浙江高二高中化学期中考试带答案解析

浙江高二高中化学期中考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。

针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是 A ．采用电解水法制取氢气作为新能源
B ．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用
C ．研制推广以乙醇为燃料的汽车
D ．生产、生活中，努力实现资源的循环利用
2.反应2A(g) 2B(g)+E(g) △H>0, 达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是
A ．加压
B ．减压
C ．减少E 的浓度
D ．降温
3.在2A+B=3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的数据是
A ．υA = 0.5mol·L -1·s -1
B ．υB = 0.3mol·L -1·s -1
C ．υC = 0.8mol·L -1·s -1
D ．υD = 1.0mol·L -1·s -1
4.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A ．水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B ．水的离子积不变，pH 不变、呈中性 C ．水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D ．水的离子积变大、pH 变小、呈中性
5.如图表示中和滴定时某同学的一个操作，下列叙述正确的是
A ．这是一个错误操作
B ．该操作是为了排除滴定管内气泡
C ．该操作是为了防止滴定管漏液
D ．该操作是为了调节滴定管内液体的液面高低
6.已知：
①CH 4 ( g )+4NO 2( g )=4NO( g ) +CO 2( g )+2H 2O( g ) △H ＝一574 kJ·mol －
1
②CH 4 ( g )+4NO( g )=2N 2( g )+CO 2( g )+2H 2O( g ) △H ＝一1160 kJ·mol 一
1 下列正确的选项是
A ．CH 4 ( g )+2NO 2 ( g )= N 2( g )+C O 2 ( g )+2H 2O ( l )△H ＝一867 kJ·mol －
1
B ．CH 4 ( g )+2NO 2 ( g )= N 2( g )+CO 2 ( g )+2H 2O ( g )△H ＝一867 kJ·mol －
1
C ．CH 4 ( g )+2NO 2 ( g )= N 2( g )+CO 2 ( g )+2H 2O ( g )△H ＝一586kJ·mol －
1
D ．CH 4 ( g )+2NO 2 ( g )= N 2( g )+CO 2 ( g )+2H 2O ( g )△H ＝+586kJ·mol －
1
7.已知重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂，其溶液中存在如下平衡： 2CrO 42—（黄色）+2H + Cr 2O 72—（橙色）+H 2O 若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是 A ．加入适量稀盐酸 B ．加入适量稀硫酸 C ．加入适量烧碱固体 D ．加水稀释
8.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是 A ．反应进行的方向 B ．反应的快慢 C ．反应进行的限度
D ．反应物的多少
9.在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH - 离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L ，则A 和B 关系为
A ．A>
B B ．A=10－4 B
C ．B=10－
4 A
D ．A=B
10.一定条件下，将10 mol H 2和1 mol N 2充入一密闭容器中，发生反应：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ），达到平衡时，H 2的转化率可能是 A ．25% B ．30% C ．35% D ．75%
11.已知：C （s ）＋CO 2（g ）2CO （g ） △H ＞0。

该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行
的是
A ．升高温度和减小压强
B ．降低温度和减小压强
C ．降低温度和增大压强
D ．升高温度和增大压强
12.下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是 A ．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 B ．在金属中加入一些铬或镍制成合金 C ．在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭 D ．金属表面喷漆
13.含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为
，则两者的关系正确的是 A ．
B ．
C ．
D ．
14.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl 2、Ba(NO 3)2]当做食盐食用，常用 0.5％的Na 2SO 4溶液解毒。

③溶洞、珊瑚的形成。

④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则 能。

⑤泡沫灭火器灭火的原理 A ．②③④ B ．①②③ C ．③④⑤
D ．①②③
15.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3溶液 ⑥KCl 溶液
A.②④⑥
B.①②
C.②③⑤
D.②④⑤⑥
16.物质的量浓度相同的下列溶液：①NH 4Cl 、②Na 2CO 3、③KNO 3、④CH 3COOH 其pH 值由小到大的顺序为 A ．①②③④ B ．②①③④ C ．①③④② D ．④①③②
17.下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是
①中和10mL1mol/LCH 3COOH 溶液需要10mL1mol/LNaOH 溶液
②相同条件下，完全相同的两块锌粒分别跟盐酸和醋酸反应，前者的速率快 ③0.01mol/L 醋酸溶液的pH 大于2 ④0.1mol/LCH 3COONa 溶液显碱性 A ．①②③ B ．②③④ C ．②③
D ．①④
18.右图装置中，U 型管内为红墨水，a 、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。

下列有关描述错误的是
A ．生铁块中的碳是原电池的正极
B ．两试管中相同的电极反应式是：Fe －2e －= Fe 2+
C ．红墨水柱两边的液面变为左低右高
D ．a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀
19.向体积为V a 的0.05mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol·L -1KOH 溶液，下列关系错误的是
A ．V a >V b 时：c (CH 3COOH) +c (CH 3COO -)>c (K +）
B ．V a =V b 时：c (CH 3COOH) +c (H +)="c" (OH -）
C ．V a <V b 时：c (CH 3COO -)>c
(K +）> c (OH -）> c (H ）
D ．V a 与V b 任意比时：c
(K +）+ c (H +)
＝c (OH -）+ c
(CH 3COO -)
20.在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O (g)进行甲、乙、丙、 丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
3A ．甲 B ．乙
C ．丙
D ．丁
21.反应X （g ）＋3Y （g ）2Z （g ）；ΔH ＜0 在不同温度、不同压强（P 1＞P 2）下，达到平衡时，混合气体中Z 的体积分数φ（Z ）随温度变化的曲线为
A B C D
二、填空题
1.回答下列有关常数的问题
（1）K w 的数学表达式是K w = ，温度升高K w 的变化情况是 （选填“变大”、“变 小”或“不变”）。

（2）K 通常表示化学平衡常数，K 值越大表示该反应进行得越 ，对于反应2NO 2(g) N 2O 4(g)，其化学平衡
常K 的数学表达式为
，式中c 2(NO 2)表示的意义是 。

（3）K a 通常表示弱酸的电离平衡常数，α通常称为电离度。

对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，K a 的变化情况是 （选填“变大”、“变小”或
“不变”），α的变化情况是 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。

2.（1）实验室在配制AgNO 3的溶液时，常将AgNO 3固体溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度而不是直接溶于水中，原因是（用离子方程式表示）： ；
（2）把AlCl 3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。

3.一定条件下，在体积为3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu 2O/ZnO)：CO(g)＋2H 2(g)
CH 3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）该反应正向为ΔH 0；其熵变ΔS 0（选填“＜”或“＞”）。

（2）在其他条件不变的情况下，对处于E 点的体系体积压缩到原来的1/2，则下列有关该体系的说法正确的是
a ．氢气的浓度减少
b ．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c ．甲醇的物质的量增加
d ．重新平衡时n (H 2)/n (CH 3OH)增大
（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu 2O ，反应体系中含少量CO 2有利于维持催化剂Cu 2O 的量不变，原因是：_________________________________(用化学方程式表示)。

4.氢氧化钾是重要的工业产品。

工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。

电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如
图所示。

（1）该电解槽的阳极反应式是 。

（2）除去杂质后得氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出。

5.已知在25℃的水溶液中，AgX 、AgY 、AgZ 均难溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10-10，Ksp(AgY)== 1.0×10-12，Ksp(AgZ)== 8.7×10-17；
（1）根据以上信息，判断AgX 、AgY 、AgZ 三者的溶解度（以被溶解的溶质的物质的量／1L 溶液表示）S (AgX)、S (AgY)、S (AgZ)的大小顺序为： _______________
（2）若向AgY 的饱和溶液中加入少量的AgX 固体，则c (Y －
) （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）由上述Ksp 判断，在上述（2）的体系中，能否实现AgY 向AgZ 的转化，并简述理由： _______
6.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验 金属质 金属状态
C(H SO ) V （H SO ）溶液温度/℃
金属消失的时间/s
500
20
250
200
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明：，反应速率越快；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： _________
7.20.00mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定，滴定过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。

(体积变化忽略不计)
（1）X、Y的物质的量浓度之比为
（2）盐酸的物质的量浓度为
三、实验题
甲、乙、丙、丁四位同学各取了0.1 mol·L-1的一元酸（他们所取的酸可能是不同的）
20.00 mL，分别向其中滴加0.1 mol·L-1的一元碱（他们所用的碱也可能是不同的），
滴加过程中不断测定混合液的pH，下表是测得的部分数据。

（1）为了较方便准确地量取所用的酸，甲同学量取酸液时左手拿洗耳球，右手所持的玻璃量器是（填该量器的名称），向酸溶液中滴加碱溶液时，所用的仪器是。

（2）分析表中的数据，有一个数据肯定是错误的，该数据是，在回答以下问题时都应该剔除该数据。

（3）四位同学所选用的酸溶液pH最大的是（在甲、乙、丙、丁中选填）。

（4）以上酸碱用于中和滴定，试给出选用指示剂的建议（填在表格中）
pH约为（保留一位
小数，也可用对数形式表示）。

（6）一位同学用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，实验结束发现测定结果偏高，你帮他分析其原因可能是。

A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
浙江高二高中化学期中考试答案及解析
一、选择题
1.为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。

针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是
A．采用电解水法制取氢气作为新能源
B．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用
C．研制推广以乙醇为燃料的汽车
D．生产、生活中，努力实现资源的循环利用
【答案】A
【解析】略
2.反应2A(g) 2B(g)+E(g) △H>0, 达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A．加压B．减压C．减少E的浓度D．降温
【答案】D
【解析】略
3.在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是
A．υA= 0.5mol·L-1·s-1B．υB= 0.3mol·L-1·s-1
C．υC= 0.8mol·L-1·s-1D．υD= 1.0mol·L-1·s-1
【答案】B
【解析】略
4.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积不变，pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
【答案】D
【解析】略
5.如图表示中和滴定时某同学的一个操作，下列叙述正确的是
A ．这是一个错误操作
B ．该操作是为了排除滴定管内气泡
C ．该操作是为了防止滴定管漏液
D ．该操作是为了调节滴定管内液体的液面高低
【答案】B 【解析】略
6.已知：
①CH 4 ( g )+4NO 2( g )=4NO( g ) +CO 2( g )+2H 2O( g ) △H ＝一574 kJ·mol －
1
②CH 4 ( g )+4NO( g )=2N 2( g )+CO 2( g )+2H 2O( g ) △H ＝一1160 kJ·mol 一
1 下列正确的选项是
A ．CH 4 ( g )+2NO 2 ( g )= N 2( g )+C O 2 ( g )+2H 2O ( l )△H ＝一867 kJ·mol －
1
B ．CH 4 ( g )+2NO 2 ( g )= N 2( g )+CO 2 ( g )+2H 2O ( g )△H ＝一867 kJ·mol －
1
C ．CH 4 ( g )+2NO 2 ( g )= N 2( g )+CO 2 ( g )+2H 2O ( g )△H ＝一586kJ·mol －
1
D ．CH 4 ( g )+2NO 2 ( g )= N 2( g )+CO 2 ( g )+2H 2O ( g )△H ＝+586kJ·mol －
1
【答案】B 【解析】略
7.已知重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂，其溶液中存在如下平衡： 2CrO 42—（黄色）+2H + Cr 2O 72—（橙色）+H 2O 若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是 A ．加入适量稀盐酸 B ．加入适量稀硫酸 C ．加入适量烧碱固体 D ．加水稀释
【答案】B 【解析】略
8.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是 A ．反应进行的方向 B ．反应的快慢 C ．反应进行的限度
D ．反应物的多少
【答案】D 【解析】略
9.在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH - 离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L ，则A 和B 关系为
A ．A>
B B ．A=10－4 B
C ．B=10－
4 A
D ．A=B
【答案】B 【解析】略
10.一定条件下，将10 mol H 2和1 mol N 2充入一密闭容器中，发生反应：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ），达到平衡时，H 2的转化率可能是 A ．25% B ．30% C ．35% D ．75%
11.已知：C （s ）＋CO 2（g ）2CO （g ） △H ＞0。

该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行
的是
A ．升高温度和减小压强
B ．降低温度和减小压强
C ．降低温度和增大压强
D ．升高温度和增大压强
【答案】A 【解析】略
12.下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是 A ．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 B ．在金属中加入一些铬或镍制成合金 C ．在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭 D ．金属表面喷漆
【答案】C 【解析】略
13.含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为
，则两者的关系正确的是 A ．
B ．
C ．
D ．
【答案】D 【解析】略
14.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl 2、Ba(NO 3)2]当做食盐食用，常用 0.5％的Na 2SO 4溶液解毒。

③溶洞、珊瑚的形成。

④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则 能。

⑤泡沫灭火器灭火的原理 A ．②③④ B ．①②③ C ．③④⑤
D ．①②③
【答案】A 【解析】略
15.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3溶液 ⑥KCl 溶液
A.②④⑥
B.①②
C.②③⑤
D.②④⑤⑥ 【答案】A 【解析】略
16.物质的量浓度相同的下列溶液：①NH 4Cl 、②Na 2CO 3、③KNO 3、④CH 3COOH 其pH 值由小到大的顺序为 A ．①②③④ B ．②①③④ C ．①③④② D ．④①③②
【答案】D 【解析】略
17.下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是
①中和10mL1mol/LCH 3COOH 溶液需要10mL1mol/LNaOH 溶液
②相同条件下，完全相同的两块锌粒分别跟盐酸和醋酸反应，前者的速率快 ③0.01mol/L 醋酸溶液的pH 大于2 ④0.1mol/LCH 3COONa 溶液显碱性 A ．①②③ B ．②③④ C ．②③
D ．①④
18.右图装置中，U 型管内为红墨水，a 、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。

下列有关描述错误的是
A ．生铁块中的碳是原电池的正极
B ．两试管中相同的电极反应式是：Fe －2e －= Fe 2+
C ．红墨水柱两边的液面变为左低右高
D ．a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀
【答案】C
【解析】根据铁所处的环境分析，铁将发生电化学腐蚀。

b 试管溶液显酸性，腐蚀析氢腐蚀，生成氢气，导致右侧压强增大。

A 试管溶液显中性，发生吸氧腐蚀，左侧压强减小。

所以红墨水水柱是右侧下降，左侧升高，选项C 不正确，答案是C 。

19.向体积为V a 的0.05mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol·L -1KOH 溶液，下列关系错误的是
A ．V a >V b 时：c (CH 3COOH) +c (CH 3COO -)>c (K +）
B ．V a =V b 时：c (CH 3COOH) +c (H +)="c" (OH -）
C ．V a <V b 时：c (CH 3COO -)>c
(K +）> c (OH -）> c (H ）
D ．V a 与V b 任意比时：c
(K +）+ c (H +)
＝c (OH -）+ c
(CH 3COO -)
【答案】C 【解析】略
20.在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O (g)进行甲、乙、丙、 丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
物质的量
CO
H
CH OH(g)
H O
上述四种情况达到平衡后，n (CH 3OH)最大的是 A ．甲 B ．乙
C ．丙
D ．丁
【答案】D 【解析】略
21.反应X （g ）＋3Y （g ）
2Z （g ）；ΔH ＜0 在不同温度、不同压强（P 1＞P 2）下，达到平衡时，混合气体
中Z 的体积分数φ（Z ）随温度变化的曲线为
A B C D 【答案】C 【解析】略
二、填空题
1.回答下列有关常数的问题
（1）K w 的数学表达式是K w = ，温度升高K w 的变化情况是 （选填“变大”、“变 小”或“不变”）。

（2）K 通常表示化学平衡常数，K 值越大表示该反应进行得越 ，对于反应2NO 2(g) N 2O 4(g)，其化学平衡
常K 的数学表达式为
，式中c 2(NO 2)表示的意义是 。

（3）K a 通常表示弱酸的电离平衡常数，α通常称为电离度。

对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，K a 的变化情况是 （选填“变大”、“变小”或
“不变”），α的变化情况是 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。

【答案】
【解析】略
2.（1）实验室在配制AgNO 3的溶液时，常将AgNO 3固体溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度而不是直接溶于水中，原因是（用离子方程式表示）： ；
（2）把AlCl 3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。

【答案】 【解析】略
3.一定条件下，在体积为3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu 2O/ZnO)：CO(g)＋2H 2(g)
CH 3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）该反应正向为ΔH 0；其熵变ΔS 0（选填“＜”或“＞”）。

（2）在其他条件不变的情况下，对处于E 点的体系体积压缩到原来的1/2，则下列有关该体系的说法正确的是
a ．氢气的浓度减少
b ．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c ．甲醇的物质的量增加
d ．重新平衡时n (H 2)/n (CH 3OH)增大
（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu 2O ，反应体系中含少量CO 2有利于维持催化剂Cu 2O 的量不变，原因是：_________________________________(用化学方程式表示)。

【答案】
【解析】略
4.氢氧化钾是重要的工业产品。

工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。

电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如
图所示。

（1）该电解槽的阳极反应式是。

（2）除去杂质后得氢氧化钾溶液从液体出口（填写“A”或“B”）导出。

【答案】
【解析】略
5.已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10-10，Ksp(AgY)== 1.0×10-12，
Ksp(AgZ)== 8.7×10-17；
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（以被溶解的溶质的物质的量／1L溶液表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为： _______________
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)
（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）由上述Ksp判断，在上述（2）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理
由： _______
【答案】
【解析】略
6.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验金属质金属状态C(H SO) V（H SO）溶液温度/℃金属消失的
时间/s
500
20
20250
200
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明：，反应速率越快；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： _________
【答案】
【解析】略
7.20.00mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定，滴定过程中溶液pH和所加NaOH溶
液的体积的关系如图所示。

(体积变化忽略不计)
（1）X、Y的物质的量浓度之比为
（2）盐酸的物质的量浓度为
【答案】3：1 0.03mol/L
【解析】略
三、实验题
甲、乙、丙、丁四位同学各取了0.1 mol·L-1的一元酸（他们所取的酸可能是不同的）
20.00 mL，分别向其中滴加0.1 mol·L-1的一元碱（他们所用的碱也可能是不同的），
滴加过程中不断测定混合液的pH，下表是测得的部分数据。

（1）为了较方便准确地量取所用的酸，甲同学量取酸液时左手拿洗耳球，右手所持的玻璃量器是（填该量器的名称），向酸溶液中滴加碱溶液时，所用的仪器是。

（2）分析表中的数据，有一个数据肯定是错误的，该数据是，在回答以下问题时都应该剔除该数据。

（3）四位同学所选用的酸溶液pH最大的是（在甲、乙、丙、丁中选填）。

（4）以上酸碱用于中和滴定，试给出选用指示剂的建议（填在表格中）
pH约为（保留一位
小数，也可用对数形式表示）。

（6）一位同学用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，实验结束发现测定结果偏高，你帮他分析其原因可能是。

A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
【答案】【解析】略。