近年年高考化学试卷解密第11题电化学(对点练习)(含解析)(最新整理)

第11题电化学对点练习
1．据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管,
电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。

下列叙述不正确的是
A．放电时钠金属片发生氧化反应
B．放电时吸收CO2,充电时释放CO2
C．放电时Na+向碳纳米管移动
D．放电时的负极反应为2Na—2e-+CO32—=Na2CO3
【答案】D
【解析】A。

放电时钠金属片作负极，失去电子发生氧化反应，A正确；B.原电池中正极上吸收
CO2气体，CO2中的C原子得到电子，被还原产生C单质，充电时C单质失去电子，与Na2CO3反
应变为CO2气体，同时产生金属Na，B正确；C.放电时Na+向负电荷较多的正极碳纳米管方向
移动，C正确；D。

放电时的Na失去电子，与CO2结合形成Na2CO3，负极反应为：
4Na-4e—+3CO2=2Na2CO3+C,D错误。

2．1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH（熔融)O2↑+4Na+2H2O；后来盖·吕
萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠:3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。

下列有关说法正确的是
A．戴维法制钠，阳极的电极反应式为:Na++e—=Na↑
B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强
C．若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等
D．还可以用电解熔融氯化钠法制钠
【答案】D
【解析】A。

戴维法制钠，阴极的电极反应式为:Na++e-=Na↑，阳极上OH-失去电子，发生氧化
反应,电极反应式为4OH--4e-=2H2O+ O2↑，A错误；B.金属性Na强于Fe。

盖·吕萨克法制钠原
理是根据钠的沸点较低、易从反应混合物中分离出来，从而使化学平衡向正向移动，B错误;C。

根据反应方程式可知用戴维法制取金属钠,每反应产生4molNa转移电子的物质的量是4mol，而用盖·吕萨克法制得4mol的钠，转移电子的物质的量是8mol,因此制取等量的金属钠，转移电子的物质的量不相等，C错误；D。

由于NaCl是离子化合物，NaCl在自然界含量丰富，因此在工业上可用电解熔融氯化钠的方法制金属钠，D正确.
3．锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源.该电池采用无毒ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池,其装置如右图所示。

下列说法不正确的是
A．M是阳离子交换膜
B．充电时，多孔石墨接外电源的正极
C．充电时,储罐中的电解液导电性不断增强
D．放电时，每消耗1molI3－，有1 molZn2+生成
【答案】C
【解析】A、根据题知左侧金属锌作负极，放电时，Zn2＋通过离子交换膜移向正极移动，故M
是阳离子交换膜，故不符合题意；B、充电时，多孔石墨做阳极，发生氧化反应，才能使电池恢复原状，所以接外电源的正极，故不符合题意；C、充电时，阳极发生的反应为：3I－－2e－=I3－，阴极发生的反应为：Zn2＋＋2e－=Zn，故储罐中的电解液导电性不断减弱,故符合题意；D、放电时,正极发生还原反应：I3－＋2e－=3I－，故每消耗1molI3－,有1 molZn2+生成，故不符合题意。

4．《 Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图.下列
有关说法正确的是
A．a为负极
B．熔盐可用KOH溶液代替
C．d极电极反应式为CO32－+4e－===C+3O2－
D．转移lmol电子可捕获CO211.2L（标况下）
【答案】C
【解析】A。

由图所示，c电极上氧离子失电子被氧化,故c作阳极,则a为正极，故A错误；B. 若用KOH溶液做电解质，则该装置成为电解水的装置，阴极上是氢离子得电子生成氢气，当电解质溶液吸收足量的二氧化碳后变为碳酸氢钠溶液，不能再吸收二氧化碳,故该装置不能连续长时间吸收二氧化碳，故B错误;C。

由图所示,d极电极得电子，反应式为CO32－+4e－===C+3O2
－，故C正确；D. 碳元素化合价由+4变为0，则转移lmol电子可捕获CO
25。

6L(标况下），故D 错误。

5．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．
微生物燃料电池，可将工业废水中的乙胺（CH3CH2NH2)转化成环境友好的物质（M、N均为铂电极），N电极的电极反应式为2CH3CH2NH2+8H2O－30e－== 4CO2↑+N2↑+30H+
B．
反应x A(g）＋y B(g）z C（g）的ΔH>0，当n（A）/n(B)=2时，A、B的转化率之比为2：1 C．
恒温恒容条件下,发生的可逆反应2NO2(g）N2O4（g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中A点对应的状态为化学平衡状态
D．
利用N2O4制备N2O5的装置(隔膜只允许H+通过，不允许H2O分子通过)，其阳极的电极反应式为N2O4+2HNO3—2e－== 2N2O5+2H+
【答案】B
【解析】A. 含有乙胺废水的N极是负极，负极上乙胺失电子发生氧化反应，生成无毒无害的二氧化碳和氮气,电极反应式为2CH3CH2NH2+8H2O－30e－=4CO2↑+N2↑+30H+,A项正确;B。

升高温度，平衡时C的体积分数增大.说明升高温度化学平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，△H>0，n(A）/n（B）=2时,A、B的转化率最大，说明x/y=2，A、B的转化率之比为1：1,B项错误；C。

图象表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g) N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，从图中可以看出，A点对应的二氧化氮与四氧化二氮的速率之比为2:1，则v正 = v逆，说明已经达到平衡状态,C项正确；D。

N2O4和硝酸在阳极反应生成N2O5,其电极反应式为N2O4+2HNO3 -2e－== 2N2O5+2H+，D项正确；
6．镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。

下列说法错误的是
A．放电时，外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极
B．放电时，正极的电极反应式为O2+ 4e-+ 2H2O =4OH¯
C．理论上，外电路中流过2 mol电子时，负极质量增加58 g
D．电池反应产物Mg（OH）2经过灼烧与还原可制成镁锭循环利用
【答案】C
【解析】A、通氧气的电极为正极，因为多孔碳电极为正极，放电时，外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极（由负极流向正极），选项A正确；B. 放电时，多孔碳电极为正极,碱性条件下正极上氧气得电子产生氢氧根离子,电极反应式为O2+ 4e—+ 2H2O =4OH-，选项B正确;C、根据负极反应式：Mg-2 e-+ 2 OH¯═Mg（OH)2,当外电路流过2mol电子时，负极质量增加34 g，选项C错误；D. 电池反应产物Mg（OH）2经过灼烧得到氧化镁,再还原可制成镁锭循环利用，选项D正确。

7．现有一种锂离子二次电池,其工作原理如图。

放电时生成的Li2CO3固体和碳储存于碳纳米管中。

下列说法错误的是
A．该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢
B．充电时，Y为阳极，Li+向X电极移动
C．放电时，负极反应为2Li+CO32——2e-===Li2CO3
D．放电时,电池总反应为3CO2+4Li===2Li2CO3+C
【答案】C
【解析】A、锂是活泼金属，该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢，否则锂会与有机溶剂发生反应,故A正确；B、充电时阳极发生氧化反应，Y为阳极，Li＋向阴极X电极移动,故B正确；C、放电时，碳酸根离子不能通过有机溶剂,负极反应为Li—e-=Li+，故C错误；D、放电时，锂作还原剂，二氧化碳作氧化剂，电池总反应为3CO2+4Li===2Li2CO3+C,故D正确。

8．氯盐可导致混凝土中的钢筋腐蚀.为防止混凝土中的钢筋腐蚀，可在混凝土表面敷置一定电解质溶液并将惰性金属导电网浸泡其中，惰性金属导电网与钢筋分别连接外部直流电源从而除去Cl-,装置如图,下列说法错误的是
A．钢筋接电源的正极
B．金属导电网上发生的电极反应为2Cl-－2e—=Cl2↑
C．混凝土中的钙离子向钢筋方向移动
D．电解一段时间后钢筋附近溶液的pH增大
【答案】A
【解析】A. 由Cl-移动的方向可知钢筋接电源的负极，故A错误；B. 金属导电网为阳极，发生的电极反应为2Cl——2e-=Cl2↑，故B正确;C. 混凝土一端为阴极，钙离子为阳离子，所以向钢筋方向移动，故C正确；D。

钢筋附近发生的电极反应为：2H2O+2e—=
H2+2OH—，所以电解一段时间后钢筋附近溶液的pH增大,故D正确。

9．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。

某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A．在硫氧化菌作用下转化为的反应为：
B．电子从流出，经外电路流向
C．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不变
D．若该电池电路中有电子发生转移,则有通过质子交换膜
【答案】C
【解析】A项:图中，硫氧化菌将转化为，硫元素失电子从－2价升至+6价（电极a为负极），所需氧原子由水提供,电极反应式为，A项正确；B项：图中，O2在电极b(正极）上得电子，电极反应为O2+4e—+4H+=2H2O。

故电子从流出，经外电路流向,B项正确；C项：反应物直接燃烧，其能量利用率比形成原电池时小,C项错误;D项：从正极反应O2+4e—+4H+=2H2O较易分析，电路中有电子转移，则有通过质子交换膜，才能使正极溶液呈电中性，D项正确。

10．科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2＝2CO＋O2。

下列说法正确的是( ）
A．由图分析N电极为电池的正极
B．阴极的电极反应为CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－
C．OH－通过离子交换膜迁向左室
D．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强
【答案】B
【解析】A．图中N型半导体为负极，P型半导体为正极,故A错误；B．与N型半导体相连的Pt电极为阴极，得电子，发生还原反应，电极反应为CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－，故B正确；C．图中离子交换膜允许氢氧根离子通过，为阴离子交换膜，电解池中阴离子向阳极移动，故OH－通过离子交换膜迁向右室，故C错误；D．阴极反应生成的OH-在阳极完全反应，总反应为
2CO2=2CO+O2，所以反应前后溶液的pH并不变化,故D错误；
11．质子交换膜燃料电池（简称：PEMFC)，又称固体高分子电解质燃料电池，是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池,膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。

目前,尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。

它的结构紧凑,工作温度低(只有80℃）,启动迅速，功率密度高，工作寿命长。

工作原理如图，下列说法正确的是（ )
A．可用一氧化碳、甲烷代替图中氢气和氧气(空气）形成质子交换膜燃料电池。

B．B极的电极反应式为：O2+4H++4e—=2H2O
C．用该电池作为精炼铜的电源时，A极与粗铜电极相连
D．当外电路中转移0.1mole−时,通过质子交换膜的H+的数目为0.2N A
【答案】B
【解析】A.若用一氧化碳、甲烷代替图中氢气和氧气(空气)，由于只有还原剂（燃料)没有氧化剂（助燃剂），故不能形成燃料电池，A错误；B.原电池内氢离子向正极移动,B电极电极反应为：O2+4H++4e—=2H2O，B正确；C.用该电池作为精炼铜的电源时,粗铜做阳极与电源正极相连,A 为负极，C错误;D。

由于电子所带电荷与质子所带电荷相同，电性相反，所以当外电路转移0.1mol 电子时，通过质子交换膜的氢离子数目0。

1N A，D错误。

12．全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池"，工作原理如图1所示，反应的离子方程式为：VO2++V3++H2O VO2++V2++2H+。

以此电池电解Na2SO3溶液（电极材料为石墨），可再生NaOH,同时得到H2SO4，其原理如图2所示.下列说法正确的是
A．电解Na2SO3溶液时,a极与电池负极相连,图1中H+从电池右边移向左边
B．电解时b的电极反应式为SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+
C．电池放电时，负极的电极反应式为VO2++e－+2H+=VO2++H2O
D．若电解过程中图2所有液体进出口密闭，则消耗12.6gNa2SO3阴极区变化的质量为4。

6g 【答案】B
【解析】A. Na＋移向a极，a是阴极，所以a极与电池负极相连,电池放电时,V3+→V2+，右边是
正极，所以图1中H +从电池左边移向右边,故A 不正确;B. SO 32－
移向b 极，b 是阳极,电解时b 的电极反应式为SO 32－+H 2O －2e －=SO 42－+2H +，故B 正确;C 。

电池放电时，负极失电子发生氧化反应，电极反应式为VO 2+－e －+ H 2O= VO 2++ 2H +，故C 错误；D.消耗12。

6gNa 2SO 3，转移0。

2mol 电子，有0.2molNa ＋移入阴极区，同时阴极生成0.1mol 氢气,所以变化的质量为0。

2×23－0.2=4.4g ，故D 错误。

13．目前研究比较热门的Al －H 2O 2电池，其电池总反应为2Al ＋3HO 2－= 2AlO 2－＋OH －＋H 2O 。

现以Al 。

H 2O 2电池电解尿素[CO(NH 2）2］的碱性溶液制备氢气(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b 、c 、d 均为惰性电极)。

下列说法错误的是
A ．左装置 中Na +移向电极b
B ．电极c 的电极反应式：CO(NH 2）2－6e －＋6OH －= CO 2↑＋N 2↑＋5H 2O
C ．电解时，电子流动路径:Al 极→导线→d 极，c 极→导线→b 极
D ．通电2 min 后，Al 电极的质量减轻2。

7 g,则产生H 2的体积为3.36 L （标准状况)
【答案】B
【解析】A 项、原电池中阳离子向正极移动，则左装置 中Na +移向电极b ，故A 正确; B 项、与b 极相连的c 为电解池的阳极，CO(NH 2)2在阳极被氧化，电极反应式为CO （NH 2)2－6e －＋8OH －=CO 32—
＋N 2↑＋6H 2O,故B 错误; C 项、电解时，电子流动路径为Al 极→导线→d 极，c 极→导线→b 极，故C 正确；
D 项、每消耗2.7g Al ，则转移0。

3mol 电子，电解池阴极中水电离出的氢离子在阴极被还原生成0。

15mol 氢气，标准状况下氢气体积为3.36 L,故D 正确.
14．某化肥厂排放含大量磷酸二氢铵(NH 4H 2PO 4)的废水，某小组拟采用电化学渗析法处理废水并
提取化工产品氨水和磷酸。

装置如图所示。

下列说法错误的是
A．膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜
B．左侧电极上的电极反应式为2H2O－4e4H＋O2↑
C．相同条件下，X、Y体积比为2∶1
D．每转移1 mol电子理论上生成98 g H3PO4
【答案】B
【解析】A．观察图示知，左侧制备氨水,X为氢气，阴极反应式为2H2O＋2e2OH＋H2↑,NH4+＋OH NH3·H2O；右侧制备磷酸，Y为氧气，阳极反应式为2H2O－4e4H＋O2↑,H2PO4＋H H3PO4,NH4+向左侧迁移，H2PO4向右侧迁移，故膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜,A项不符合题意；B．左侧制备氨水,X为氢气，阴极反应式为2H2O＋2e2OH＋H2↑，B项符合题意；
C．X为H2，Y为O2，物质的量之比为2∶1，C项不符合题意;D．根据方程式2H2O－4e4H ＋O2↑，H2PO4＋H H3PO4，转移1 mol电子时生成1 mol H3PO4，D项不符合题意。

15．下图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入O2和H2S即产生稳定的电流（H2AQ 和AQ是两种有机物)。

下列说法不正确的是
A．H+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区
B．电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化
C．负极的电极反应式为：2I—－2e—==I2
D．总反应为：H2S+O2H2O2+S
【答案】A
【解析】A。

由上述分析可知原电池工作时，阳离子向正极移动，故A错误;B.由图象可知电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化，故B正确；C。

负极的电极反应为2I——2e—=I2，故C正确;D。

通入硫化氢和氧气，分别生成硫、过氧化氢，则总反应为H2S+O2 H2O2+S,故D 正确。

16．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如下图所示,图中含酚废水中有机物可用C6H6O 表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔.下列说法不正确的是（）
A．左池的pH值降低
B．右边为阴离子交换膜
C．右池电极的反应式：2NO3-+10e—+12H+= N2↑+ 6H2O
D．当消耗0.1molC6H6O,在标准状况下将产生0。

28mol氮气
【答案】B
【解析】A。

苯酚的酸性比碳酸弱，根据图示可知左边进入的是高浓度的苯酚溶液，逸出的气体有CO2,说明反应后溶液的酸性增强，pH减小,A正确；B。

根据图示可知,在右边装置中，NO3—获得电子，发生还原反应，被还原变为N2逸出，所以右边电极为正极,原电池工作时,阴离子向负极移动，阳离子向正极移动,所以工作时中间室的Cl-移向左室,Na+移向右室，所以右边为阳离子交换膜，B错误；C。

根据B的分析可知，右池电极为正极，发生还原反应，电极反应式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O，C正确；
D。

在左室发生反应：C6H5OH+11H2O—28e-=6CO2+28H+，根据电极反应式可知每有1mol苯酚该反应,转移28mol电子，反应产生N2的物质的量是n（N2）=mol=2。

8mol，则当消耗0.1molC6H6O，将会产生0.28mol氮气，D正确。

17．水系锌离子电池是一种新型二次电池,工作原理如下图。

该电池以粉末多孔锌电极（锌粉、活性炭及粘结剂等）为负极，V2O5为正极,三氟甲磺酸锌[Zn(CF3SO3)2]为电解液。

下列叙述错误的是（）
A．放电时，Zn2＋向V2O5电极移动
B．充电时,阳极区电解液的浓度变大
C．充电时，粉末多孔锌电极发生还原反应
D．放电时，V2O5电极上的电极反应式为：V2O5＋xZn2＋＋2xe－＝ZnxV2O5
【答案】B
【解析】A。

放电时，阳离子向正极移动，所以Zn2＋向V2O5电极移动，故正确；B. 充电时，阳极区发生氧化反应，锌离子通过阳离子交换向左移动，所以阳极区电解液的浓度变小，故错误;C。

充电时，粉末多孔锌电极为阴极,发生还原反应，故正确；D. 放电时，V2O5电极上的电极反应式为:V2O5＋xZn2＋＋2xe－＝ZnxV2O5，故正确.
18．苯酚具有微弱的酸性，可利用电场促使C6H5O－定向移动、脱离废水,并富集回收。

电渗析装置示意图如下.下列说法不正确的是
A．苯酚的电离方程式为：
B．A、B分别为离子交换膜,其中A是阴离子交换膜
C．电解过程中,阳极室的pH增大
D．当通过线路中的电子数目为0.1 N A时,有含0。

1mol C6H5O－的废水被处理
【答案】C
【解析】A。

苯酚具有微弱的酸性，电离方程式为：，故A正确；B. 在电场中，阴离子向阳极移动，因此离子交换膜A需要能够使C6H5O－通过，是阴离子交换膜，故B正确；C. 电解过程中，阳极发生氧化反应,溶液中的氢氧根离子在阳极得到电子，使得阳极室的氢离子浓度增大,溶液的pH减小,故C错误；D. 当通过线路中的电子数目为0.1N A，即0。

1mol时，阳极室生成0。

1mol氢离子,有0。

1mol C6H5O－移向阳极室，故D正确.
19．锂亚硫酰氯（Li/SOCl2)电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池，剖视图如图所示，一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。

亚硫酸氯既是电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl—+S+SO2↑，该电池工作时,下列说法错误的是
（）
A．锂电极区发生的电极反应:Li—e—=Li+
B．放电时发生的总反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S
C．锂电极上的电势比碳电极上的低
D．若采用水溶液代替SOCl2溶液，电池总反应和效率均不变
【答案】D
【解析】A。

锂电池中锂为电池的负极,失电子生成锂离子,反应式：Li －e－= Li+，A正确;B.放电时的总反应式为电池正负极得失电子总数相等时电极反应相加，4Li+2
SOCl2=4LiCl+SO2↑+S,B正确；C。

锂电极为电池的负极，负极的电势比正极低，C正确；
D。

若采用水溶液代替SOCl2溶液，锂电极则与水反应生成氢氧化锂，造成电极的损耗，D错误. 20．全钒液流储能电池结构如下图，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和，电池放电时,电子由惰性电极N经用电器转移到M。

下列说法正确的是（）
A．电池充电时，阴极反应式为+e−+2H+VO2++H2O
B．电池放电时，氢离子通过离子交换膜向右移动
C．电池充电时，电能转换为化学能，N应该连接电源负极
D．电池放电时，正极区pH逐渐减小，负极区pH逐渐增大
【答案】C
【解析】A. 放电时，N为电池的负极,M为电池的正极。

充电时，N为阴极，M为阳极。

电池充电时,阴极反应式为V3++e−V2+，A项错误；B. 电池放电时,正极M发生反应：+e−
+2H+VO2+ +H2O，H+通过交换膜向左移动，B项错误;C。

充电时，电能转换为化学能，惰性电极N为阴极，应该连接电源负极,C项正确；D. 电池放电时，正极发生：+e−+2H+VO2+ +H2O，消耗H+，且有水生成，故正极区溶液pH增大，D项错误。

21．下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ氢氧燃料电池
A．图Ⅰ所示电池中，MnO2是正极,电极反应式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加96g C．图Ⅲ所示装置工作过程中，阳极质量减少量等于阴极的质量增加量
D．图Ⅳ所示电池中,不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池的总反应式不变
【答案】D
【解析】A。

正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2+e—+H2O=MnO(OH)+OH-，A 错误； B.负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42—（aq)+2e—=PbSO4(s）,所以当外电路通过1mol 电子时，理论上负极板的质量增加48g,B错误； C。

在铜的精炼中，阳极上不仅铜失电子还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，当转移电子相等时，阳极质量减少量不等于阴极
的质量增加量，C错误； D。

图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池总反应式都为：2H2+O2=2H2O，D正确。

22．电解NaB（OH)4溶液制备H3BO3的原理如图所示，下列叙述错误的是（）
A．M室发生的电极反应式：2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+
B．a、c为阴离子交换膜,b为阳离子交换膜
C．N室中:a％＜b％
D．每生成1mol H3BO3，则有1mol Na+进入N室
【答案】B
【解析】该装置有外加电源，因此该装置电解池，左端石墨为阳极，根据电解原理，阳极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，产品室得到产品，因此a膜为阳离子交换膜，右端石墨为阴极，根据电解原理,阴极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，c膜为阳离子交换膜;A、M室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+，故A说法正确；
B、原料室中的B（OH)4﹣通过b膜进入产品室，M室中氢离子通过a膜进入产品室,原料室中的Na+通过c膜进入N室，则a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜,故B说法错误;
C、N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH﹣，原料室中的钠离子通过c膜进入N室，溶液中c（NaOH)增大，所以N室：a%＜b%，故C说法正确；
D、理论上每生成1molH3BO3,则M室中就有1mol氢离子通过a膜进入产品室即转移1mole﹣，原料室中的1molNa+通过c膜进入N 室，故D说法正确。

23．据媒体报道,加拿大科学家重新设计的锂—氧电池，几乎能将全部储能释放,比能量约是传
统锂—氧电池（总电池反应式为2Li+O2Li2O2）的二倍。

示意图如下图所示：下列叙述正确的是（）
A．放电时,电流由a极经外电路流向b极
B．放电时,正极反应式为O2−4e2O2
C．充电时,阴极反应式为Li2O+2e2Li+O2
D．该电池与传统锂-氧电池放电时相比，当正极反应物的质量相等时,转移的电子数也相等【答案】C
【解析】A。

从图可知，a极为负极，b极为正极，电子由负极(a)经外电路流向正极（b）,电流方向与之相反，A项错误；B. 放电时，装置为原电池,正极上发生还原反应,电极反应式为
O2+4e2O2，B项错误;C。

充电时，阴极上发生还原反应,生成Li和O2,其电极反应式为：Li2O+2e2Li+O2,C项正确；D。

该电池与传统锂—氧电池放电时的正极反应物都是O2,当1 mol O2参与反应时，生成Li2O、Li2O2转移的电子分别是4 mol、2 mol，D项错误。

24．C2H4及C2H2等均可用适当的羧酸盐采用Kolbe电解法得到.如图为制取C2H2的电解装置,该装置工作时，下列说法中错误的是
A．电能转变为化学能
B．阴极周围溶液的pH不断升高
C．电极a上发生：
D．制取乙烯可用CH3COOK溶液作阳极电解液
【答案】D
【解析】A。

该装置为电解池，是电能转变为化学能，故A正确;B。

阴极与电源的负极相连，电解溶液中的阳离子，发生还原反应。

故阴极的电极反应式为：2H2O+2e—= H2↑+2OH—，周围溶液的pH不断升高，故B正确；C. 电极a是阳极，失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为：，故C正确;D。

由Kolbe电解法原理可知,用CH3COOK溶液作阳极电解液得到的是乙烷，故D错误。

25．三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池元件。

电解法制备过程如下:用NaOH 溶液将NiCl2溶液的pH调至7.5,加入适量硫酸钠固体后进行电解。

电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO—，把二价镍（可简单写成Ni2+）氧化为Ni3+,再将Ni3+经一系列反应后转化为
Ni2O3．电解装置如图所示。

下列说法不正确的是( ）
A．加入适量硫酸钠的作用是增加离子浓度,增强溶液的导电能力
B．电解过程中阳极附近溶液的pH降低
C．电解过程中，溶液中的Cl-经阳离子交换膜向阳极移动
D．ClO-氧化Ni2+的离子方程式为：ClO—+H2O+2Ni2+=Cl-+2Ni3++2OH-
【答案】C
【解析】A.硫酸钠是一种强电解质，向其中加入硫酸钠，是为了增加离子浓度,增强溶液的导
电能力，A正确； B。

电解过程中，阴极反应：2H++2e-=H2↑，促进水的电离，氢氧根离子浓度增大，该极附近溶液的pH升高，阳极反应：2Cl——2e-=Cl2↑，电解过程中阳极附近生成的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，使溶液的pH降低，B正确； C。

阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，电解过程中，溶液中的Cl-不能通过阳离子交换膜，C错误; D。

ClO—将Ni2+氧化为
Ni3+,ClO-被还原生成Cl—，根据电子守恒、原子守恒及电话守恒，可得该反应的离子反应为：ClO—+H2O+2Ni2+=Cl-+2Ni3++2OH-，D正确。

26．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢.工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为:CN-+OH—+Cl2→CO2+N2+Cl—+H2O(未配平).下列说法错误的是(其中N A表示阿伏加德罗常数的值）（）
A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物
B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5
C．该反应中，若有1mol CN-发生反应,则有5N A电子发生转移
D．若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应
【答案】B
【解析】A。

在反应CN—+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl—+H2O中，Cl元素化合价由0价降低为-1价,C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由—3价升高为0价，可知Cl2是氧化剂，CO2和N2
是氧化产物，A正确； B。

由上述分析可知，反应方程式为2CN—+8OH—+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反应中是CN—是还原剂，Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，B错误； C.由上述分析,根据电子守恒、原子守恒可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，所以若有1mol CN-发生反应，则有［(4-2)+(3-0）］N A=5N A电子发生转移，C正确； D.C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由—3价升高为0价,则若将该反应设计成原电池，则CN—在负极区失去电子，发生氧化反应，D正确。

27．如图所示，两个装管都是将铁棒和石墨棒插入滴有酚酞的饱和食盐水中。

一段时间后。