2022年科粤版(粤教版)九年级下《第7章 溶液》单元测试(卷六)(含答案)043010

2022年科粤版（粤教版）九年级下《第7章 溶液》单元测试（卷六）试卷
考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）
1. 粗盐的杂质主要是氯化镁（能溶于水）。

工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食
盐。

对这一过程认识正确的是（ ）
A.浸洗前后，被浸洗的粗盐中的氯化镁的含量基本不变
B.浸洗后，食盐水中氯化钠的质量分数增大
C.浸洗前后，食盐水中氯化钠的质量基本不变
D.浸洗用的饱和食盐水可以无数次地使用下去
2. 下列关于如图的描述中正确的是（ ）
A.时，乙的溶解度最大
B.时，水溶解甲形成溶液
C.降温可以使饱和的丙溶液逐渐变成不饱和溶液
D.如图反应完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊，说明该饱和溶液中的溶质是甲
3. 在炎热的夏天，小金从冰箱冷藏室里拿出一杯蔗糖溶液，发现杯底有少量蔗糖未溶解，在室
温下放置一段时间后晶体消失，得到溶液，则有（ ）
A.时，溶液一定是饱和溶液
B.室温下，溶液一定是饱和溶液
C.溶液和溶液质量相等
D.溶液和溶液溶质质量相等
4. 常温下将温度计插入下列某液体中，取出温度计放置在空气中后，温度计的读数向上升再下降的
是（ ）
A.食盐水
B.酒精
C.浓硫酸
D.浓盐酸
5. 下表中对部分知识的归纳有不正确的一组是（ ）
25C ∘35C ∘50g 30g 80g 5C ∘A B 5C ∘A B A B A B
．玻璃棒的作用 ．化学与人体健康
过滤时：引流蒸发时：搅拌，防止液体飞溅 缺铁——易引起贫血
缺乏维生素——会引起坏血病
．化学与生活．物质的分离
汽油去油污与洗涤剂去油污——原理相同合金与纯金属——硬度不同 淡化海水一蒸馏
海水晒盐一蒸发
A.B.C.D.
6. 碘单质有毒，沾在衣服上很难洗净，它在不同溶剂中的溶解性如下表所示：
溶质溶剂由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍又对人体无害的最佳选择是（ ）
A.水
B.酒精
C.汽油
D.苯
7. 下列说法正确的是（ ）
A.向固体中加入稀盐酸温度升高，说明该反应放热
B.某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，说明化肥一定不是氮肥
C.在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高
D.向黑色粉末中加入一种液体，立即产生大量气泡，说明该液体一定是双氧水
8. 下列有关水的说法中不正确的是（ ）
A.水是一种最常用的溶剂
B.鉴别软水和硬水可以用肥皂水
C.农药、化肥的不合理施用，会造成水体污染
D.自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水
二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）
9. 下图是甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线。

时，若乙溶液中溶剂与溶质的质量比
为 ，则该溶液属于________（填“饱和”或“不饱和”）溶液； 时，等质量甲、乙的饱和溶液
中溶剂的质量：甲________乙（填“＞”“”或“=”）；若甲中混有少量乙，则提纯甲的方法是
_______________。

10. 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。

这说明气体在水中的溶解度随压强的减小而
A B C C D A
B
C
D
NaOH ℃t 15:1℃t 2<
________（填“增大”或“减小”）。

11. 从、、、四种元素中选择适当的元素按要求写出下列物质的化学式：金属氧化物：
________；酸：________；碱：________。

12. 如图是、、三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
.的溶解度比大
.中有少量的可采用降温结晶的方法提纯
.时，、两种物质饱和溶液中溶质的质量一定相等
.将时、、的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是
_______________
三、 解答题 （本题共计 4 小题 ，每题 10 分 ，共计40
分
）
13. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：
（1）将时甲和乙的饱和溶液升高温度到，所得溶液溶质质量分数的大小关系为：甲________
乙（填“”、“”或“”）；
（2）由图二变化情况推测硝酸钾是图一中的________（填“甲”或“乙”）物质；
（3）图二中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为点________点（填“”、“
”、“”或“”）。

14. 如图为、、三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）时，、、三种物质的溶解度由小到大的排列顺序是________
（2）时，将的物质放入水中，充分搅拌，所得溶液的质量________。

（3）时，、、三种物质的饱和溶液升温到时，三种物质的溶质质量分数大小关系是
________＝＝．（4）如图有、、三只试管放在盛有冷水的烧杯中（如图所示），向烧杯中加入适量浓硫酸，
观察中的现象是________，一定处于饱和状态是的________试管。

15. 如图所示是实验室制取气体的常用装置。

回答下列问题：
H O Na S a b c A a c B a c C C t 2∘a b D C t 2∘a b c C t 1∘C t ∘1C t ∘2><=c →a b d e 1a b c C t 2∘a b c C t 2∘40g a 75g g C t 1∘a b c C t 2∘Ac >a bBa b >cCa >b >cDb >a >c
A B C 2A
（1）写出用或装置制取时发生反应的化学方程式。

（2）如何检验装置的气密性？（
3）若利用装置收集氧气，请在下列方框中将装置补画完整。

16. 向氯化钠和碳酸钠的固体混合物中不断加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为：
，反应过程中生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如
图所示。

求：（1）恰好完全反应时，生成气体的质量为________。

（2）点所对应的溶液中的溶质有________（填化学式）。

（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

A B O 2B C C 6g N C +2HCl=2NaCl+O +C ↑a 2O 3H 2O 2M
参考答案与试题解析
2022年科粤版（粤教版）九年级下《第7章 溶液》单元测试（卷六）试卷
一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）
1.
【答案】
C
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液
溶质的质量分数
【解析】
由题意可知“粗盐中所含的杂质主要是氯化镁。

工业上常把粗盐晶体粉碎后，用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐”，因为饱和食盐水不再溶解食盐，但可以溶解氯化镁，故可滤出食盐；浸洗用的饱和食盐水，如果氯化镁也达饱和，则不能再继续使用。

【解答】
、饱和食盐水不再溶解食盐，但可以溶解氯化镁，则“浸洗前后被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变”，说法错误，故错误；、浸洗后，食盐水中氯化钠的质量不变，因为属于食盐的饱和溶液，食盐水中氯化钠的质量分数不变，故错误；、浸洗前后饱和食盐水中氯化钠的质量基本不变，由于是氯化钠的饱和溶液溶质氯化钠的质量不变，故正确；、浸洗用的饱和食盐水可以无限次使用下去，说法错误，如果氯化镁也达饱和，则不能再继续使用，故错误。

2.
【答案】
C
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
3.
【答案】
A
【考点】
固体溶解度的影响因素
饱和溶液和不饱和溶液
【解析】
A A
B
C C B
D D
拿出一杯底部有少量蔗糖的溶液，因为蔗糖未全部溶解，所以在时，溶液一定是饱和溶液，放置室温一段时间后晶体消失，说明未溶解的蔗糖再次溶于水，所以溶液的质量分数小于溶液的质量分数，蔗糖晶体的溶解度随着温度的升高而升高，室温下溶液不一定是饱和溶液，可能饱和也可能不饱和．
【解答】
．时，溶液中还有未溶解的蔗糖，说明该温度下溶液已饱和，故正确；
．在室温下放置一段时间后晶体全部溶解，溶液不一定达到饱和，故错误；
．溶液中还有未溶解的蔗糖，溶液中蔗糖全部溶解，故溶液的质量一定小于溶液的质量，故错误；
．溶液中还有未溶解的蔗糖，溶液中蔗糖全部溶解，故中溶质质量大于中溶质质量，故错误；
故选。

4.
【答案】
C
【考点】
溶解时的吸热或放热现象
【解析】
温度计是我们生活中经常用到的器材，对于温度计的使用可以为我们的生活带来很大的便利，使用温度计首先要理解温度计的原理，温度计是由液体的热胀冷缩制成。

【解答】
、温度计放入食盐水，再拿到空气中，食盐水蒸发，温度计示数降低，不符合题意；
、温度计放入酒精，再取出放置在空气中，酒精最容易蒸发，蒸发吸热，温度计示数降低，不符合题意；
、浓硫酸在潮湿的空气中会吸收空气中的水分并放出大量的热，所以温度计所指示的温度会升高，然后再慢慢蒸发，温度计示数降低，符合题意；
、温度计插入浓盐酸再放置在空气中，浓盐酸会挥发变稀盐酸，吸收热量，温度计示数降低，不符合题意；
5.
【答案】
C
【考点】
乳化现象与乳化作用
用于搅拌引流蘸取的玻璃棒
微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法
物质的分离与提纯
【解析】
此题暂无解析
【解答】
．过滤操作中玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅 ，故正确；
．人体缺铁易引起贫血，缺乏维生素会引起坏血病，故正确；
．汽油去油污利用的是相似相溶远离，洗涤剂去油污利用乳化作用，原理不同，故错误；
．淡化海水采用蒸馏法，海水晒盐采用蒸发法，故正确；
故选。

6.
【答案】
C
5C ∘A A 5C ∘A A B B A C 5∘A A B B C A B A B C D A B B A D A A B C D A A B C B C C D D C
溶液的形成过程
【解析】
根据洗净衣服上的碘污渍，可利用溶解原理，利用碘能溶解在溶剂中，且对人体无害，进行分析判断。

【解答】
、碘微溶于水，洗净衣服上的碘污渍不能用水，故选项错误。

、碘可溶于酒精，但溶解量不大，故选项错误。

、碘易溶于汽油，且汽油无毒，故选项正确。

、碘易溶于苯，但苯有毒，故选项错误。

故选：。

7.
【答案】
C
【考点】
溶解时的吸热或放热现象
金属的化学性质
铵态氮肥的检验
【解析】
、根据氢氧化钠固体溶于水也会放出热量进行分析；
、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断；
、根据铝和氧气反应生成了氧化铝，氧化铝的熔点高于铝的熔点，氧化铝膜兜住熔化铝不滴落分析；
、根据活泼金属与酸反应生成气体进行分析。

【解答】
、氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，故错误；
、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，将某化肥与熟石灰混合研磨，无氨味，说明该化肥可能是氮肥，如尿素等，故错误；
、铝和氧气反应生成了氧化铝，氧化铝膜兜住熔化铝不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点，故正确；
、铁与稀盐酸反应生成氢气，所以该液体不一定是双氧水，故错误。

8.
【答案】
D
【考点】
常见的溶剂
水的净化
水资源的污染与防治
硬水与软水
【解析】
、根据常见的溶液都是水溶液分析；
、根据硬水和软水含有物质不同进行区别；
、根据农药、化肥的施用会造成水体污染解答；
、根据纯水是不含有杂质的水解答．
A B C D C A B D D A A B B D C D D A B C D
、我们常见的溶液都是水溶液，水是最常见的溶剂，故正确；
、硬水和软水中含有的钙镁的化合物不同，加入肥皂水时产生的现象不同，可以将它们区别，故正确；
、农药、化肥的施用会造成水体污染，故正确；
、纯水是不含有杂质的水，自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后得到的水中含有可溶性杂质，不是纯水，故错误。

二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）
9.
【答案】
不饱和,,降温结晶（或冷却热饱和溶液）
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
饱和溶液和不饱和溶液
【解析】
此题暂无解析
【解答】
由图可知，乙的饱和溶液的溶剂与溶质的质量比为，则溶剂与溶质的质量比为 时为不饱和溶液；由图可知，甲物质的溶解度大于乙物质，故同温度下，等质量甲、乙的饱和溶液中溶剂的质量甲乙；甲乙物质的溶解度相差较大，若甲中混有少量乙，则提纯甲的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）。

10.
【答案】
减小
【考点】
气体溶解度的影响因素
【解析】
根据气体的溶解度受压强的影响情况来分析。

【解答】
气体的溶解度随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小，打开汽水瓶盖时，压强变小，二氧化碳的溶解度也变小，所以汽水会自动喷出来。

11.
【答案】
,或,【考点】
化学式的书写及意义
酸的化学性质
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
【解析】
此题暂无解析
A B C D <10:35:1<N O a 2S H 2O 4S H 2O 3NaOH
含有金属元素和氧元素组成的化合物属于金属氧化物，根据提供的元素，氧化钠符合要求，其化学式为：，故填：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素，硫酸或亚硫酸符合要求，其化学式为：或，故填：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素，氢氧化钠属于碱，其化学式为：，故填：。

12.
【答案】
,【考点】
固体溶解度曲线及其作用
结晶的原理、方法及其应用
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
【解析】
此题暂无解析
【解答】
解：.比较溶解度大小须确定温度，错误；
.的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，的溶解度随温度升高而减小，所以若中有少量的可采用降温结晶的方法提纯，正确；
.不知溶液的质量，无法判断所含溶质的质量关系，错误；
.将时、、的饱和溶液降温至，析出晶体，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质质量分数与降温前相等，据饱
和溶液中质量分数，即溶解度越大质量分数也就越大，而的溶解度大于的溶解度大于降温前 的溶解度，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是；
故答案为：；。

三、 解答题 （本题共计 4 小题 ，每题 10 分 ，共计40分 ）
13.
【答案】
（1）（2）甲
（3）【考点】
固体溶解度曲线及其作用
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】
（1）根据时，甲和乙的溶解度相等，则甲和乙的饱和溶液溶质的质量分数相等，将时甲和乙的饱和溶液升高温度到
，均变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变解答。

（2）时，甲的溶解度是，乙的溶解度小于，由图二变化情况，②中时，水中加入硝酸钾完全溶解，推测
硝酸钾是图一中的甲物质。

（3）图二中“某一步操作”后，溶液恰好饱和且溶液质量不变，变化过程可以在图一中表示为点。

【解答】
N O a 2NaO S H 2O 4S H 2O 3S H 2O 4===
加加
NaOH NaOH B b >a >c
A A
B a c a c B
C C
D C t 2∘a b c C t 1∘ab c =×100%溶解度溶解度+100g
Cb t 1∘a c b >a >c B b >a >c =
b
C t ∘1C t ∘1C t ∘2C t ∘280g 40g C t ∘2100g 60g c b →
（1）时，甲和乙的溶解度相等，则甲和乙的饱和溶液溶质的质量分数相等，将时甲和乙的饱和溶液升高温度到，均
变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，则所得溶液溶质质量分数的大小关系为：甲乙；
故答案为：。

（2）时，甲的溶解度是，乙的溶解度小于，由图二变化情况，②中时，水中加入硝酸钾完全溶解，推测
硝酸钾是图一中的甲物质；
故答案为：甲。

（3）降低温度硝酸钾的溶解度减小，图二中“某一步操作”后，溶液恰好饱和且溶液质量不变，变化过程可以在图一中表示为点；
故答案为：。

14.
【答案】
固体继续溶解,【考点】
溶解时的吸热或放热现象
【解析】
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线、溶剂质量可以计算溶液质量；
溶质质量分数；
饱和溶液溶质质量分数；
浓硫酸溶于水放热。

【解答】时，、、三种物质的溶解度由小到大的排列顺序是。

故填：。

设时，水能够溶解物质质量为，
根据题意有：＝，
＝，
充分搅拌，所得溶液的质量为：＝。

故填：。

时，、、三种物质的饱和溶液中，和的溶质质量分数相等，小于的溶质质量分数，升温到时，、都变成不饱和溶液，但是溶质质量分数不变，变成饱和溶液，溶解度减小，溶质质量分数减小，因此三种物质的溶质质量分数大小关系是 。

故填：。

向烧杯中加入适量浓硫酸时，浓硫酸溶于水放热，温度升高，观察中固体继续溶解；
一定处于饱和状态是试管，中的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，变成不饱和溶液。

故填：固体继续溶解；。

15.
【答案】
（1）或（2）通过长颈漏斗向装置中加水使长颈漏斗下端位于液面以下，形成液封，然后用弹簧夹夹紧胶皮管，再向长颈漏斗中注水，若长颈漏斗中始终能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好
（3
）
【考点】
氧气的实验室制取
常见气体的发生装置与选取方法
书写化学方程式、文字表达式C t ∘1C t ∘1C t ∘2==C t ∘280g 40g C t ∘2100g 60g c b →b c <b <a 112.5D
C
=×100%=
×100%100g+C t 2∘a b c c <b <a c <b <a C t 2∘75g a x 100g :50g 75g :x x 37.5g 37.5g+75g 112.5g 112.5C t 1∘a b c a c b C t 2∘a b c b >a >c D A C A B C 2KCl 2KCl+3↑O 3=====△MnO 2O 222O +↑H 2O 2=====MnO
2H 2O 2B B
检查装置的气密性
氧气的收集方法
【解析】
（1）实验室用装置制取氧气的化学方程式为，实验室用装置制取氧气的化学方程式为。

（2）检验装置的气密性：通过长颈漏斗向装置中加水使长颈漏斗下端位于液面以下，形成液封，然后用弹簧夹夹紧胶皮管，再向长颈漏斗中注水，若长颈漏斗中始终能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好。

（3）根据利用装置收集氧气，氧气应从短管通入解答。

【解答】
（1）实验室用装置制取氧气的化学方程式为，实验室用装置制取氧气的化学方程式为；
故答案为：或。

（2）装置气密性的检验：通过长颈漏斗向装置中加水使长颈漏斗下端位于液面以下，形成液封，然后用弹簧夹夹紧胶皮管，再向长颈漏斗中注水，若长颈漏斗中始终能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好。

（3）利用
装置收集氧气，氧气应从短管通入，装置图为。

16.
【答案】
（1）（2）和（3）设原混合物中碳酸钠的质量为，生成氯化钠的质量为，
解得，恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为。

【考点】
溶液的形成过程
有关溶质质量分数的综合计算
根据化学反应方程式的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
解：（1）通过分析图象可知，恰好完全反应时，生成气体的质量为；
（2）点加入的盐酸是过量的，所以对应的溶液中的溶质有：和。

（3）设原混合物中碳酸钠的质量为，生成氯化钠的质量为A 2KCl 2KCl+3↑O 3=====△
MnO
2O 2B 22O +↑H 2O 2=====MnO 2H 2O 2B B B C A 2KCl 2KCl+3↑O 3=====△
MnO
2O 2B 22O +↑H 2O 2=====MnO 2
H 2O 22KCl 2KCl+3↑O 3=====△
MnO 2O 222O +↑H 2O 2=====MnO 2H 2O 2B B B C 2.2g
NaCl HCl
x y N C +2HCl=2NaCl+O +C ↑
a 2O 3H 2O 210611744
x y 2.2g
==106x 117y 442.2g
x =5.3g y =5.85g
×100%=12.2%
5.85g+(6g−5.3g)
6g+50g−2.2g 12.2% 2.2g M NaCl HCl x y N C +2HCl=2NaCl+O +C ↑
a 2O 3H 2O 2
解得，恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为。

10611744x y 2.2g ==106x 117y 442.2g
x =5.3g y =5.85g ×100%=12.2%5.85g+(6g−5.3g)
6g+50g−2.2g
12.2%。