2017全国二轮化学化与技选考答案
2017年高考真题全国2卷化学(附答案解析)
绝密★启用前2017年普通高等学校招生统一考试化学试题卷一、单选题1．下列说法错误的是( )A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2．阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L −NH 4Cl 溶液中， 4NH +的数量为0.1A NB ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NC ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N3．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。
下列叙述正确的是（ ）A ．原子半径：d>c>b>aB ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 4．下列由实验得出的结论正确的是（ ） 实验结论 A ．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2－二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B ．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C ． 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D ．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性A ．AB ．BC ．CD ．D5．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O −混合溶液。
下列叙述错误的是A ．待加工铝质工件为阳极B ．可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的电极反应式为： 3Al 3Al e +−+=D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动6．改变0.11mol L −⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA −、2A−的物质的量分数()X δ随pH 的变化如图所示[已知()()()()()22c X X c H A c HA c A δ−−=++]。
2017全国II卷化学试卷(答案+解析)
4346182012017年普通高等学校招生全国统一考试(陕西·化学【总体评价】：王康2017年陕西高考化学继续使用全国卷Ⅱ，从整体上看，延续了2016生对所学知识的理解能力、逻辑推断能力以及高级运用能力。
一、选择题部分选择题部分都是考纲中的核心基础知识。
选择题第7题依旧是化学常识的考查，查知识点是大家生活中非常熟悉的营养物质及微量元素，难度不大。
第8题考查N A 都是平时重点练习的，其考查的实例也与课堂讲解的例题一致。
第9目描述的数量关系很容易推出具体元素。
第10质，与2014全国II 卷有机选择题类似，较简单。
第11用，与2013年天津选择题第6正确选项。
第12系中的经典题型。
第13小比较，难度不大。
二、大题部分 【必做部分】非选择题必考部分呈现出“稳中求变，突出能力”的特点。
第26提纯的基本思路及元素及其化合物的基本性质、方程式的书写能力、氧化还原反应的计算，酸反应的离子方程式是大家非常熟悉的。
第27题以正丁烷脱氢制备正丁烯为载体，与2016产率的变化原因，如果不能正确读懂图像，将很难作答。
第28题为实验题，2016的选择，陌生方程式的书写，滴定终点的判断，滴定误差的分析以及氧化还原计算。
此题与9题非常类似，题目情景一致，测定方法相同，设问方式也有相同之处。
【选做部分】2017年选考题变化比较大，第35颖之处在于引进大π键的概念，突出学生能力的考查。
第36考查有机物的命名、有机反应类型、同分异构体等核心内容，题目中对A 、B 、D 的核心，题目比较传统，平时只要基本功训练扎实，推断题很容易突破。
【真题题号】7【真题题目】下列说法错误的是 A. 糖类化合物也可称为碳水化合物D 可促进人体对钙的吸收C此题考察化学与生活，难度较小。
蛋白质含有肽键，一定含碳、氢、氧、氮元素，而C C 。
碳水化合物是由碳、氢和氧三种元素组成，它所含的氢氧的比例1，因此糖类化合物也可称为碳水化合物，A 正确；维生素D 可促进人体对钙的吸收，B 正确；硒是人D 正确。
2017年全国Ⅱ卷高考真题化学试题(解析版)
2017年高考真题化学试题全国Ⅱ卷7．(2017·全国卷Ⅱ)下列说法错误的是( ) A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 [答案]C[详解]蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质含包括硫、磷等元素。
8．(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是( ) A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N [答案]D[详解]A 、因铵根离子水解，其数量小于0.1N A ，A 错误；B 、2.4gMg 为0.1mol ，完全反应转移的电子为0.2N A ，B 错误；C 、标准状况下，2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ，C 错误；D 、虽然0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中不能完全反应，但因该反应是气体分子数不变的反应，其分子总数一定为0.2A N ，正确。
9．(2017·全国卷Ⅱ)a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是( ) A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 [答案]B[详解] a 、b 、c 、d 原子序数依次增大，由a 核外电子数与b 的次外层相同，只能为2或8，则a 为He 或O ，但He 不是主族元素，则a 为氧元素；又因为a 、d 同主族，则d 为硫元素；c 原子周期数等于族序数，且在8~16之间，则c 为Al 元素；b 序数在8~13之间且为第三周期，则b 是Na 或Mg ；故a 、b 、c 、d 分别为O 、Na 、Al 、S 或O 、Mg 、Al 、S 。
2017年全国Ⅱ卷高考真题化学试题(解析版)
2017年高考真题化学试题全国Ⅱ卷7．(2017·全国卷Ⅱ)下列说法错误的是( ) A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 [答案]C[详解]蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质含包括硫、磷等元素。
8．(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是( ) A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N [答案]D[详解]A 、因铵根离子水解，其数量小于0.1N A ，A 错误；B 、2.4gMg 为0.1mol ，完全反应转移的电子为0.2N A ，B 错误；C 、标准状况下，2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ，C 错误；D 、虽然0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中不能完全反应，但因该反应是气体分子数不变的反应，其分子总数一定为0.2A N ，正确。
9．(2017·全国卷Ⅱ)a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是( ) A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 [答案]B[详解] a 、b 、c 、d 原子序数依次增大，由a 核外电子数与b 的次外层相同，只能为2或8，则a 为He 或O ，但He 不是主族元素，则a 为氧元素；又因为a 、d 同主族，则d 为硫元素；c 原子周期数等于族序数，且在8~16之间，则c 为Al 元素；b 序数在8~13之间且为第三周期，则b 是Na 或Mg ；故a 、b 、c 、d 分别为O 、Na 、Al 、S 或O 、Mg 、Al 、S 。
(浙江选考)2017版高考化学二轮复习 专题训练12 氯、溴、碘及其化合物
氯、溴、碘及其化合物一、选择题1．（2015·浙江1月学考，3）以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是（）解析B项为氯分子的球棍模型，故选B项。
答案 B2．（2016·9月浙江绍兴市适应性试卷，8）将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是（）A．KCl B．KBrC．CCl4D．I2解析KCl，KBr，I2分别加入溴水中对溴水中Br2的量不会有影响。
CCl4加入到溴水中因发生萃取而使溴水中的Br2减少。
故选C。
答案 C3．（2015·浙江诸暨中学月考）在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静置后（）A．溶液为紫色B．汽油层呈橙色C．汽油层呈紫红色D．溶液为橙色解析氯水具有强的氧化性，加入溴化钾溶液发生反应：Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，反应后得到橙黄色的溴水溶液，倒入汽油后，汽油与水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分层，汽油层在上层，溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振荡后，溴被萃取到汽油层，所以看到的现象是溶液分层，下层为无色的水层，上层为橙色的溶有溴的汽油层。
答案 B4．（2015·浙江萧山月考）足量MnO2与V mL 10 mol/L的盐酸共热制氯气，在标准状况下制2.24 L Cl2，则V的取值为（）A．V＞40 B．20＜V＜40C．V＝40 D．V＝20解析 n （Cl 2）＝ 2.24 L 22.4 L/mol＝0.1 mol ，由MnO 2＋4HCl （浓）=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 可知，n （HCl ）＝4n （Cl 2）＝0.4 mol ，则消耗盐酸的体积V ′＝0.4 mol10 mol/L＝0.04 L ＝40 mL ，浓盐酸变为稀盐酸后，稀盐酸与二氧化锰不反应，则实际需要盐酸大于理论计算值，即V ＞40。
答案 A5．（2016·9月浙江金华十校高三模拟，24）已知H 2SO 3＋I 2＋H 2O===H 2SO 4＋2HI ，将0.1 mol Cl 2通入100 mL 含等物质的量的HI 与H 2SO 3的混合溶液中，有一半的HI 被氧化，则下列说法正确的是（ ）A ．物质的还原性HI ＞H 2SO 3＞HClB ．HI 与H 2SO 3的物质的量浓度为0.6 mol·L －1C ．通入0.1 mol Cl 2发生反应的离子方程式为：5Cl 2＋4H 2SO 3＋2I －＋4H 2O===4SO 2－4＋I 2＋10Cl－＋16H ＋D ．若再通入0.05 mol Cl 2，恰好能将HI 和H 2SO 3完全氧化解析 由题意可知氧化性Cl 2＞I 2＞H 2SO 4，故还原性HCl ＜HI ＜H 2SO 3，A 错；B 项，设c （HI ）＝c （H 2SO 3）＝x ，则H 2O ＋Cl 2＋H 2SO 3===2HCl ＋H 2SO 4，x x Cl 2＋2HI===2HCl ＋I 2，x4 x2x ＋x 4＝0.1 mol ，解得x ＝0.08 mol ，c （HI ）＝c （H 2SO 3）＝0.08 mol 0.1 L＝0.8 mol/L ；C 项，Cl 2先与H 2SO 3再与HI 反应且HI 消耗了一半，故反应方程式中H 2SO 3和HI 的化学计量数之比为2∶1；D 项，若将H 2SO 3和HI 完全消耗需n （Cl 2）＝n （H 2SO 3）＋n （HI ）2＝0.12 mol 。
2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷2-word高清
2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷2-word高清D助溶剂，还需加入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是_________________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。
（3）加氨水过程中加热的目的是___________。
沉淀B 的主要成分为_____________、____________（写化学式）。
（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。
实验中称4取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L−1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。
27．（14分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
回答下列问题：（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1已知：②C 4H 10(g)+12O 2(g)= C 4H 8(g)+H 2O(g) ΔH 2=−119 kJ·mol −1③H 2(g)+ 12O 2(g)= H 2O(g) ΔH 3=−242 kJ·mol −1 反应①的ΔH 1为________kJ·mol −1。
图（a ）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x _________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。
A ．升高温度B ．降低温度C ．增大压强D ．降低压强 （2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。
2017年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷2,含解析)
8．阿伏加德罗常数的值为 NA 。下列说法正确的是
A．1L0.1mol·
L−1
NH4Cl
溶液中，
NH
+ 4
的数量为
0.1
N
A
B．2.4gMg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1 NA
C．标准状况下，2.24LN2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2 NA
D．0.1mol H2 和 0.1mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 NA
素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是
进行元素及化合物推断的关键。
10．下列由实验得出的结论正确的是
实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终 生成的 1,2—二溴乙烷无色、可溶于四
变为无色透明
氧化碳
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有
7
类 【解析】 （1）根据盖斯定律，用②式-③式可得①式，因此△H1=△H2-△H3=-119 kJ/mol +242 kJ/mol =+123kJ/mol。
由
【名师点睛】本题考查化学反应原理的考查，此类题目往往涉及热化学反应方程式的计算、化学反应速率 的计算、化学平衡的计算、化学反应条件的控制等等，综合性较强，本题难点是化学反应条件的控制， 这部分知识往往以图像的形式给出，运用影响化学反应速率和化学平衡移动的因素进行考虑，需要平 时复习时，多注意分析，强化训练，就可以解决，本题难度较大。；
12．改变 0.1 mol L−1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中的 H2A 、 HA− 、 A2− 的物质的量分数 (X) 随 pH
【师说】2017届高考化学二轮复习 专项训练：标准化选择题练习(七) Word版含解析
标准化选择题练习(七)1．(2015·重庆高考)中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是( )A ．用胆矾炼铜B ．用铁矿石炼铁C ．烧结黏土制陶瓷D ．打磨磁石制指南针解析：胆矾炼铜就是“湿法炼铜”，其原理是将胆矾溶于水，再将铁放入胆矾溶液中把铜置换出来，是化学反应。
铁矿石炼铁是将原料(铁矿石、焦炭，石灰石和空气)加入高炉中，在高炉中发生一系列化学反应，生成铁单质，是化学反应。
黏土烧结制成陶瓷的过程中有新物质生成，是化学反应。
四氧化三铁常称作“磁性氧化铁”，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南针，只是磁石的形状发生变化，是物理变化。
答案：D2．下列有关化学用语表示正确的是( )A ．丙烯的结构简式：C 3H 6B ．氢氧根离子的电子式：[∶O ····∶H]－ C ．氯原子的结构示意图：D ．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：146 92U解析：丙烯的结构简式是CH 2＝＝CHCH 3，A 错误；氯原子的结构示意图是，C 错误；中子数为146、质子数为92的铀原子应表示为238 92U ，D 错误。
答案：B3．某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是( )A.与乙酸互为同系物B.含有两种含氧官能团C.可使Br 2的CCl 4溶液褪色D.既可以发生取代反应又可以发生加成反应解析：结构相似，分子组成相差若干个CH 2原子团的物质互为同系物，该有机物中含有碳碳双键和羟基，与乙酸的结构不相似，二者不能互为同系物，A 错误；根据结构简式可知，分子中含有羧基和羟基两种含氧官能团，B 正确；碳碳双键能与溴水发生加成反应而褪色，C 正确；羟基和羧基均能发生取代反应，而碳碳双键能发生加成反应，D 正确。
答案：A4．(2016·开封一模)下列有关图示装置的叙述不正确的是( )A．装置①可用于吸收实验中多余的SO2B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3解析：SO2和NaOH溶液会发生反应，故用NaOH溶液吸收SO2可以防止污染，A选项正确。
2017课标卷Ⅱ2017年高中真题详解化学(答案)
2017年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅱ)7.C本题考查蛋白质、糖类等物质的组成,维生素D的作用和人体必需的微量元素。
蛋白质是由C、H、O、N等元素组成的物质。
8.D本题考查阿伏加德罗常数及相关计算。
由于NH4Cl溶液中N H4+水解,所以1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中,N H4+的数量少于0.1N A,A错;2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.2N A,B错;标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol,则所含分子数为0.1N A,C错;H2(g)+I2(g)2HI(g)在反应前后气体分子总数不变,D正确。
9.B本题考查元素周期律相关知识。
a、b、c、d为短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同,可以推知a为O;c所在周期数与族序数相同,c的原子序数大于a,则c为Al;d与a同族,则d为S;再结合原子序数依次增大,可以推测b可能为Na或Mg。
原子半径:b>c>d>a,A错;无论b是Na还是Mg,其金属性都是四种元素中最强的,故B正确;Al(OH)3为两性氢氧化物,C错;同主族元素非金属性自上而下依次减弱,故S的氧化性弱于O2,D错。
10.A本题以有机反应为载体,考查常见有机物的性质。
乙醇与钠反应的速率慢于水与钠反应的速率,故乙醇分子中的氢的活性弱于水分子中的氢,B错;乙酸可以清除水垢,说明乙酸酸性强于碳酸,C错;甲烷与氯气在光照条件下反应生成的HCl具有酸性,而氯甲烷呈中性,D错。
>>H—O—H>CH3CH2—OH11.C本题考查电解原理。
根据信息知Al应作阳极,电极反应为:2Al-6e-+3H2O Al2O3+6H+,而阴极电极反应为:6H++6e-3H2↑,故C错。
,结合12.D本题考查弱电解质的电离及相关计算。
结合题图,可知A、C正确。
K2(H2A)=c(A2-)·c(H+)c(HA-)题图中pH=4.2时c(HA-)=c(A2-),代入上式可得K2(H2A)=10-4.2,则lg[K2(H2A)]=-4.2,故C正确。
2017年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
。
9．（14 分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
（1）正丁烷（C4H10）脱氢制 1﹣丁烯（C4H8）的热化学方程式如下： ①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）△H1 已知：②C4H10（g）+ O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）△H2=﹣119kJ•mol﹣1
绝密★启用前
2017 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ）
理科综合能力测试
化学部分
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上
一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的．
1．（6 分）下列说法错误的是（ ） A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素 D 可促进人体对钙的吸收 C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
A．中心原子的杂化轨道类型
B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构
D．共价键类型
已知以下信息：
①A 的核磁共振氢谱为单峰；B 的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 6：1：1．
②D 的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD 可与 1mol NaOH 或 2mol Na 反应．
回答下列问题：
（1）A 的结构简式为
3．（6 分）a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外
2017高考化学 全国II卷 解析版
2017高考化学全国I I卷解析版(总10页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（全国II ）7．下列说法错误的是A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 【解析】A.糖类化合物也可称为碳水化合物，是沿用下来的叫法，故A 正确；B.维生素D 可促进人体对钙的吸收，故B 正确；C.蛋白质含有C 、H 、O 、N 、S 等元素，故C 错误；D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，摄入过多可能会导致脱发等，故D 正确； 【答案】C8．阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1 L mol·1L -NH 4Cl 溶液中， 4NH +的数量为A N B ． g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为A NC ．标准状况下， L N 2和O 2的混合气体中分子数为A ND ． mol H 2和 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为A N【解析】+能够发生水解，故NH 4+的数量小于，故A 错误；B. g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为，故B 错误；C.标准状况下，和O 2的混合气体的物质的量为，故混合气体的分子数为；D. H 2 + I 2 2HI ，反应前后气体分子数不变，故其分子总数为，故D 正确； 【答案】D9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。
下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>aB ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强【解析】a 、b 、c 、d 为短周期主族元素，且a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同，故a 为O ，d 与a 同族，故d 为S ，c 所在周期数与族数相同，故c 为Al ，则b 为Na 或Mg ；A.原子半径b ＞c ＞d ＞a ，故A 错误；种元素种b 的失电子能力最强，故其金属性最强，故B 正确； 的氧化物的水化物是氢氧化铝，为两性氢氧化物，故C 错误； 的氧化性强于S ，故D 错误； 【答案】B10．下列由实验得出的结论正确的是A.乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，结论正确，故A 正确；B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但钠反应更剧烈，故乙醇分子中的氢与水分子中的氢活性不同，故B 错误；C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清楚，利用的是强酸制弱酸，故乙酸的酸性强于碳酸，故C 错误；D.甲烷和氯气在光照下反应后的混合气体中含有HCl 能够使湿润的石蕊试纸变红，故D 错误；【答案】A11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O 混合溶液。
2017年历年新课标Ⅱ卷普通高等学校招生全国统一化学考试及答案
2017年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）化学一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分1.(6分)下列说法错误的是( )A.糖类化合物也可称为碳水化合物B.维生素D可促进人体对钙的吸收C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多解析：A.糖类化合物符合通式C n(H2O)m，故称为碳水化合物，故A正确；B.维生素D可促进人体对钙的吸收，故B正确；C.蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N四中元素，故仅由碳、氢、氧元素不正确，故C错误；D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，故D正确。
答案：C2.(6分)阿伏加德罗常数的值为N A.下列说法正确的是( )A.1L0.1mol•L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1N AB.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A解析：A.铵根易水解，所含NH4+数小于0.1N A，故A错误；B.n(Mg)=2.4g24g/mol=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2N A，故B错误；C.标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1N A，故C错误；D.H2+I2=2HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA。
答案：D3.(6分)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是( )A.原子半径：d＞c＞b＞aB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强解析：由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素.A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，a为O，原子半径最小，故A错误；B.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，故B正确；C.c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；D.一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，故D错误。
2017年全国高考理综(化学)试卷与答案全国卷2word高清
取的措施是
号）。
C ．增大压
A ．升高温度
B ．降低温度
强
D ．降低压强
45
45
100
40
40
%
% 35
35
/ 80 率
化 60 转 衡 平 40
20
/ 30
率 产 25
的 烯20 丁 15
10
% 30 / 率 25
产 20 15 10
丁烯 副产物
5
5
0 40 50 60
30 0
00
0 700
0 0 123
4 56
0
42 0
460
500 540
580
620
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温度 /℃
n( 氢气 ) /n( 丁烷 )
反应温度 /℃
图 ( a)
图 ( b)
图 ( c)
（ 2 ）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂）， 出口
滴定反应为： MnO 4 +H + +H 2C2 O4 → Mn 2+ +CO 2+H 2O 。实验中称取
水泥样品， 滴定时消耗了
0.0500
0.400 g
mol ·L - 1 的 KMnO 4 溶液 36.00 mL ，则该水泥样品中钙的质量分数为 ______________。
27 ．（ 14 分）
气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（ /n （丁烷）的关系。图中曲线呈
b ）为丁烯产率与进料气中 n （氢气）
现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是
2017版《南方凤凰台》全国新课标卷化学二轮复习-化学与技术(选考)Word版含答案
化学与技术(选考)1. (2015·开封二模)硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。
回答下列问题。
(1)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。
工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下。
+2C Si+2COSi+3HCl SiHCl①还原炉中发生主要反应的化学方程式为,该工艺中可循环使用的物质为(填化学式),用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅,该反应的化学方程式为。
②在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有关物质的沸点数据如下表,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。
③SiHCl3极易水解,其完全水解的化学方程式为。
(2)氮化硅(Si3N4)是一种高温结构材料,粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。
粉末状Si3N4遇空气和水都不稳定,但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105 Pa和185 ℃的密闭容器中进行热处理,可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料,同时还得到遇水不稳定的Mg3N2。
①由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学方程式为。
②四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅,该反应的化学方程式为。
③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105 Pa和185 ℃的密闭容器中进行热处理的过程中,除生成Mg3N2外,还可能生成(填化学式)物质,热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是。
2. (2015·咸阳模拟)工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4,可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。
其生产流程如图1:图1图2已知:TiOSO4可溶于水,在水中电离为TiO2+和S。
2017全国高考理综[化学]试题和答案解析_全国卷2-精选.pdf
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13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验
现象
结论
-1
A 向 2 mL 0.1mol ? L 的 FeCl 3 溶液中加足 黄色逐渐消失，加 KSCN 还原性： Fe>Fe2+
量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN溶液
溶液颜色不变
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集 B
满 CO2 的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟， 瓶内有黑色颗粒产生
丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
（ 1）正丁烷（ C4H10）脱氢制 1- 丁烯（ C4H8）的热化学方程式如下：
① C4H10(g)= C 4H8(g)+H 2(g) Δ H1
已知：② C4H10(g)+ 1 O2(g)= C 4H8(g)+H 2O(g) Δ H2=- 119 kJ ·ｍol - 1 2
H2SO4 —H2C2O4 混合溶
液。下列叙述错误的是
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为： Al 3+ + 3e - ====Al
D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12．改变 0.1mol ? L-1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中的 H2A、HA- 、A2- 的物质的量分数δ (X) 随 pH 的变化如
单元的相对质量为 M，则 y 的计算表达式为 ______________。
36． [ 化学——选修 5：有机化学基础 ] （ 15 分） 化合物 G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成
G 的路线如下：
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已知以下信息：
① A 的核磁共振氢谱为单峰； B 的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 6∶ 1∶ 1。
【试题】2017年全国高考理综试题化学部分及答案全国卷2
【关键字】试题2017年高考理科综合能力测试全国卷2一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法错误的是A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多8．阿伏加德罗常数的值为。
下列说法正确的是A．溶液中，的数量为0.1B．2.4gMg与完全反应，转移的电子数为0.1C．标准状况下，2.24L和的混合气体中分子数为0.2D．0.1mol 和0.1mol 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.29．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强10．下列由实验得出的结论正确的是实验结论A．将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。
下列叙述错误的是A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12．改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。
下列叙述错误的是A．pH=1.2时，B．C．Ph=2.7时，D．pH=4.2时，13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是三、非选择题：共174分。
2017年高考新课标Ⅱ卷化学试题答案
2017年普通高等学校招生统一考试（新课标Ⅱ卷）化学试题答案1．C 【解析】糖类化合物一般可用通式2C (H O)m n 表示，又称作碳水化合物，A 项正确；维生素D 能促进人体对钙的吸收和利用，B 项正确；蛋白质是由C 、H 、O 、N 等多种元素构成的物质，C 项错误；硒是人体必需的微量元素，但摄入过多对人体有一定的危害，D 项正确。
2．D 【解析】2H 与2I 的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0.2A N ，D 项正确。
溶液中含0.1 mol NH 4Cl ，由于4NH +部分水解，即4NH +的数量少于0.1A N ，A 项错误；2.4 g Mg 为0.l mol ，与H 2SO 4完全反应转移0.2 mol 电子，B 项错误；标准状况下，2.24 L 2N 和2O 的混合气体为0.l mol ，其分子数为0.l A N ，C 项错误。
3．B 【解析】同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na(或Mg)>Al ，B 项正确。
原子半径：Na(或'Mg)>Al>S>O ，A 项错误；Al 2O 3对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，C 项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：2O >S ，D 项错误。
4．A 【解析】乙烯与溴发生加成反应生成的1，2-二溴乙烷是一种无色、可溶于CCl 4的有机物，A 项正确。
乙醇和水均能与Na 反应生成H 2，但Na 与水反应更剧烈，故水分子中氢的活性强于乙醇分子中氢的活性，需要注意的是乙醇分子中只有-OH 中的H 能与Na 反应，乙醇分子中氢的活性不完全相同，B 项错误；乙酸能除去水垢，说明酸性：乙酸>碳酸，C 项错误；CH 4与Cl 2发生取代反应生成的CH 3Cl 不具有酸性，但生成的HC1能使湿润的石蕊试纸变红，D 项错误。
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考前专项训练化学详解详析化学与技术(选考)1. (1)①SiHCl 3+H 2Si+3HCl HCl 和H 2SiO 2+3C SiC+2CO ↑②精馏(或蒸馏)③SiHCl 3+3H 2OH 2SiO 3+H 2↑+3HCl ↑ (2) ①3SiCl 4+4NH 3Si 3N 4+12HCl②3SiCl 4+2N 2+6H 2Si 3N 4+12HCl ③SiO 2加足量稀盐酸过滤 解析 (1) ①还原炉中SiHCl 3和氢气发生反应制得纯硅,SiHCl 3+H 2Si+3HCl ,流程分析可知,可循环使用的物质为HCl 和H 2;用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅,反应为SiO 2+3C SiC+2CO ↑。
②利用沸点的不同提纯SiHCl 3属于蒸馏,SiHCl 3(沸点31.8 ℃)中含有少量SiCl 4(沸点57.6 ℃)和HCl (沸点-84.9 ℃),由于沸点差别较大,可以通过精馏(或蒸馏)除去杂质。
③SiHCl 3水解反应生成硅酸、氢气和氯化氢,反应的化学方程式为SiHCl 3+3H 2O H 2SiO 3+H 2↑+3HCl ↑。
(2) ①SiCl 4和NH 3反应生成Si 3N 4和氯化氢,化学反应方程式:3SiCl 4+4NH 3Si 3N 4+12HCl 。
②SiCl 4与N 2、H 2反应生成Si 3N 4,还应生成HCl ,化学方程式为3SiCl 4+2N 2+6H 2 Si 3N 4+12HCl 。
③由元素守恒判断,Si 3N 4与MgO 反应除生成Mg 3N 2外还可能生成SiO 2,利用SiO 2与盐酸不反应,而Mg 3N 2、MgO 溶于盐酸的性质,可采用加入足量稀盐酸的方法,使MgO 、Mg 3N 2溶解后过滤。
2. (1) TiO 2++3H 2OH 4TiO 4+2H + 将溶液中的Fe 3+还原为Fe 2+,消耗溶液中的H +,促进TiO 2+水解 (2) TiO 2+4e -Ti+2O 2- (3) Fe 2++2HC O 3-FeCO 3↓+CO 2↑+H 2O (NH 4)2SO 4(4) 防止Fe 2+被空气中的氧气氧化 (5) 99.6解析 (1) TiOSO 4水解实际上是TiO 2+水解,即TiO 2+和水反应生成钛酸H 4TiO 4,根据质量守恒可知水解的离子方程式为TiO 2++3H 2OH 4TiO 4+2H +;加入铁粉能将Fe 3+还原为Fe 2+,且由于TiO 2+是弱碱阳离子,铁粉的加入能消耗溶液中的H +,促进TiO 2+水解。
(2) 电解时,阴极上得电子发生还原反应,所以二氧化钛得电子生成钛和氧离子,电极反应式为TiO 2+4e -Ti+2O 2-。
(3) 由流程图可知,硫酸亚铁与碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁,还生成气体二氧化碳,副产品为硫酸铵,反应的离子方程式为Fe 2++2HC O 3-FeCO 3↓+H 2O+CO 2↑。
(4) 亚铁离子易被氧气氧化,所以步骤④必须控制一定的真空度,这样有利于水蒸发,还能防止Fe 2+被氧化。
(5) 根据乳酸生成乳酸亚铁的物质的量之比为2∶1,则生产468 kg 乳酸亚铁晶体需乳酸的物质的量为468×103g×2234 g ·mol -1×90%=4.44×103 mol ,需乙烯的物质的量也为4.44×103 mol ,V =4.44×103 mol ×22.4 L ·mol -1×10-3=99.6 m 3。
3. (1) B (2) 消耗溶液中的酸,促进Al 3+和Fe 3+水解生成氢氧化物沉淀(3) 2KMnO 4+3MnSO 4+4KOH5MnO 2↓+3K 2SO 4+2H 2O (4) Ca 2++S O 42-CaSO 4↓ Mg (OH )2 提供Ca 2+使海水脱硫 提供OH -使海水中的Mg 2+生成Mg (OH )2沉淀(5) MnO 2+e -+N H 4+MnOOH+NH 3↑解析 二氧化硫能与二氧化锰反应生成硫酸锰,用MnCO 3能除去溶液中Al 3+和Fe 3+,MnS 与铜、镍离子生成沉淀,高锰酸钾能与硫酸锰反应生成二氧化锰,通过过滤获得二氧化锰。
(1) SO 2能形成酸雨,因此脱硫实现了废弃物的综合利用,同时也减少了酸雨形成,同时回收贵重金属铜、镍,白色污染主要是塑料等难降解的物质形成的,所以B 不能实现。
(2) 由于碳酸锰能消耗溶液中的酸,降低溶液的酸性,从而促进Al 3+和Fe 3+水解生成氢氧化物沉淀。
(3) KMnO 4溶液加入到MnSO 4溶液中制备MnO 2,+2价锰离子被高锰酸根离子氧化成二氧化锰,反应的化学方程式为2KMnO 4+3MnSO 4+4KOH 5MnO 2↓+3K 2SO 4+2H 2O 。
(4) 海水脱硫是用钙离子与硫酸根离子生成微溶物硫酸钙而除去,反应的离子方程式为Ca 2++S O 42-CaSO 4↓;用石灰乳提供的氢氧根离子与镁离子结合成难溶的氢氧化镁。
(5) 原电池中负极失去电子,正极得到电子,因此锌锰电池放电时,正极是二氧化锰得到电子,则电极反应式为MnO 2+e -+N H 4+MnOOH+NH 3↑。
4. (1) 增大接触面积从而使反应速率加快 ac (2) Fe 3+ Mg (OH )2、Ca (OH )2H 2C 2O 4过量会导致生成BaC 2O 4沉淀,产品的产量减少 (3) 上方 (V 0-V 1)b 偏大解析 (1) 化学反应的速率与反应物的接触面积有关,毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,可以增大反应物的接触面积,增大反应速率;实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,需计算出浓盐酸的体积和水的体积,需用量筒量取,浓盐酸稀释为稀盐酸,需用烧杯作为容器,玻璃棒搅拌加速溶解。
(2) 根据流程图和表中数据可知:Fe 3+完全沉淀时的pH 为3.2,加入氨水调pH 为8,Fe 3++3NH 3·H 2OFe (OH )3↓+3N H 4+,Fe 3+完全沉淀,滤渣Ⅰ为Fe (OH )3,Ca 2+完全沉淀时的pH 为13.9,Mg 2+完全沉淀时的pH 为11.1,加入氢氧化钠调节pH=12.5,Mg 2+完全沉淀,Ca 2+部分沉淀,滤渣Ⅱ中含Mg (OH )2、Ca (OH )2,溶液中主要含Ca 2+、Ba 2+,K sp (BaC 2O 4)=1.6×10-7,K sp (CaC 2O 4)=2.3×10-9,易形成CaC 2O 4沉淀,加入H 2C 2O 4时应避免过量,防止CaC 2O 4沉淀完全后,过量的H 2C 2O 4会生成BaC 2O 4沉淀,使产品的产量减少。
(3) 无论酸式还是碱式滴定管,“0”刻度都位于滴定管的上方;步骤Ⅱ:待Ba 2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用 b mol ·L -1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V 1 mL ,则发生2Cr O 42-+2H +Cr 2O 72-+H 2O 的盐酸的物质的量为(V 1×10-3×b ) mol ,步骤Ⅰ:用b mol ·L -1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V 0 mL ,加入的总盐酸的物质的量:(V 0×10-3×b )mol ,Ba 2++Cr O 42-BaCrO 4↓,与Ba 2+反应的Cr O 42-的物质的量为(V 0×10-3×b mol-V 1×10-3×b ) mol=[(V 0-V 1)b ×10-3] mol ,步骤Ⅱ:移取y mL BaCl 2溶液于锥形瓶中,所以BaCl 2溶液的浓度为(V 0-V 1)b ×10-3y ×10-3 mol ·L -1=(V 0-V 1)b ymol ·L -1;若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,V 1减小,则Ba 2+浓度测量值将偏大。
5. (1) 玻璃棒、烧杯、漏斗冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 (2) Fe 2++2HC O 3-FeCO 3↓+H 2O+CO 2↑(3) 防止Fe 2+被氧化 (4) 1∶4(5) FeCO 3(s )Fe 2+(aq )+C O 32-(aq ),C O 32-与乳酸反应浓度降低,平衡向右移动,使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液 (6) 13.9 解析 (1) 过滤操作使用的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗;步骤②是从溶液中得到硫酸亚铁晶体,操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(2) 由流程图可知,硫酸亚铁与碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁,还生成二氧化碳气体,溶液B 为硫酸铵溶液,反应的离子方程式为Fe 2++2HC O 3-FeCO 3↓+H 2O+CO 2↑。
(3) 亚铁离子易被氧气氧化,所以步骤⑥必须控制一定的真空度,这样有利于蒸发水,还能防止Fe 2+被氧化。
(4) 硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫的化学方程式为4FeSO 4+O 22Fe 2O 3+4SO 3,氧化剂是氧气,还原剂是硫酸亚铁,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4。
(5) 碳酸亚铁沉淀存在溶解平衡:FeCO 3(s )Fe 2+(aq )+C O 32-(aq ),加入乳酸,C O 32-与乳酸反应浓度降低,平衡向右移动,使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液。
(6) 亚铁离子会被高锰酸钾氧化为三价铁离子,本身被还原为+2价的锰离子,根据得失电子守恒,则5(FeSO 4·7H 2O ) ~KMnO 45×278 g1 mol a g ×x0.100 0 mol ·L -1×0.02 L ×5 解得x =13.9 6. (1) 提高Mg 2+的浸取率(其他合理答案均可) (2) 8 (3) 温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底(或高温下CaSO 4·2H 2O 溶解度小等合理答案均可)Al (OH )3、Fe (OH )3、CaSO 4·2H 2O(4) NaOH 溶液 向沉淀中加足量稀硫酸 (5) 20.0%解析 (1) 在盐泥中加入稀硫酸调pH 为1~2并煮沸的目的是提高Mg 2+的浸取率。
(2) 氢氧化镁的K sp =c (Mg 2+)·c 2(OH -),溶液中Mg 2+的浓度为6.0 mol ·L -1,则溶液中氢氧根浓度= 6.0×10-126.0 mol ·L -1=10-6 mol ·L -1,所以氢离子浓度为1×10-1410-6=10-8 mol ·L -1,pH 为8。