高三化学开学摸底检测(100分)

2019 年—— 2019 年高三化学开学检测
（100 分）
可能用到的原子量：H 1N 14O 16 Al 27Fe 56S 32 Cu 64
一、单项选择题（每题2 分，共 40 分）
1、以下说法中不正确的选项是（）
A、单质硅是将太阳能转变为电能的常用资料
B、 SiO 2可用于制备光导纤维
C、将氯化铁溶液直接蒸干能够获得氯化铁固体
D、硅酸钠溶液中通入少许CO的离子方程式为：SiO2－＋ CO＋ H O===CO2－＋ H SiO ↓
2223
233
2、以下过程中，不波及化学变化的是()
A. 甘油加水作护肤剂 B 烹鱼时加入少许的料酒和食醋可减少腥味，增添香味
C.用明矾净化水
D. 烧菜用过的铁锅，经搁置常出现红棕色的斑迹
3、以下相关物质性质的应用不正确的选项是()
A ． NaHCO 3有弱碱性，能够用做抗酸药
B．明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂
C．液氨汽化时要汲取大批的热，可用作制冷剂
D．二氧化硅不与强酸反响，可用玻璃容器盛放氢氟酸
4、在两个容积同样的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H2和 Cl 2的混淆气体。

在
同温同压下，两容器内的气体必定拥有同样的()
A ．原子数B．密度C．质量D．质子数
5、以下解说事实的离子方程式不正确的选项是()
A ．氯化铜溶液显酸性：Cu2++2H O Cu(OH)+2H+
22
B ．氯气使润湿的淀粉KI 试纸变蓝：Cl +2I-I 2+2 Cl－
2
C ．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状积淀：Al 3++3OH － ===Al(OH) 3↓
D ．实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：
2－
===SiO
32—2
O SiO +2OH+H
6、以下说法正确的选项是()
A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，二者的作用原理同样B．经过化学变化能够实现235U与238U的互相转变
C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为洁净能源
D．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包括化学变化
7、以下物质中，既能与盐酸反响又能与NaOH 溶液反响的是 ()
① Ca(HCO
3)
2
② Al O
3
③ Al(OH)
3
④ NaAlO
2
⑤(NH )S⑥ Al
2 4 2
A ．②③B．②③⑥C．①②③⑤⑥D．所有
8、以下物质间的转变中，此中有不可以经过一步反响实现的是（）
A ． Fe － FeCl 2－ Fe(OH) 2－ Fe(OH) 3B． Si － SiO 2－ H 2SiO 3－ CaSiO 3 C． S － SO2－ H 2SO4－ MgSO 4D． N2－ NO－NO2－HNO3
9、 N A为阿佛加德罗常数，下述正确的选项是()
A 、 1.6 g NH 2－离子含有的电子数为N A
B、 1L1mol/LCuCl 2 溶液中含有的Cu 2+的个数为N A
C、标准情况下，11.2L 苯所含分子数为0.5 N A
D、 1molC1 2与足量 NaOH 溶液反响转移的电子数为2N A
10、以下对于氯的说法正确的选项是()
A ． Cl 2拥有很强的氧化性，在化学反响中只好作氧化剂
3537Cl 为不一样的核素，化学性质不
一样
B．若17Cl 、17
C．实验室制备Cl 2，可用排饱和食盐水集气法采集
D． 1.12LCl 2含有 1.7N A个质子（ N A表示阿伏伽德罗常数）
11、以下各组物质的无色溶液，不用其余试剂即可鉴其余是()
① KOH Na 2 4
AlCl 3234
、 KCl
SO② Na CO 、NaHSO
③ HCl NaAlO 2NaHSO 4④C a ( O H ) 2Na2CO 3 BaCl 2
A. ①②
B.②③
C. ①③④
D. ①②④
12、以下实验不可以达到目的的是()
A ．向 Na2SiO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na 2SiO 3发生了水解反响
B．向 HClO 溶液中通入SO2，生成 H 2SO4，证明 H 2SO4的酸性比HClO 强
C．铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔融化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝
D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后退色，证明氯水有漂白性
13、以下方法不可以用于鉴识Na2CO3和NaHCO3固体的是()
．．
A . 分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水
B. 分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH) 2溶液，察看能否生成积淀
C. 分别取两种固体各 1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部
D.分别取等质量的固体与足量稀盐酸充足反响，加热、蒸干、灼烧称重
14、依据表中信息，判断以下表达中正确的选项是()
序号氧化剂复原剂其余反响物氧化产物复原产物
①Cl 2FeBr2/Cl －
②KClO 3浓盐酸/Cl 2
③KMnO 42
O 224
O
2
Mn
2+
H H SO A．表中①组的反响可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较：KClO 33+22＞ Fe＞ Cl ＞ Br
C．表中②组反响的复原产物是KCl ，电子转移数量是 6e－
D．表中③组反响的离子方程式为：2MnO 4－ + 3H 2O 2 + 6H + =2Mn 2+ + 4O 2↑ + 6H 2O
15、以下解说事实的化学方程式或离子方程式不正确的选项是()
A ．钢铁发生吸氧腐化：2Fe + O2 + 2H 2O == 2Fe(OH) 2
B． SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2 + H 2O == 2H + + SO 32-
C．利用 NaOH 溶液除掉金属铝表面的氧化膜：Al 2O3 + 2OH - == 2AlO 2- + H 2O
16、某无色溶液中只可能含有①Na ＋、② Ba2＋、③ Cl －、④ Br －、⑤ SO2－、⑥ SO2－中的若干
34
种 (忽视水电离出的 H ＋、 OH －) ，挨次进行以下实验，且每步所加试剂均过度，察看到的现
象以下：
步骤操作现象
(1)用 pH 试纸查验溶液的 pH 大于 7
(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl 4振荡，静置CCl 4层呈橙色
(3)向所得水溶液中加入Ba(NO 3)2溶液和稀 HNO 3有白色积淀产生
(4)过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液和稀 HNO 3有白色积淀产生
以下结论正确的选项
是()
A ．必定含有的离子是③④⑤B．必定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥D．不可以确立的离子是③⑥
17、赤铜矿的主要成分是Cu 2O，辉铜矿的主要成分是Cu 2S，将赤铜矿与辉铜矿混淆加热发生以下反响： Cu 2S+2Cu 2O==6Cu+SO 2↑，对于该反响的说法中，正确的选
项是()
A. 该反响的氧化剂只有Cu O B． Cu S 在反响中既是氧化剂，又是复原剂
22
C． Cu 既是氧化产物又是复原产物D．每生成 19.2gCu ，反响中转移 1.8mol 电子
18、氯气是一种重要的化工原料。

工业上利用反响：3Cl 2 + 2NH 3 = N 2 + 6HCl检查氯气管道
能否漏气。

以下说法错误的是 ()
．．
A ．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B ．该反响利用了 Cl 2的强氧化性
C ．生成 1 mol N 2有 6 mol 电子转移D．该反响属于复分解反响
19、用 4 种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的选
项是()选项操作及现象溶液
A 通入 CO 2，溶液变污浊。

再升温至65 ℃以上，溶液变澄
C6H 5ONa 溶液清
通入 CO2CO2至过度，污浊消逝
B，溶液变污浊。

持续通Na SiO溶液
23
C通入 CO 2，溶液变污浊。

再加入品红溶液，红色褪去。

Ca(ClO) 2 溶液
通入 CO 2，溶液变污浊，持续通CO 2至过度，污浊消逝，
D Ca(OH) 2溶液
再加入足量NaOH 溶液，又变污浊。

20、 3.9 克的镁铝合金，投入到500ml2mol/L的硫酸中，金属完整溶解，再加入4mol/L的
氢氧化钠溶液，若要生成积淀最多，加入这类氢氧化钠溶液的体积是()
A 、 125ml
B 、 200ml C、 250ml D 、 500ml
二、非选择（ 60 分）
22、（10 分）甲、乙、丙是由短周期元素形成的常有单质，丙在常温下为无色气体，乙单质
为淡黄色固体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常有化合物，它们在必定条件下有以下转变关系（反响中生成的水已略去）。

(1)C 的化学式是；A的电子为
（2） A+D → C 的反响属于以下何种反响种类（填字母）。

A ．化合反响
B ．氧化复原反响C．非氧化复原反响D．离子反响
（3）写出 A 与 H 2O 反响的化学方程式：。

（4）将标况下的 D 气体 44.8L ，通入到物质的量浓度为 2.0mol/L ，体积为 2L 的 B 溶液中，
发生反响的离子方程式为：
（5）请用右图装置证明 A 和 H 2O 反响是放热反响并有丙生成。

简
述合理的实验操作方法：
23、（ 14 分） Al(NO 3)3是制备钠硫电池零件的原料之一。

因为 Al(NO 3)3简单汲取环境中的水分，需要对其进行定量剖析。

详细步骤以以下图所示：
(1) 常温下测得，某硝酸铝溶液的pH=3.0 ，原由是：（用离子方程式表示）。

（2）某工厂工人师傅将表面有氧化膜的铝片，搁置在某浓度的氢氧化钠溶液中，发现一段
时间后有气泡产生，写出反响的离子方程式：、（3）加入试剂 a 后发生反响的离子方程式为。

（4）操作 b 为，
（5）氧化铝的工业用途此中之一是制备铝，相应的反响方程式为：
（6）Al(NO 3 33+-1待测液中， c (Al ) =mol ·L （用 m、v 表示）。

)
24、（ 12 分）某校化学小组学生利用以下图所列装置进行“铁与水反响”的实验，并利用产物
进一步制取FeCl 3· 6H 2O 晶体。

（图中夹持及尾气办理装置均已略去）
⑴装置 B 中发生反响的化学方程式是____________________________________ 。

⑵停止反响，待 B 管冷却后，取此中的固体，加入过度稀盐酸充足反响，过滤，经查验，
滤液中没有三价铁离子存在，用离子方程式表示原由：，（3）该小组学生利用上述滤液制取FeCl 3· 6H 2 O 晶体，设计流程以下：
①步骤 I 中通入 Cl 2的作用是 ______________________________________________ 。

②该流程中需保持盐酸过度，主要原由是（联合离子方程式简要说明）_______________
（4）将氯化铁饱和溶液和碳酸氢钠溶液混淆，能够看见产生大批的积淀随和体，反响的离
子方程式为：
25、（ 14 分） A 、 B、 C 三种物质的转变关系以下图（部分产物已略去）。

A是金属单质，且 A 是常有的世界上用量最大金属，往常情况下Y 单质是黄绿色气体， A 在 Y 中焚烧生成
棕黄色烟，反响①、②均在水溶液中进行。

请回答：
（1） Y 单质和水反响的离子方程式为
（2）向 B 溶液中滴加 NaOH 溶液并在空气中搁置一段时间，此过程中的实验现象
为，此中波及到氧化复原反响
的化学方程式为。

（3）C 溶液与草酸（ H C O）反响，获得澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变污浊的气
224
体，此反响的离子方程式为。

（4）工业上用含有少许Cu 、 Al 的废铁屑制备Fe （ SO）其反响及操作流程以下：
243
①加入 NaHCO 3并搅拌，将混淆液pH 调控至范围内，使杂质积淀过滤除去。

② 反
积淀物Fe(OH) 3Fe(OH) 2Al(OH) 3Cu(OH) 2应Ⅱ
中反应的离子开始积淀 2.37.5 3.4 4.7方程式
完整积淀 3.29.7 4.4 6.7
是：。

③用 Fe2（ SO4）3办理含 S2-污水时，有黑色积淀及淡黄色悬浮物产生，其反响的离子方程式是。

参照答案
一：选择题
1、C
2、A
3、D
4、A
5、C
6、D
7、C
8、 B
9、A 10、C
11、 A 12、B 13、B 14、 A 15、B 16、D 17、 B 18、D 19、B 20、D
二、非选择题
21、（每个离子方程式 2 分，共 10 分）
2—+—
、—+
=CO 2↑+H 2O
（1） CO 3+H=HCO 3HCO 3+H
（2） 2Fe2++H 2O2+2H + =2Fe3++2H 2O
（3） Al 3++3NH 3· H 2O=Al （ OH ）3↓ +3NH 4+
（4） 2Fe2++2Br — +2Cl 2 =2Fe3++Br 2+4Cl —
22、（每题 2 分，共 12 分）
（1） Na 2SO4
（2） AB
（3） 2Na2 O2+2H 2O=4NaOH+O 2↑
（4） 2OH —+ SO 2=SO 32—+H 2O
（5）（ 1）用带余星的木条凑近P 口，木条复燃
（2）取一烧杯，装好水，将q 插入水中，翻开分液漏斗的旋塞，q 口有气泡产生，证明反应放热
23、（ 12 分）
（1） Al 3++3H 2O Al （ OH ）+3H +
（2） Al 2O3+2OH—=2AlO—+H 2O2Al+2H 2O+2OH—=2AlO 2—+3H 2↑
2
（3） Al 3++3NH 3· H 2O=Al （ OH ）3↓ +3NH 4+
（4）过滤
（5）(6) 24、（ 12 分）
（1）
（2） Fe34+
=2Fe 3+
+Fe
2+2
2Fe
3+
+ Fe=3Fe
2+
O +8H+4H O
(3) ① 2 Fe2+ +Cl 2=2Fe3+ +2Cl —②克制 Fe3++3H 2O Fe（ OH ） +3H +（4） Fe3++3HCO 3— =Fe(OH) ↓ +3CO 2↑
25、（ 1）Cl 2+H 2O=H + +Cl — +HClO
（2）白色积淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。

4Fe(OH) 222
O=4Fe(OH)3↓
+O +2H
（3） 2Fe3+
+
2 242
↑ +Fe
2+
+2H
+、H C O =2CO
（4）① 4.4—— 7.5② 4H + +3Fe2++NO 3— =3Fe3++NO ↑ +2H 2O③ 2Fe3++3S2— =2FeS↓ +S ↓。