吉林省高二11月月考化学试卷

吉林省高二11月月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高二上·江苏期末) 下列说法正确的是（）
A . 水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀
B . 加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu2+具有催化作用
C . H2O2分解产生标准状况下22.4 L O2 ，理论上转移电子数约为4×6.02×1023
D . 常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱
2. （2分） (2016高三上·上海期中) 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）
A . 熔化时不导电
B . 水溶液的导电能力很差
C . 属于共价化合物
D . 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
3. （2分） (2018高二上·玉溪期中) 下列说法正确的是（）
A . 非自发反应在任何条件下都不能发生
B . 冰融化为水的过程中ΔH < 0，ΔS > 0
C . 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1 此反应在低温时可以自发进行
D . 知道了某过程有自发性之后，可预测过程发生完成的快慢
4. （2分） (2016高二上·双峰期中) 生产中常要控制化学反应条件增大反应速率．下列措施中不能加快化学反应速率的是（）
A . 尽可能使用稀溶液
B . 选择合适的催化剂
C . 碾细固体反应物
D . 提高反应体系的温度
5. （2分） (2018高一下·上高期末) 下列装置能够组成原电池的是（）
A .
B .
C .
D .
6. （2分） (2016高二上·河东期中) 一定温度下，对于可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）（正反应放热）的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是（）
A . 恒容容器内混合气体的密度不再变化
B . AB3的生成速率与B2的生成速率之比为2：3
C . 恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化
D . 单位时间内断裂a mol A≡A键，同时断裂6a mol A﹣B键
7. （2分） (2019高二上·湖北期末) 室温下，H2R及其钠盐的混合溶液中，H2R、HR－、R2－分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。

下列叙述错误的是（）
A . 由图可知：H2R的pKa1＝1.3（已知：pKa= -lgKa）
B . 在pH＝4.3的溶液中：3c(R2－) ＞ c(Na＋)
C . 0.2mol/L H2R溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中pH＝4.3
D . 在pH＝3的溶液中存在＝10－3
8. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列有关能量转换的说法不正确的是（）
A . 煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B . 化石燃料和植物燃料燃烧时所放出的能量均来源于太阳能
C . 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程
9. （2分） (2015高二上·邢台月考) 常温下，0.01mol•L﹣1 NaHY（酸式盐，Y表示原子或原子团）溶液，下列说法正确的是（）
A . 溶液一定呈酸性
B . 溶液中一定存在：Y2﹣+H2O⇌OH﹣+HY﹣
C . 溶液加水稀释，离子浓度都减小
D . 溶液中：c（Na+）≥c（Y2﹣）
10. （2分） (2018高三上·浙江月考) 一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1下列有关说法正确的是（）
A . 达到化学平衡状态时，v正(O2)＝2 v逆(SO2)
B . 容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态
C . 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2 ，充分反应后放出热量19.7 kJ
D . 向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小
11. （2分）将0.1mol/L的NaHC2O4溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，关于该混合溶液说法不正确的是（）
A . 该混合溶液中有：c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2 c（C2O42﹣）
B . 该混合溶液中有：c（ Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）]
C . 该混合溶液中有：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HC2O4﹣）+2 c（H2C2O4）
D . 该混合溶液中有：c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
12. （2分）下列电离方程式中，正确的是（）
A . CH3COOH = CH3COO- + H+
B . KClO3K+ + ClO3-
C . NaOH = Na+ + OH-
D . NaHSO4 = Na+ +HSO4-
13. （2分） (2017高二上·成都期末) H2O2（l）在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A . 有MnO2条件下的反应曲线是a曲线
B . a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大
C . a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大
D . b曲线的热化学方程式为：H2O2（l）═H2O（l）+ O2（g）△H=﹣（E1﹣E2）KJ•mol﹣1
14. （2分）下列有关实验的说法正确的是（）
A . 现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
B . CH2＝CH－CHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该分子中一定含有碳碳双键
C . 用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四种无色溶液
D . SO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀，证明BaSO3不溶于水
15. （2分） (2016高二上·新疆期末) 25℃时下列说法正确的是（）
A . 在pH=12的溶液中由水提供的c（OH﹣）一定是10﹣12mol•L﹣1
B . 将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液的pH=7
C . 将pH=6和pH=4的两种盐酸等体积混合后其c（OH﹣）接近0.5×（10﹣8+10﹣10）mol•L﹣1
D . Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO ）＞c（OH﹣）＞c（HCO ）＞c（H+）
16. （2分）下列表述中，合理的是（）
A . 将水加热，促进水电离，但Kw不变
B . 把FeCl2的水溶液加热蒸干并灼烧后可得到Fe2O3固体
C . 用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液
D . 用水洗净的玻璃棒立即蘸取待测溶液滴到pH试纸中央，半分钟后对照比色卡读出pH值
17. （2分）把下列四种溶液X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）
A . 20℃30mL 3mol/L的X溶液
B . 30℃30mL 4mol/L的X溶液
C . 30℃20mL 5mol/L的X溶液
D . 20℃30m L 4mol/L的X溶液
18. （2分） (2018高二上·成都期末) 某温度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)与滴加的Na2S溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。

下列判断正确的是（）
A . a、b、c三点中,b点水的电离程度最大
B . a点:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C . c点溶液:c(Cu2+)=3×10-34.4mol/L
D . c点溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)
19. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO3- ，其中不正确的是（）
A . pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<a
B . pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中： c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)
C . pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)
D . pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
20. （2分） (2018高三上·承德期末) 将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点，2017年《科学》杂志报道的一种将CO2转化为烃和醇的装置如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 图中能量转化的方式只有1种
B . 装置工作时，H+向X极区移动，Y极周围溶液的pH增大
C . X极上得到CH3OH的电极反应式为2CO2+4H2O+12e-=2CH3OH+3O2
D . 若X极生成1molC2H4和lmolCH3OH，电路中流过18mol电子
二、填空题 (共3题；共18分)
21. （6分）影响金属腐蚀的因素包括________ 和________ 两个方面，因此常用的防止金属腐蚀的方法包括改变金属内部组织结构、在金属表面________和电化学保护法等．
22. （4分） (2016高一下·景县期中) 将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，则通入甲烷的一极，其电极反应为：________．
23. （8分）恒温恒容时，某密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），下列描述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是________ ．
①C（s）的浓度不再改变②CO2的体积分数不再改变
③气体的质量不再改变④气体的密度再改变
⑤单位时间内消耗1molCO2 ，同时生成2molCO
⑥n（CO2）：n（CO）=1：2 v正（CO2）=2v逆（CO）
三、解答题 (共3题；共13分)
24. （4分） (2017高二上·岐山期末) 某同学为了探究不同条件下铁钉的锈蚀情况，设计了如下实验：
（ⅰ）取三支试管，标记为I、II、III，I中盛有适量蒸馏水，II中盛有适量蒸馏水和植物油，III洁净干燥（ⅱ）在三支试管中各放入一根无锈铁钉．并将II和III用软木塞塞紧，III中放入一小团棉花（如图所示）．请回答：
（1）三支试管中铁钉锈蚀的速度从高到低依次排列为________
由此可以得出铁钉锈蚀的条件有________和________．
若该同学将I放在每天阳光直晒的阳台上，与避光保存相比，哪种保存方法锈蚀更快？这说明锈蚀速度与什么因素有关？________
若该同学将I中的液体换做食盐水，对锈蚀的速率有何影响？这说明锈蚀速率还和什么因素有关？________．
25. （6分） (2016高一下·吉林期中) 某生应物浓度在3s中内浓度由4mol/L增加到7mol/L，求它的化学反应速率？
26. （3分） (2015高二下·芜湖期中) 已知：2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）△H=﹣571.6kJ/mol
2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）△H=﹣483.6kJ/mol
CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）△H=﹣890kJ/mol
常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为730.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．
四、综合题 (共2题；共28分)
27. （8分） (2019高二上·长春期中)
（1）氯化铁水溶液呈________性，原因是（用离子方程式表示）：________；把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________；热的纯碱溶液去油污能力强，纯碱水解的离子方程式为________（写第一步即可）。

（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压
出灭火器，相关反应的离子方程式是________。

（3）已知：在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同，现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。

①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）________；
④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）________。

28. （20分）(2014·海南) 锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2 ．回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由________极流向________极（填字母）．
（2）电池正极反应式________．
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________（填“是”或“否”），原因是________．
（4） MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为________．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为________．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共3题；共18分)
21-1、
22-1、
23-1、
三、解答题 (共3题；共13分)
24-1、
25-1、
26-1、
四、综合题 (共2题；共28分)
27-1、
27-2、
27-3、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、。