钠，消耗2mol氢氧根离子生成2mol碳酸根离子，2mol碳酸根离子能够与2mol钡离子反应生成2mol碳酸钡沉淀，故C错误；
D．依据方程式可知：3molOH-对应1.5mol氢氧化钡，则氯化钡物质的量为1.5mol，消耗3mol碳酸氢根离子，能够生成3mol碳酸根离子，同时生成3mol碳酸钡沉淀，故D错误；
答案选B。

【点睛】
本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同的离子反应方程式的书写，明确离子反应的顺序是解题关键。

本题中反应的先后顺序为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子再与钡离子反应生成碳酸钡沉淀。

2、B
【解析】
排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能确定电子的自旋方向，故选B。

【点睛】
明确S轨道的形状、以及无伸展方向是解题关键，排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能确定电子的自旋方向，据此分析。

3、A
【解析】
A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为Cu2＋＋2OH−＋Ba2＋＋SO42−=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故A错误；B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，发生氧化还原反应，则离子反应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故B 正确；
C．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3−＋OH−=CO32−＋H2O，故C正确；D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl＋S2−=Ag2S ＋2Cl−，故D正确；
故答案选A。

4、D
【解析】
分析：①C →CO 2属于碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳；
②CH 4→CO 2属于甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态；
③CO →CO 2属于一氧化碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳。

详解：A ．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，碳与氧化铜反应生成铜与二氧化碳，不是化合反应，A 错误； B ．甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态，B 错误；
C ．碳、一氧化碳与氧化铜反应能够生成二氧化碳，C 错误；
D ．碳、一氧化碳、甲烷都能够燃烧生成二氧化碳，D 正确；
答案选D 。

5、D
【解析】
A. 天然气主要成分是甲烷，结构式：，故A 错误；
B. 35Cl 和37Cl 互为同位素，故B 错误；
C. 漂白粉主要成分的化学式：Ca(ClO)2和CaCl 2，故C 错误；
D. 苯的比例模型：
，故D 正确； 故选D 。

6、C
【解析】
试题分析：A ．锌是活泼金属，则锌皮作负极，碳棒作正极，A 项正确；B ．原电池中电子从负极沿导线流向正极，电流从正极流向负极，电流从碳棒流到锌上，B 项正确；C ．以糊状NH 4Cl 作电解质，其中加入MnO 2氧化吸收H 2，C 项错误；D ．该电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收，D 项正确；答案选C 。

考点：考查干电池的工作原理
7、A
【解析】
由n ＝M m ＝V Vm
可知，ρ＝m V ＝M Vm ，据此分析作答。

【详解】
A. 由上述分析可知，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比，所以两种气体的密度之比为64∶80＝4∶5，A 项正确；
B. 设气体的质量均为m g，则n(SO2)＝m
64
mol，n(SO3)＝
m
80
mol，所以二者物质的量之比为
m
64
∶
m
80
＝80∶64＝5∶4，
B项错误；
C. 根据V＝n·V m可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以两种气体的体积之比为5∶4，C项错误；
D. 根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为（5×3）∶（4×4）＝15∶16，D项错误；
答案选A。

8、A
【解析】
A．充电时，图示装置为电解池，阳离子向阴极移动，即Li＋向右移动，故A符合题意；
B．放电时，装置为原电池，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故B不符合题意；
C．充电时，阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为xLi＋＋xe-＋nC=Li x C n，故C不符合题意；
D．放电时，FePO4为正极，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋xLi＋＋xe-=LiFePO4，故D不符合题意；
故答案为：A。

【点睛】
锂电池（俗称）有一次电池、可充电电池之分，其中原电池型锂电池是锂单质发生氧化反应，而可充电型锂电池又称之为锂离子电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。

在充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌：充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态，放电时则相反。

9、B
【解析】
元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，D、E两元素最外层电子数为6，故为第VIA 元素，而D的半径大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E为O，D为S，B元素最最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al，A的半径比铝大，最外层电子数为1，应为Na，C的半径最小，最外层两个电子，故为Be，据此分析解答问题。

【详解】
A．A、C最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Be(OH)2，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na>B，故碱性NaOH > Be(OH)2，A选项错误；
B．H2O含有氢键，分子间作用力较强，氢化物的沸点较高，则H2D< H2E，B选项正确；
C．金属钠的活泼性强于铝，故与稀盐酸反应的速率Na > A1，C选项错误；
D．Be2+与Na+的核外电子数分别为2、10，二者核外电子数不等，D选项错误；
答案选B。

【点睛】
本题主要考查了学生有关元素周期表和周期律的应用，难度一般，解答关键在于准确掌握原子半径和化合价的关系，熟记元素周期表中的递变规律，学以致用。

10、A 【解析】
由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H 2-2e -+2OH -═2H 2O ，右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e -+2H +═H 2，结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。

【详解】
A. “全氢电池”工作时，将酸碱反应的化学能（中和能）转化为电能，故A 正确；
B. 右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e -+2H +═H 2，故B 错误；
C. NaClO 4 的作用是传导离子，没有参与电极反应，故C 错误；
D. 由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H 2-2e -+2OH -═2H 2O ，右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e -+2H +═H 2，总反应为：H ++OH -═H 2O ，故D 错误； 正确答案是A 。

11、D 【解析】
试题分析：A ．硝酸是强酸抑制水的电离，则常温下，在0.1mol·L -1的HNO 3溶液中，由水电离出的c(H +)＝10—13mol/L ＜
，A 正确；B ．浓度为0.1mol·
L －1的NaHCO 3溶液显碱性，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，则c （H 2CO 3）＞c （CO 32－
），B 正确；C ．溶度积常数只与温度有关系，则25℃时，AgCl 固体在等物质的量浓度的NaCl 、CaCl 2溶液中的溶度积相同，C 正确；D ．稀释促进电离，则冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，而醋酸的电离程度一直增大，pH 先减小后增大，D 错误，答案选D 。

考点：考查弱电解质的电离、盐类水解及溶度积常数的应用等 12、C 【解析】
A ．氯碱工业中完全电解NaCl 的溶液的反应为2NaCl+ 2H 2O 电解
H 2↑+Cl 2↑+2NaOH，含2molNaCl 的溶液发生电解，则产生H 2为1mol ，分子数为N A ，但电解质氯化钠电解完可继续电解氢氧化钠溶液（即电解水），会继续释放出氢气，则产生的氢气分子数大于N A ，故A 错误；
B ．分子式为
C n H 2n 的链烃为单烯烃，最简式为CH 2，14g 分子式为C n H 2n 的链烃中含有的碳碳双键的数目为
=N A ×1414/g ng mol =A N
n
；如果是环烷烃不存在碳碳双键，故B 错误；
C．H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，所以2.0g H218O与2.0gD2O的物质的量均为0.1mol，H218O中所含的中子数：20-10=10，D2O中所含的中子数：20-10=10，故2.0 g H218O与2.0 g D2O所含的中子数均为N A，故C正确；
D．常温下铁遇到浓硫酸钝化，所以常温下，将56g铁片投入足量浓硫酸中，生成SO2分子数远远小于1. 5N A，故D错误；
答案选C。

【点睛】
该题易错点为A选项，电解含2 mol氯化钠的溶液，电解完可继续电解氢氧化钠溶液（即电解水），会继续释放出氢气，则产生的氢气分子数大于N A。

13、B
【解析】
A.根据氮的固定含义判断；
B.根据物质的溶解性及反应产生的HCO3-浓度大小判断气体通入先后顺序；
C.根据氧化还原反应的特征判断反应类型；
D.根据物质的沸点的高低判断提纯方法。

【详解】
A.N2与H2在一定条件下合成NH3气，是氮元素的单质变为化合物的过程，因此属于氮的固定，A正确；
B.CO2在室温下在饱和食盐水中溶解度不大，若先通入CO2，后通入NH3，则反应产生的HCO3-离子浓度较小，最后得到的NaHCO3就少，或根本不产生NaHCO3固体，而NH3易溶于水，先通入NH3使溶液呈碱性，有利于CO2的吸收，因此要先向饱和食盐水中通入足量NH3，再通入CO2气体，B错误；
C.反应⑤、⑥中均匀元素化合价的变化，因此这两个反应均为氧化还原反应，C正确；
D.由于三氯氢硅沸点只有33℃，比较低，与其它杂质的沸点不同，因此可通过蒸馏的方法分离提纯，分馏方法也叫精馏，D正确；
故合理选项是B。

【点睛】
本题以制取Na2CO3和高纯Si的工艺流程为线索，考查了物质制取过程中加入物质的先后顺序、反应类型的判断、混合物的分离方法等化学基础知识和基本技能。

掌握物质的性质及在实验中的应用是本题解答的关键。

14、A
【解析】
A. 新型冠状病毒主要由C、H、O、N、P等元素组成，常用体积分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒，故A错误；
B. 葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，苏打粉是碳酸钠，溶液呈碱性，可用苏打粉检验假葡萄酒，故B正确；
C. 植物油含有碳碳双键，长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质，故C正确；
D. Hg和S常温下反应生成HgS，水银温度计不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖，故D正确；
故选A。

15、D
【解析】
A.NaClO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，会生成Fe(OH)3沉淀；
B.硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1:4，反应生成偏铝酸根；
C.氢氧化铝不溶于弱碱，所以不会生成偏铝酸根；
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2 溶液，n[Ba(OH)2]:n(NaHCO3)=1:1
【详解】
A.NaClO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，发生3H2O+3ClO-+6Fe2+=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-，故A错误；
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，反应的化学方程式为KAl (SO4)2 + 2Ba(OH)2 = 2BaSO4 + KAlO2 + 2H2O，对应的离子方程式为：Al3+ +2SO42- +2Ba2+ +4OH-=2BaSO4↓+AlO2- +2H2O，故B错误；
C.氢氧化铝不溶于弱碱，所以向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2 溶液，HCO3-无剩余，离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正确，选D。

【点睛】
本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分、注意离子反应遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
16、A
【解析】
甲的浓溶液具有脱水性，则甲为硫酸；常温下，和A发生钝化，则A为铝(Al)；丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色刺激性气味气体，结合转化关系图，可得出丙为SO2，丁为H2O，乙为Al2(SO4)3；SO2与戊反应生成H2SO4，则戊为H2O2。

从而得出W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。

【详解】
A．丁和戊分别为H2O、H2O2，所含元素种类相同，A正确；
B．简单离子半径：O2->Al3+，B不正确；
C．气态氢化物的还原性：H2O<H2S，C不正确；
D．Al3+与S2-在水溶液中发生双水解反应，不能大量共存，D不正确；
故选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、（1）乙烯，；（2）加成反应，醛基；
（3）；
（4）cd；（5）18；（6）CH3CH2CHO，。

【解析】
根据信息②，推出C和D结构简式为：CH3CHO和，A的分子量为28，推出A为CH2=CH2(乙烯)，B为CH3CH2OH，G的结构简式为：，F的结构简式为：，E的结构简式为：，D的结构简式为：。

【详解】
（1）A为乙烯，D的结构简式为：；
（2）A和B发生CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH，发生加成反应，C的结构简式含有官能团是醛基；(3)E生成F，发生取代反应，反应方程式为：；（4）根据G的结构简式为：，a、烃仅含碳氢两种元素，G中含有O元素，故错误；b、不含有酚羟基，与FeCl3溶液不发生显色反应，故错误；c、含有醛基，与新制Cu(OH)2共热产生Cu2O，故正确；d、苯环是平面正六边形，醛基共面，所有原子共面，即有14个原子共面，故正确；
（5）N的相对分子质量比M大14，说明N比M多一个“CH2”，（邻间对三种）、（邻间对三种）、（邻间对三种）、（邻间对三种）、（邻间对三种）、（邻间对三种），共有3×6=18种；
(6)根据信息②，X为CH3CH2CHO，Y的结构简式为。

18、加聚反应CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHΔ
−−→CH3COONa+Cu2O↓+3H2O ACD C9H8O5
【解析】
C为聚乙烯，那么B为乙烯，B生成C的反应即加聚反应；由A依次生成D，E，F的条件可知，A中一定有羟基，所以A为乙醇；由G生成H的条件可知，G中一定含有羟基，H中一定含有羧基，所以H中的-X即为羧基；根据(4)中提供的燃烧的相关信息，可计算出G的分子式，结合前面推出的信息就可以确定G的结构中含有两个羧基，1个羟基。

【详解】
(1)通过分析可知，B生成C即乙烯生成聚乙烯的反应，反应类型为加聚反应；
(2)D生成E的反应即乙醛与弱氧化剂Cu(OH)2反应的反应；方程式为：
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHΔ
−−→CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；
(3)A．通过分析可知，H中X的官能团为羧基，A项正确；
B．物质C为聚乙烯，高分子有机化合物都是混合物，B项错误；
C．A为乙醇，1mol乙醇完全燃烧消耗3molO2；B为乙烯，1mol乙烯完全燃烧消耗也是3molO2，所以A与B无论何种比例混合，只要混合物的总物质的量相同，则完全燃烧消耗的氧气的量就相同，C项正确；
D．乙烯可以在银的催化下与O2反应生成环氧乙烷，工业上可以采用这种方法生产环氧乙烷，D项正确；
答案选ACD；
(4) 1.96gG中含有H0.08g即0.08mol，含有C1.08g即0.09mol，那么O的质量为0.8g即0.05mol，再结合推断流程分析可知，G分子式为C9H8O5。

【点睛】
有机推断题中，物质的推断一方面可以通过反应条件猜测有机物的结构特点，另一方面也可以通过有机物燃烧的规律判断有机物的组成。

19、浓盐酸水e→f（或f→e）→b→c→d Cl2排尽装置中的空气，防止NO被装置中的氧气氧化
2NO+Cl2=2NOCl 防止水蒸气进入装置Ⅷ2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2
3
10bc106
100%
m
5.5
-
⨯
⨯⨯
【解析】
由氯气与一氧化氮在常温常压下合成NOCl：由图装置制备氯气，实验室用浓盐酸与二氧化锰制备，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，故装置Ⅱ用饱和食盐水吸收氯化氢气体，装置Ⅲ用浓硫酸干燥，由图制备NO，用铜和稀硝酸反应制备NO，制得的NO中可能混有NO2，故装置Ⅱ用水净化NO，装置IV用浓硫酸干燥，将氯气和NO干燥后在装。